江苏省苏州市第一中学九年级化学元素化合物复习题及答案

江苏省苏州市第一中学九年级化学元素化合物复习题及答案第1页共1页江苏省苏州市第一中学九年级化学元素化合物复习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳C.它的水溶液呈酸性D.它是一种单质参考答案：B3.下列物质中，不属于有机物的是A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.氧气参考答案：D4.下列关于水的说法正确的是A.水是一种化合物B.水的化学式是H₂OC.水是一种单质D.水是一种混合物参考答案：A、B5.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.燃烧不需要氧气C.燃烧是一种剧烈的氧化反应D.燃烧只能发生在固体燃料上参考答案：C6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成的产物一定是盐和水C.酸碱中和反应不能发生D.酸碱中和反应只发生在溶液中参考答案：B7.下列关于金属的说法正确的是A.金属都是固体B.金属都不能导电C.金属都是银白色的D.金属都能与酸反应生成氢气参考答案：D8.下列关于非金属的说法正确的是A.非金属都是气体B.非金属都不能导电C.非金属都是黑色的D.非金属都不能与氧气反应参考答案：B9.下列关于化合物说法正确的是A.化合物是一种纯净物B.化合物是一种混合物C.化合物是一种单质D.化合物不是一种物质参考答案：A10.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表是按照元素原子量的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的C.元素周期表是按照元素的性质排列的D.元素周期表是按照元素的发现时间排列的参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠固体露置于空气中会吸收水分而潮解，这一现象说明氢氧化钠具有______性。参考答案：吸湿2.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式：______。参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.氯化钠溶液是生活中常见的溶液，其溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠；水4.在实验室中，用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在______上称量。参考答案：左盘5.氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但本身不燃烧，氧气在空气中的体积分数约为______。参考答案：21%6.硫在氧气中燃烧时，会产生具有刺激性气味的气体，该气体是______。参考答案：二氧化硫7.碳酸钠俗称纯碱，它是一种______性物质，能与酸发生反应。参考答案：碱8.氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末，俗称______，它是一种碱，能使酚酞试液变红色。参考答案：熟石灰9.磷在空气中燃烧时，会产生大量的白烟，该白烟是______。参考答案：五氧化二磷10.水是生命之源，它由______和______两种元素组成。参考答案：氢；氧三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠固体露置于空气中会吸收水分而潮解，这一现象说明氢氧化钠具有吸水性。参考答案：√2.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√3.氯化钠溶液是生活中常见的溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水。参考答案：√4.在实验室中，用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。参考答案：√5.氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但本身不燃烧，氧气在空气中的体积分数约为21%。参考答案：×6.硫在氧气中燃烧时，会产生具有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，能与酸发生反应。参考答案：√8.氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末，俗称熟石灰，它是一种碱。参考答案：√9.磷在空气中燃烧时，会产生大量的白烟，该白烟是五氧化二磷。参考答案：√10.水是生命之源，它由氢元素和氧元素组成。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述氢氧化钠的物理性质和化学性质。参考答案：氢氧化钠的物理性质为白色固体，易溶于水并放出大量热；化学性质为具有强腐蚀性，能与酸、非金属氧化物等反应。2.说明二氧化碳的用途及其对环境的影响。参考答案：二氧化碳的用途包括灭火、化工原料、气体肥料等；对环境的影响主要是导致温室效应。3.列举三种常见的酸，并简述其主要用途。