安徽12月高三质检化学试卷及答案

安徽12月高三质检化学试卷及答案第1页共1页安徽12月高三质检化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.纯碱D.蔗糖参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.6202×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃高温分解C.2H₂+O₂点燃→2H₂OD.CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O参考答案：C4.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应参考答案：A5.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素和氟元素都属于非金属元素参考答案：A6.下列关于化学实验的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中参考答案：B7.下列关于化学计算的叙述正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量B.1molH₂和1molO₂所含的分子数相等C.1molH₂和1molO₂所含的原子数相等D.1molH₂和1molO₂所含的电子数相等参考答案：A8.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是绝对的D.化学平衡是不可逆的参考答案：A9.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是可逆电池C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.以上说法都正确参考答案：D10.下列关于化学与环境的关系的叙述正确的是A.化石燃料的燃烧会导致酸雨B.氯氟烃的排放会导致臭氧层空洞C.工业废水排放会导致水体污染D.以上说法都正确参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO25.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：76.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，该反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，为提高反应速率，可采取的措施之一是______。参考答案：增大硫酸浓度8.某有机物的分子式为C4H8，它属于______（填“烷烃”或“烯烃”）。参考答案：烯烃9.将0.1mol的Na2CO3溶于水，所得溶液的离子浓度c(CO32-)______c(HCO3-)（填“”、“”或“=”）。10.在恒容密闭容器中，进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。参考答案：放热三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数，不表示粒子数。参考答案：×4.铝粉和铁粉混合物在常温下不与稀硫酸反应，但在高温下可以剧烈反应。参考答案：√5.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为它们都含有碳碳双键。参考答案：×6.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，所得溶液的pH值为7。参考答案：×7.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√8.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√9.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强。参考答案：√10.乙醇和乙酸都能与水以任意比例互溶，因为它们都能形成氢键。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al3++3OH-→Al(OH)3↓。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+→Cu2++H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，通过降低活化能提供新的反应路径。6.列举两种可用于灭火的常见物质。参考答案：二氧化碳、水。7.说明稀盐酸与锌粒反应的化学方程式。参考答案：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。8.分析NH3分子中氮原子的杂化方式。参考答案：NH3分子中氮原子采用sp3杂化方式。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若要加快该反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：①0.0025摩尔/升②约37.5%③升高温度、增大浓度、加入催化剂2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快的原因是什么？（2）计算混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？（3）若将镁粉和铝粉换成等质量的镁和铝，哪种金属产生氢气的总量更多？为什么？参考答案：①镁比铝活泼，反应初期镁与盐酸反应速率快②1:2③铝产生氢气总量更多，因为等质量下铝原子数更多3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；（2）向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；（3）取另取少量溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀转化为红褐色沉淀。请推断原溶液中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？参考答案：一定含有SO42-、CO32-，可能含有Na+、Al3+4.用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：（1）写出阳极和阴极的电极反应式；（2）若电解过程中转移了0.2摩尔电子，理论上生成多少克氢气？（3）电解后，溶液的pH值如何变化？说明理由。参考答案：①阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑②0.1克③pH值升高，因为生成NaOH5.