2026年高考乙卷理综化学考试卷及答案

2026年高考乙卷理综化学考试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列物质属于氧化物的是

A.H₂SO₄

B.NaCl

C.CO₂

D.CH₃COOH答案：C

解析：

氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。H₂SO₄为硫酸，含有H、S、O三种元素，不是氧化物；NaCl为氯化钠，含有Na和Cl元素；CO₂为二氧化碳，由碳和氧组成，符合氧化物的定义；CH₃COOH为乙酸，含有C、H、O三种元素。因此正确答案为C。2、题目内容：下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.镁条折断答案：C

解析：

化学变化是生成新物质的变化。石蜡熔化和酒精挥发属于物理变化，只是状态改变而没有新物质生成；铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；镁条折断只是形状改变，没有新物质生成，为物理变化。因此正确答案为C。3、题目内容：物质的量浓度（单位为mol/L）为3mol/L的NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度之和为

A.0mol/L

B.3mol/L

C.6mol/L

D.9mol/L答案：C

解析：

NaCl在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，因此Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度分别为3mol/L，总和为3+3=6mol/L。因此正确答案为C。4、题目内容：元素周期表中，原子序数为17的元素属于

A.第2周期第ⅦA族

B.第3周期第ⅦA族

C.第2周期第Ⅶ族

D.第3周期第Ⅶ族答案：B

解析：

原子序数17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。因此正确答案为B。5、题目内容：下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NaOH

D.CO₂答案：C

解析：

离子键存在于金属与非金属之间，而共价键存在于非金属之间。NaCl仅含有离子键；H₂O和CO₂均只含有共价键；NaOH由Na⁺和OH⁻组成，含有离子键，OH⁻内部含有共价键。因此正确答案为C。6、题目内容：在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4LH₂的物质的量为1mol。正确答案为B。7、题目内容：下列关于核素的说法不正确的是

A.核素是具有一定数目质子和中子的原子

B.不同核素的相对原子质量可能相同

C.同位素是指核电荷数相同、中子数不同的原子

D.核素的化学性质由中子数决定答案：D

解析：

核素的化学性质由质子数决定，而中子数影响的是核素的稳定性。因此D选项不正确，正确答案为D。8、题目内容：下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.CO₂

B.HCl

C.NH₃

D.SO₂答案：C

解析：

NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，其水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；CO₂和SO₂溶于水生成酸性溶液，HCl水溶液呈酸性。因此正确答案为C。9、题目内容：CH₃COOH的官能团是

A.羟基

B.羰基

C.羧基

D.醚键答案：C

解析：

CH₃COOH是乙酸，其官能团为羧基（-COOH）。因此正确答案为C。10、题目内容：实验室制取Cl₂的反应是

A.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O答案：B

解析：

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。因此正确答案为B。11、题目内容：已知NaOH溶液中，c(NaOH)=0.1mol/L，则c(OH⁻)为

A.0.1mol/L

B.0.05mol/L

C.0.2mol/L

D.0.01mol/L答案：A

解析：

NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na⁺和OH⁻，所以c(OH⁻)=c(NaOH)=0.1mol/L。正确答案为A。12、题目内容：下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与浓度无关

B.升高温度，化学反应速率加快

C.催化剂只能加快反应速率

D.压强对固体和液体的反应速率影响较大答案：B

解析：

温度升高会加快分子运动速率，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率。因此正确答案为B。13、题目内容：下列关于溶液浓度的说法正确的是

A.质量分数为20%的NaCl溶液，说明每100g溶液含有20gNaCl

B.物质的量浓度单位为g/mol

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶

D.溶液的浓度与溶液的体积无关答案：C

解析：

质量分数的定义是溶质质量与溶液质量之比；物质的量浓度单位是mol/L；配制一定体积的溶液需要用容量瓶；溶液的浓度与体积有关。因此正确答案为C。14、题目内容：下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.BaSO₄答案：C