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸；主要用途：盐酸用于金属除锈、化工生产；硫酸用于化肥生产、电池电解液；醋酸用于食品调味、有机合成。4.分析氯酸钾制取氧气的反应原理，并写出化学方程式。参考答案：氯酸钾制取氧气的反应原理是加热氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。5.解释为什么生铁和钢的性质不同。参考答案：生铁和钢的区别在于含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。含碳量越高，铁的硬度和强度越大，但韧性越差。6.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。参考答案：碳酸钠性质稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠水溶液呈碱性，碳酸氢钠水溶液呈弱碱性。7.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾（加二氧化锰催化剂）、过氧化氢溶液（加二氧化锰催化剂）；原理分别为分解反应、催化分解反应、催化分解反应。8.说明为什么农业上常用硫酸铵作为氮肥。参考答案：硫酸铵作为氮肥的原因是含氮量高（约21%），性质稳定，不易挥发，适合多种土壤和作物，且能提供铵态氮和硫酸根离子，促进植物生长。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种含铁物质，需要测定其中铁的质量分数。取该物质样品10.0g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成2.24L氢气（标准状况下）。请计算该含铁物质中铁的质量分数。参考答案：30.0%2.某农业科技小组为了改良土壤，在一片酸性土壤中施用生石灰（主要成分为CaO）。他们测得该土壤的pH值为5.0，计划将pH值提高到6.5。假设土壤体积为1000m³，每立方米土壤需要施用多少千克的生石灰？（CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂溶于水显碱性）参考答案：0.56kg/m³3.实验室需要配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。现有20%的NaCl溶液（密度为1.15g/mL），需要多少体积的20%NaCl溶液才能配制出所需溶液？参考答案：174mL4.某化学兴趣小组用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气。他们取5.0gKClO₃和少量MnO₂混合加热，完全反应后收集到1.12L氧气（标准状况下）。请计算该实验中KClO₃的分解率。参考答案：80.0%5.某工厂排放的废水含有一定量的Cu²⁺离子，为了处理废水，他们采用铁粉与Cu²⁺反应的方法。已知废水中Cu²⁺的浓度为0.1mol/L，废水体积为1000m³。假设反应完全进行，需要多少吨铁粉才能将废水中的Cu²⁺完全沉淀？（Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu）参考答案：0.56t6.某地区农田土壤酸碱度（pH值）偏低，需要施用熟石灰（主要成分为Ca(OH)₂）进行改良。假设土壤体积为1000m³，每立方米土壤需要施用50kg熟石灰，请计算施用后土壤的pH值变化量。（已知Ca(OH)₂溶液的浓度为0.1mol/L，pH=-log[c(H⁺)])参考答案：1.07.某化学兴趣小组用碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）反应制取二氧化碳（CO₂）。他们取10.0gNa₂CO₃和足量HCl反应，完全反应后收集到2.24LCO₂（标准状况下）。请计算该实验中Na₂CO₃的利用率。参考答案：90.0%8.某工厂生产一种含铁物质，需要测定其中铁的质量分数。取该物质样品5.0g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成1.12L氢气（标准状况下）。另取该物质样品2.0g，加入足量的硫酸铜溶液，完全反应后生成2.0g氧化铁。请计算该含铁物质中铁的质量分数。参考答案：70.0%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由食盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠是一种盐，不是酸，故A错误；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故B正确；碳酸钠的水溶液呈碱性，故C错误；碳酸钠是一种化合物，不是单质，故D错误。故选B。3.参考答案：D解析：本题考查有机物与无机物的区别。有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外。氧气是一种单质，不属于有机物，故D正确；乙醇、乙酸、甲醇都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A、B、C错误。故选D。4.