某温度下，将0.1摩尔的弱酸HA溶于水，测得溶液中c(H+)=1×10^-3摩尔/升。请回答：（1）计算该温度下HA的电离常数Ka；（2）若向该溶液中加水稀释10倍，溶液中c(H+)将如何变化？说明理由；（3）若向该溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH值将如何变化？说明理由。参考答案：①1×10^-5摩尔/升②减小，因为电离平衡右移③增大，因为消耗H+6.某工厂排放的废水中含有一定量的Cr2O72-离子。请回答：（1）写出Cr2O72-在酸性条件下被还原为Cr3+的离子方程式；（2）若用FeSO4溶液处理该废水，计算处理1摩尔Cr2O72-需要多少摩尔的FeSO4；（3）该处理过程中，发生了哪些氧化还原反应？参考答案：①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O②1摩尔③Cr2O72-被还原，FeSO4被氧化7.将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物溶于水，测得溶液中c(CO32-)=0.1摩尔/升，c(HCO3-)=0.2摩尔/升。请回答：（1）计算溶液中c(Na+)的浓度；（2）若向该溶液中通入CO2气体，会发生什么现象？写出相关离子方程式；（3）若向该溶液中加入CaCl2溶液，会发生什么现象？写出相关离子方程式。参考答案：①0.4摩尔/升②产生白色沉淀，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-③产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓8.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，请回答：（1）混合后溶液的pH值是多少？（2）若混合体积相等，需要多少体积的盐酸和NaOH溶液混合才能得到中性溶液？（3）若混合后溶液的pH值大于7，说明什么？如何调节使溶液呈中性？参考答案：①3②等体积混合③说明盐酸不足，需加入NaOH标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；干冰是固态二氧化碳，是非电解质，故B错误；纯碱是碳酸钠，是化合物，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，故C正确；蔗糖是非电解质，故D错误。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。3.参考答案：C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，故C正确；NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，碳元素的化合价从+4价降低到+2价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，属于氧化还原反应，但题目要求选出的是氧化还原反应，故B错误；CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，但题目要求选出的是氧化还原反应，故D错误。4.参考答案：A解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故A正确；聚乙烯是乙烯的加聚产物，聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，都属于高分子化合物，但题目要求选出的是有机物的叙述，故B错误；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，故D正确。5.参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故B错误；氢元素位于元素周期表的第ⅠA族，但不是金属元素，故C错误；氧元素和氟元素都属于非金属元素，但氟元素不是非金属元素，故D错误。6.参考答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高，故B正确；称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，并放在烧杯中称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸浸入溶液中，故D错误。7.参考答案：A解析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，故A正确；1molH₂和1molO₂所含的分子数相等，都是6.02×10^23，故B错误；1molH₂含有2mol原子，1molO₂含有2mol原子，所含的原子数相等，故C正确；1molH₂含有2mol电子，1molO₂含有16mol电子，所含的电子数不相等，故D错误。8.参考答案：A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，故A正确；化学平衡是动态平衡，不是静止的，故B错误；化学平衡是相对的，不是绝对的，故C错误；化学平衡是可逆的，故D错误。9.参考答案：D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；蓄电池是可逆电池，故B正确；电解池是将电能转化为化学能的装置，故C正确；以上说法都正确，故D正确。10.参考答案：D解析：化石燃料的燃烧会产生二氧化硫等酸性气体，会导致酸雨，故A正确；氯氟烃的排放会导致臭氧层空洞，故B正确；工业废水排放会导致水体污染，故C正确；以上说法都正确，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据离子方程式书写规则，可写出Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离；0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH7。但题目中氨水浓度大于盐酸浓度，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。0.1mol的H2气体在标准状况下的体积为2.24L，但题目中给出22.4L，即1mol的H2气体，所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×1023。4.参考答案：CO2解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。CO2是分子化合物，在水溶液中不能电离出自由移动的离子，是非电解质。5.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应生成水，所得溶液呈中性，pH=7。