2026年人教版高中化学选修3-3化学平衡单元测试卷及答案

2026年人教版高中化学选修3-3化学平衡单元测试卷及答案第1页共1页2026年人教版高中化学选修3-3化学平衡单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于已达平衡状态的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K和平衡状态下的反应速率v(正)、v(逆)会发生怎样的变化？A.K增大，v(正)增大，v(逆)增大B.K增大，v(正)减小，v(逆)减小C.K不变，v(正)不变，v(逆)不变D.K不变，v(正)增大，v(逆)增大参考答案：C2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，已知正反应是放热反应。为了提高NO₂的转化率，应采取的措施是？A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强参考答案：D3.某工厂利用接触法生产硫酸，其核心反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为了提高SO₂的转化率，除了升高温度、增大压强外，还可以采取的措施是？A.使用催化剂B.及时分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.以上都是参考答案：D4.某研究小组探究温度对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡移动的影响。实验结果表明，升高温度，NO₂的颜色变深。根据勒夏特列原理，可以推断该反应的正反应是？A.放热反应B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.无法确定参考答案：B5.某化工厂生产过程中产生大量氯化氢（HCl）气体，为减少环境污染，工厂采用喷淋塔用水吸收HCl气体的方法。该过程的化学原理是？A.化学沉淀反应B.化学酸碱中和反应C.物理吸附作用D.物理溶解作用参考答案：B6.某食品厂在生产过程中需要使用亚硫酸钠（Na₂SO₃）作为防腐剂。亚硫酸钠具有还原性，可以与氧化剂反应。下列物质中，不能与亚硫酸钠发生氧化还原反应的是？A.氯气B.硫酸C.高锰酸钾D.氢氧化钠参考答案：D7.某工厂排放的废水中含有一定量的SO₂。为减少环境污染，工厂采用氨水吸收处理：SO₂(g)+2NH₃(aq)+H₂O(l)⇌(NH₄)₂SO₃(aq)。该过程的化学原理是？A.化学沉淀反应B.化学酸碱中和反应C.物理吸附作用D.物理溶解作用参考答案：B8.某实验室需要测定某酸碱指示剂的变色范围。已知该指示剂在pH=5时呈红色，在pH=8时呈黄色。该指示剂的变色范围是？A.pH3-6B.pH4-7C.pH5-8D.pH6-9参考答案：C9.某化工厂利用合成氨工业尾气（含N₂、H₂、CO等气体）制取甲醇。该过程的化学原理是？A.N₂+3H₂⇌2NH₃B.CO+2H₂⇌CH₃OHC.N₂+H₂⇌NH₃D.CO+H₂⇌CH₃OH参考答案：B10.某工厂排放的烟气中含SO₂，采用氨水吸收处理：SO₂(g)+2NH₃(aq)+H₂O(l)⇌(NH₄)₂SO₃(aq)。该过程的化学原理是？A.化学沉淀反应B.化学酸碱中和反应C.物理吸附作用D.物理溶解作用参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动。参考答案：不2.已知某反应的正反应活化能为E₁，逆反应活化能为E₂，则该反应的焓变ΔH=______。参考答案：E₁-E₂3.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，若反应物的转化率为60%，则生成物的体积分数为______。参考答案：60%5.已知某反应在298K时的标准焓变为-100kJ/mol，标准熵变为-50J/(mol•K)，则该反应在298K时的标准吉布斯自由能变ΔG°=______。参考答案：-98.48kJ/mol6.对于已达平衡状态的可逆反应，改变反应条件，平衡发生移动后，再次达到平衡时，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变7.在合成氨工业中，为提高N₂和H₂的转化率，通常采用______（填“高温”、“低温”或“高压”）条件。参考答案：高压、低温8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡______移动。参考答案：向正反应方向9.已知某反应的正反应速率表达式为v=k•[A]•[B]，逆反应速率表达式为v=k'•[C]，且k=2k'，则该反应的平衡常数K=______。参考答案：k/k'10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.根据勒夏特列原理，升高温度可以使所有放热反应的平衡常数增大。参考答案：×3.对于已达平衡状态的可逆反应，减小压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动。参考答案：×4.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，正反应是熵增加的过程。