12月初中九年级化学单元测试卷及答案

12月初中九年级化学单元测试卷及答案第1页共1页12月初中九年级化学单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.所有物质都能燃烧C.燃烧一定产生光和热D.燃烧只发生在固体燃料上参考答案：C5.下列关于水的叙述，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解生成氢气和氧气D.水是一种化合物参考答案：C6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.稀硫酸D.氢氧化钾参考答案：C7.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量参考答案：B8.下列关于化学实验的说法，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.实验室制取氧气时，可以用排水法收集D.实验室制取二氧化碳时，可以用向上排空气法收集参考答案：C9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物，空气属于混合物B.氧气属于化合物，水属于单质，空气属于混合物C.氧气属于混合物，水属于化合物，空气属于单质D.氧气属于混合物，水属于单质，空气属于化合物参考答案：A10.下列关于化学方程式的叙述，正确的是A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示化学反应的速率C.化学方程式表示化学反应的质量关系D.化学方程式表示化学反应的体积关系参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式是______。参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O5.将10克氯化钠溶解在90克水中，所得溶液的质量分数是______。参考答案：10%6.某元素的原子结构示意图中，核外电子数为18，则该元素在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期第VIII族7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，原因是______。参考答案：防止酸液飞溅8.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水9.将质量分数为20%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，稀释后溶液的质量是原溶液质量的______倍。参考答案：210.原子核内质子数与中子数相等的原子，其质量数等于______。参考答案：质子数+中子数三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该原子属于哪种元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×5.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√7.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是不可逆的。参考答案：×8.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热量。参考答案：×9.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√10.塑料制品的大量使用是造成白色污染的主要原因之一。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原因及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。特点：塑料轻便、耐用、成本低；合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶弹性好、耐油、耐高温。4.分析燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点的温度。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并说明其原理。参考答案：二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火剂原理是隔绝空气和化学反应。7.说明人体所需的主要营养物质有哪些。参考答案：人体所需的主要营养物质有碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和水。8.分析水污染的主要来源及其对环境的影响。参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水。危害包括：污染饮用水源、危害人类健康、破坏水生生态系统。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)1.5g(2)80%2.将质量为20g的生铁（主要成分为铁，含少量碳等杂质）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为115.8g（假设反应后溶液中无沉淀生成，且铁完全反应）。请计算：(1)参与反应的铁的质量是多少克？(2)反应生成的氢气的质量是多少克？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)11.2g(2)0.2g(3)19.6%3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳性质实验（部分仪器已省略）：图中A为固体制取二氧化碳的装置，B为检验二氧化碳性质的装置（内含澄清石灰水和紫色石蕊溶液）。请回答：(1)写出A装置中发生反应的化学方程式。(2)B装置中观察到的主要现象是什么？说明这些现象分别说明了二氧化碳的哪些性质？(3)若要收集干燥的二氧化碳，应选择哪种收集方法？并简述理由。参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊溶液变红(3)向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀BaSO₄23.3g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和这些废水，需要多少克氢氧化钠（NaOH）？（假设氢氧化钠完全反应）参考答案：(1)9.8%(2)8g5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到盛有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，生成氢气的质量为5.4g。请计算：(1)参与反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设镁和铝完全反应）参考答案：(1)9g(2)20%6.某化学实验小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（部分仪器已省略）：图中A为铁钉，B为盛有硫酸铜溶液的试管。请回答：(1)写出A与B发生反应的化学方程式。(2)反应过程中，可以观察到哪些现象？说明这些现象分别说明了什么？(3)若要验证反应后试管B中溶液的成分，可以加入哪种试剂？并简述现象。参考答案：(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)硫酸铜溶液，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色7.某化学兴趣小组用如图所示装置进行氢气还原氧化铜的实验（部分仪器已省略）：图中A为氢气发生装置，B为盛有氧化铜的试管。请回答：(1)写出B中发生反应的化学方程式。(2)实验开始时，应先通入哪种气体？并简述理由。(3)实验结束后，试管B中剩余固体的颜色是什么？说明原因。参考答案：(1)H₂+CuO=Cu+H₂O(2)氢气，防止加热时试管内空气与氢气混合发生爆炸(3)黑色，因为氧化铜被还原为铜8.某化学兴趣小组用如图所示装置进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验（部分仪器已省略）：图中A为碳酸钠溶液，B为盛有稀盐酸的试管。请回答：(1)写出A与B发生反应的化学方程式。(2)反应过程中，可以观察到哪些现象？说明这些现象分别说明了什么？(3)若要验证反应后试管B中溶液的成分，可以加入哪种试剂？并简述现象。参考答案：(1)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(2)产生大量气泡，溶液由无色变为无色(3)澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。故选A。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。食糖、酒精、尿素都是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选C。4.参考答案：C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要氧气参加，但不一定需要氧气，如镁可以在二氧化碳中燃烧。不是所有物质都能燃烧，如水银不能燃烧。燃烧一定产生光和热。燃烧可以发生在固体、液体、气体燃料上。故选C。5.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解生成氢气和氧气。水是一种化合物。故选C。6.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠、氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，稀硫酸是酸。故选C。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中质子数等于电子数，原子呈电中性。原子中中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于原子的质量。故选B。8.参考答案：C解析：加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管。使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，防止引起火灾。实验室制取氧气时，可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水。实验室制取二氧化碳时，可以用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大。