6.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.参考答案：增大硫酸浓度解析：增大反应物浓度可以增大反应速率。其他措施还包括升高温度、增大固体表面积、使用催化剂等。8.参考答案：烯烃解析：C4H8的分子式符合CnH2n的通式，属于烯烃。若为烷烃，分子式应为C4H10。9.参考答案：解析：Na2CO3溶于水后发生水解，CO32-水解程度大于HCO3-，导致c(CO32-)c(HCO3-)。10.参考答案：放热解析：合成氨工业是放热反应，根据热力学数据，该反应的焓变ΔH0，是放热反应。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，产生氯气，不是还原反应。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式分别为CaCO3高温→CaO+CO2↑，CaO+H2O→Ca(OH)2。3.参考答案：×解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示分子数、原子数或离子数，取决于化学式中的具体粒子。4.参考答案：√解析：铝粉和铁粉混合物在常温下不与稀硫酸反应，但在高温下铝可以与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁也可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。5.参考答案：×解析：乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯是饱和高分子化合物，不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，如果浓度相等，所得溶液的pH值为7，但如果浓度不等，所得溶液的pH值不为7。7.参考答案：√解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl。8.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，是热化学中的基本概念。9.参考答案：√解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强，这是氧化还原反应的基本规律。10.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都能与水以任意比例互溶，因为它们都能形成氢键，乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羟基或羧基都能与水分子形成氢键。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积或增大反应物表面积，都能加快反应速率。反应物状态（如固体颗粒大小）也会影响接触面积，进而影响速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al3++3OH-→Al(OH)3↓。解析：NaOH溶液中的OH-离子与AlCl3溶液中的Al3+离子反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀，同时生成可溶性的NaCl。该反应属于复分解反应，离子方程式突出了反应的本质。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型多样，取代反应指原子或原子团被其他原子或原子团取代，如卤代烃的取代；加成反应指不饱和键断裂，其他原子或原子团加成到不饱和键上，如烯烃的加成；消去反应指分子内脱去小分子，生成不饱和键，如醇的消去。4.参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+→Cu2++H2O。解析：稀硫酸中的H+离子与氧化铜中的CuO反应，生成可溶性的硫酸铜（Cu2+）和水。离子方程式突出了反应中实际参与反应的离子，简化了化学式。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，通过降低活化能提供新的反应路径。解析：催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子达到反应所需的能量，从而加快反应速率。但催化剂不参与反应的最终平衡，反应前后催化剂的量和化学性质不变。6.参考答案：二氧化碳、水。解析：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；水能吸收热量，降低可燃物温度至着火点以下，也可用于灭火。其他常见灭火剂还包括干粉、泡沫等。7.参考答案：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。解析：稀盐酸中的H+离子与锌粒（Zn）反应，生成可溶性的氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。该反应属于置换反应，锌将氢从盐酸中置换出来，生成氢气。8.参考答案：NH3分子中氮原子采用sp3杂化方式。解析：氮原子有5个价电子，其中3个与氢原子形成N-H键，还有1对孤对电子。氮原子价层电子对总数为4（3个成键电子对+1对孤对电子），采用sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，其中三个用于形成N-H键，一个容纳孤对电子，分子构型为三角锥形。五、应用题1.参考答案：①0.0025摩尔/升②约37.5%③升高温度、增大浓度、加入催化剂解析：①根据图像计算前2分钟生成氧气0.05摩尔，反应速率v=0.05摩尔/2分钟=0.025摩尔/分钟，由于是混合物反应，需换算为纯氯酸钾反应速率，二氧化锰为催化剂不参与反应，设氯酸钾质量为m，则v=0.025摩尔/分钟×(245/m)≈0.0025摩尔/升•分钟。②6分钟时生成氧气0.12摩尔，剩余氯酸钾0.5-0.12=0.38摩尔，总质量为0.5摩尔，质量分数=(0.38×122.5)/(0.5×245)≈37.5%。③加快反应速率可升高温度提供活化能、增大氯酸钾浓度增加有效碰撞、加入催化剂MnO2降低活化能。2.参考答案：①镁比铝活泼，反应初期镁与盐酸反应速率快②1:2③铝产生氢气总量更多，因为等质量下铝原子数更多解析：①反应初期镁与盐酸反应速率快是因为镁比铝更活泼，反应速率更快。②设镁质量x，铝质量y，根据电子转移守恒，x/24×2=y/27×3，解得x:y=1:2。③等质量下铝原子数更多，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1摩尔铝产生1.5摩尔氢气，而1摩尔镁产生1摩尔氢气，所以铝产生氢气总量更多。3.参考答案：一定含有SO42-、CO32-