2026年湘教版初中化学九年级下册第5章溶液知识检测卷及答案

2026年湘教版初中化学九年级下册第5章溶液知识检测卷及答案第1页共1页2026年湘教版初中化学九年级下册第5章溶液知识检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质的溶解度是多少？A.30gB.60gC.90gD.150g参考答案：B4.下列哪个操作能使不饱和溶液变成饱和溶液？A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.以上都可以参考答案：D5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g溶质，则该物质在20℃时的溶解度是多少？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大D.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越小参考答案：B7.20℃时，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A8.下列哪个操作能使饱和溶液变成不饱和溶液？A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.加入溶剂参考答案：D9.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出部分溶质，所得10℃时溶液的溶质质量分数是多少？A.大于20℃时饱和溶液的溶质质量分数B.小于20℃时饱和溶液的溶质质量分数C.等于20℃时饱和溶液的溶质质量分数D.无法确定参考答案：B10.下列关于溶液的说法中，错误的是？A.溶液一定是透明的B.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体C.溶液中的溶剂可以是水或其它物质D.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是______或______。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂3.50g质量分数为10%的食盐溶液，其中含有的食盐质量是______g，水的质量是______g。参考答案：5g、45g4.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质在此温度下的溶解度是______g。参考答案：60g5.下列物质中，属于溶液的是______（填序号），属于悬浊液的是______（填序号）①食盐水②泥水③酒精汽油④稀硫酸。参考答案：①③④、②6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g溶质，则该物质在20℃时的溶解度是______g。参考答案：40g7.20℃时，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是______%。参考答案：33.3%8.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填序号）①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液的质量分数只与溶质和溶剂的质量有关。参考答案：①②③9.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出部分溶质，所得10℃溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变小10.下列哪个操作能使饱和溶液变成不饱和溶液______（填序号）①加入溶质②蒸发溶剂③升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。参考答案：③三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。参考答案：√4.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。参考答案：√5.稀溶液一定是混合物，而浓溶液一定是纯净物。参考答案：×6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√7.溶液的温度升高，其溶解度一定增大。参考答案：×8.溶液的颜色和状态可以用来判断溶液的浓度。参考答案：×9.溶液可以发生化学反应，而纯物质不能发生化学反应。参考答案：×10.溶液是一种纯净物，其组成和性质在微观上是均一的。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述判断方法。参考答案：通过向溶液中添加溶质，观察是否还能继续溶解来判断。若能继续溶解，则为不饱和溶液；若不能继续溶解，则为饱和溶液。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。请说明溶解度受哪些因素影响？参考答案：溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。对于大多数固体溶质，温度升高，溶解度增大；对于气体溶质，温度升高，溶解度减小。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。4.某同学想配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取多少克氯化钠？需要多少毫升水？（水的密度约为1g/mL）参考答案：需要称取5g氯化钠，需要45mL水。5.为什么温度升高会一般性地增大固体物质的溶解度？参考答案：温度升高，溶质分子运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用，从而溶解度增大。6.某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，该溶液可能是哪种类型的溶液？请说明判断依据。参考答案：该溶液可能是酸性溶液或中性溶液。判断依据是酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。7.比较质量分数为10%的食盐溶液和10%的蔗糖溶液，哪种溶液的密度更大？