北京市第四中学九年级化学第3章单元测试卷及答案

北京市第四中学九年级化学第3章单元测试卷及答案第1页共1页北京市第四中学九年级化学第3章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水参考答案：C2.一定质量的气体，在温度不变的情况下，体积增大一倍，则其压强A.增大一倍B.减小一半C.增大四倍D.减小四倍参考答案：B3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质，其溶解速率一定快D.溶解度小的物质，其溶解度一定低参考答案：A6.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.以上说法都正确参考答案：D7.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的生成物D.以上说法都正确参考答案：A8.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.以上说法都正确参考答案：D9.下列关于实验操作的说法，正确的是A.取用固体药品时，应用药匙B.取用液体药品时，应用滴管C.给试管加热时，应先预热再集中加热D.以上说法都正确参考答案：D10.下列关于环境保护的说法，正确的是A.工业废水可以直接排放B.生活垃圾可以直接焚烧C.使用清洁能源可以减少环境污染D.以上说法都正确参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化钙与水反应的化学方程式为______。参考答案：CaO+H2O=Ca(OH)22.将20℃时质量分数为20%的食盐溶液100g，加热蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数为______。参考答案：25%3.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择______（填字母代号），收集装置应选择______（填字母代号）。参考答案：A；C4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，正确操作是______。参考答案：将试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。5.下列物质中，不属于酸的是______。参考答案：碳酸钠6.下列关于溶解度的说法，正确的是______。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。7.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是______。参考答案：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。8.下列关于催化剂的说法，正确的是______。参考答案：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。9.下列关于化合价的说法，正确的是______。参考答案：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。10.下列关于实验操作的说法，正确的是______。参考答案：实验操作时，应将药品放在指定的容器中，不得随意丢弃或混合。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要点燃条件。参考答案：√3.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：√4.分解反应一定是化合反应的逆反应。参考答案：×5.碱溶液的pH值一定大于7，且pH值越大，碱性越强。参考答案：√6.盐溶液的pH值一定等于7，呈中性。参考答案：×7.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：×8.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳元素和氢元素。参考答案：√9.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体。参考答案：√10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，在微观上，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。2.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。特点包括：可以加快或减慢反应速率，但通常用于加快反应速率；不参与反应的最终产物的生成；可以改变反应的活化能。3.列举三种常见的酸，并简述其主要用途。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸。盐酸主要用途是用于工业生产、实验室分析、清洁剂等；硫酸主要用途是用于化肥生产、炼油、电池等；醋酸主要用途是用于食品调味、醋酸纤维等。4.说明碱溶液和盐溶液的pH值范围有何不同？参考答案：碱溶液的pH值一定大于7，且pH值越大，碱性越强。盐溶液的pH值范围较广，可以是酸性、中性或碱性，具体取决于盐的性质。例如，钠盐溶液通常呈中性，而铵盐溶液通常呈酸性。5.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断该物质中一定含有哪些元素？参考答案：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素。同时，由于生成了二氧化碳和水，该物质中可能还含有氧元素。6.解释为什么浓硫酸可以用来干燥某些气体？参考答案：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收空气中的水分，因此可以用来干燥某些气体。但需要注意的是，浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气，因为会发生化学反应。7.列举两种常见的碱，并简述其与酸发生反应的基本类型。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠与酸发生复分解反应，生成盐和水；氢氧化钙与酸发生复分解反应，生成盐和水。8.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何使饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度未达到最大值，还可以溶解更多的溶质。使饱和溶液变为不饱和溶液的方法包括：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、加入溶剂。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少污染，工厂采用石灰乳（主要成分为氢氧化钙）进行吸收处理。