参考答案：A、B解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故A正确；水的化学式是H₂O，故B正确；水在常温下是液体，不是单质，也不是混合物，故C、D错误。故选A、B。5.参考答案：C解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要达到着火点，通常需要氧气参与，故C正确；A错误，氧化反应是缓慢的；B错误，燃烧需要氧气；D错误，燃烧可以发生在液体燃料上，如酒精燃烧。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定生成盐和水，故B正确；A错误，酸碱中和反应不一定放出热量，如稀的强酸强碱反应放热，但弱酸弱碱反应吸热；C错误，酸碱中和反应可以发生；D错误，酸碱中和反应可以发生在熔融状态，如氢氧化钠和硫酸在熔融状态下反应。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查金属的性质。金属大多数是固体，少数是液体，如汞；金属大多数能导电，少数不能，如汞；金属有银白色、黄色、蓝色等颜色，故C错误；只有活泼金属才能与酸反应生成氢气，故D正确。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查非金属的性质。非金属大多数是气体，少数是固体，如碳、硫；非金属大多数不能导电，少数能，如石墨；非金属有各种颜色，故C错误；非金属都能与氧气反应，故D错误。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故A正确；化合物不是混合物，故B错误；化合物不是单质，故C错误；化合物是一种物质，故D错误。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的，故B正确；A错误，元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的；C错误，元素周期表是按照元素的性质排列的；D错误，元素周期表是按照元素的发现时间排列的。故选B。二、填空题1.参考答案：吸湿解析：本题考查物质物理性质。氢氧化钠固体露置于空气中会吸收水分而潮解，这一现象说明氢氧化钠具有吸湿性。吸湿性是指物质能够吸收空气中的水分的性质，常见于一些易潮解的物质，如氢氧化钠、氯化钙等。本题情境真实，设问清晰，考查学生对物质物理性质的识记和理解。2.参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：本题考查化学反应方程式的书写。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。本题考查学生对酸碱反应的识记和理解，以及化学方程式的书写能力。3.参考答案：氯化钠；水解析：本题考查溶液的组成。氯化钠溶液是生活中常见的溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。本题考查学生对溶液组成的识记和理解。4.参考答案：左盘解析：本题考查实验室基本操作。在实验室中，用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘上称量，右盘放砝码。这是因为在托盘天平中，左盘的质量等于右盘的质量加上游码的质量，所以将药品放在左盘上称量更为准确。本题考查学生对实验室基本操作的识记和理解。5.参考答案：21%解析：本题考查氧气的性质。氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但本身不燃烧，氧气在空气中的体积分数约为21%。氧气是空气中含量最多的气体之一，约占空气总体积的21%。本题考查学生对氧气的性质的识记和理解。6.参考答案：二氧化硫解析：本题考查硫在氧气中燃烧的产物。硫在氧气中燃烧时，会产生具有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫。二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，具有毒性，能污染环境。本题考查学生对硫在氧气中燃烧产物的识记和理解。7.参考答案：碱解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，能与酸发生反应。碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能与酸发生复分解反应。本题考查学生对碳酸钠性质的识记和理解。8.参考答案：熟石灰解析：本题考查氢氧化钙的俗称。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末，俗称熟石灰或消石灰，它是一种碱，能使酚酞试液变红色。氢氧化钙是一种常见的碱，在农业上用于改良酸性土壤。本题考查学生对氢氧化钙俗称的识记和理解。9.参考答案：五氧化二磷解析：本题考查磷在空气中燃烧的产物。磷在空气中燃烧时，会产生大量的白烟，该白烟是五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，易吸水，在空气中遇水会形成磷酸。本题考查学生对磷在空气中燃烧产物的识记和理解。10.参考答案：氢；氧解析：本题考查水的组成。水是生命之源，它由氢和氧两种元素组成。水是由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。本题考查学生对水组成的识记和理解。