北京高三12月化学调研卷及答案

北京高三12月化学调研卷及答案第1页共1页北京高三12月化学调研卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同周期零族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强参考答案：B5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COOH参考答案：C6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.甲烷和乙烷互为同系物D.乙烯和聚乙烯互为同系物参考答案：C7.下列关于化学实验的说法正确的是A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热C.用稀硫酸清洗铁锈时，应使用玻璃棒搅拌D.用氯酸钾制取氧气时，应加入少量二氧化锰参考答案：A8.下列关于化学计算的说法正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量B.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC.1molCH4完全燃烧，生成的水的质量为18gD.1molH2与1molO2混合，反应后生成的H2O的质量为36g参考答案：A9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是绝对的D.化学平衡是不可逆的参考答案：A10.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：NA4.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO25.将0.1mol的铝粉投入到足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为______。参考答案：0.3NA6.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则1mol羟基(-OH)所含的电子数为______。参考答案：9NA8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。9.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H2O10.在恒容密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡移动______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。参考答案：不三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数，不表示原子数。参考答案：×4.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为它们都含有碳碳双键。参考答案：×5.氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质，因此具有净水作用。参考答案：√6.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√7.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×8.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯，但不能氧化甲烷。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.玻璃中含有二氧化硅、氧化钠和氧化钙，因此玻璃是硅酸盐材料。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应活化能，提供另一反应路径，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。5.简述工业上合成氨的基本原理。参考答案：合成氨是N2与H2在高温高压催化剂作用下反应生成NH3。化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3。6.列举两种常见的氧化还原反应实例。参考答案：示例1：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌置换铜。示例2：2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢分解。7.说明电解质溶液导电的原理。参考答案：电解质溶液导电是自由离子定向移动形成电流。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。8.分析影响化学平衡移动的因素。参考答案：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？（假设二氧化锰质量不变）参考答案：（1）0.0025mol/(L•min)（2）40%2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，哪种金属与酸反应速率更快？（2）若混合物中镁、铝质量比为1:3，求混合物总质量是多少？（假设硫酸足量）参考答案：（1）铝（2）8.4g3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，则溶液中一定含有的离子是？（2）若溶液加入NaOH溶液无沉淀，加入氨水有白色沉淀生成，则溶液中可能含有的离子是？参考答案：（1）Fe3+（2）Mg2+、Al3+4.用足量稀盐酸与碳酸钠溶液反应，测得生成CO2气体的体积随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生CO2气体的瞬时速率是多少？（2）若碳酸钠溶液浓度为0.2mol/L，体积为100mL，求反应消耗的盐酸体积是多少？参考答案：（1）0.01mol/(L•min)（2）100mL5.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合，测得混合溶液pH随体积变化情况如图所示。请回答：（1）当混合溶液pH=7时，盐酸与NaOH溶液体积比是多少？（2）若混合后溶液体积为500mL，求原盐酸溶液中H+离子的浓度是多少？参考答案：（1）1:1（2）0.001mol/L6.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH随时间变化情况如图所示。请回答：（1）混合后溶液中HA的电离平衡常数Ka是多少？（2）若混合后溶液体积为200mL，求溶液中NaA的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）1×10-5（2）0.05mol/L7.将一定量的铁粉投入足量硫酸铜溶液中，测得剩余固体质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，固体质量减少速率是多少？（2）若反应后溶液中Cu2+完全沉淀，求原硫酸铜溶液的浓度是多少？（假设铁粉足量）参考答案：（1）0.02g/(L•min)（2)0.2mol/L8.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合，测得混合溶液导电性随体积变化情况如图所示。请回答：（1）当混合溶液导电性最强时，醋酸与NaOH溶液体积比是多少？（2）若混合后溶液体积为300mL，求原醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）1:1（2）0.2mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；熔融的氯化钠能够导电，是电解质，故C正确；空气是混合物，不是化合物，故D错误。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故C正确。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na的化合价从0价升高到+1价，H的化合价从+1价降低到0价，是氧化还原反应，故B正确；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故C错误；CH4+2O2=CO2+2H2O中，C的化合价从-4价升高到+4价，O的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应，故D错误。4.参考答案：B解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故D错误。5.参考答案：C解析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性金属、两性氧化物、弱酸弱碱盐、铵盐等。Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应，故B错误；NH4HCO3是弱酸弱碱盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，故C正确；CH3COOH是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，不能与盐酸反应，故D错误。6.参考答案：C解析：同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷分子组成上相差一个CH2原子团，结构相似，互为同系物，故C正确；乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；聚乙烯和聚氯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，二者分子式不同，不互为同系物，故D错误。7.参考答案：A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰，外焰温度最高，故A正确；用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气排尽试管内空气再加热，防止爆炸，故B错误；用稀硫酸清洗铁锈时，应用玻璃棒搅拌，促进反应进行，故C正确；用氯酸钾制取氧气时，应加入少量二氧化锰作催化剂，提高反应速率，故D正确。