湖北省黄冈市罗田县第一中学2026-2027学年高二上学期10月份考试化学试卷（含答案）

罗田县第一中学2026年秋高二年级10月份考试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，写在本试卷上无效，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求）1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”C．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2.化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是（）A.食品加工中脱氧剂 B.制糖工艺中脱色剂C.造纸工艺中漂白剂 D.浊水净化中净水剂3．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．使用催化剂可加快SO2转化为SC．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集ClD．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅5．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：①Hb＋O2⇌Hb(O2②Hb(O2)＋CO(g)⇌Hb(CO)＋OA．CO中毒时，需立即阻隔（或切断）CO源，使K2B．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高D．相比于O2，血红蛋白分子更易与CO6.下列装置及设计不能达到实验目的的是（）A.测定中和反应的反应热 B.探究反应物浓度对反应速率的影响C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D.探究温度对化学平衡的影响7.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4比较Cu2+和Fe3+BFeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3探究生成物浓度对化学平衡的影响C分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D将NO2探究温度对化学平衡的影响8、合成氨的反应如下：N2(g)+3H2A、该反应的平衡常数 B、该反应放出的热量C、该反应的ΔH D9．已知：相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v10．向Na2CA．HCO3-(B．COΔC．ΔH1D．HCO3-(11．标准状况下，O3(g)与O(g)的反应历程如下图。已知：O2(g)和Cl下列说法错误的是（）A．EB．历程Ⅱ中，Cl作催化剂C．相同条件下，反应历程Ⅱ中反应物的平衡转化率高D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的反应为：ClO(g)+O(g)=O212．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2OA．b点的操作是拉伸注射器B．平衡常数：a＞cC．d点：注射器内压强正在逐渐减小D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小13.硅烷法制备多晶硅的核心反应之一为：2SiHClv正=k正⋅x2(SiHCl3)，v逆=k逆⋅x(SiH2A.容器内气体的密度：a点＞b点B.平衡后温度由T2变为T1，k正增大的倍数大于C.平衡后保持恒温恒压条件下，再加入SiHCl3(g)，再达平衡时D.T2温度下，平衡时14.目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是编号T/℃c(NO)/(mol⋅c(CO)/(mol⋅催化剂的比表面积/(m2Ⅰ2806.50×14.00×180.0Ⅱ6.50×14.00×1120Ⅲ3606.50×14.00×180.0A．实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×1B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大C．实验Ⅱ的反应温度为280℃ D．该反应的反应热ΔH<015．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)=N(g)，N(g)=Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc0-下列说法正确的是()A.TB.温度为T1时，若将M的初始浓度增大至2c0C.反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小D.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于N的消耗速率第Ⅱ卷（非选择题共55分）16.（7分）硫酸工业中SO2被氧化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH。温度/℃SO20.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.99597.798.3(1)根据表中数据判断该反应ΔH____（填“>”,“<”或“=”,下同）0。该反应平衡常数K(550℃,10MPa)_____K(450℃,0.1MPa)。(2)350℃时，向1L恒容密闭容器中加入0.2molSO2和0.1molO2，反应达到平衡时SO①测得4s时O2浓度为0.08mol⋅L-1，0-4s内平均反应速率②350℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）。17．（16分）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2②2CH3③CO(g)+H2（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH3OHA.加入H2 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 E（3）在一定温度下,将4molCO和4molH2混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,（3）反应③的发生提高了CH3OCH（4）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3A.氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1 B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝OC.恒温恒容条件下,气体的密度不变 D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量不变E.绝热体系中,体系的温度保持不变（5）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是__________。A、平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）B、正反应速率：v（a）<v（c），v（b）＞v（d）C、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）D、温度：T18.（18分）Ⅰ．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。（1）已知中和热的理论值△H=-57.3kJ⋅mol-1____________________________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验组起始温度t1终止温度t2HNaOH126.226.030.1227.027.433.1326.426.230.5①中和热ΔH=________（取小数点后一位）。[已知：比热容c②上述实验数值结果与-57.3kJ⋅mol-1a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度（3）若取100mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1molH2O(l)时的ΔH=-23.1kJ⋅mol-1，依据中和热的理论值，则HA(aq)⇌H+(Ⅱ．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol⋅L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol⋅（1）H2C2O4溶液与酸性（2）请完成以下实验设计表。实验酸性KMnO4H2C褪色时间/sc/(mol⋅LV/mLc/(mol⋅LV/mL甲0.0140.12t乙a4b2t①表中a=__________、b=__________；②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图（图在上面）。请解释n(________________________________________________________________。19．（14分）研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2N2H化学键N－HN－NN≡NO－HE/(kJ⋅molbcde则使1molN2O4(g)推测该反应自发进行的条件______（填“高温”或“低温”“任意温度”）。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O2⇅         其中NO2二聚为N2O4t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5(kPa⋅②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)大于③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数K（3）对于反应2N2O其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是______（填标号）。A．第三步反应活化能较高 B．反应的中间产物只有NC．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．v(第一步的逆反应)＞

题号123456789101112131415答案CADBABDBDCCDCAD16.（7分，除指定外，每空2分）（1）<(1分)；<（2）①0.01 mol⋅L17.（16分，每空2分）（1）-246.1（2）AC（3）75