河南金太阳2027届高三10月28联考化学（含答案）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2.下列化学用语或图示表达正确的是B.NH₃的空间结构为平面三角形3.下列实验操作符合规范的是隔热层-外壳A.定容书4.下列化学反应对应的离子方程式正确的是书B.将少量的硫酸铝溶液加人NaOH溶液中：Al³++3OH-=Al(OH)₃↓C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO₃:IO₃+5I⁻+6H+—3I₂+3H₂O5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.2gH₂分别与足量的Cl₂或N₂充分反应后转移的电子数均为2NAB.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中含OH的数目为0.01NAC.6.4g由O₂和O₃组成的D.0.2molFe(OH)₂完全转化成Fe(OH)₃时所需O₂的分子数目为0.05NA【高三化学第1页(共8页)】·C1·6.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是选项MXYABAlCl₃溶液盐酸CDCa(OH)₂溶液子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法错误的是B.W的单质易溶于YW₂D.YZ₂和YW₂均为非极性分子8.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是C.碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的I₂D.CuSO₄能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯9.酸性CuCl₂溶液的主要组成为HCl与CuCl₂(HCl与CuCl₂会络合为H₂CuCl),其具有溶铜(蓝色)(黄色)选项实验操作A常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中分别加人2滴等浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液催化效率：Fe³+>Cu²+B常温下，用pH计测定0.1mol·L⁻¹的NaClO溶液的pHpH为9次氯酸为弱酸C氯化银溶解，碘化银无D向FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入KCl固体CI的浓度，平衡不移动D.理论上该体系每制得1molFDCA,电路中转移6moleD.该水样的COD值为 P甲B.Q点溶液的pH=5.75 (4)利用离子浓度传感器测得相同时间内Y³+的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，T₁℃后，Y³+的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原料的角度分析，最可能的原(5)“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有(填离子符号),其不能 17.(14分)硝普钠(Na₂[Fe(CN)₅(NO)],摩尔质量为262g·mol⁻¹)是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾(K[Fe(CN)₆②氧化步骤反应的化学方程式为K₄[Fe(CN[高三化学第6页(共8页)1·C1·将上述溶液升温至65～75℃,向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶有CuCO₃生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至5～7以中和过量的碳酸氢钠(生成易去除的醋酸钠)。最后加人无水乙醇析出杂质，过滤后(1)仪器a的名称为_(2)装置中NaOH溶液的作用是0(4)通过仪器a加人碳酸钠溶液调节pH=8时，测定溶液pH(5)设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是(6)写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：,本实验步骤Ⅲ的全部I.钒的氧化物之间可发生如下转化：反应1:2V₂O₃(s)+O₂(g)—4VO₂(s)△Hi=—430.8kJ·mol-¹反应3:V₂O₃(s)+O₂(g)—V₂O₅(s)△H₃(2)VO₂的四方晶胞如图甲所示。VO₂中脱出部分O原子后，会形成VOm,其晶胞结构示+3CCl₁(g)4VOCl₃(g)+3CO₂(g)△H<0,达到平衡，测得V₂O₅(s)的转化率为60%。的水解方程式为HSO₃+H₂OH₂SO₃+OH,C项错误。6.C与水可发生反应生成CuO,一定含有CuS或Cu₂S中的一种或两种；由②、③可知剩余黑色固体中一定含有CuS白色沉淀可能为BaSO₄,C项错误。量为c₁(V₁+V₃)×10⁻³mol,根据草酸钠与高锰酸钾反应的关系式：2KMnO₄~5Na₂C₂O₄,草酸钠消耗的高锰酸钾的物质的量mol,水中还原性物质消耗的高锰酸14.C【解析】M点时溶液的溶质为NaA和HA,根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-),2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)—c(HA),C项(3)33.6(2分)(6)共价(2分)【解析】(3)根据反应关系式2NaN₃~3N₂,可得130gNaN₃完全分解时生成N₂的物质的量为3mol,则理论上65gNaN₃完全分解，生成的N₂的物质的量为1.5mol,标准状况下N₂的体积为33.6L。(6)1.728×10-28(2分)c³(C₂O₄)=(1×10-⁵)²×(1.2×10-⁶17.(1)恒压滴液漏斗(1分)(5)可有效去除步骤I产生的大量可溶性无机盐杂质(2分)(7)2(2分)【评分细则】18.(1)—332.8(2分);低温(1分)(2)1.75(2分)②甲醇继续将VO₂还原为V₂O₃(2分)②60(2分)(2分)【解析】(1)反应反应2=反应3,根据盖斯定律(-117.4kJ·mol⁻¹)=-332.8kJ·mol⁻¹,反应3为熵减的放热反应，在低温