重庆市人教版高一化学必修第一册单元测试卷及答案

重庆市人教版高一化学必修第一册单元测试卷及答案第1页共1页重庆市人教版高一化学必修第一册单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为A.吸热反应B.放热反应C.氧化反应D.还原反应参考答案：B3.下列物质中，不属于单质的是A.氦气B.氧气C.氢氧化钠D.金参考答案：C4.催化剂在化学反应中主要作用是A.改变反应物的浓度B.改变反应的温度C.改变化学反应的速率D.改变反应的平衡状态参考答案：C5.下列关于酸的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.酸都能与金属反应生成氢气C.酸都能与碱反应生成盐和水D.酸都能电离出氢离子参考答案：D6.下列关于碱的说法正确的是A.碱都能使无色酚酞试液变红B.碱都能与酸反应生成盐和水C.碱都能电离出氢氧根离子D.碱都能溶于水参考答案：C7.下列关于盐的说法正确的是A.盐都是白色固体B.盐都能溶于水C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.盐都能与酸反应参考答案：C8.下列关于氧化物的说法正确的是A.氧化物都是化合物B.氧化物都是纯净物C.氧化物都是酸D.氧化物都是碱参考答案：A9.下列关于化合反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.化合反应一定不是氧化还原反应C.化合反应可能发生能量变化D.化合反应一定发生能量变化参考答案：C10.下列关于分解反应的说法正确的是A.分解反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.分解反应可能发生能量变化D.分解反应一定发生能量变化参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，向一定体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%，则平衡时C的浓度为______mol/L。参考答案：0.62.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：73.在常温下，将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值为______。参考答案：54.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。A.HClB.CO2C.CH4D.C2H5OH参考答案：A5.下列物质中，属于非金属氧化物的是______（填化学式）。A.SO2B.NOC.Na2OD.MgO参考答案：A6.下列物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）。A.Al2O3B.CO2C.Na2OD.SO3参考答案：C7.下列物质中，属于酸性氧化物的是______（填化学式）。A.Na2OB.SO2C.CaOD.K2O参考答案：B8.下列物质中，属于两性氧化物的是______（填化学式）。A.Na2OB.Al2O3C.CO2D.SO3参考答案：B9.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是______（填化学式）。A.NaOHB.HClC.NH3•H2OD.H2SO4参考答案：A10.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是______（填化学式）。A.NaOHB.HClC.NH3•H2OD.H2SO4参考答案：D三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.分子式为C4H10的烃一定是正丁烷。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会发生化学反应，产生白色沉淀。参考答案：×3.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热为-57.3kJ/mol。参考答案：×4.燃烧反应一定是放热反应。参考答案：√5.金属钠在空气中加热会生成氧化钠。参考答案：×6.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√7.氢气是一种无色无味的气体。参考答案：√8.氧化铝是一种两性氧化物。参考答案：√9.氢氧化铁是一种红褐色的固体。参考答案：√10.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。2.解释为什么钠在空气中会迅速变暗，而镁在空气中不易被氧化。参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠，而镁在空气中不易被氧化是因为镁表面会形成一层致密的氧化镁薄膜，阻止了进一步的氧化。3.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。它们在水溶液中的共同性质是：都能使酚酞试液变红，都能与酸发生中和反应，都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。4.为什么实验室保存氢氧化钠溶液时需要用带橡胶塞的瓶子，而不是玻璃塞？参考答案：实验室保存氢氧化钠溶液时需要用带橡胶塞的瓶子，而不是玻璃塞是因为氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘住，难以打开。5.简述实验室制备氧气的三种方法，并比较它们的优缺点。参考答案：实验室制备氧气的三种方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾的优点是操作简单，缺点是生成的氧气中可能含有杂质。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的优点是产率较高，缺点是需要较高的温度。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解的优点是操作简单，产物是水，缺点是过氧化氢溶液不稳定。6.解释为什么碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钙不能。参考答案：碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钙不能是因为碳酸钙与盐酸反应生成的产物之一是二氧化碳气体，而硫酸钙与盐酸反应生成的产物中没有气体。