参考答案：×5.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×6.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，增大A的浓度，平衡常数K不变。参考答案：√7.在合成氨工业中，为提高N₂和H₂的转化率，通常采用高压条件。参考答案：√8.对于已达平衡状态的可逆反应，改变反应条件，平衡发生移动后，再恢复到原条件，体系的吉布斯自由能变化量与最初相同。参考答案：√9.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大。参考答案：√10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，并且该反应必须处于平衡状态。2.说明化学平衡状态的特征有哪些？参考答案：化学平衡状态的特征有：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，不是静止状态；④平衡状态是可逆反应的限度。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何改变条件可以使平衡向正反应方向移动？请列举至少三种方法。参考答案：①增加反应物SO₂或O₂的浓度；②降低生成物SO₃的浓度；③升高温度（该反应是放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，但题目要求正反应方向移动，故不适用）；④使用催化剂（催化剂不改变平衡，但可加快达到平衡的速率）。4.已知某反应在298K时的标准焓变为-100kJ/mol，请解释该反应是放热反应还是吸热反应，并说明理由。参考答案：该反应是放热反应。理由是标准焓变为负值，表示反应过程中释放热量。5.对于已达平衡状态的可逆反应，改变反应条件，平衡发生移动后，再达到新的平衡状态时，正逆反应速率会发生怎样的变化？参考答案：正逆反应速率都会增大，但增大程度不同，最终新的平衡状态下，正逆反应速率再次相等。6.在合成氨工业中，为提高N₂和H₂的转化率，通常采用哪些措施？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：①降低温度；②增大压强；③及时分离生成物氨气。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，如果增加反应物A的浓度，平衡将发生怎样的移动？请说明原因。参考答案：平衡将向正反应方向移动。原因是在恒温恒压条件下，增加反应物A的浓度会使体系总压增大，根据勒夏特列原理，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。8.请列举三个与化学平衡相关的实际应用实例，并简要说明其原理。参考答案：①合成氨工业：利用勒夏特列原理优化反应条件，提高N₂和H₂的转化率；②汽车尾气催化转化器：利用催化剂将有害气体转化为无害气体，达到净化尾气的目的；③接触法制硫酸：利用勒夏特列原理控制反应条件，提高SO₂的转化率。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某合成氨工厂在500℃、30MPa条件下，使用催化剂使N₂和H₂反应生成NH₃。已知该温度下该反应的平衡常数Ksubc/sub为0.16，现向一个5L的密闭容器中充入0.4molN₂和0.8molH₂，计算达到平衡时NH₃的浓度，并判断该反应是否达到平衡状态。参考答案：平衡时NH₃的浓度为0.24mol/L，该反应未达到平衡状态2.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，若反应开始时SO₂的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，计算该反应的平衡常数Ksubc/sub。参考答案：该反应的平衡常数Ksubc/sub为1.63.某研究小组探究温度对2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应平衡的影响，实验数据如下表所示。请根据数据绘制该反应的平衡常数Ksubc/sub与温度的关系图，并说明该反应是放热反应还是吸热反应。|温度/℃|Ksubc/sub|||||25|0.11||50|0.05||75|0.02|参考答案：该反应的平衡常数Ksubc/sub与温度的关系图呈下降趋势，说明该反应是放热反应4.在一个2L的密闭容器中，充入1molCO和1molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应在400℃时的平衡常数Ksubc/sub为0.8，计算平衡时CO的转化率。参考答案：平衡时CO的转化率为60%5.某工厂利用合成氨尾气（含N₂、H₂、CO、CO₂等气体）制备甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。已知该反应在300℃、5MPa时的平衡常数Ksubp/sub为0.5，若尾气中CO的分压为0.2MPa，H₂的分压为0.6MPa，计算CH₃OH的平衡分压。参考答案：CH₃OH的平衡分压为0.1MPa6.