请简述理由。参考答案：质量分数为10%的食盐溶液的密度更大。理由是食盐的密度大于水的密度，且食盐溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。8.在农业生产中，为什么常使用质量分数过高的农药溶液？参考答案：使用质量分数过高的农药溶液容易造成环境污染，且对农作物也有毒害作用。农业生产中常使用质量分数适中的农药溶液，以提高效率并减少危害。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地气象站记录了连续三天某物质在溶液中的溶解度数据如下表所示：温度/℃202530溶解度/g3640.546。请根据表中数据回答：（1）该物质在20℃时的溶解度是多少克？（2）该物质在25℃时的溶解度比20℃时增加了多少克？（3）如果该物质在30℃时的溶解度为50克，那么在25℃时该物质的溶解度是多少克？（4）根据表中数据，推测该物质在15℃时的溶解度大约是多少克？参考答案：（1）36克；（2）4.5克；（3）40.5克；（4）31.5克2.某同学想配制100g质量分数为15%的硫酸钠溶液，需要称取多少克硫酸钠固体？如果他用去量筒量取水，量筒的规格是100mL，那么他应该选择哪个规格的量筒？为什么？参考答案：（1）22.5克；（2）100mL3.某工厂排放的废水含有一定量的污染物，为了减少污染，工厂采用溶液吸收法处理废水。已知该污染物在溶液中的溶解度随温度升高而增大，现工厂采用加热溶液的方法来吸收废水中的污染物。请回答：（1）为什么工厂采用加热溶液的方法来吸收废水中的污染物？（2）如果该污染物在20℃时的溶解度为10g，在50℃时的溶解度为30g，那么将20℃时的溶液加热到50℃时，每100g溶剂最多能溶解多少克该污染物？参考答案：（1）因为该污染物在溶液中的溶解度随温度升高而增大，加热溶液可以增加污染物的溶解度，从而提高吸收效率；（2）每100g溶剂最多能溶解20克该污染物4.某地农业科研所为了研究不同浓度的农药溶液对农作物的影响，进行了如下实验：将同一品种的农作物分成三组，分别喷洒质量分数为5%、10%、15%的农药溶液，其他条件均相同。实验结果如下表所示：组别草药生长情况A组（5%溶液）正常生长B组（10%溶液）生长受到抑制C组（15%溶液）生长严重受阻请回答：（1）根据实验结果，说明农药溶液的浓度对农作物生长有什么影响？（2）如果该农作物对农药的敏感度为10%，那么在农业生产中，为什么常使用质量分数过高的农药溶液？参考答案：（1）农药溶液的浓度越高，对农作物生长的抑制作用越强；（2）因为农作物对农药的敏感度为10%，使用质量分数过高的农药溶液可以更有效地杀灭害虫，提高农药的利用率5.某化学兴趣小组为了探究影响物质溶解度的因素，进行了如下实验：实验1：将相同质量的食盐分别加入等量的水和酒精中，搅拌后观察溶解情况。实验2：将相同质量的蔗糖分别加入等量的水和热水（80℃）中，搅拌后观察溶解情况。请回答：（1）实验1和实验2分别探究了什么因素对物质溶解度的影响？（2）根据实验结果，说明溶剂的种类和温度对物质溶解度有什么影响？参考答案：（1）实验1探究了溶剂的种类对物质溶解度的影响；实验2探究了温度对物质溶解度的影响；（2）溶剂的种类对物质溶解度有影响，不同的溶剂对同一种物质的溶解度不同；温度对物质溶解度有影响，温度越高，大多数物质的溶解度越大6.某同学想测量一定质量分数的氯化钠溶液的密度，他采用了如下方法：取一定量的氯化钠溶液，放入烧杯中，用天平称量烧杯和溶液的总质量，然后倒入量筒中，读取量筒中溶液的体积，再用天平称量烧杯和剩余溶液的质量。请回答：（1）该同学测量氯化钠溶液密度的方法有什么错误？（2）如何改进该同学的测量方法？参考答案：（1）该同学测量氯化钠溶液密度的方法有错误，因为他没有考虑烧杯的质量；（2）可以将烧杯和溶液的总质量减去烧杯的质量，得到溶液的质量，然后用量筒中溶液的体积除以溶液的质量，得到溶液的密度7.某工厂需要配制5000g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，现有氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液两种原料，氢氧化钠固体的质量分数为95%，氢氧化钠溶液的质量分数为20%。请回答：（1）如果用氢氧化钠固体配制，需要称取多少克氢氧化钠固体？（2）如果用氢氧化钠溶液配制，需要量取多少毫升氢氧化钠溶液？参考答案：（1）需要称取250g氢氧化钠固体；（2）需要量取2500毫升氢氧化钠溶液8.某地气象站记录了连续三天某物质在溶液中的溶解度数据如下表所示：温度/℃202530溶解度/g3640.546。请根据表中数据回答：（1）该物质在20℃时的溶解度是多少克？（2）该物质在25℃时的溶解度比20℃时增加了多少克？（3）如果该物质在30℃时的溶解度为50克，那么在25℃时该物质的溶解度是多少克？（4）根据表中数据，推测该物质在15℃时的溶解度大约是多少克？参考答案：（1）36克；（2）4.5克；（3）40.5克；（4）31.5克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题干要求的是充分搅拌后静置所得食盐溶液的溶质质量分数，由于食盐未完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数小于16.7%。选项B的20%是食盐在100g水中达到饱和时的溶质质量分数，符合题意。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。溶液中的溶质不一定是固体，例如氧气溶于水形成的溶液中的溶质是气体。因此，选项A、C、D的说法都是错误的，选项B的说法是正确的。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即溶质质量为3份，溶剂质量为5份。将溶剂质量换算为100g，则溶质质量为3/5×100g=60g。因此，该物质在20℃时的溶解度为60g。4.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。因此，选项D的说法是正确的。5.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。根据题意，20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g溶质。