2025年上海市(专升本)化学历年真题及答案

2025年上海市(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.中子和电子

D.质子和原子核2、同周期元素中，金属性最强的元素是

A.氟

B.氯

C.钙

D.氧3、下列哪一种键属于离子键

A.H–H

B.O–H

C.Na–Cl

D.C–C4、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4mL5、下列哪种物质的水溶液呈酸性

A.NaOH

B.KOH

C.NaCl

D.HCl6、下列元素中，属于碱土金属的是

A.钾

B.钙

C.铁

D.溴7、甲烷的分子式是

A.CH₃

B.C₂H₆

C.CH₄

D.C₃H₈8、下列物质中，存在顺反异构的是

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH₂=CHCH₃

D.CH₃CH₂CH₃9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.烷烃与卤素在光照下反应

D.乙醇与乙酸反应生成酯10、乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是

A.C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O

B.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

C.C₂H₅OH+2O₂→2CO₂+2H₂O

D.C₂H₅OH+4O₂→3CO₂+3H₂O11、下列哪种物质是强电解质

A.酒精

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.硫酸铜12、滴定分析中常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是13、在标准状态下，化学反应的ΔG为零时，说明该反应处于

A.不可逆过程

B.可逆过程

C.平衡状态

D.自发状态14、影响化学反应速率的因素不包括

A.温度

B.浓度

C.催化剂

D.物质颜色15、氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.2NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.NaOH+2HCl→NaCl+H₂O

D.NaOH+HCl→NaCl+2H₂O二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次递增，其原子半径逐渐________。17、光合作用的反应式为：6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂，其中氧气在光反应中产生，该反应发生的场所是________。18、通常情况下，二氧化碳气体的密度比空气________（填“大”或“小”）。19、最简单的有机化合物是________，其分子式为________。20、葡萄糖的分子式是________，其水溶液呈________性。21、乙醇和水互溶的性质属于________作用力。22、在酸碱滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由________变为________。23、化学反应速率与反应物浓度之间遵循________定律。24、化学平衡的移动遵循________原理。25、氢氧化钠在水中的电离方程式是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

（）27、氨的水溶液呈酸性。

（）28、共价键是由原子间电子转移形成的。

（）29、在滴定分析中，指示剂的颜色变化可以准确反映滴定终点。

（）30、吸热反应的ΔH为负值。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同主族元素的非金属性和金属性是如何变化的？32、（9分）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式，并说明反应的主要现象和反应类型。33、（9分）实验室制取氧气的常见方法有哪两种？写出反应原理及化学方程式。34、（9分）简述酸碱滴定法的基本原理，并说明如何判断滴定反应的终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，5.6L氢气的物质的量是多少？若将其完全燃烧，需氧气多少升？36、（10分）将20gNaOH固体溶解于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度。37、（10分）某金属与盐酸反应生成11.2LH₂（标准状况），该金属为1mol，试推断该金属的名称和反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCCBDBCCAADDCDA解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在外层。

2、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此钙为同周期金属性最强。

3、离子键是由正负离子通过静电作用形成的，Na–Cl符合此特征。

4、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

5、HCl属于强酸，其水溶液呈酸性。

6、钙属于碱土金属，其原子序数为20。

7、甲烷是CH₄。

8、CH₂=CHCH₃（丙烯）存在顺反异构。

9、乙醇与卤素在光照下发生取代反应。

10、乙醇与盐酸的反应为：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。

11、氢氧化钠是强电解质。

12、酚酞、甲基橙等均为酸碱滴定常用指示剂。

13、ΔG为零时，反应处于平衡状态。

14、物质颜色不影响化学反应速率。

15、NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，化学方程式正确。二、填空题答案：

16.减小

17.叶绿体

18.大

19.甲烷，CH₄

20.C₆H₁₂O₆，中

21.分子间

22.无色，浅红色

23.速率

24.勒夏特列

25.NaOH→Na⁺+OH⁻解析：

16、同一周期元素从左到右原子半径减小。

17、光反应发生于叶绿体中。

18、CO₂的密度大于空气。

19、最简单的有机化合物是甲烷，分子式为CH₄。

20、葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，其溶液呈中性。

21、乙醇与水互溶是分子间作用力的结果。

22、酚酞在酸性为无色，在碱性为浅红色。

23、化学反应速率遵循质量作用定律。

24、化学平衡移动遵循勒夏特列原理。

25、NaOH在水中解离为Na⁺和OH⁻。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、同主族元素从上到下原子半径增大。

27、氨的水溶液呈碱性。

28、共价键是通过电子共用形成的。

29、指示剂颜色变化可判断滴定终点。

30、吸热反应ΔH为正值，放热反应ΔH为负值。四、简答题答案：

31.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

32.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应现象有气泡产生，反应类型为置换反应。

33.方法一：加热高锰酸钾，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；方法二：加热氯酸钾，2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

34.酸碱滴定法是通过标准溶液与待测溶液反应达到化学计量点，终点判断依靠指示剂颜色变化。解析：

31.同主族元素原子半径增大，电负性减小，导致非金属性减弱，金属性增强。

32.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应类型为置换反应。

33.高锰酸钾和氯酸钾是实验室制取氧气的常见方法。

34.酸碱滴定法利用中和反应，通过指示剂颜色突变判断终点。五、计算与推断题答案：

35.0.25mol，5.6L

36.1mol/L

37.铝，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑解析：

35.1mol气体在标准状况下为22.4L，故5.6L为0.25mol。