江苏版2025-2026初中化学九年级期末下册卷

江苏版2025-2026初中化学九年级期末下册卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

江苏版2025-2026初中化学九年级期末下册卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.食盐溶液

D.碳酸钙

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是

A.元素种类不变

B.原子数目不变

C.分子数目不变

D.化学性质不变

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花

C.木炭燃烧产生无色无味气体

D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰

4.下列物质中，不属于酸的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

5.下列关于化学方程式的书写，正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

6.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.金属活动性越强，越容易与酸反应

B.金属活动性越强，越容易与水反应

C.金属活动性越强，越容易与碱反应

D.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应

7.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的颜色一定是无色的

C.溶液的浓度可以用质量分数表示

D.溶液一定是液体

8.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是

A.酸碱中和反应一定产生盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应一定不发生

D.酸碱中和反应一定不生成沉淀

9.下列关于化学实验操作的说法，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.使用酒精灯时，应先点燃灯芯再添加酒精

C.称量药品时，应将药品放在托盘上

D.读取量筒示数时，视线应与液面保持水平

10.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物

B.盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物

C.碱是电离时能产生金属阳离子和氢氧根离子的化合物

D.单质是由同种元素组成的纯净物

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：_________________________________

2.写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________

3.写出碳酸钙高温分解的化学方程式：_________________________________

4.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：_________________________________

5.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________________

6.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：_________________________________

7.写出氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式：_________________________________

8.写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式：_________________________________

9.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________

10.写出氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式：_________________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于氧化物的是

A.水

B.氧气

C.二氧化碳

D.氢氧化钠

2.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是

A.酸碱中和反应一定产生盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应一定不发生

D.酸碱中和反应一定不生成沉淀

3.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.金属活动性越强，越容易与酸反应

B.金属活动性越强，越容易与水反应

C.金属活动性越强，越容易与碱反应

D.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应

4.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的颜色一定是无色的

C.溶液的浓度可以用质量分数表示

D.溶液一定是液体

5.下列关于化学实验操作的说法，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.使用酒精灯时，应先点燃灯芯再添加酒精

C.称量药品时，应将药品放在托盘上

D.读取量筒示数时，视线应与液面保持水平

6.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物

B.盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物

C.碱是电离时能产生金属阳离子和氢氧根离子的化合物

D.单质是由同种元素组成的纯净物

7.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花

C.木炭燃烧产生无色无味气体

D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰

8.下列关于酸的说法，正确的是

A.酸是电离时能产生氢离子的化合物

B.酸能使紫色石蕊试液变红

C.酸能与金属反应产生氢气

D.酸能与碱发生中和反应

9.下列关于碱的说法，正确的是

A.碱是电离时能产生氢氧根离子的化合物

B.碱能使无色酚酞试液变红

C.碱能与酸发生中和反应

D.碱能与金属氧化物反应

10.下列关于化学方程式的书写，正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.纯净物是由一种元素组成的化合物。

12.化学反应前后，元素的种类会发生改变。

13.酸性溶液的pH值一定小于7。

14.碱性溶液的pH值一定大于7。

15.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。

16.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。

17.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

18.所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。

19.所有碱都能使无色酚酞试液变红。

20.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。

22.解释为什么酸能使紫色石蕊试液变红。

23.简述如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳。

24.说明溶液浓度的概念，并举例说明如何改变溶液的浓度。

25.解释为什么金属钠在空气中容易燃烧。

26.简述酸碱中和反应的应用实例。

27.说明为什么在进行化学实验时需要佩戴护目镜。

28.解释为什么碳酸钠溶液显碱性。

29.简述如何用化学方法鉴别氯化钠和碳酸钠。

30.说明为什么在进行中和反应时，需要控制酸和碱的用量。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物。空气、食盐溶液、碳酸钙都是由多种物质组成的混合物。

2.B解析：质量守恒定律的依据是化学反应前后，反应物和生成物的原子种类、数目和质量都没有改变。元素种类不变是化学反应的基本特征，但不是质量守恒定律的依据。原子数目不变是质量守恒定律的核心内容。分子数目在化学反应中可能改变。化学性质不变是物质的固有属性，与质量守恒定律无关。

3.A解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧，产生耀眼的白光，生成黑色固体。木炭燃烧，发出白光，生成无色无味的气体二氧化碳。镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。

4.C解析：盐酸、硫酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。

5.B解析：化学方程式要符合客观事实、遵守质量守恒定律、化学式要正确、方程要配平。A选项中，水是过氧化氢，化学式错误。C选项中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式应为CaCO₃→CaO+CO₂↑。D选项中，氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

6.A解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，越容易与酸反应置换出氢气。金属活动性强的金属更容易失去电子参与反应。金属活动性强的金属不一定容易与水反应。金属活动性强的金属不一定容易与碱反应。金属活动性强的金属更容易与酸溶液或盐溶液反应，发生置换反应。

7.A解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的颜色不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等单位表示。溶液可以是液体、气体或固体溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液。

