高中化学必修第一册（高一）常考实验合辑（背＋默）

必修第一册

1.【实验】胶体的制备与丁达尔效应

1.Fe(0H)3胶体的制备

实验目的

2.探究胶体的性质：丁达尔效应

实验原理FeCb+3H2O2=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

1.仪器：100mL烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、陶土网、胶头滴管、激光

实验用品笔

2.试剂：饱和FeCb溶液、蒸储水

1.取1个100mL的烧杯，加入约40mL蒸储将烧杯放在铁架台的陶土网

上，用酒精灯加热至沸腾。

2.向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCh溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌(搅拌

实验步骤幅度要小，防止产生沉淀)。

3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

4.用激光笔照射制得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，以验证胶

体的丁达尔效应。

|FeCI他

!和溶液

£至红树色停止加热口.

实验装置■y-**继续加热_

1.蒸饰水要煮沸，因为温度越高，FcCh的水解程度越大，有利于胶体的生成。

2.滴加饱和FKh溶液时要逐滴加入，且边滴加边搅拌，若加入过快或搅拌过

注意事项于剧烈，会使生成的Fc(OH)3粒子快速聚集形成沉淀。

3.当溶液呈红褐色时要立即停止加热，否则会因温度过高使胶体发生聚沉。

4.实验仪器要洁净，避免杂质离子使胶体聚沉。

2.【实验】钠在空气中燃烧

实验目的观察钠与氧气在加热条件下的反应

实验原理2Na+O2=Na2O2

1.仪器：镜子、滤纸、虫蜗、增烟彷、三脚架、泥三角、酒精灯、火柴

实验用品

2.试剂：金属钠、陶土网

1.用镜子从煤油中取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干表面的煤油。

2.将吸干煤油的钠放在用烟中，用堪烟钳将用烟放在三脚架的泥三角上。

3.点燃酒精灯，先预热卅堪，然后用外焰集中加热。

实验步骤4.仔细观察钠在加热过程中的变化，包括钠的状态变化、火焰颜色以及最终产

物的颜色和状态等，并做好记录。

5.实验结束后，待坨崩冷却至室温，将产物转移到指定容器中，熄灭酒精灯，

整理实验仪器却台面。

实验装置及

现象

常温时,钠具有加热时,钠剧烈燃烧,发产本

银白色金属光泽受热熔化出黄色火焰

1.取用钠时，要用镶子夹取，不能用手直接接触，因为钠与水反应生成的氢氧

化钠具有腐蚀性。

2.吸干钠表面的煤油一定要彻底，否则煤油燃烧会干扰对钠燃烧现象的观察。

注意事项3.加热过程中，要使用用烟钳固定用烟，防止烫伤。

4.实验应在通风良好的环境中进行，因为钠燃烧生成的过氧化钠可能会刺激呼

吸道。

5.实验结束后，剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃。

3.【探究】钠与水的反应

实验目的探究钠与水的反应

实验原理2Na+2H2O===2NaOH+H2T

1.试剂；钠块、水、酚啾溶液

实验器材

2.仪器：烧杯、镶子、滤纸、玻璃片

1.用镶子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。

2.在烧杯中加入适量水（约半杯），滴入几滴酚酷溶液。

实验步骤

3.把一块绿豆大的钠块放入水中（防止反应剧烈时液体溅出）。

4.观察实验现象。

实验装置1

熔成的光亮小

将钠投入水中钠熔化成光亮

球在水面上迅发出“嘶嘶“响滴有酚肽的溶

实验现象后，金属的小球

速游动，最后声液变红

钠浮在水面上

消失

钠的密度比水反应放热，钠生成的气体推钠与水反应生

实脸结论反应剧烈

小的熔点低动钠球游动成减性物质

1.钠块必须用银子取用，避免直接用手接触。

注意事项2.钠块表面煤油需吸干，以免影响实验现象。

3.钠块用量不宜过多，避免反应过于剧烈。

4,实验过程中需佩戴护目镜，防止液体溅入眼睛。

5.实验结束后，废液需妥善处理，避免污染环境。

4.【实验】过氧化钠与水反应

1.观察过氧化钠与水反应的现象。

实验目的

2.探究过氧化钠与水反应的产物。

实验原理

