重庆市某中学校2027届高三年级上册第一次学情检测化学试卷

重庆市鲁能巴蜀中学校2027届高三上学期第一次学情检测化

学试卷

一、单选题

1.我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是

B.九霄环佩木古

A.陶谷仓C.木简D.编织纹铜盖豆

琴

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或示意图表示正确的是

A.CO2的电子式：：o：c：o：B.基态Na原子的价电子排布图:

3s

c.c2H2的球棍模型：D.Al的原子结构示意图:

3.劳动铸就幸福底色，化学揭秘生活奥秘。下列劳动项目与化学知识关联有误的是

选项劳动项目化学知识

A冶炼铜用于制造电线电缆铜具有导热性

B常用铁罐车运输浓硝酸常温下铁遇浓硝酸会钝化

C加工馒头、面包和饼干时可加入小苏打NaHC5可中和面酸，做膨松剂

D利用氧化铝做耐火材料氧化铝熔点高

A.AB.BC.CD.D

4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的足

A.Fe"、NO］、SCN"'B.Cu2+^Na'NO；、s2-

C.NH；、CO；、SO：、crD.Al"、K+、NO：、Heo,

5.金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理正确的是

A.电解A1C1,制备金属AlB.利用水洗法从沙子中淘金

C.加热分解FcQ,制备金属FeD.电解饱和食盐水制备金属Na

6.化学是实验的科学，下列装置或操作不能达到实验目的的是

稀氨水

一

【

h:三-]

h:-]AgNC）3溶液

D:

B.配制银氨溶

A.铁片镀铜C.验证纯碱的热稳定性D.制备SO.

液

A.AB.BC.CD.D

7.BF3可与水形成缔合物（“2O）2・BF3,一定条件下，该缔合物可发生如图所示的转化。下

列有关说法错误的是

F-F

l—

.^

B-F熔化(279.2K)H1Qd

结

晶

l30—

F

HF

A.键角：BF3

B.电负性：C

C.分子间存在氢键和范德华力

D.（112。）2心11转化前后B原子的杂化方式不同

8.B-紫罗兰酮（别名B-莺尾酮，结构如图所示）是一种珍贵的香料，下列有关该分子的说法

错误的是

试卷第2页，共11页

o

A.B-紫罗兰酮能发生银镜反应

B.8-紫罗兰酮的分子式为：C14H22O

C.imolB-紫罗兰酿最多可与3moi加成

D.B-紫罗兰酮有某种酚类的同分异构体

9.氮化亚铜(C'N)常用于光电转换器件，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数

的值，晶胞参数为apm。下列说法母送的是

•A

OB

A.图中A代表N,B代表Cu

14+64x3

B.该晶体密度P=3zMem

axN.A

c.2个B原子的最近电离为叵pm

2

D.与A原子距离最近且相等的B原子有6个

10.由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

取少量淀粉溶液于试管中，加入稀H2so.，后加

A热，再加入新制Cu(0H)2悬浊液并加热，未见淀粉未水解生成葡萄糖

砖红色沉淀产生

向酸性KMn()4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液褪

BFe?+有还原性

色

以Fe、Zn为电极，酸化的3%NaCl溶液为电

解质溶液构成原电池。工作一段时间后，取少

C铁电极被保护

量Fe电极附近的溶液，滴加2滴K.[Fe(CN)6]

溶液，未观察到蓝色沉淀生成

向2mLO.lmolL'1MgQ2溶液中加入5mL

lmol-171NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续温度相同时，

D

滴入0.1mol(TFeCl3溶液，静置出现红褐色沉

淀

A.AB.BC.CD.D

11.CuCl微溶于水，但在C「浓度较高的溶液中因形成[CuCU]和[CuClJ-而溶解。将适量

CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCI2[和[CuCl3r的溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释，浓度一定下降

B.向溶液中加入少量Na。固体，浓度一定上升

C.H[CuC12]的电离方程式为：H[CUQ2]=H++CU++2C「

42

D.体系中,c(Cu*)+c(H)=c(Cr)+c([CuCI2])+C([CUC13]')+C(OH-)

12.一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法婚用的是

---------------------

阳尚子交换膜

电

极FSe

A

溶oil

液

A.电极A的电势低于电极B

B.电极B上产生的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝

C.电极A上的电极反应式为FezOi+61+3I12O=2FC+6OI「

D.忽略气体的溶解，理论上每获得2moiFe,右侧溶液质量减少213g

试卷第4页，共11页

13.无机盐YJZ(WX)6］被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子

半径依次增大，分属前四周期中的两个不同周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数

之比为4:3,W与X相邻，Z原子M层的未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电

子数的一半。下列说法错•误•的是

A.X的简单氢化物是极性分子

B.最高价含氧酸的酸性：W<X

C.X、Y、Z、W四种元素的单质中，Z的单质熔点一定最高

D.化合物丫?。?中，阴、阳离子的个数比为1：2

14.利用CO和直接合成乙二醇的反应方程式为：

2CO(g)+3H2(g)^HOCII2CH2OII(g)AIL按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究

温度与压强的关系。。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如卜图，则卜列说法中

正确的是

A.代表a=0.6的曲线为L?

