安徽12月学业水平考试化学试卷及答案

安徽12月学业水平考试化学试卷及答案第1页共1页安徽12月学业水平考试化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应中，下列哪个量始终保持不变？A.物质的总质量B.物质的密度C.体积D.温度参考答案：A3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.硅D.铁参考答案：C4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列物质中，不能燃烧的是A.硫B.碳C.氢气D.氧气参考答案：D5.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是一种单质D.水的密度大于1g/cm³参考答案：B6.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子中电子数等于质子数加中子数参考答案：B8.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.实验室废液可以直接倒入下水道D.实验室药品取用原则是“少量、多次”参考答案：B9.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间的作用力B.化学键是原子核之间的作用力C.化学键是分子之间的作用力D.化学键是离子之间的作用力参考答案：A10.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.化学反应速率只与反应物浓度有关B.化学反应速率只与温度有关C.化学反应速率只与催化剂有关D.化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂都有关参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝3.水的化学式为______，其中氧元素的化合价为______。参考答案：H₂O；-24.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱5.人体内含量最多的元素是______，它主要以______的形式存在于水中。参考答案：氧；H₂O6.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：置换7.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，稀释后溶液的质量分数为______。参考答案：5%8.活性炭具有______性，因此可以用于净水器中吸附水中的杂质。参考答案：吸附9.燃烧化石燃料会产生温室气体，其中主要的是______和______。参考答案：二氧化碳；甲烷10.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.pH值为2的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×5.盐酸和氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ/mol。参考答案：√6.碳酸钠溶液加入氯化钙溶液会产生白色沉淀。参考答案：√7.氧气具有助燃性，但本身不燃烧。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌。参考答案：√9.碳化钙与水反应可以用于实验室制取乙炔气体。参考答案：√10.原子核内质子数决定元素的种类。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学实验中加热试管内液体时需要注意的安全事项。参考答案：加热试管内液体时需要注意以下安全事项：①试管口应略向下倾斜，防止液体沸腾时喷出伤人；②试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾时溢出；③先预热试管，再对准液体中下部加热，防止试管因受热不均而炸裂；④加热时手要握住试管夹的长柄，防止烫伤。2.说明酸雨形成的主要化学原理及其对环境的影响。参考答案：酸雨形成的主要化学原理是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，使雨水pH值小于5.6。其影响包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②酸化土壤和水体，危害植物和水生生物；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。3.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：三种常见的合成材料及其主要用途：①塑料，主要用途是包装、容器、玩具等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索、地毯等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件、胶管等。4.分析催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。其特点包括：①能改变反应速率，可以是加快也可以是减慢；②催化剂不参与反应的最终产物的生成；③催化剂的用量通常很少，但效果显著。5.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出其变质的化学方程式。参考答案：钠在空气中容易变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应。其变质的化学方程式为：4Na+O₂→2Na₂O（氧化钠），Na₂O+H₂O→2NaOH（氢氧化钠），2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O（碳酸钠）。6.列举三种可用于灭火的灭火剂，并简述其灭火原理。参考答案：三种可用于灭火的灭火剂及其灭火原理：①水，通过吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；②二氧化碳（CO₂），通过窒息作用隔绝空气，使可燃物缺氧熄灭；③干粉灭火剂，通过化学反应中断燃烧链式反应，同时窒息作用隔绝空气。7.说明人体内含量最多的元素是什么，并简述其在人体中的作用。参考答案：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素在人体中的作用包括：①是构成细胞和组织的主要元素之一；②参与呼吸作用，帮助细胞产生能量；③参与体内多种代谢反应。8.分析水污染的主要来源，并提出至少两种防治水污染的措施。参考答案：水污染的主要来源包括：①工业废水排放；②农业废水排放（农药、化肥）；③生活污水排放（洗涤剂、垃圾）；④水体污染（石油、重金属）。防治水污染的措施包括：①加强工业废水处理，达标排放；②推广农业清洁生产，减少农药化肥使用；③加强生活污水处理，建设污水处理厂；④加强水体监测，及时治理污染。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后质量分别为85g和80g。请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若要收集到这些氧气，至少需要多少升（标准状况下）？参考答案：生成氧气质量为5g；氯酸钾质量分数为80%；标准状况下氧气体积为112L。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.6g。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：（1）混合物中镁和铝的质量比是多少？（2）原混合物中镁的质量是多少克？参考答案：镁铝质量比为3:4；镁质量为0.72g。3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量NaOH溶液，沉淀部分溶解，且溶液中产生大量气泡。请判断原溶液中一定含有的离子是哪些？参考答案：一定含有SO42-和CO32-。4.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。现有锌粒50g，稀硫酸200g（溶质质量分数为20%）。请计算：（1）理论上最多能生成多少克氢气？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液体积不变）参考答案：最多生成氢气0.1g；反应后溶液溶质质量分数为18.75%。5.将20g碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.8g。请计算：（1）样品中碳酸钙的质量是多少克？（2）煅烧后生成二氧化碳的质量是多少克？（3）样品中不溶性杂质的质量是多少克？参考答案：碳酸钙质量为18g；二氧化碳质量为4.4g；杂质质量为5.2g。