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，若起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，平衡时N₂O₄的浓度为0.1mol/L，计算该反应的平衡常数Ksubc/sub，并说明增大压强对该反应平衡的影响。参考答案：该反应的平衡常数Ksubc/sub为8，增大压强平衡向正向移动7.某化学兴趣小组设计实验探究催化剂对合成氨反应速率的影响，实验数据如下表所示。请根据数据绘制反应速率与催化剂用量的关系图，并说明该反应的速率控制步骤。|催化剂用量/g|反应速率/(mol•L⁻¹•min⁻¹)|||||0.5|0.02||1.0|0.04||1.5|0.06|参考答案：反应速率与催化剂用量的关系图呈线性增长趋势，该反应的速率控制步骤为反应物的活化能较高8.在一个1L的密闭容器中，充入0.2molSO₂和0.1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在500℃时的平衡常数Ksubc/sub为0.25，计算平衡时SO₂的转化率，并说明升高温度对该反应平衡的影响。参考答案：平衡时SO₂的转化率为50%，升高温度平衡向逆向移动标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此平衡常数K不变。根据勒夏特列原理，平衡不发生移动，平衡状态下的反应速率v(正)和v(逆)也不变。2.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低NO₂的转化率；增大压强会使平衡向正反应方向移动，提高NO₂的转化率。因此，为了提高NO₂的转化率，应采取的措施是降低温度、增大压强。3.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有：升高温度、增大压强、使用催化剂、及时分离出SO₃、增大O₂的浓度等。因此，以上都是可以提高SO₂的转化率的措施。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。实验结果表明，升高温度，NO₂的颜色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了N₂O₄的浓度。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，因此可以推断该反应的正反应是吸热反应。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。喷淋塔用水吸收HCl气体的方法，是利用HCl气体与水发生化学酸碱中和反应生成盐酸，从而减少环境污染。该过程的化学方程式为：HCl(g)+H₂O(l)⇌H₃O⁺(aq)+Cl⁻(aq)。6.参考答案：D解析：本题考查氧化还原反应。亚硫酸钠具有还原性，可以与氧化剂反应。氯气、硫酸、高锰酸钾都是氧化剂，可以与亚硫酸钠发生氧化还原反应；氢氧化钠是碱，不具有氧化性，不能与亚硫酸钠发生氧化还原反应。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。氨水吸收处理SO₂气体，是利用SO₂气体与氨水发生化学酸碱中和反应生成亚硫酸铵，从而减少环境污染。该过程的化学方程式为：SO₂(g)+2NH₃(aq)+H₂O(l)⇌(NH₄)₂SO₃(aq)。8.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂的变色范围。已知该指示剂在pH=5时呈红色，在pH=8时呈黄色，因此该指示剂的变色范围是pH5-8。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。合成氨工业尾气中含有CO和H₂，可以利用CO和H₂反应生成甲醇。该过程的化学方程式为：CO+2H₂⇌CH₃OH。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。氨水吸收处理SO₂气体，是利用SO₂气体与氨水发生化学酸碱中和反应生成亚硫酸铵，从而减少环境污染。该过程的化学方程式为：SO₂(g)+2NH₃(aq)+H₂O(l)⇌(NH₄)₂SO₃(aq)。二、填空题1.参考答案：不解析：本题考查“化学平衡移动原理”。在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各物质的浓度不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：E₁-E₂解析：本题考查“活化能和焓变的关系”。反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即ΔH=E₁-E₂。3.参考答案：减小解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小；对于吸热反应，升高温度，平衡常数K增大。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，因此升高温度，平衡常数K减小。4.参考答案：60%解析：本题考查“化学平衡的计算”。反应物的转化率为60%，即2A的转化率为60%，则A的剩余浓度为40%，B的转化率为60%，C的生成浓度为60%。