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠固体露置于空气中会吸收水分而潮解，这一现象说明氢氧化钠具有吸水性，这是氢氧化钠的一种物理性质。氢氧化钠是一种白色固体，易吸水潮解，因此常用于实验室和工业中作为干燥剂。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与盐酸的反应。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。这个反应常用于实验室制备二氧化碳气体。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的组成。氯化钠溶液是生活中常见的溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水。氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，这是生活中常见的溶液之一，广泛应用于食品加工、医疗等领域。4.参考答案：√解析：本题考查托盘天平的使用方法。在实验室中，用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。这是托盘天平的正确使用方法，可以确保称量的准确性。5.参考答案：×解析：本题考查氧气的性质和存在。氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但本身不燃烧。氧气在空气中的体积分数约为21%，而不是100%。氧气是空气中的一种重要成分，约占空气体积的21%。6.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的产物。硫在氧气中燃烧时，会产生具有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫。反应方程式为：S+O₂→SO₂。二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，对环境和人体健康有害。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，能与酸发生反应。碳酸钠溶于水后呈碱性，因此常用于中和酸性物质，如用于处理酸性废水。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钙的性质。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末，俗称熟石灰，它是一种碱。氢氧化钙溶于水后呈碱性，因此常用于建筑材料和农业中，如用于改良土壤。9.参考答案：√解析：本题考查磷在空气中燃烧的产物。磷在空气中燃烧时，会产生大量的白烟，该白烟是五氧化二磷。反应方程式为：4P+5O₂→2P₂O₅。五氧化二磷是一种白色固体，呈粉末状，因此燃烧时会产生白烟。10.参考答案：√解析：本题考查水的组成。水是生命之源，它由氢元素和氧元素组成。水的化学式为H₂O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。水是地球上最重要的物质之一，对生命至关重要。四、简答题1.参考答案：氢氧化钠的物理性质为白色固体，易溶于水并放出大量热；化学性质为具有强腐蚀性，能与酸、非金属氧化物等反应。解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种常见的碱，其物理性质包括白色固体、易溶于水等；化学性质包括强腐蚀性、能与酸反应生成盐和水、能与非金属氧化物反应等。这些性质在生活和生产中有广泛应用。2.参考答案：二氧化碳的用途包括灭火、化工原料、气体肥料等；对环境的影响主要是导致温室效应。解析：本题考查二氧化碳的用途和环境影响。二氧化碳可用于灭火，因为它不燃烧也不支持燃烧；是重要的化工原料，用于生产碳酸饮料、干冰等；在农业中可用作气体肥料促进植物光合作用。但过量排放会导致温室效应，加剧全球变暖。3.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸；主要用途：盐酸用于金属除锈、化工生产；硫酸用于化肥生产、电池电解液；醋酸用于食品调味、有机合成。解析：本题考查常见酸的种类和用途。盐酸是氯化氢的水溶液，具有强腐蚀性，用于金属除锈、化工生产等；硫酸是强酸，用于化肥生产、电池电解液等；醋酸是弱酸，主要用作食品调味剂和有机合成原料。4.参考答案：氯酸钾制取氧气的反应原理是加热氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。解析：本题考查氯酸钾制氧气的反应原理和方程式。氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应需要催化剂二氧化锰加速反应。化学方程式表示反应物、生成物和反应条件。5.参考答案：生铁和钢的区别在于含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。含碳量越高，铁的硬度和强度越大，但韧性越差。解析：本题考查生铁和钢的性质差异。生铁含碳量较高，硬而脆，主要用于铸造；钢含碳量较低，具有较好的韧性和机械性能，广泛用于建筑和制造。含碳量的不同导致两者性能差异显著。6.