2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.电子和原子核2、下列哪项是化学性质

A.密度

B.颜色

C.可燃性

D.熔点3、下列元素中金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si4、共价键的形成是由于原子间

A.电子转移

B.电子共享

C.电子对的转移

D.电子对的形成5、物质的量的单位是

A.克

B.千克

C.摩尔

D.升6、将10gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是

A.0.1mol/L

B.0.25mol/L

C.1mol/L

D.2.5mol/L7、下列物质中属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄8、下列不属于芳香烃的是

A.苯

B.甲苯

C.乙烯

D.甲苯9、下列哪种异构现象是由于分子中原子排列顺序不同引起的

A.顺反异构

B.光学异构

C.构造异构

D.位置异构10、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O11、下列物质中不能与NaOH反应的是

A.HCl

B.CO₂

C.Al(OH)₃

D.Na₂CO₃12、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的量

B.降低活化能

C.提高反应温度

D.延长反应时间13、下列说法正确的是

A.烧杯可直接加热

B.滴定管可装入酸性溶液

C.加热时试管口应朝向无人处

D.实验结束后可直接倾倒废液14、化学反应的焓变是指

A.热量的总量

B.热量的吸收或释放

C.反应的速度

D.反应的平衡常数15、勒夏特列原理说明的是

A.反应的速率变化

B.反应的平衡移动

C.反应的自发性

D.反应的热效应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次增加，原子半径逐渐______。17、共价化合物中，分子间作用力的主要类型是______。18、在标准状况下，1mol气体的体积为______L。19、将10gNaCl溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。20、乙醇的分子式为______。21、蛋白质的基本组成单位是______。22、酸碱滴定中，指示剂变色的pH范围称为______。23、催化剂能改变化学反应的______，但不改变反应的______。24、化学平衡常数K的大小与温度有关，温度升高，吸热反应的K值______。25、在实验室中，使用天平称量药品时，应使用______进行称量。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、金属钠在空气中燃烧生成Na₂O₂。

（）27、所有共价化合物都难溶于水。

（）28、摩尔质量的单位是g/mol。

（）29、盐酸是强酸，所以它的导电能力比醋酸强。

（）30、气体摩尔体积在任何温度和压强下都为22.4L。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将4.4gCO₂通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃。请计算生成Na₂CO₃的物质的量。36、（10分）100mL2mol/L的HCl溶液与过量的Mg反应，生成H₂气体。请计算H₂的体积（标准状况下）。37、（10分）某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，判断该溶液的pH值并说明其酸碱性。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABCCDBCB解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在核外。

2、可燃性是物质的化学性质，而密度、颜色、熔点是物理性质。

3、同周期元素，原子序数越大，金属性越强，Na位于第三周期，且原子序数最小，故金属性最强。

4、共价键形成是原子间共享电子对。

5、物质的量的单位是mol，质量浓度是mol/L。

6、NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=10/40=0.25mol，c=0.25mol/1L=0.25mol/L。

7、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

8、C是芳香烃的通式，乙烯为烯烃。

9、构造异构是由于分子中原子连接方式不同引起的异构现象。

10、酯化反应是取代反应的一种形式。

11、Al(OH)₃是两性氢氧化物，不与NaOH反应。

12、催化剂降低活化能，不改变反应的始末状态。

13、C项正确，符合实验室安全操作规范。

14、焓变是化学反应吸收或释放热量的量。

15、勒夏特列原理说明温度变化对平衡的影响。二、填空题答案：

16.减小

17.范德华力

18.22.4

19.1.7mol/L

20.C₂H₅OH

21.氨基酸

22.指示剂变色范围

23.速率，始末状态

24.增大

25.托盘天平解析：

16、同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。

17、分子间作用力主要是范德华力，包括色散力、诱导力和取向力。

18、标准状况下（0℃、1atm），1mol气体体积为22.4L。

19、n=10g/58.5g/mol=0.17mol，c=0.17mol/0.1L=1.7mol/L。

20、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

21、蛋白质由氨基酸通过肽键连接组成。

22、指示剂变色的pH范围称为变色范围。

23、催化剂影响反应速率，不改变反应的始末状态。

24、温度升高，吸热反应的平衡常数K增大。

25、使用托盘天平进行药品称量，以保证精度。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、金属钠在空气中燃烧会生成过氧化钠（Na₂O₂）。

27、并非所有共价化合物都难溶于水，如乙醇是共价化合物且可溶。

28、摩尔质量的单位是g/mol。

29、HCl是强酸，导电能力比弱酸强。

30、气体摩尔体积仅在标准状况下为22.4L。四、简答题答案：

31、同一周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应释放氢气、可被氧化成乙醛或乙酸。反应式为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（催化剂为Cu，加热）

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O（催化剂为浓硫酸，加热）

33、实验室制取氯气的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置为圆底烧瓶、导气管、锥形瓶；操作注意事项包括：加热时不能使浓盐酸全部蒸干，尾气要吸收处理，不能用排水法收集。

34、酸碱滴定基于中和反应的原理，当酸碱恰好反应时，溶液pH值达到滴定终点。常用的终点判断方法为使用指示剂或pH计。五、计算与推断题答案：

35、n(CO₂)=4.4g÷44g/mol=0.1mol，反应式为：

2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

n(Na₂CO₃)=0.1mol÷