2026年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

2026年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于二氧化硫（SOA.SOB.SOC.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D.SO答案：B解析：SO2有刺激性气味且有毒；使酸性KM2.下列有关浓硫酸的叙述错误的是A.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂B.浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性C.浓硫酸与铜共热反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D.常温下，浓硫酸与铁剧烈反应放出氢气答案：D解析：常温下浓硫酸使铁、铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续，不会剧烈反应放出氢气。3.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A.NOB.NO在空气中能稳定存在C.NOD.N2化学性质活泼，极易与O答案：C解析：NO2是红棕色气体；NO易被空气中的O2氧化为N4.下列关于氨气（NHA.氨气是无色无味的气体B.氨气密度比空气大，应用向上排空气法收集C.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明氨气已收集满D.氨水是纯净物答案：C解析：氨气有刺激性气味，密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨水是氨气的水溶液，属于混合物。浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成5.实验室检验某溶液中存在NHA.加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生C.加入AgD.观察溶液的颜色答案：A6.下列关于硝酸的叙述正确的是A.浓硝酸是无色、难挥发的液体B.浓硝酸受热或见光易分解，应保存在棕色细口瓶中C.稀硝酸与铜反应放出氢气D.常温下，浓硝酸与铁剧烈反应生成红棕色气体答案：B解析：浓硝酸易挥发，久置因溶有NO7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.制造光导纤维的主要原料是晶体硅B.二氧化硅能与氢氟酸反应C.二氧化硅能与水反应生成硅酸D.高温下SiO2与Na2答案：B解析：光导纤维的主要原料是SiO2；S8.下列过程属于吸热反应的是A.钠与水反应B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C.Ba(OD.甲烷在空气中燃烧答案：C9.用锌片、铜片和稀硫酸组成原电池，下列说法正确的是A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H+答案：B解析：锌比铜活泼，锌作负极被氧化；H+在正极（铜片）得电子生成H10.下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.对气体反应增大压强D.减小固体与液体的接触面积答案：C11.在一定温度下的密闭容器中，反应2SA.SO2、O2B.单位时间内消耗2molSO2C.SO2、O2D.正、逆反应速率均为零，反应已经停止答案：C解析：各组分浓度不再变化是化学平衡的直接标志。浓度相等只表示某一时刻的浓度关系；B项中消耗SO2和生成12.下列有关甲烷的说法不正确的是A.甲烷是天然气的主要成分B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷分子呈正四面体结构答案：C13.下列有关乙烯的说法正确的是A.乙烯的分子式为C2B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同C.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯D.乙烯分子中所有原子不可能共平面答案：C解析：乙烯属于烯烃，含碳碳双键；使溴水褪色是加成反应，使酸性KM14.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.乙醇俗称酒精，乙酸是食醋的主要成分C.乙醇与乙酸发生酯化反应时不需要催化剂D.乙酸是一元强酸，能完全电离答案：B解析：乙醇分子式为C2H615.下列有关基本营养物质的说法不正确的是A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质遇重金属盐溶液会发生变性D.葡萄糖与蔗糖互为同系物答案：D解析：葡萄糖（C6H12O616.下列有关煤、石油综合利用的说法正确的是A.石油分馏属于化学变化B.石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量C.煤的干馏（炼焦）属于物理变化D.煤中含有苯和甲苯，可直接分离得到答案：B解析：石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化；苯、甲苯是煤干馏的产物，煤本身并不含苯和甲苯。17.绿色化学要求从源头上减少和消除污染，理想反应是原子利用率达到100%。下列反应中原子利用率最高的是A.CB.CC.CD.2答案：A解析：加成反应中反应物全部转化为目标产物，原子利用率为100%；其余反应有副产物生成，原子利用率小于100%。18.下列有关酸雨的说法不正确的是A.酸雨是指pH小于5.6的降雨B.酸雨的形成与SOC.正常雨水因溶解了COD.酸雨不会对建筑物和森林造成危害答案：D19.设NAA.标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NB.1mol甲烷中含有共价键数为4C.标准状况下，11.2L乙烯中含有氢原子数为3D.1mol/L盐酸中含有Cl−答案：B解析：标准状况下乙醇是液体，不能用22.4L/mol计算；11.2L乙烯为0.5mol，含氢原子2mol，即2N20.实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，下列操作正确的是A.用向上排空气法收集氨气B.用碱石灰干燥氨气C.用浓硫酸干燥氨气D.用排水法收集氨气答案：B二、非选择题（本题共5小题，共60分）1.（12分）氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。已知氮及其部分化合物的转化关系如下：N(1)反应①为工业合成氨，写出该反应的化学方程式____；该过程属于____（填"自然固氮"或"人工固氮"）。(2)实验室用NH4Cl与(3)写出反应③的化学方程式____，其中氧化剂是____。(4)反应④为3N(5)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。答案：(1)N2(2)2N(3)2NO+(4)1:2。(5)3C解析：反应④中，3molNO2与H2O反应，其中2mol2.（12分）化学反应与能量、化学反应速率与限度(1)将锌片和铜片用导线连接后插入盛有稀硫酸的烧杯中，构成原电池。①该装置工作时，能量转化的主要形式为______；②负极是____（填"Zn"或"Cu"），写出负极的电极反应式____；③写出正极的电极反应式____，正极上的实验现象为____；④电子由____（填"Zn"或"Cu"）经导线流向__，溶液中H+向____（填"正"或"负"）极定向移动。(2)在2L密闭容器中发生反应N2+①计算2s内N2②同一时间段内NHA.正、逆反应速率相等且均不为零B.N2、H2、C.反应已经停止D.N2、H2答案：(1)①化学能转化为电能；②Zn，Zn③2H④Zn、Cu、正。(2)①v(②v(解析：(2)同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v((3)化学平衡状态的特征为正、逆反应速率相等且均不为零，各组分浓度保持不变；平衡时反应并未停止，可逆反应中反应物也不可能完全转化为生成物。3.（12分）乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料合成有机物的部分转化关系如下：C(1)写出反应①（乙烯与水反应）的化学方程式____，该反应属于____（填反应类型）。(2)乙醇分子中含氧官能团的名称是____；写出反应②（乙醇催化氧化生成乙醛）的化学方程式____。(3)乙酸分子中含氧官能团的名称是____，乙酸溶液能使紫色石蕊溶液变____（填"红"或"蓝"）。(4)写出反应④（乙醇与乙酸发生酯化反应）的化学方程式____，该反应中浓硫酸的作用是____。答案：(1)CH(2)羟基；2C(3)羧基；红。(4)CH4.（14分）实验室用Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应制取SO2(1)写出制取SO(2)观察到品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，说明SO(3)酸性KMnO(4)氢硫酸中有淡黄色沉淀生成，说明SO2具有____(5)写出尾气吸收的化学方程式____，其目的是____。答案：(1)Na(2)漂白。(3)还原。(4)氧化；SO(5)SO2+解析：(2)SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原色，这是(3)酸性KMnO4溶液是强氧化剂，(4)反应中SO2中硫元素由+4价降到0价，将5.（10分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中提取溴的部分工艺流程如下（反应条件已省略）：海水（含NaB①通入Cl2→含B②通入SO2→③再通入Cl2→B④蒸馏→液溴(1)写出反应①的离子方程式______；该反应说明氧化性：Cl2______（填">"或"<"）②为