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

1.仪器：镶子、药匙、小试管、大试管、带火星的木条、滴管、胶头滴管、水

实验用品槽

2.试剂：过氧化钠固体、蒸储水、酚猷试液

1.用药匙取少量过氧化钠固体放入小试管中。

2.用滴管向小试管中逐滴加入蒸储水，观察试管内的现象。

3.反应一段时间后，将带火星的木条放在试管口，检验是否有氧气生成。

实验步骤

4.向反应后的溶液中滴入2・3滴酚酥试液，振荡试管，观察溶液频色变化。

5.若想收集生成的氧气，可将大试管装满水，倒置于水槽中，用排水法收集氧

气。

/

实验装置

yNaQ

产生气泡，能使带火星的木条复燃，反应后的溶液能使酚献溶液变红，震荡后，

实验现象

溶液颜色又褪去

Na2O2与水反应分两步：

实验结论第一步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2

第二步：2H2。2===。27+2H2。

1.取用过氧化钠时，要使用药匙，避免直接接触，防止其与手上的水分反应灼

伤皮肤。

2.滴加蒸储水时要缓慢，防止反应过于剧烈导致液体溅出。

注意事项3.检验氧气时，带火星的木条要放在试管口合适位置，避免因伸入试管过深导

致木条熄灭而影响判断。

4.实验结束后，对剩余的过氧化钠要妥善保管，按照实验室规定处理反应后的

溶液。

5.【实验】加热碳酸钠或碳酸氢钠

实验目的比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异

实验原理2NaHCCh金Na2co3+CO2T，碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解

1.仪器：试管、试管夹、铁架台、酒精灯

实验用品

2.试剂：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、澄清石灰水

1.分别取适量碳酸钠和碳酸氢钠固体装入两支试管中，固定在铁架台上，使试

管口略向下倾斜。

实验步骤2.将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中。

3.用泗精灯分别加热两支试管，观察试管内固体变化以及澄清石灰水是否变浑

浊。

|产生能使澄清石灰水变浑浊气

NaHCO曲&C()3体的是

£1

实验装置

:「澄清

L不/石灰水

1.称取固体时，要准确使用托盘天平，遵循“左物右码”原则。

注意事项

2.进行热稳定性实验时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

3.加入稀盐酸时，注意控制滴加速度和用量，避免酸液溅出。

4.实验结束后，妥善处理剩余药品和废液，按照实验室规定进行操作。

6.【实验】H2在。2中燃烧

1.观察氢气在氯气中燃烧的现象，理解燃烧的本质。

实验目的

2.掌握氢气与氯气反应的原理。

实验原理H2+CLH2HQ

1.仪器：集气瓶（充满氯气，瓶口盖有玻璃片）、导管、酒精灯、火柴、小烧

实验用品杯、试管。

2.试剂：氯气、氢气。

1.用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，检验氢气

的纯度。

实验步骤2.纯度合格后，将点燃的氢气导管缓缓伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。

3.反应结束后，在集气瓶口放置一个蘸有浓氨水的玻璃棒，观察是否有白烟生

成（检验生成的氯化氢）。

去掉玻璃片

2上后,瓶口有

实验装置及/一7白雾生成

现象z9.安静地燃烧，

a?U发出苍白色

U一/火焰

1.白雾是HC1与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴

实验结论

2.燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是剧烈的氧化反应

1.制取氢气和氯气时，要检查装置的气密性，防止气体泄漏。

2.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度，避免发生爆炸。

注意事项

3.氯气有毒，实验要在通风橱中进行，防止氯气泄漏对人体造成伤害。

4.实验结束后，对剩余的氢气和氯气要进行妥善处理，尾气要进行吸收，防止

污染环境。

7.【内文】氯气的实验室制法

1.掌握实验室制取氯气的原理和方法。

实验目的

2.学会氯气的收集、检验及尾气处理方法。