8.参考答案：A解析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，故A正确；1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，故B错误；1molCH4完全燃烧，生成的水的质量为18g/mol，故C错误；1molH2与1molO2混合，由于氧气过量，反应后生成的H2O的质量小于36g，故D错误。9.参考答案：A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，故A正确；化学平衡是动态平衡，不是静止的，故B错误；化学平衡是相对的，不是绝对的，故C错误；化学平衡是可逆的，故D错误。10.参考答案：D解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C错误；燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据离子方程式书写规则，可写出离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸为强酸，完全电离；0.1mol/L的氨水为弱碱，部分电离。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH7。但题目中氨水浓度大于盐酸浓度，导致混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：NA解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。根据阿伏伽德罗定律，1mol气体所含的分子数为NA。4.参考答案：CO2解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物。CO2在熔融状态和水溶液中均不能导电，属于非电解质。5.参考答案：0.3NA解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝粉完全反应转移0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA。6.参考答案：减小解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.参考答案：9NA解析：羟基(-OH)含有9个电子。1mol羟基所含的电子数为9mol电子，即9NA。8.参考答案：解析：pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度为0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH7。9.参考答案：H2O解析：H2O分子中，O-H键极性较强，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。10.参考答案：不解析：在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不移动。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，而不是还原反应。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式分别为CaCO3高温→CaO+CO2↑，CaO+H2O→Ca(OH)2。3.参考答案：×解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示分子数或离子数，同时也表示原子数，遵循原子守恒定律。4.参考答案：×解析：聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，不含有碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。5.参考答案：√解析：氢氧化铁胶体具有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用。6.参考答案：√解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl。7.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积都约为22.4升，常温常压下体积会略有不同。8.参考答案：√解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化乙烯，但不能氧化饱和的烷烃如甲烷。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3高温→Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：√解析：玻璃主要成分是二氧化硅，此外还含有氧化钠和氧化钙等，属于硅酸盐材料。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照。解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快。温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和能量都提高，速率加快。催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞，速率加快。固体反应物的接触面积越大，参与反应的表面越多，速率越快。光照能提供能量，引发某些光化学反应，也影响速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。解析：该反应是酸碱反应，NaOH提供OH-，AlCl3提供Al3+，二者结合生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。反应分两步，先生成Al(OH)3，再与过量NaOH反应生成可溶性的Na[Al(OH)4]。沉淀生成是关键现象。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型多样，取代反应是原子或基团被另一原子或基团取代，如卤代烃水解。加成反应是双键或三键断裂，与其他原子或分子结合，如乙烯与H2加成。消去反应是分子内脱去小分子，生成双键或三键，如醇脱水。4.参考答案：催化剂能降低反应活化能，提供另一反应路径，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。解析：催化剂通过改变反应机理，使活化能降低，增加有效碰撞，从而加快反应速率。正逆反应速率同等变化，平衡不移动。工业上常用催化剂提高反应效率。5.参考答案：合成氨是N2与H2在高温高压催化剂作用下反应生成NH3。化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3。解析：该反应是放热可逆反应，工业上采用哈伯法，在高温（800-900℃）、高压（20-30MPa）条件下，使用铁触媒作催化剂，平衡向生成NH3方向移动，提高产率。6.参考答案：示例1：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌置换铜。示例2：2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢分解。解析：氧化还原反应涉及元素化合价变化。Zn失电子被氧化，Cu2+得电子被还原。H2O2中O元素化合价降低，H元素化合价升高。常见氧化剂有KMnO4、H2O2，还原剂有H2、C。7.参考答案：电解质溶液导电是自由离子定向移动形成电流。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。解析：电解质溶解时电离出自由移动的离子，在外加电场作用下，离子定向移动形成电流。导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关。强电解质导电能力强于弱电解质。8.参考答案：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：根据勒夏特列原理，改变条件能使平衡向能减弱该改变的方向移动。增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动。对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动。使用催化剂不改变平衡。五、应用题1.参考答案：（1）0.0025mol/(L•min)（2）40%解析：①前2分钟生成氧气0.1mol，根据v=Δc/Δt计算反应速率为0.1mol/(2L×2min)=0.025mol/(L•min)，即0.0025mol/(L•min)。②根据图像可知6分钟时已生成0.3mol氧气，根据2KClO3→2KCl+3O2↑，消耗KClO3=0.3mol×2/3=0.2mol，剩余KClO3=0.4mol-0.2mol=0.2mol，总固体质量为4.4g-0.3mol×32g/mol=1.48g，KClO3质量为0.2mol×122.5g/mol=24.5g，质量分数为24.5g/(24.5g+1.48g)×100%=94.3%，近似为40%。③注意单位换算和化学计量数应用。2.参考答案：（1）铝（2）8.4g解析：①根据图像斜率可知铝反应速率更快。②设混合物含镁xmol、铝ymol，根据电子转移守恒Mg～H2↑、2Al～3H2↑，列方程x+1.5y=0.1mol，根据质量守恒24x+27y=8.4g，解得x=0.1mol、y=0.2mol，总质量为0.1mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=8.4g。③注意守恒思想应用和电荷守恒计算。3.参考答案：（1）Fe3+（2）Mg2+、Al3+解析：①BaCl2与SO42-、CO32-均生成沉淀，但NaOH与Fe3+生成红褐色沉淀，说明含Fe3+。②NaOH无沉淀说明不含CO32-，氨水与Mg2+、Al3+均生成白色沉淀，说明可能含Mg2+、Al3+。③注意离子