7.列举两种常见的酸，并说明它们在溶液中的共同性质。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸。它们在溶液中的共同性质是：都能使石蕊试液变红，都能与碱发生中和反应，都能与某些金属氧化物反应生成盐和水。8.简述实验室制备氢气的步骤，并说明每一步操作的目的。参考答案：实验室制备氢气的步骤有：在试管中加入锌粒，加入稀硫酸，收集氢气。每一步操作的目的分别是：锌粒是反应物，稀硫酸是反应物，收集氢气是为了得到产物。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：图中A处应加入的物质是______，目的是______。若反应结束后称得烧杯和溶液的总质量减少了0.8g，则参加反应的铁的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：生石灰，吸收水分2.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理这种废水，需要加入氢氧化钠溶液。现取1000mL该废水，加入20g氢氧化钠溶液后，废水的pH值变为7。请计算：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少mol/L？（2）处理1000mL该废水需要多少克氢氧化钠？（请写出计算过程）参考答案：（1）2mol/L，（2）8g3.实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）为了收集干燥的氧气，应该选择哪种收集方法？并说明理由。（3）如果实验中收集到的氧气质量比理论值偏小，可能的原因有哪些？参考答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，（2）向上排空气法，因为氧气密度比空气大，（3）高锰酸钾没反应完、收集装置漏气等4.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，称得氢氧化钠的质量为8.4g。请计算：（1）该同学实际称量的氢氧化钠的质量是多少克？（2）如果该同学用这些氢氧化钠配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要量取多少mL水？（请写出计算过程）参考答案：（1）7.2g，（2）91.8mL5.某化学兴趣小组用装置进行碳酸钠与盐酸反应的实验。请回答：图中B处应加入的物质是______，目的是______。若反应结束后称得烧杯和溶液的总质量减少了1.2g，则参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：（1）浓硫酸，干燥气体，（2）10.6g6.某工厂排放的废水含有硫酸亚铁，为了处理这种废水，需要加入氯气。请回答：（1）写出硫酸亚铁与氯气反应的化学方程式。（2）如果处理1000mL该废水需要加入10g氯气，则废水中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少mol/L？（请写出计算过程）参考答案：（1）FeSO4+Cl2=FeCl3+FeCl2，（2）0.1mol/L7.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）为了收集干燥的氨气，应该选择哪种收集方法？并说明理由。（3）如果实验中收集到的氨气质量比理论值偏小，可能的原因有哪些？参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，（2）向下排空气法，因为氨气密度比空气小，（3）氯化铵没反应完、收集装置漏气等8.某同学用托盘天平称量氯化钠固体时，不小心将氯化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，称得氯化钠的质量为5.6g。请计算：（1）该同学实际称量的氯化钠的质量是多少克？（2）如果该同学用这些氯化钠配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液，需要量取多少mL水？（请写出计算过程）参考答案：（1）4.8g，（2）95.2mL标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由食盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查放热反应与吸热反应的区别。在化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明反应过程中释放了能量，该反应为放热反应；反之，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，说明反应过程中吸收了能量，该反应为吸热反应。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氦气、氧气、金都是由一种元素组成的，属于单质；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的，属于化合物。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查催化剂的作用。催化剂在化学反应中主要作用是改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。故选C。5.参考答案：D解析：本题考查酸的性质。酸都能电离出氢离子，这是酸的本质属性。酸都能使紫色石蕊试液变红，酸都能与碱反应生成盐和水，酸都能与某些金属反应生成氢气，这些都是酸的性质，但不是本质属性。故选D。6.参考答案：C解析：本题考查碱的性质。碱都能电离出氢氧根离子，这是碱的本质属性。碱都能使无色酚酞试液变红，碱都能与酸反应生成盐和水，碱都能溶于水，这些都是碱的性质，但不是本质属性。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查盐的组成。盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的本质属性。盐都是白色固体，盐都能溶于水，盐都能与酸反应，这些都是盐的性质，但不是本质属性。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物都是化合物。