九年级上册化学基础知识综合小测

九年级上册化学基础知识综合小测第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1．分子的性质：①分子的质量和体积通常都很小；②分子总是在不断运动着（温度升高，运动加快）；③分子之间有间隔（物体的热胀冷缩现象就是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小）；④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。2．分子运动现象的探究（如图）：（1）观察到的现象：烧杯A中溶液逐渐变红，烧杯B中无明显现象。（2）从微观角度得到的结论是分子在不断运动。（3）此实验的缺点是未在密闭装置中进行，会污染空气（合理即可）。3．分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。4．原子：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中，原子不能再分。原子也能构成物质，如汞由汞原子构成，保持汞化学性质的最小粒子是汞原子。5．化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。6．分子是由原子构成的：1个二氧化碳分子（CO2）由1个碳原子和2个氧原子构成；1个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子构成。7．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。①分子的质量一定比原子大。（×） ②分子可再分，原子不可再分。（×）③尘土飞扬说明分子在不断运动。（×） ④构成H2O和H2O2的分子相同。（×）⑤空气湿度增大的原因是单位体积空气中水分子数目增多。（√）⑥水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子变大了。（×）⑦由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成。（×）课题2原子结构1．原子的构成：原子由居其中心的原子核与核外电子构成；原子核一般由质子和中子构成。在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。2．根据图示回答问题：（1）D中x＝8。（2）粒子的符号：AF，BNe，CAl3＋，DS2－，E_Cl，FAl。（3）具有相对稳定结构的是BCD（填序号，下同），属于稀有气体原子的是B，与A化学性质相似的是E。3．物质的构成：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。用符号表示：构成水的粒子H2O，构成铁的粒子Fe，构成氯化钠的粒子Na＋、Cl－。4．离子符号：氢离子H＋，氟离子F－，镁离子Mg2＋，钾离子K＋，钙离子Ca2＋。5．符号的意义：3Al3＋表示3个铝离子，其中“3＋”表示1个铝离子带3个单位正电荷。6．某原子的相对原子质量为23，质子数为11，则其中子数为12。7．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是张青莲。8．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。①原子核都是由质子和中子构成的。（×） ②带电荷的粒子一定是离子。（×）③氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似。（√）课题3元素1．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同。2．地壳中的元素含量：居前四位的元素的符号依次是O、Si、Al、Fe，其中含量最高的金属元素是_Al__。3．请按顺序默写1～20号元素的名称和符号，然后在横线上写出常见元素的符号。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa锰Mn钡Ba铁Fe锌Zn铜Cu汞Hg银Ag金Au4．符号的意义：O可以表示氧元素、1个氧原子，3N表示3个氮原子，4Na＋表示4个钠离子。5．下列符号能表示一种物质的是①②④（填序号）。①Fe②Ar③O④H2O⑤2CO2⑥2S6．镓元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，请回答：（1）x的值为2； （2）镓元素属于金属元素；（3）镓元素的原子序数为_31； （4）镓原子的质子数为31；（5）镓原子的核电荷数为31； （6）镓原子的核外电子数为31；（7）镓的相对原子质量为69.72； （8）镓原子在化学反应中易失去电子；（9）镓元素位于第4周期； （10）镓离子的符号为Ga3＋。7．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。①二氧化碳由碳、氧元素组成。（√） ②二氧化碳分子由碳、氧2种元素组成。（×）③氯化氢由氢、氯2个元素组成。（×） ④质子数相同的粒子一定属于同种元素。（×）⑤氧气由2个氧原子构成。（×）⑥高锰酸钾、氧气中都含有氧元素。（√）九年级上册化学基础知识综合小测第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1．分子的性质：①分子的质量和体积通常都很小；②分子总是在不断运动着（温度升高，运动加快）；③分子之间有间隔（物体的热胀冷缩现象就是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小）；④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。2．分子运动现象的探究（如图）：（1）观察到的现象：烧杯A中溶液逐渐变红，烧杯B中无明显现象。（2）从微观角度得到的结论是分子在不断运动。（3）此实验的缺点是未在密闭装置中进行，会污染空气（合理即可）。3．分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。4．原子：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中，原子不能再分。原子也能构成物质，如汞由汞原子构成，保持汞化学性质的最小粒子是汞原子。5．化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。6．分子是由原子构成的：1个二氧化碳分子（CO2）由1个碳原子和2个氧原子构成；1个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子构成。7．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。①分子的质量一定比原子大。（×） ②分子可再分，原子不可再分。（×）③尘土飞扬说明分子在不断运动。（×） ④构成H2O和H2O2的分子相同。（×）⑤空气湿度增大的原因是单位体积空气中水分子数目增多。（√）⑥水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子变大了。（×）⑦由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成。（×）课题2原子结构1．原子的构成：原子由居其中心的原子核与核外电子构成；原子核一般由质子和中子构成。在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。2．根据图示回答问题：（1）D中x＝8。（2）粒子的符号：AF，BNe，CAl3＋，DS2－，E_Cl，FAl。（3）具有相对稳定结构的是BCD（填序号，下同），属于稀有气体原子的是B，与A化学性质相似的是E。3．物质的构成：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。用符号表示：构成水的粒子H2O，构成铁的粒子Fe，构成氯化钠的粒子Na＋、Cl－。4．离子符号：氢离子H＋，氟离子F－，镁离子Mg2＋，钾离子K＋，钙离子Ca2＋。5．符号的意义：3Al3＋表示3个铝离子，其中“3＋”表示1个铝离子带3个单位正电荷。6．某原子的相对原子质量为23，质子数为11，则其中子数为12。7．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是张青莲。8．易错辨析：对的打“√”，错的打“×”。①原子核都是由质子和中子构成的。（×） ②带电荷的粒子一定是离子。（×）③氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似。（√）课题3元素1．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是原子的质子数（或核电荷数）不同。2．地壳中的元素含量：居前四位的元素的符号依次是O、Si、Al、Fe，其中含量最高的金属元素是_Al__。3．请按顺序默写1～20号元素的名称和符号，然后在横线上写出常见元素的符号。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa锰Mn钡Ba铁Fe锌Zn铜Cu汞Hg银Ag金Au4．符号的意义：O可以表示氧元素、1个氧原子，3N表示3个氮原子，4Na＋表示4个钠离子。5．下列符号能表示一种物质的是①②④（填序号）。①Fe②Ar③O④H2O⑤2CO2⑥2S6．镓元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，请回答：（1）x的值为2； （2）镓元素属于金属元素；（3）镓元素的原子序数为_31； （4）镓原子的质子数为31；（5）镓原子的核电荷数为31； （6）镓原子的核外电子数为31；（7）镓的相对原子质量为69.72； （8）镓原子在化学反应中易失