实验原理MnO2+4HCl（浓）=MnCL+CLT+2H2。

1.仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡胶塞、酒精灯、铁架台（带铁

圈和铁夹）、陶土网、集气瓶、玻璃片、烧杯、导管若干。

实验用品

2.试剂：二氧化锦、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液、淀粉碘化

钾试纸。

1.组装仪器：按照制备装置、除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置

的顺序，连接好实验仪器，检查装置的气密性。

2.添加试剂：在圆底烧瓶中加入适量二氧化锌固体，分液漏斗中加入浓盐酸。

3.制取氯气：点燃泗精灯，缓慢加热圆底烧瓶，控制浓盐酸的滴加速度，使反

应平稳进行。

4.除杂：生成的氯气通过盛有饱和食盐水（除去氯气中混有的氯化氢气体）。

5.干燥：通过浓硫酸（干燥氯气）的洗气瓶。

实验步骤

6.收集氯气：采用向上排空气法收集氯气。

（1）验满：将导管伸入集气瓶底部，当集气瓶口有黄绿色气体逸出时，表明

氯气己收集满，用玻璃片盖好集气瓶）。

（2）检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，证明收集

到的气体是氯气。

7.尾气处理：实验结束后，将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发生反应：

Ch+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O,防止氯气污染空气。

饱

实验装置

\食氢氧化

X钠溶液

水

r▼■

a-杂

、干燥收集尾气处

置

»

>

R

*装置装置理装置

1.实验装置必须气密性良好，防止氯气泄漏。

2.浓盐酸要缓慢滴加，避免反应过于剧烈，同时要注意控制反应温度，防止温

度过高导致浓盐酸挥发过快。

3.氯气有毒，整个实验应在通风橱中进行。

注意事项4.尾气处理装置不能省略，且氢氧化钠溶液要足量，确保完全吸收剩余氯气。

5.实验结束后，先熄灭泗精灯，再停止滴加浓盐酸，防止倒吸。

6.制取CL必须选用浓盐酸，不能选用稀盐酸。

7.不能用澄清石灰水代替NaOH溶液处理尾气，因为澄清石灰水中Ca（OH”

溶解度小，溶液浓度低。

8.【实验活动】配制一定物质的量浓度的溶液

1.练习容量瓶的使用方法。

实验目的2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

通过准确称取一定质量的溶质，溶解后转移至特定容积的容量瓶中，再定容至

实验原理刻度线，从而得到指定物质的量浓度的溶液。物质的量浓度公式为：c=\其

中（。为的物质的量浓度，〃为溶质的物质的量，/为溶液体积）。

实验仪器烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

容量瓶使用

③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（因为容量瓶的容积是在瓶身所标

注意事项

温度下确定的）：

④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

实验药品NaCk蒸储水

1.计算溶质的质量：计算配制100mL1.00mol-L-1的NaCI溶液所需NaCI

固体的质量为5.85go

2.称量：用托盘天平称量NaCI固体的质量为5.8或5.9go（有条件的学校

用分析天平或电子天平称量5.850Ogo）

3.配制溶液：

（1）溶解：把称好的NaCI固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸镭水，

用玻璃棒搅拌，使NaCI固体完全溶解。

实验步骤（2）移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容

量瓶。

（3）洗涤：用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2-3次，并将洗涤液也都注

入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（4）定容：继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在刻度线以下1-2cm时，