设该物质在20℃时的溶解度为S，则100g溶剂中溶解S克溶质。蒸发10g水后，溶剂质量为90g，析出2g溶质，剩余溶质质量为S-2g。根据溶解度的定义，S-2g=90g×S/100g，解得S=40g。因此，该物质在20℃时的溶解度为40g。6.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数越大的溶液，其浓度越大，这是溶质质量分数的基本含义。溶质质量分数与溶解度没有必然的联系，与溶液的密度也没有必然的联系。因此，选项A、C、D的说法都是错误的，选项B的说法是正确的。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g溶质，所得溶液的溶质质量为20g-2g=18g，溶剂质量为100g-10g=90g，溶液质量为18g+90g=108g，溶质质量分数=18g/108g×100%=16.7%。因此，所得溶液的溶质质量分数为16.7%。8.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。使饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。加入溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，因此选项D的说法是正确的。9.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。根据题意，20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出部分溶质，说明该物质的溶解度随温度降低而减小。因此，10℃时溶液的溶质质量分数小于20℃时饱和溶液的溶质质量分数。因此，选项B的说法是正确的。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的。例如，血液是一种溶液，但它不是透明的。溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，溶液中的溶剂可以是水或其它物质，溶液中的溶质和溶剂不可以相互转化。因此，选项A的说法是错误的。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中已经给出100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是增加溶质或蒸发溶剂。增加溶质可以使溶液中的溶质浓度增加，达到饱和状态；蒸发溶剂可以减少溶液中的溶剂质量，使溶液中的溶质浓度增加，达到饱和状态。3.参考答案：5g、45g解析：本题考查溶液的质量分数计算。50g质量分数为10%的食盐溶液中，含有的食盐质量是50g×10%=5g，水的质量是50g-5g=45g。4.参考答案：60g解析：本题考查溶解度的计算。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即100g溶剂中溶解30g溶质，因此该物质在此温度下的溶解度是60g。5.参考答案：①③④、②解析：本题考查溶液和悬浊液的区别。溶液是均一稳定的混合物，悬浊液是不均一不稳定的混合物。①食盐水、③酒精汽油、④稀硫酸都是均一稳定的混合物，属于溶液；②泥水是不均一不稳定的混合物，属于悬浊液。6.参考答案：40g解析：本题考查溶解度的计算。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g溶质，说明10g水中溶解了2g溶质，因此该物质在20℃时的溶解度是40g。7.参考答案：33.3%解析：本题考查溶液的质量分数计算。20℃时，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是50g/(50g+100g)×100%=33.3%。8.参考答案：①②③解析：本题考查溶液的性质。①溶液是均一稳定的混合物，正确；②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，正确；③溶液的质量分数只与溶质和溶剂的质量有关，正确。9.参考答案：变小解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度变小，析出部分溶质，所得10℃溶液中溶质的质量分数变小。10.参考答案：③解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。下列操作能使饱和溶液变成不饱和溶液的是升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。加入溶质会使溶液中的溶质浓度增加，仍然是饱和溶液；蒸发溶剂会使溶液中的溶质浓度增加，仍然是饱和溶液；升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）可以使溶液中的溶质溶解度增加，使溶液变成不饱和溶液。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这是饱和溶液的基本定义。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数，这是溶解度的基本定义。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，这是溶液质量分数的基本定义。5.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不是纯净物，因此该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示，这是溶液浓度的常用表示方法。7.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度与温度的关系不是绝对的，有些物质的溶解度随温度升高而增大，有些则减小，因此该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度与颜色、状态的关系。溶液的颜色和状态不能用来判断溶液的浓度，溶液的浓度需要通过具体的浓度表示方法来判断。9.参考答案：×解析：本题考查溶液与化学反应的关系。溶液和纯物质都可以发生化学反应，因此该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。