根据化学计量数，C的体积分数为60%。5.参考答案：-98.48kJ/mol解析：本题考查“吉布斯自由能变的计算”。根据公式ΔG°=ΔH°-TΔS°，代入数据计算得ΔG°=-100kJ/mol-298K×(-50J/(mol•K))×(1kJ/1000J)=-98.48kJ/mol。6.参考答案：不变解析：本题考查“化学平衡常数”。平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强等无关。因此，改变反应条件，平衡发生移动后，再次达到平衡时，平衡常数K不变。7.参考答案：高压、低温解析：本题考查“合成氨工业的条件”。合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，低温有利于平衡向正反应方向移动；同时，反应物和生成物都是气体，高压有利于平衡向正反应方向移动。8.参考答案：向正反应方向解析：本题考查“化学平衡移动原理”。在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，以消耗增加的O₂。9.参考答案：k/k'解析：本题考查“化学平衡常数的计算”。根据平衡常数表达式K=(v正/v逆)=(k/[A][B])/(k'/[C])，代入k=2k'得K=k/k'。10.参考答案：不变解析：本题考查“化学平衡常数”。平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强等无关。因此，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动条件”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各反应气体的分压强不变，因此平衡不发生移动。该结论符合勒夏特列原理，即改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。2.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理与平衡常数”。根据勒夏特列原理，升高温度可以使吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。因此，升高温度不能使所有放热反应的平衡常数增大。3.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动与压强”。对于已达平衡状态的可逆反应，减小压强，平衡是否发生移动取决于反应前后气体分子数的变化。如果反应前后气体分子数不变，则平衡不发生移动。因此，减小压强，平衡不一定向气体体积增大的方向移动。4.参考答案：×解析：本题考查“熵变与反应方向”。在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，正反应是两个气体分子生成一个气体分子，气体分子数减少，熵减少，因此正反应是熵减少的过程。5.参考答案：×解析：本题考查“催化剂与平衡常数”。使用催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡常数。因此，使用催化剂不能提高目标产物的产率，只能缩短达到平衡的时间。6.参考答案：√解析：本题考查“平衡常数与浓度”。对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，增大A的浓度，平衡会向正反应方向移动，但平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。因此，平衡常数K不变。7.参考答案：√解析：本题考查“合成氨工业条件”。在合成氨工业中，为提高N₂和H₂的转化率，通常采用高压条件。根据勒夏特列原理，增大压强可以使平衡向气体分子数减少的方向移动，因此高压条件有利于提高N₂和H₂的转化率。8.参考答案：√解析：本题考查“吉布斯自由能与平衡移动”。对于已达平衡状态的可逆反应，改变反应条件，平衡发生移动后，再恢复到原条件，体系的吉布斯自由能变化量与最初相同。因为吉布斯自由能变化量只与反应物和产物的状态有关，与反应过程无关。9.参考答案：√解析：本题考查“温度对反应速率的影响”。在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但根据阿伦尼乌斯方程，温度升高对逆反应速率的影响更大，因此逆反应速率增大的倍数更大。10.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动与压强”。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总体积增大，各反应气体的分压强减小，因此平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，并且该反应必须处于平衡状态。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理是化学平衡部分的核心知识点，其内容强调平衡的动态性和对条件的敏感性。适用范围明确限定在可逆反应和平衡状态下，这是理解该原理的关键。该原理揭示了化学平衡的移动规律，是解释许多化学现象的基础。2.