改用胶头滴管滴加蒸馆水，直至凹液面与刻度线相切。

（5）摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

4.装瓶贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

写出计算结果：〃（NaCl）=0.1mol,m（NaCI）=5.85g

①仪器：托盘天平（或电子天平）、药匙

②准确称取5.85gNaQ固体

坡璃棒/CLTXYJ\①仪器：玻璃棒、烧杯

溶解叁②冷却至室温

在容量

油刻度才一卜、口।①仪器A的名称：100mL容量瓶

线以下「一、

的内壁I移液n,②需用玻璃棒引流

①用蒸储水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2〜3次

②将洗涤液都注入容量瓶中

③轻轻摇动容技瓶,使溶液混合均匀

将蒸播水注入容量瓶，至液面离容量瓶

刻度线I〜2cm处，改用胶头滴管滴加蒸

储水至凹液面最低处与刻度线相切

于刻度

线，^7口、、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只

能再加（摇匀

手托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液

水至刻）

混合均匀

度线

装瓶6将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

1.质量分数浓度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取

10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯

中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

注思

2.体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的

量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL

浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

f

误差分析分析依据：c==；r/其中变量为〃7、r

VMV

【误差分析】以配制NaCl溶液为例，具体分析如下:

变量浓度

实验步骤操作

M溶质）■（溶液）（C）

硅码生锈偏大—偏高

称量

试剂和祛码位置颠倒，且使用游码偏小——偏低

溶解搅拌时有液体溅出偏小——偏低

容量瓶内有少量水————不变

移液、

未冷却至室温即注入容量瓶——偏小偏高

洗涤

移液后未洗涤烧杯和玻璃棒偏小——偏低

液体超过容量瓶刻度线后，用滴管

偏低

吸出

定容

定容时俯视刻度线—偏小偏高

定容时仰视刻度线——偏大偏低

摇匀后，液面低于容量瓶刻度线，

摇匀——偏大偏低

用滴管加水至刻度线

9.【思考与讨论】铁粉与水蒸气反应

1.探究铁粉与水蒸气的反应，掌握其反应原理。

实脸目的

2.学习设计和完成固体与气体反应的实验装置。

实验原理

3Fe+4H2O(g)卫FesChrMFh

1.仪器：硬质玻璃管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、酒精喷灯、石棉绒、试管、

实验用品带导管的单孔橡胶塞、水槽、小试管、火柴。

2.试剂：还原铁粉、肥皂水。

1.组装仪器：在硬质玻璃管中放入适量的石棉绒，再将还原铁粉均匀铺在石棉

绒上，按气体发生装置和收集装置连接好仪器，检查装置气密性。

2,加热反应：先点燃酒精灯，对装有铁粉的硬质玻璃管进行预热，然后集中加

实验步骤

热；待有连续气泡冒出后，点燃酒精喷灯，加强热使反应持续进行。

3.收集气体：将导管末端插入盛有肥皂水的试管中，当有大量肥皂泡产生时，

用燃着的火柴靠近肥皂泡，观察现象。

石棉绒和

F质玻璃1越原铁粉

加1―飞nJ

实验装置U酒k火柴

精

喷V♦/

11L灯肥电液

1.实验前必须检查装置气密性，防止气体泄漏影响实验结果。

2.铁粉要均匀铺在石棉绒上，增大与水蒸气的接触面积，且石棉绒要适量，防

止堵塞导管。

注意事项3.加热时先使用酒精灯预热，再用酒精喷灯强热，避免硬质玻璃管因受热不均

而炸裂。

4.实验结束后，先将导管从肥皂水中取出，再熄灭酒精灯和酒精喷灯，防止倒

吸。

10.【实验】Fe(OH)3和Fe(OH)2的生成

实验目的1掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法

1.Fe(OH)3的生成：Fe3++30H==Fe(OH)31o

2+

实验原理2.Fe(OH)2的生成：Fe+2OH---Fe(OH)2b由于Fe(OH)2不稳定，容易被空

气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以在制备时，要尽量避免其与空气接触。

1.仪器：试管、胶头滴管、试管架、药匙。

实脸用品2.试剂：FeCh溶液、FcSO4溶液、NaOH溶液(新制且煮沸除去溶解氧)、植

物油。

1.Fe(OH)3的制备：取一支试管，加入适量的FeCh溶液，溶液呈黄色。用胶

实验步骤头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖嘴伸入试管内，逐滴滴加。观察到立即产生

红褐色沉淀。

2.Fe(OH)2的制备：取一支试管，加入适量的FeSO4溶液，溶液呈浅绿色。向

上述溶液中滴加几滴植物油，形成液封，防止空气中的氧气进入溶液。用另一

支胶头滴管吸取新制且煮沸除去溶解氧的NaOH溶液，将滴管尖嘴深入到

FeSO4溶液液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。观察到有白色沉淀生成。(若操

作过程中，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这是因为Fe(OH)2

被氧化为Fe(OH)3)