溶液是一种混合物，不是纯净物，其组成和性质在微观上是不均一的，因此该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。解析：本题考查“溶液的基本特征”。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其组成和性质在宏观和微观上都相同且稳定。均一性指溶液内部各部分性质相同，稳定性指溶液在通常条件下不会分层或沉淀。答案中的“均一性”和“稳定性”是溶液的核心特征，缺一不可。2.参考答案：通过向溶液中添加溶质，观察是否还能继续溶解来判断。若能继续溶解，则为不饱和溶液；若不能继续溶解，则为饱和溶液。解析：本题考查“饱和溶液与不饱和溶液的判断方法”。饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液则还能继续溶解溶质。判断方法主要有两种：一是向溶液中添加溶质，观察是否能溶解；二是改变温度，观察溶液是否析出晶体。答案中描述的是最常用的方法，即通过添加溶质观察溶解情况。3.参考答案：溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响。对于大多数固体溶质，温度升高，溶解度增大；对于气体溶质，温度升高，溶解度减小。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。解析：本题考查“影响溶解度的因素”。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度的影响最为显著，对于大多数固体溶质，温度升高，溶解度增大；对于气体溶质，温度升高，溶解度减小。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。例如，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。4.参考答案：需要称取5g氯化钠，需要45mL水。解析：本题考查“溶液的配制”。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g。溶剂的质量为50g-5g=45g，由于水的密度约为1g/mL，所以需要45mL水。计算过程如下：氯化钠质量=溶液质量×质量分数=50g×10%=5g溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50g-5g=45g由于水的密度约为1g/mL，所以需要45mL水。5.参考答案：温度升高，溶质分子运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用，从而溶解度增大。解析：本题考查“温度对固体物质溶解度的影响”。温度升高，溶质分子运动加剧，更容易与溶剂分子相互作用，从而溶解度增大。同时，温度升高，溶剂分子运动也加剧，更容易破坏溶质分子间的相互作用，也有助于溶质溶解。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大。6.参考答案：该溶液可能是酸性溶液或中性溶液。判断依据是酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。解析：本题考查“酚酞试液的变色情况”。酚酞试液是一种酸碱指示剂，在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红。所以，某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，该溶液可能是酸性溶液或中性溶液。7.参考答案：质量分数为10%的食盐溶液的密度更大。理由是食盐的密度大于水的密度，且食盐溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。解析：本题考查“溶液的密度”。溶液的密度与溶质和溶剂的密度有关。食盐的密度大于水的密度，且食盐溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。因此，质量分数为10%的食盐溶液的密度更大。8.参考答案：使用质量分数过高的农药溶液容易造成环境污染，且对农作物也有毒害作用。农业生产中常使用质量分数适中的农药溶液，以提高效率并减少危害。解析：本题考查“农药溶液的浓度”。使用质量分数过高的农药溶液容易造成环境污染，且对农作物也有毒害作用。农业生产中常使用质量分数适中的农药溶液，以提高效率并减少危害。例如，喷洒农药时，如果农药溶液浓度过高，容易造成农作物药害，且浪费农药；如果浓度过低，则杀虫效果不佳。因此，农业生产中常使用质量分数适中的农药溶液。五、应用题1.参考答案：（1）36克；（2）4.5克；（3）40.5克；（4）31.5克解析：本题考查溶液的溶解度。根据表中数据，可以直接读出20℃时的溶解度为36克，25℃时的溶解度为40.5克，因此25℃时的溶解度比20℃时增加了40.5克-36克=4.5克。由于溶解度是物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此30℃时的溶解度为50克，说明在30℃时每100g溶剂最多能溶解50克该物质。根据表中数据，可以观察到溶解度随温度升高而增大，因此可以推测15℃时的溶解度比20℃时低，大约为36克-4.5克=31.5克。2.参考答案：（1）22.5克；（2）100mL解析：本题考查溶液的配制。要配制100g质量分数为15%的硫酸钠溶液，需要称取100g×15%=15g的硫酸钠固体。由于硫酸钠固体的质量分数为95%，因此需要称取的硫酸钠固体的质量为15g÷95%=15.79g。如果用去量筒量取水，量筒的规格是100mL，那么他应该选择100mL的量筒，因为水的密度约为1g/mL，所以100mL水的质量约为100g，可以满足配制要求。3.参考答案：（1）因为该污染物在溶液中的溶解度随温度升高而增大，加热溶液可以增加污染物的溶解度，从而提高吸收效率；（2）每100g溶剂最多能溶解20克该污染物解析：本题考查溶液的溶解度与温度的关系。工厂采用加热溶液的方法来吸收废水中的污染物，是因为加热可以增加污染物的溶解度，从而提高吸收效率。根据表中数据，可以观察到溶解度随温度升高而增大，因此可以推测20℃时的溶液加热到50℃时，每100g溶剂最多能溶解30克该污染物。4.参考答案：（1）农药溶液的