故选C。9.参考答案：A解析：氧气是由氧分子一种分子构成的，属于单质。水是由水分子一种分子构成的，属于化合物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。故选A。10.参考答案：C解析：化学方程式表示化学反应中反应物、生成物和反应条件的关系。化学方程式表示化学反应的质量关系，即反应前后各物质的质量比等于其相对分子质量之比。故选C。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物和生成物的化学计量数配比正确。2.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应符合质量守恒定律，反应物和生成物的化学计量数配比正确。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。该反应的化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。4.参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O解析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物和生成物的化学计量数配比正确。5.参考答案：10%解析：将10克氯化钠溶解在90克水中，所得溶液的总质量为100克，氯化钠的质量分数为10克/100克×100%=10%。6.参考答案：第三周期第VIII族解析：核外电子数为18的原子，其电子排布为2、8、8，位于元素周期表第三周期第VIII族。7.参考答案：防止酸液飞溅解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，原因是浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。8.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%左右。9.参考答案：2解析：将质量分数为20%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则有20%×100克=10%×x，解得x=200克，稀释后溶液的质量是原溶液质量的200克/100克=2倍。10.参考答案：质子数+中子数解析：原子核内质子数与中子数相等的原子，其质量数等于质子数+中子数。质量数是原子核内质子数与中子数的总和。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，这个过程可能伴随能量的释放，也可能伴随能量的吸收，例如某些吸热氧化反应。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：√解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子核内质子数是决定原子种类的基本特征。质子数不同的原子属于不同的元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。4.参考答案：×解析：盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是强酸，但它们在水中的电离程度不同。盐酸是强电解质，完全电离；硫酸是强电解质，但它在水中的电离是分步进行的，第一步完全电离，第二步部分电离。5.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素显-1价。这是由于过氧化氢中的氧氧单键存在，使得氧元素的氧化态不同于通常情况。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源（达到着火点的温度）三个条件才能发生。这三个条件缺一不可。7.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，吸附过程通常是可逆的，但吸附效果会随着吸附剂表面饱和而下降，需要再生处理。吸附过程并非完全不可逆。8.参考答案：×解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它溶于水时会放出少量的热量，但不会像浓硫酸或浓氢氧化钠那样放出大量的热量。溶解过程是一个复杂的物理化学过程，伴随吸热和放热两个过程。9.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。例如，钠与酸反应比镁与酸反应更剧烈。10.参考答案：√解析：塑料制品的大量使用是造成白色污染的主要原因之一。塑料制品难以降解，随意丢弃会造成环境污染，对土壤、水源和生态系统造成危害。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的物质。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康。解析：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与大气中的水蒸气反应生成硫酸和硝酸。酸雨会严重腐蚀建筑物和金属设施，使土壤酸化，影响植物生长，并污染水体，最终危害人类健康。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。特点：塑料轻便、耐用、成本低；合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶弹性好、耐油、耐高温。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料具有轻便、耐用、成本低等特点，广泛应用于日常生活；合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀，常用于纺织行业；合成橡胶弹性好、耐油、耐高温，常用于轮胎等工业领域。4.参考答案：燃烧需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点的温度。解析：燃烧是可燃物与助燃物发生发光发热的化学反应。要发生燃烧，必须同时满足三个条件：首先要有可燃物，如木材、纸张等；其次要有助燃物，通常是氧气；最后可燃物必须达到其着火点，即最低能够发生燃烧的温度。缺少任何一个条件，燃烧都无法进行。5.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气。6.参考答案：二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火剂原理是隔绝空气和化学反应。解析：常见的灭火剂包括二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度，使可燃物缺氧熄灭，属于窒息作用；干粉灭火剂通过覆盖在可燃物表面，隔绝空气，并可能与可燃物发生化学反应，从而灭火。7.参考答案：人体所需的主要营养物质有碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和水。解析：人体所需的主要营养物质包括六大类：碳水化合物是主要能量来源；蛋白质是构成人体组织的重要成分；脂肪是备用能源和构成细胞膜的重要成分；维生素调节人体新陈代谢；矿物质维持人体正常生理功能；水是构成人体的重要成分，也是各种营养物质运输的介质。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水。危害包括：污染饮用水源、危害人类健康、破坏水生生态系统。解析：水污染的主要来源包括工业废水、农业废水和生活污水。工业废水含有大量有毒有害物质，农业废水含有农药和化肥，生活污水含有有机物和病原体。这些污染物会污染饮用水源，危害人类健康，破坏水生生态系统，严重影响环境质量和人类生活。五、应用题1.参考答案：(1)1.5g(2)80%解析：本题考查化学方程式的计算和混合物中某物质的质量分数计算。首先根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2.0g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可以得到关系式245:x=96:2.0g，解得x=5.0g。因此，原混合物中氯酸钾的质量分数为(5.0g/17.5g)×100%=80%。计算过程中要注意单位换算和化学方程式的配平。2.参考答案：(1)11.2g(2)0.2g(3)19.6%解析：本题考查化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数计算。首先根据质量守恒定律，反应生成的氢气的质量为20g+100g-115.8g=4.2g。设参与反应的铁的质量为y，根据化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可以得到关系式56:y=2:0.2g，解得y=5.6g。因此，参与反应的铁的质量为11.2g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为(11.2g/115.8g)×100%=19.6%。计算过程中要注意单位换算和化学方程式的配平。3.参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊溶液变红(3)向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大解析：本题考查二氧化碳的制取和性质。A装置中发生的是碳酸钙与稀盐酸的反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。B装置中观察到的主要现象是澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊溶液变红，分别说明了二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，能使紫色石蕊溶液变红。收集干燥的二氧化碳应选择向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。4.参考答案：(1)9.8%(2)8g解析：本题考查化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数计算。设废水样品中硫酸的质量为z，根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，可以得到关系式98:z=233:23.3g，解得z=9.8g。因此，废水样品中硫酸的质量分数为(9.8g/100g)×100%=9.8%。若要中和这些废水，需要多少克氢氧化钠，设需要氢氧化钠的质量为w，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可以得到关系式98:z=80:w，解得w=