参考答案：化学平衡状态的特征有：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，不是静止状态；④平衡状态是可逆反应的限度。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是高中化学选修3-3的重点内容，其特征体现了平衡的动态性和相对稳定性。正逆反应速率相等是平衡的核心标志，各物质浓度不变是宏观表现，动态平衡和可逆反应的限度则体现了平衡的本质。这些特征是判断反应是否达到平衡状态的重要依据。3.参考答案：①增加反应物SO₂或O₂的浓度；②降低生成物SO₃的浓度；③升高温度（该反应是放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，但题目要求正反应方向移动，故不适用）；④使用催化剂（催化剂不改变平衡，但可加快达到平衡的速率）。解析：本题考查化学平衡的移动。该题涉及反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡移动，属于实际应用类问题。根据勒夏特列原理，增加反应物或减少生成物的浓度会使平衡向正反应方向移动，这是最直接有效的方法。升高温度会使平衡向逆反应方向移动，与题目要求相反，故不适用。催化剂不改变平衡，但可加快反应速率。本题考查学生对勒夏特列原理的理解和应用能力。4.参考答案：该反应是放热反应。理由是标准焓变为负值，表示反应过程中释放热量。解析：本题考查反应热与焓变。标准焓变是衡量反应热效应的重要物理量，其值小于零表示反应放热，大于零表示反应吸热。该题通过标准焓变的数值判断反应热效应，考查学生对焓变概念的理解。这是化学平衡部分的基础知识点，与反应热密切相关。5.参考答案：正逆反应速率都会增大，但增大程度不同，最终新的平衡状态下，正逆反应速率再次相等。解析：本题考查平衡移动时速率的变化。该题涉及已达平衡状态的可逆反应，改变条件后速率的变化规律。根据勒夏特列原理，改变条件会使平衡移动，正逆反应速率都会发生变化。具体变化取决于改变的条件类型，但最终新的平衡状态下，正逆反应速率再次相等。本题考查学生对平衡移动与速率关系的理解。6.参考答案：①降低温度；②增大压强；③及时分离生成物氨气。解析：本题考查合成氨工业中的平衡移动。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热、体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强、及时分离生成物氨气都有利于平衡向正反应方向移动，从而提高N₂和H₂的转化率。本题考查学生对勒夏特列原理在实际生产中的应用能力。7.参考答案：平衡将向正反应方向移动。原因是在恒温恒压条件下，增加反应物A的浓度会使体系总压增大，根据勒夏特列原理，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。解析：本题考查恒压条件下平衡的移动。该题涉及反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)在恒温恒压条件下的平衡移动。增加反应物A的浓度会使体系总压增大，根据勒夏特列原理，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。本题考查学生对恒压条件下平衡移动规律的理解。8.参考答案：①合成氨工业：利用勒夏特列原理优化反应条件，提高N₂和H₂的转化率；②汽车尾气催化转化器：利用催化剂将有害气体转化为无害气体，达到净化尾气的目的；③接触法制硫酸：利用勒夏特列原理控制反应条件，提高SO₂的转化率。解析：本题考查化学平衡的实际应用。化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如合成氨、接触法制硫酸等。这些应用都利用了勒夏特列原理优化反应条件，提高转化率。汽车尾气催化转化器则利用催化剂改变反应速率，达到净化尾气的目的。本题考查学生对化学平衡实际应用的了解程度。五、应用题1.参考答案：平衡时NH₃的浓度为0.24mol/L，该反应未达到平衡状态解析：本题考查化学平衡的计算。首先根据反应方程式N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，设平衡时NH₃的浓度为2x，则N₂的浓度变化为-x，H₂的浓度变化为-3x。平衡时各物质浓度为：N₂0.4-x，H₂0.8-3x，NH₃2x。代入平衡常数表达式Ksubc/sub=(2x)²/[(0.4-x)(0.8-3x)³]=0.16，解得x=0.12，故NH₃浓度为0.24mol/L。将此浓度代入平衡常数表达式检验，发现不满足Ksubc/sub=0.16，说明该反应未达到平衡状态。2.参考答案：该反应的平衡常数Ksubc/sub为1.6解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，设平衡时SO₂的浓度为0.6-2y，O₂的浓度为0.3-y，SO₃的浓度为2y。已知SO₃浓度为0.4mol/L，故y=0.2。平衡时各物质浓度为：SO₂0.2mol/L，O₂0.1mol/L，SO₃0.4mol/L。代入平衡常数表达式Ksubc/sub=(0.4)²/[(0.2)²×0.1]=1.6。3.参考答案：该