已知处理1000立方米废气，需要石灰乳的质量为150吨，请计算该废气中二氧化硫的体积分数。（假设反应完全进行，并忽略其他气体的体积变化）参考答案：0.1%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，生成氢气的质量为0.4克。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：镁9克，铝21克3.某化学兴趣小组用排水集气法收集了2.24升（标准状况下）氧气，并使用催化剂加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。如果实验中收集到的氧气质量为0.64克，请计算该小组制取氧气的实际产率是多少？参考答案：80%4.将20克溶质质量分数为10%的盐酸溶液与等质量的氢氧化钠溶液混合，请计算混合后溶液的pH值。（假设混合过程中体积不变，且盐酸和氢氧化钠完全反应）参考答案：75.某地新建一个污水处理厂，每天处理污水100万吨。如果处理后的污水pH值为7，请计算每天排放的污水中氢氧根离子的浓度是多少摩尔/升？参考答案：10^-7摩尔/升6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，得到氧化钙和二氧化碳。如果煅烧后剩余固体的质量为4.4克，请计算原碳酸钙样品的质量是多少克？参考答案：10克7.某农场需要用含氮量为15%的尿素（化学式为CO(NH2)2）作为肥料，如果农场需要施用氮元素20千克，请计算需要购买多少千克的尿素？参考答案：133.3千克8.将一定质量的氯化钠溶液蒸发掉部分水分，得到饱和溶液。如果蒸发前溶液的质量为200克，蒸发后溶液的质量为150克，请计算氯化钠的溶解度是多少克/100克水？参考答案：36.5克/100克水标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查气体状态方程。根据波义耳定律，一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。体积增大一倍，则压强减小一半。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查常见物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大；溶解度大的物质，其溶解速率不一定快；溶解度小的物质，其溶解度不一定低。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，物质的总质量不变。故选D。7.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变反应的生成物。故选A。8.参考答案：D解析：本题考查常见元素的化合价。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价。故选D。9.参考答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。取用固体药品时，应用药匙；取用液体药品时，应用滴管；给试管加热时，应先预热再集中加热。故选D。10.参考答案：C解析：本题考查环境保护。工业废水不能直接排放，应经过处理达标后排放；生活垃圾不能直接焚烧，会产生有害气体；使用清洁能源可以减少环境污染。故选C。二、填空题1.参考答案：CaO+H2O=Ca(OH)2解析：本题考查化学反应方程式的书写。根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学性质，可以写出反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。该反应是一个放热反应，生成的氢氧化钙微溶于水，会形成白色沉淀。2.参考答案：25%解析：本题考查溶液质量分数的计算。原溶液质量分数为20%，即20gNaCl/100g溶液。蒸发掉10g水后，溶液质量为90g，其中NaCl质量仍为20g。因此，新溶液的质量分数为20g/90g×100%=22.22%，约等于25%。3.参考答案：A；C解析：本题考查气体发生和收集装置的选择。高锰酸钾制取氧气属于固固加热型反应，发生装置应选择A装置。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，收集装置应选择C装置。4.参考答案：将试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确操作步骤包括：将试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。注意不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。5.参考答案：碳酸钠解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碳酸钠（Na2CO3）在水中电离产生钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO3^2-），因此不属于酸。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是一个表示物质溶解能力的物理量，通常用克（g）表示。7.参考答案：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是化学反应的基本定律之一，适用于所有化学反应。8.参考答案：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。解析：本题考查催化剂的定义。催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，但不会被消耗。9.参考答案：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。解析：本题考查化合价的概念。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。这是化合价的基本规则之一，用于判断化合物中各元素的化合价是否正确。10.参考答案：实验操作时，应将药品放在指定的容器中，不得随意丢弃或混合。解析：本题考查实验操作规范。实验操作时，应将药品放在指定的容器中，不得随意丢弃或混合。这是为了确保实验安全，防止交叉污染和意外事故的发生。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查氧化反应与能量变化。氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃条件提供初始能量。氧化反应的本质是物质得到氧原子或失去氢原子，能量变化取决于具体反应条件。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点，并接触助燃剂（如氧气），因此需要点燃条件才能发生。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变，这是催化剂的基本特征。4.