解析：

HCl和NaOH为强酸强碱，BaSO₄是难溶电解质，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。因此正确答案为C。15、题目内容：以下实验操作中，能提高物质的分离效率的是

A.振荡分液漏斗时未关闭活塞

B.过滤时滤纸边缘低于漏斗边缘

C.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

D.蒸发结晶时未充分加热至干答案：C

解析：

蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以精确测量蒸气温度。其他操作会导致实验误差或失败。因此正确答案为C。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应的热化学方程式为：

2

（1）写出该反应的焓变值（3分）

（2）若反应在密闭容器中进行，保持温度恒定，是否能够达到化学平衡？（4分）

（3）若将容器体积减小，对反应的平衡移动有何影响？（3分）答案：

（1）ΔH=-571.6kJ/mol

（2）是，当温度恒定时，该反应可逆，能够达到化学平衡。

（3）容器体积减小，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成H₂O的方向移动。解析：

（1）热化学方程式中的ΔH已明确给出，为-571.6kJ/mol；

（2）该反应是放热反应，但未注明确为可逆反应，因此假定为可逆反应，达到平衡；

（3）体积减小，系统压强增大，根据勒沙特列原理，反应向气体分子数减少的方向移动，即生成H₂O。17、（12分）元素化合物综合题

实验室常用FeCl₃溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)₃沉淀，反应方程式为：

F

（1）写出FeCl₃与NaOH反应的离子方程式（5分）

（2）若FeCl₃溶液浓度为0.2mol/L，体积为200mL，求生成Fe(OH)₃的物质的量（4分）

（3）若向溶液中加入稀硫酸，说明该反应的实质（3分）答案：

（1）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（2）0.04mol

（3）Fe(OH)₃与H₂SO₄反应，H⁺中和OH⁻，促进Fe(OH)₃溶解，实质是酸碱中和反应。解析：

（1）FeCl₃在水中完全电离为Fe³⁺和Cl⁻，NaOH也完全电离为Na⁺和OH⁻，Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；

（2）n(FeCl₃)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据反应式，FeCl₃和NaOH的物质的量比为1:3，所以生成的Fe(OH)₃为0.04mol；

（3）加入稀硫酸后，H⁺与OH⁻反应生成H₂O，中和了OH⁻，从而使沉淀Fe(OH)₃溶解，反应实质是酸碱中和。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，A能与金属钠反应产生氢气，且能使酸性KMnO₄溶液褪色。

（1）根据上述信息，判断A的结构简式（5分）

（2）若A与乙酸发生酯化反应，写出反应的化学方程式（3分）

（3）反应中乙酸的官能团是什么？（3分）答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→浓H2S解析：

（1）A为C₂H₆O，能与钠反应说明含有羟基（醇类），能被酸性KMnO₄氧化说明含有碳碳双键或羟基（醇类）但根据分子式判断，应为乙醇（CH₃CH₂OH）；

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯与水；

（3）乙酸的官能团为羟基和羧基。19、（12分）化学实验题

某同学欲配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，实验步骤如下：

（1）称量Na₂CO₃固体质量为多少克？（3分）

（2）实验中所用的仪器包括哪些？（4分）

（3）若配制过程中Na₂CO₃固体溶解时出现气泡，采取什么措施？（3分）

（4）配制完成后，应如何保存该溶液？（2分）答案：

（1）5.3g

（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（3）向溶液中加入少量蒸馏水，搅拌至气泡消失后再继续配制

（4）密封避光保存，防止与CO₂反应生成NaHCO₃解析：

（1）m=n×M=0.1mol×0.5L×106g/mol=5.3g

（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平称量固体，不能直接在容量瓶中进行；

（3）气泡可能是因Na₂CO₃和空气中的CO₂反应生成CO₃²⁻和HCO₃⁻，故应加入少量水稀释至无泡；

（4）Na₂CO₃易与CO₂反应生成NaHCO₃，因此需密封避光保存。20、（10