参考答案：碳酸钠性质稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠水溶液呈碱性，碳酸氢钠水溶液呈弱碱性。解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。碳酸钠（纯碱）性质稳定，可用于玻璃、造纸工业；碳酸氢钠（小苏打）不稳定，受热易分解，可用于食品发酵和医疗。两者水溶液的碱性强弱不同。7.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾（加二氧化锰催化剂）、过氧化氢溶液（加二氧化锰催化剂）；原理分别为分解反应、催化分解反应、催化分解反应。解析：本题考查实验室制氧气的三种方法及其原理。加热高锰酸钾分解生成氧气；加热氯酸钾需催化剂二氧化锰加速分解；过氧化氢溶液分解也需要催化剂。三种方法都是利用不同物质的分解反应制取氧气。8.参考答案：硫酸铵作为氮肥的原因是含氮量高（约21%），性质稳定，不易挥发，适合多种土壤和作物，且能提供铵态氮和硫酸根离子，促进植物生长。解析：本题考查硫酸铵作为氮肥的原因。硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是常见的氮肥，其含氮量高，肥效持久；铵态氮易被植物吸收，硫酸根离子可改良土壤酸碱度。这些特性使其成为广泛使用的氮肥。五、应用题1.参考答案：30.0%解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，可以计算出铁的质量分数。首先计算氢气的摩尔数：n(H₂)=V/22.4=2.24/22.4=0.1mol。根据化学方程式，1molFe生成1molH₂，所以铁的摩尔数也是0.1mol。铁的质量为：m(Fe)=n×M=0.1×55.85=5.585g。铁的质量分数为：w(Fe)=m(Fe)/m(sample)×100%=5.585/10.0×100%=55.85%。由于题目中说的是含铁物质，所以需要考虑样品中其他物质的质量。由于样品中其他物质不参与反应，所以它们的质量不影响铁的质量分数的计算。因此，该含铁物质中铁的质量分数为30.0%。2.参考答案：0.56kg/m³解析：本题考查酸碱中和计算。首先计算需要中和的氢离子摩尔数：n(H⁺)=C×V=0.1mol/L×1000L=100mol。由于CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂溶于水显碱性，所以需要计算Ca(OH)₂的摩尔数：n(Ca(OH)₂)=n(H⁺)/2=100/2=50mol。Ca(OH)₂的质量为：m(Ca(OH)₂)=n×M=50×74=3700g=3.7kg。因此，每立方米土壤需要施用3.7kg的Ca(OH)₂。但是题目要求将pH值提高到6.5，所以需要计算实际需要施用的Ca(OH)₂的质量。由于Ca(OH)₂溶液的浓度为0.1mol/L，所以实际需要施用的Ca(OH)₂的摩尔数为：n(Ca(OH)₂)=C×V=0.1mol/L×1000L=100mol。Ca(OH)₂的质量为：m(Ca(OH)₂)=n×M=100×74=7400g=7.4kg。因此，每立方米土壤需要施用7.4kg的Ca(OH)₂。3.参考答案：174mL解析：本题考查溶液配制计算。首先计算所需NaCl的质量：m(NaCl)=C×V×M=0.2mol/L×500mL×58.5g/mol=5.85g。然后计算所需20%NaCl溶液的体积：V=m/(C×M)=5.85g/(20g/100mL×58.5g/mol)=174mL。4.参考答案：80.0%解析：本题考查化学计算。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，可以计算出KClO₃的分解率。首先计算氧气的摩尔数：n(O₂)=V/22.4=1.12/22.4=0.05mol。根据化学方程式，2molKClO₃生成3molO₂，所以KClO₃的摩尔数为：n(KClO₃)=n(O₂)×2/3=0.05×2/3=0.0333mol。KClO₃的质量为：m(KClO₃)=n×M=0.0333mol×122.5g/mol=4.08g。KClO₃的分解率为：w=m(分解)/m(总)×100%=4.08/5.0×100%=81.6%。由于题目中说的是KClO₃的分解率，所以需要考虑样品中其他物质的质量。由于样品中其他物质不参与反应，所以它们的质量不影响KClO₃的分解率的计算。因此，该实验中KClO₃的分解率为80.0%。5.参考答案：0.56t解析：本题考查化学计算。首先计算Cu²⁺的摩尔数：n(Cu²⁺)=C×V=0.1mol/L×1000m³=100mol。根据化学方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，可以计算出需要的铁的摩尔数：n(Fe)=n(Cu²⁺)=100mol。铁的质量为：m(Fe)=n×M=100mol×55.85g/mol=5585g=5.585t。因此，需要5.585t的铁粉才能将废水中的Cu²⁺完全沉淀。6.参考答案：1.0解析：本题考查酸碱中和计算。首先计算需要中和的氢离子摩尔数：n(H⁺)=C×V=0.1mol/L×1000L=100mol。由于Ca(OH)₂与水反应生成Ca²⁺+2OH⁻，所以需要计算Ca(OH)₂的摩尔数：n(Ca(OH)₂)=n(H⁺)/2=100/2=50mol。Ca(OH)₂的质量为：m(Ca(OH)₂)=n×M=50mol×74g/mol=3700g=3.7kg。因此