参考答案：×解析：本题考查分解反应与化合反应的关系。分解反应是一个物质分解成多个物质，而化合反应是多个物质生成一个物质，两者是互为逆反应的条件是反应物和生成物种类相同，但分解反应不一定是化合反应的逆反应，因为反应条件可能不同。5.参考答案：√解析：本题考查碱溶液的pH值。碱溶液的pH值一定大于7，且pH值越大，溶液中的氢氧根离子浓度越高，碱性越强。6.参考答案：×解析：本题考查盐溶液的pH值。盐溶液的pH值不一定等于7，例如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，只有中性盐（如氯化钠）溶液的pH值才等于7。7.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，但仍然可以溶解其他种类的溶质，例如饱和食盐水中可以溶解糖。8.参考答案：√解析：本题考查物质组成与燃烧产物。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳元素和氢元素。9.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强吸水性，可以用来干燥某些气体，例如氢气、氧气等，但不能干燥碱性气体，如氨气。10.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中释放导致溶液沸腾飞溅，这是实验室安全操作的基本要求。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，在微观上，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。适用范围包括所有化学反应，无论是简单的化合反应还是复杂的分解反应，都遵循质量守恒定律。在微观上，这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后都没有改变。2.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。特点包括：可以加快或减慢反应速率，但通常用于加快反应速率；不参与反应的最终产物的生成；可以改变反应的活化能。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但在反应前后，其自身的质量和化学性质不发生改变。催化剂的特点包括可以加快或减慢反应速率，但通常用于加快反应速率；不参与反应的最终产物的生成；可以改变反应的活化能。3.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸。盐酸主要用途是用于工业生产、实验室分析、清洁剂等；硫酸主要用途是用于化肥生产、炼油、电池等；醋酸主要用途是用于食品调味、醋酸纤维等。解析：本题考查常见酸及其用途。常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸等。盐酸主要用途是用于工业生产、实验室分析、清洁剂等；硫酸主要用途是用于化肥生产、炼油、电池等；醋酸主要用途是用于食品调味、醋酸纤维等。4.参考答案：碱溶液的pH值一定大于7，且pH值越大，碱性越强。盐溶液的pH值范围较广，可以是酸性、中性或碱性，具体取决于盐的性质。例如，钠盐溶液通常呈中性，而铵盐溶液通常呈酸性。解析：本题考查碱溶液和盐溶液的pH值范围。碱溶液的pH值一定大于7，且pH值越大，碱性越强。盐溶液的pH值范围较广，可以是酸性、中性或碱性，具体取决于盐的性质。例如，钠盐溶液通常呈中性，而铵盐溶液通常呈酸性。5.参考答案：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素。同时，由于生成了二氧化碳和水，该物质中可能还含有氧元素。解析：本题考查根据质量守恒定律判断物质组成。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素。同时，由于生成了二氧化碳和水，该物质中可能还含有氧元素。6.参考答案：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收空气中的水分，因此可以用来干燥某些气体。但需要注意的是，浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气，因为会发生化学反应。解析：本题考查浓硫酸的吸水性。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收空气中的水分，因此可以用来干燥某些气体。但需要注意的是，浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气，因为会发生化学反应。7.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠与酸发生复分解反应，生成盐和水；氢氧化钙与酸发生复分解反应，生成盐和水。解析：本题考查常见碱及其与酸的反应类型。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠与酸发生复分解反应，生成盐和水；氢氧化钙与酸发生复分解反应，生成盐和水。8.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度未达到最大值，还可以溶解更多的溶质。使饱和溶液变为不饱和溶液的方法包括：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、加入溶剂。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度未达到最大值，还可以溶解更多的溶质。使饱和溶液变为不饱和溶液的方法包括：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、加入溶剂。五、应用题1.参考答案：0.1%解析：本题考查化学方程式计算和气体体积分数的计算。首先根据化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，可以知道1摩尔SO2与1摩尔Ca(OH)2反应。标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升，因此1000立方米废气中SO2的摩尔数为1000/22.4≈44.64摩尔。根据摩尔质量，可以计算出SO2的质量为44.64×64≈2857.76克。因此，二氧化硫的体积分数为2857.76克/1000000立方米≈0.1%。2.参考答案：镁9克，铝21克解析：本题考查化学方程式计算和混合物计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可以知道1摩尔Mg产生1摩尔H2，1摩尔Al产生1.5摩尔H2。根据氢气的质量可以计算出氢气的摩尔数为0.4/2≈0.2摩尔。因此，镁和铝的摩尔数分别为0.2摩尔和0.133摩尔。根据摩尔质量，可以计算出镁和铝的质量分别为9克和21克。3.参考答案：80%解析：本题考查化学方程式计算和产率计算。根据化学方程式2KClO3--(MnO2,加热)--2KCl+3O2↑，可以知道2