1.制备Fe(OH)2时，NaOH溶液要新制且煮沸除去溶解氧，滴管尖嘴要深入到

FeSCU溶液液面以下，防止Fe(OH)2被氧化。

2.实验中使用的NaOH溶液具有腐蚀性，使用时要小心，避免接触皮肤和衣物，

注意事项

若不慎接触，应立即用大量清水冲洗。

3.实验结束后，对剩余的试剂和反应后的废液要按照实验室规定进行处理，避

免污染环境。

11.【实验活动】铁及其化合物的性质

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

实验目的2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

1.铁单质具有还原性，能将Cu2+还原为Cu：CuSO4+Fe一-FeSO4-Cuo

2.铁盐(Fe3+)具有氧化性，可氧化铜单质生成CF+和Fe2+；也能氧化「生成

ho

实验原理

3.亚铁盐具有氧化性，能被锌还原为铁单质；同时具有还原性，可被酸性

3+

KMnO4溶液氧化为Feo

4.铁离子与SCN•发生络合反应，生成红色物质，用于检验Fe3+。

实险仪器试管、胶头滴管

CuS04溶液、FeCb稀溶液、FeCh溶液、FeSCh溶液、KMnCh酸性溶液、KSCN

实验药品

溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸镭水、锌片、铜片、铁粉、铁丝

1.铁单质的还原性：在一支试管中加入2mLeuS04溶液，再将一段铁丝放入

CuS04溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察现象。

2.铁盐的氧化性：取3mLFeCL稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡,

观察现象。在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCb稀溶液，再滴加3滴

KI溶液，观察现象，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象c

3.亚铁盐的氧化性和还原性：取3mLFeCL溶液加入试管中，加入儿小块锌

实验步骤片，振荡，观察现象。在一支试管中加入少量KMnCh酸性溶液，然后向试管

中加入少量FcSCU溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2

滴KSCN溶液，观察现象。

4.铁离子的检验：在一支试管中加入2mL蒸储水，再滴加几滴FcCb稀溶液，

然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。在一支试管中加入少量FeCh稀溶液，

然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，观

察现象。

1.实验前确保试管洁净，避免杂质干扰实验现象。

2.滴加试剂时要逐滴加入，便于观察反应过程和现象变化。

3.使用KMn€）4酸性溶液时要小心，避免接触皮肤和衣物，若不慎接触，应立

注意事项

即用大量清水冲洗。

4.实验结束后，对含有重金属离子（如Fe2+、Fe3+、CF+等）的废液要进行妥

善处理，防止污染环境。

12.【实验活动】同周期、同主族元素性质的递变

实验目的探究同周期、同主族元素性质递变规律

实验原理1.同主族元素性质递变：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最

外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

2NaBr+Cl2—2NaCl+Br2>2NaI+Cl2—2NaCl+b、2NaI+Br2―2NaBr+h

2.同周期元素性质递变：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对

最外层电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。

2Na+2H2O==2NaOH+H2T、Mg+2H2(D==Mg(OH)2+H2T、

MgCL+2NaOH===Mg(OH)21+2NaCl、AlCL+3NaOH==Al(OH)31+3NaCl、

AI(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

实验用品1.仪器：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、

镇子、砂纸.火柴。

2.试剂：镁条、新制的氯水、滨水、NaBr溶液、Nai溶液、MgCk溶液、A1CB

溶液、ImolUNaOH溶液、酚酸溶液。

具体实验1.同主族元素性质的递变：

（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3