8.A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定遵守质量守恒定律，生成物是盐和水。中和反应不一定放热，但常见的中和反应是放热的。中和反应可能生成沉淀，例如氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

9.D解析：加热试管时，试管口应朝下，防止液体沸腾时喷出伤人。使用酒精灯时，应先添加酒精再点燃灯芯，防止酒精洒出引发火灾。称量药品时，应将药品放在称量纸上或玻璃器皿中，不能直接放在托盘上腐蚀托盘。读取量筒示数时，视线应与液面保持水平，防止读数误差。

10.D解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。碱是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。

二、填空题答案及解析

1.2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁。反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

2.HCl+NaOH→NaCl+H₂O解析：盐酸与氢氧化钠反应，是酸碱中和反应，生成氯化钠和水。反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

3.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳。反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

4.S+O₂→SO₂解析：硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫。反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

5.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应，是置换反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

6.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，是复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠。反应物是氯化钠和硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

7.KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钾与硫酸反应，是酸碱中和反应，生成硫酸钾和水。反应物是氢氧化钾和硫酸，生成物是硫酸钾和水。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

8.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，是复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。反应物是碳酸钠和氯化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

9.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：锌与稀硫酸反应，是置换反应，锌置换出氢气，生成硫酸锌和氢气。反应物是锌和稀硫酸，生成物是硫酸锌和氢气。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

10.Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O解析：氢氧化铜与盐酸反应，是酸碱中和反应，生成氯化铜和水。反应物是氢氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。

三、多选题答案及解析

1.A,C解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氧气（O₂）是由氧元素组成的纯净物，属于单质。二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氢氧化钠（NaOH）是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

2.A,B解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定遵守质量守恒定律，生成物是盐和水。中和反应通常放热，但不是所有中和反应都放热。中和反应是酸与碱的反应，一定发生。中和反应可能生成沉淀，例如氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

3.A,D解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，越容易与酸反应置换出氢气。金属活动性强的金属更容易失去电子参与反应。金属活动性强的金属不一定容易与水反应。金属活动性强的金属不一定容易与碱反应。金属活动性强的金属更容易与酸溶液或盐溶液反应，发生置换反应。

4.A,C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等单位表示。溶液可以是液体、气体或固体溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液。

5.C,D解析：加热试管时，试管口应朝下，防止液体沸腾时喷出伤人。使用酒精灯时，应先添加酒精再点燃灯芯，防止酒精洒出引发火灾。称量药品时，应将药品放在称量纸上或玻璃器皿中，不能直接放在托盘上腐蚀托盘。读取量筒示数时，视线应与液面保持水平，防止读数误差。

6.A,B,C,D解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。碱是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。

7.A解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧，产生耀眼的白光，生成黑色固体。木炭燃烧，发出白光，生成无色无味的气体二氧化碳。镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。

8.A,B,C,D解析：酸是电离时能产生氢离子的化合物。酸能使紫色石蕊试液变红。酸能与金属反应产生氢气。酸能与碱发生中和反应。

9.A,B,C,D解析：碱是电离时能产生氢氧根离子的化合物。碱能使无色酚酞试液变红。碱能与酸发生中和反应。碱能与金属氧化物反应。

10.B,C,D解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气。该方程式符合客观事实，遵守质量守恒定律，化学式正确，方程已配平。

四、判断题答案及解析

11.×解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是单质或化合物。例如，氧气（O₂）是由一种元素组成的单质，属于纯净物。水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的化合物，也属于纯净物。

12.×解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变。化学反应是原子重新组合的过程，原子本身不会被创造或消灭，元素的种类也不会改变。只是原子的排列组合发生了变化，形成了新的物质。

13.√解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。因此，酸性溶液的pH值一定小于7。

14.√解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。因此，碱性溶液的pH值一定大于7。

15.√解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。这是酸碱中和反应的定义，是正确的。

16.√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，越容易与酸反应置换出氢气。金属活动性强的金属更容易失去电子参与反应。这是金属活动性顺序的基本规律。

17.√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。这是溶液的基本性质。

18.×解析：不是所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。例如，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，但稀硫酸与氧化铜不反应。

19.×解析：不是所有碱都能使无色酚酞试液变红。例如，氢氧化铜（Cu(OH)₂）是蓝色沉淀，不溶于水，不能使无色酚酞试液变红。

20.√解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气。该方程式符合客观事实，遵守质量守恒定律，化学式正确，方程已配平。

五、问答题答案及解析

21.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应，是置换反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜。化学方程式要配平，符合质量守恒定律。反应类型是置换反应。

22.酸能电离出氢离子（H⁺），氢离子使紫色石蕊试液变红。解析：酸是电离时能产生氢离子的化合物。氢离子（H⁺）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。这是酸的一种性质，可以用来检验酸。

23.将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。解析：二氧化碳（CO₂）能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳的一种常用方法。

24.溶液浓度是指溶质在溶剂中的质量分数或体积分数等。改变溶液浓度的方法有增加溶质、减少溶剂、改变温度等。解析：溶液浓度是指溶质在溶剂中的质量分数或体积分数等。改变溶液浓度的方