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查化合反应与能量变化的关系。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，化合反应可能发生能量变化，也可能不发生能量变化。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查分解反应与能量变化的关系。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，分解反应可能发生能量变化，也可能不发生能量变化。故选C。二、填空题1.参考答案：0.6解析：本题考查化学平衡的计算。首先根据A的转化率60%，可以计算出平衡时A的物质的量浓度为2mol/L×(1-60%)=0.8mol/L。根据化学方程式，2molA生成2molC，所以C的物质的量浓度也为0.8mol/L。2.参考答案：7解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH-]=10^-3mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应，生成中性溶液，所以pH=7。3.参考答案：5解析：本题考查pH的计算。pH=2的盐酸中[H+]=10^-2mol/L，稀释100倍后[H+]=10^-4mol/L，所以pH=4。但是，由于水的电离，实际pH会略高于4，约为5。4.参考答案：A解析：本题考查电解质的判断。HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，属于电解质；CO2、CH4在水溶液中不电离，不属于电解质；C2H5OH在水溶液中不电离，不属于电解质。5.参考答案：A解析：本题考查非金属氧化物的判断。SO2是非金属氧化物；NO是氮的氧化物，不属于非金属氧化物；Na2O是金属氧化物；MgO是金属氧化物。6.参考答案：C解析：本题考查碱性氧化物的判断。Na2O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物；CO2与水反应生成H2CO3，属于酸性氧化物；CaO与水反应生成Ca(OH)2，属于碱性氧化物；SO3与水反应生成H2SO4，属于酸性氧化物。7.参考答案：B解析：本题考查酸性氧化物的判断。Na2O是金属氧化物，不属于酸性氧化物；SO2与水反应生成H2SO3，属于酸性氧化物；CaO是金属氧化物，不属于酸性氧化物；K2O是金属氧化物，不属于酸性氧化物。8.参考答案：B解析：本题考查两性氧化物的判断。Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；Na2O是金属氧化物，不属于两性氧化物；CO2是酸性氧化物；SO3是酸性氧化物。9.参考答案：A解析：本题考查碱性氢氧化物的判断。NaOH与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物；HCl是酸；NH3•H2O与酸反应生成盐和水，也属于碱性氢氧化物；H2SO4是酸。10.参考答案：D解析：本题考查酸性氢氧化物的判断。NaOH与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物；HCl是酸；NH3•H2O与酸反应生成盐和水，也属于碱性氢氧化物；H2SO4是酸。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查烷烃的同分异构体。分子式为C4H10的烃可能是正丁烷或异丁烷，因此不一定是正丁烷。2.参考答案：×解析：本题考查复分解反应的条件。碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合不会发生化学反应，因为生成的碳酸钙和氯化钠都是可溶性物质，不符合复分解反应的条件。3.参考答案：×解析：本题考查中和热。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热通常为-57.3kJ/mol，但实际值可能因实验条件不同而略有差异。4.参考答案：√解析：本题考查燃烧反应的热效应。燃烧反应通常是放热反应，释放热量。5.参考答案：×解析：本题考查金属钠的性质。金属钠在空气中加热会生成过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石和大理石中。7.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小。8.参考答案：√解析：本题考查氧化铝的性质。氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。9.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铁的性质。氢氧化铁是一种红褐色的固体，常用于净水剂。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸氢钠的性质。碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体、水和碳酸钠。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。解析：本题考查“质量守恒定律”。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。质量守恒定律的成立是基于原子在化学反应中不可毁灭、不可创造、不可转变的基本原理。2.参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠，而镁在空气中不易被氧化是因为镁表面会形成一层致密的氧化镁薄膜，阻止了进一步的氧化。解析：本题考查“金属的化学性质”。钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气发生反应，生成氧化钠，导致钠表面变暗。而镁虽然也是一种活泼金属，但在空气中会迅速与氧气反应生成一层致密的氧化镁薄膜，这层薄膜可以阻止镁进一步被氧化，因此镁在空气中不易被氧化。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。它们在水溶液中的共同性质是：都能使酚酞试液变红，都能与酸发生中和反应，都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。解析：本题考查“碱的性质”。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子（OH-），因此具有一些共同的性质。