B.已知：反应aA(g)+bB(g)UyY(g)+zZ(g),(=栗盘2(x为组分的物质的

量分数),则M、N两点对应的体系中：KX(M)=KX(N)

C.该反应的AH>0

D.根据B选项中3的定义，图中D点对应体系的K、(D)=20

二、解答题

15.CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含

镉废液(主要含Cd?+、H+、NO3,少量Fe"、Pb?+杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得

CdS量子点，流程如下：

丽丽装小祠吗Kd例至砺液|通入肮水浴晶化逆离提组画常

pH至3・2・7.4

已知：

5

①常温下，/Cb（NH3H20）=1.8xlO-；

②Fe3+、Pb2+完全沉淀时的pH=3.2,c<T开始沉淀的pH=7.4；

③10°7a5：10°3a2

(1)根据铁(Fe)元素在周期表中的信息，下列有关说法中正确的是

A.铁元素位于周期表中第四周期第VD旧族B.基态Fe原子的价层电子数为2

C.该元素位于周期表的d区D.其原子核外电子层数为4层

(2)检验Cd(NOj2溶液中是否含有Fe?+时，最好选用的元机试剂为溶液(填试剂的

化学式)；

(3)工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应原理用离子

方程式表示为：3

(4)当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光

越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。齐发出的光更偏向蓝光，则该量子点

的直径更接近于,

A.100nmB.50nmC.10nmD.2nm

(5)量子点的直径一般为2nm〜10nm,下列关于量子点液体的叙述正确的是。

A.该分散系为溶液

B.该分散系不稿定，静置后会很快产生CdS沉淀

c.用激光笔照射量子液体时能产生j・达尔效应

D.将该分散系过滤能得到CdS晶体

⑹写出用过量H2s和Cd(N()3)2的稀溶液反应制售CdS沉淀的离子方程式o

试卷第6页，共11页

(7)室温下，往含Cd2+溶液中加入NH/H2。至溶液的pH=9.7,可生成Cd(OH)2沉淀，则溶

液中一一J的比值为_______。(计算结果保留2位小数)

C(NH3H2O)

16.FesO,是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化

三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步

骤I在持续通入N?的条件下，控温100℃回流进行)：

部分装置如图:

温控磁力搅拌器

信息提示：①步骤I中Fe?+在强碱性条件下生成Fe和FAQ,：

②M(FcC12・4H2O)=199gmo『

(1)仪器b的名称是；

(2)球形冷凝管中通入冷凝水应从中进入(填m或者n),球形冷凝管在本实验中的作

用除了冷凝、回流液体以外，还有作用。

(3)本实验在加入试剂FeQ2之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：。

(4)写出步骤I的离子方程式：。

(5)为了检验溶液中的%2+,研究小组使用了邻二氮菲(4^)，平面形分子，简称为

o-phen,分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与陌+生成稳定的橙色配合物,

其反应原理如图所示:

用邻二氮菲测定除2+的浓度时应控制pH为5〜6,请结合相关知识解释原因：。

(6)下面说法正确的是o

A.判断黑色固体N是否已经用蒸饱水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验

B.[Fe(o-phen)3,中1*2+的配位数为3

C.该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液

D.采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好

(7)步骤III为灼烧，则该实验所得产品FeQj的产率为%o

17.合成气(核心组分为CO和FI?)是现代煤化工、碳化工的基础原料。

(1)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO,甲酸有两种可能的分解反应：

i.HCOOH(g)^CO(g)+H2O(g)AH,

ii.HCOOll(g)^CO2(g)+ll2(g)AH2

一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图:

反应历程

①由图可知，AHjOo(填或“V”)

②在该条件下，反应i的选择性接近100%,原因是________。

(2)甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，涉及的反应主要有:

试卷第8页，共11页

iii.CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)

iv・CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

v.CII4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

①向绝秘、怛帘密闭容器中通入一定量的C%和CC)2(g)，只发生上述反应必下列说法中

能表明反应iii达到平衡状态的是(填标号)。

A.V(CII4)=2V(CO)B.体系中CO和凡的浓度相等

C.体系温度不变D.混合气体密度不变

②一定温度下，向怛遍但占密闭容器中，投入不同物质的量之比的CHJCCVAr混合气，投

料组成与C%和CO2的平衡转化率之间的关系如图。

兴

/、

^

教

遐

*

CH4/CO2/Ar

投料时.，向原料气中充入一定量Ar的目的是；若平衡时Ar的分压为〃kPa,则根

据图中a,b点计算反应v的平衡常数Kp=(kPa)2。(用含p的代数式表示)

(3)科学家通过固体氧化物电解池在高温下重整CH4和CO?制CO和H2,其原子利用率高达

10()%。简易装置如图，在高温下氧化物电解质是。2-导体。

①通电时，。2一向电极迁移(填“A”或"B”)，电极A上发生反应的电极反应方

程式为:

②已知恒定电流为2A,通电30min,理论上电极A表面产生C