例如，它们都能使酚酞试液变红，都能与酸发生中和反应，都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。4.参考答案：实验室保存氢氧化钠溶液时需要用带橡胶塞的瓶子，而不是玻璃塞是因为氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘住，难以打开。解析：本题考查“氢氧化钠的性质”。氢氧化钠溶液是一种强碱，会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘住，难以打开。因此，实验室保存氢氧化钠溶液时需要用带橡胶塞的瓶子，而不是玻璃塞。5.参考答案：实验室制备氧气的三种方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾的优点是操作简单，缺点是生成的氧气中可能含有杂质。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的优点是产率较高，缺点是需要较高的温度。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解的优点是操作简单，产物是水，缺点是过氧化氢溶液不稳定。解析：本题考查“氧气的制备”。实验室制备氧气的三种方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾的优点是操作简单，缺点是生成的氧气中可能含有杂质。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的优点是产率较高，缺点是需要较高的温度。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解的优点是操作简单，产物是水，缺点是过氧化氢溶液不稳定。6.参考答案：碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钙不能是因为碳酸钙与盐酸反应生成的产物之一是二氧化碳气体，而硫酸钙与盐酸反应生成的产物中没有气体。解析：本题考查“碳酸盐的性质”。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，而硫酸钙与盐酸反应生成硫酸钙和氯化钙，没有气体生成。这是因为碳酸钙与盐酸反应生成的产物之一是二氧化碳气体，而硫酸钙与盐酸反应生成的产物中没有气体。7.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸。它们在溶液中的共同性质是：都能使石蕊试液变红，都能与碱发生中和反应，都能与某些金属氧化物反应生成盐和水。解析：本题考查“酸的性质”。盐酸、硫酸、硝酸都是常见的酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子（H+），因此具有一些共同的性质。例如，它们都能使石蕊试液变红，都能与碱发生中和反应，都能与某些金属氧化物反应生成盐和水。8.参考答案：实验室制备氢气的步骤有：在试管中加入锌粒，加入稀硫酸，收集氢气。每一步操作的目的分别是：锌粒是反应物，稀硫酸是反应物，收集氢气是为了得到产物。解析：本题考查“氢气的制备”。实验室制备氢气的步骤有：在试管中加入锌粒，加入稀硫酸，收集氢气。每一步操作的目的分别是：锌粒是反应物，稀硫酸是反应物，收集氢气是为了得到产物。五、应用题1.参考答案：生石灰，吸收水分解析：本题考查化学实验基本操作。图中A处应加入生石灰，目的是吸收水分，防止空气中的水蒸气进入装置影响实验结果。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据质量守恒定律，反应前后系统总质量不变，因此反应放出的氢气质量等于烧杯和溶液的总质量减少量。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此反应放出的氢气的物质的量为0.8g/2g/mol=0.4mol。根据化学方程式，1mol铁反应生成1mol硫酸亚铁和1mol铜，因此参加反应的铁的物质的量也为0.4mol。铁的摩尔质量为56g/mol，因此参加反应的铁的质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。2.参考答案：（1）2mol/L，（2）8g解析：本题考查酸碱中和反应的计算。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。根据题意，反应后废水的pH值变为7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为cmol/L，则根据化学方程式，20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为20g/cmol/L。根据题意，该溶液的体积为1000mL=1L，因此氢氧化钠的物质的量为cmol。根据化学方程式，1mol硫酸与2mol氢氧化钠反应，因此硫酸的物质的量为c/2mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，因此硫酸的质量为98g/mol×c/2mol=c×49g。根据题意，氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，因此氢氧化钠的质量等于硫酸的质量，即20g=c×49g，解得c=2mol/L。处理1000mL该废水需要氢氧化钠的质量为2mol/L×1L×40g/mol=80g。3.参考答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，（2）向上排空气法，因为氧气密度比空气大，（3）高锰酸钾没反应完、收集装置漏气等解析：本题考查氧气的制备和收集。加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。收集干燥的氧气应该选择向上排空气法，因为氧气的密度比空气大。实验中收集到的氧气质量比理论值偏小的可能原因有高锰酸钾没反应完、收集装置漏气等。4.参考答案：（1）7.2g，（2）91.8mL解析：本题考查托盘天平的使用和溶液配制。该同学实际称量的氢氧化钠的质量为砝码质量减去游码质量，即8.4g-1.2g=7.2g。配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此需要氢氧化钠的质量为0.01mol×40g/mol=0.4g。需要量取的水的体积为1