6.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，恰好完全反应。请计算：（1）混合后溶液的pH是多少？（2）原盐酸和氨水的浓度各是多少摩尔/升？（假设混合后体积不变）参考答案：混合后pH=7；盐酸浓度0.001mol/L；氨水浓度0.001mol/L。7.将一定质量的铁粉和铜粉混合物投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物和溶液。若固体混合物的质量为25g，溶液的质量为35g。请计算：（1）原混合物中铁和铜的质量比是多少？（2）反应中消耗的硝酸银的质量是多少克？参考答案：铁铜质量比为1:2；消耗硝酸银质量为169g。8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀2.33g。请计算：（1）废水中硫酸的质量分数是多少？（2）若要处理这些废水，至少需要多少克氢氧化钠？（假设反应完全）参考答案：硫酸质量分数为19.6%；氢氧化钠质量为8g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以物质的总量始终保持不变。物质的密度、体积、温度都会随反应进行而改变。3.参考答案：C解析：钠、镁、铁都属于金属元素，硅是一种非金属元素。非金属元素通常具有良好的非金属性质。4.参考答案：D解析：硫、碳、氢气都具有可燃性，可以燃烧。氧气是一种助燃气体，不能燃烧。5.参考答案：B解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O。水不是混合物，也不是单质，而是一种化合物。6.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是一种常见的酸，氢氧化钠是一种碱，氯化钠是一种盐，碳酸钙是一种盐。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中质子数等于电子数，原子呈电中性。原子中中子数不一定等于质子数。原子中电子数等于质子数，但不等于质子数加中子数。8.参考答案：B解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人。使用酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以免引起火灾。实验室废液不能直接倒入下水道，应进行分类处理。实验室药品取用原则是“少量、适量”，不是“少量、多次”。9.参考答案：A解析：化学键是原子间的作用力，使原子结合成分子或离子化合物。化学键不是原子核之间的作用力，也不是分子之间的作用力，更不是离子之间的作用力。10.参考答案：D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。反应物浓度越大、温度越高、催化剂存在，化学反应速率越快。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生酸碱中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的复分解反应，符合化学方程式书写规则，产物为盐和水。2.参考答案：蓝解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。这是硫燃烧的典型现象，属于物质燃烧的实验现象描述。3.参考答案：H₂O；-2解析：水（H₂O）是由氢元素（H）和氧元素（O）组成的化合物，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可以确定氧元素的化合价。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它是一种白色粉末状固体，易溶于水，并且溶于水时会放出热量。这是碳酸钠的物理性质和化学性质。5.参考答案：氧；H₂O解析：人体内含量最多的元素是氧（O），它主要以水（H₂O）的形式存在于体内。人体约60%-70%是由水组成的，因此氧元素是人体内含量最多的元素。6.参考答案：置换解析：氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂），该反应是一种单质（CO）与一种化合物（Fe₂O₃）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（CO₂）的反应，属于置换反应。7.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，意味着溶液的体积增加一倍，但溶质的质量不变。因此，稀释后溶液的质量分数为原浓度的一半，即10%÷2=5%。8.参考答案：吸附解析：活性炭（ActivatedCarbon）具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可以吸附水中的杂质、色素和异味，常用于净水器中净化水质。9.参考答案：二氧化碳；甲烷解析：燃烧化石燃料（如煤、石油、天然气）会产生多种温室气体，其中主要的是二氧化碳（CO₂）和甲烷（CH₄）。这些气体能够吸收地球表面的红外辐射，导致全球气候变暖。10.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应属于分解反应。化学方程式表示为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，符合质量守恒定律和化学方程式书写规则。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。此题考查氧化还原反应基本概念，需明确氧化剂和还原剂的定义及化合价变化规律。2.参考答案：×解析：pH值为2的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数（Kw=1×10^-14），氢氧根离子浓度应为1×10^-12mol/L，而不是0.01mol/L。此题考查溶液pH值与离子浓度关系，需掌握Kw的应用。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（CaCO3→CaO+CO2↑），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O→Ca(OH)2）。此题考查碳酸盐性质及碱生成，属于基础反应知识。4.参考答案：×解析：在标准状况（0℃，1atm）下，1摩尔任何气体体积约为22.4升，而非常温常压。常温常压下气体摩尔体积大于22.4升。此题考查气体摩尔体积条件依赖性，需区分标准状况与常温常压。5.参考答案：√解析：盐酸和氢氧化钠反应的中和热（生成1摩尔水放热量）为-57.3kJ/mol，这是强酸强碱稀溶液反应的标准中和热值。此题考查中和热概念，需明确其定义和标准值。6.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）与氯化钙（CaCl2）溶液反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀和氯化钠（NaCl）（Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl）。此题考查复分解反应沉淀条件，需掌握常见沉淀物判断。7.参考答案：√解析：氧气（O2）具有助燃性，支持燃烧，但本身不燃烧（不具可燃性）。此题考查氧气化学性质，需区分助燃性与可燃性概念。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止剧烈放热导致液滴飞溅。严禁将水倒入浓硫酸中。此题考查浓硫酸稀释安全操作，需掌握实验安全规范。9.参考答案：√解析：碳化钙（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙（Ca(OH)2）（CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2）。此题考查乙炔实验室制法，需掌握碳化钙性质及反应方程式。10.参考答案：√解析：原子核内质子数（核电荷数）决定元素种类，质子数不同即为不同元素。此题考查原子结构基本知识，需明确质子数在元素周期表中的核心作用。四、简答题1.参考答案：加热试管内液体时需要注意以下安全事项：①试管口应略向下倾斜，防止液体沸腾时喷出伤人；②试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾时溢出；③先预热试管，再对准液体中下部加热，防止试管因受热不均而炸裂；④加热时手要握住试管夹的长柄，防止烫伤。解析：本题考查化学实验基本操作的安全知识。试管加热时试管口略向下是为了防止冷凝水回流导致试管炸裂；液体体积不超过1/3是为了防止沸腾时喷出；先预热再加热是为了防止试管受热不均炸裂；握住试管夹长柄是为了防止烫伤。这些安全事项是化学实验的基本要求，必须严格遵守，以确保实验安全。违反这些安全事项可能导致实验失败甚至人身伤害。2.参考答案：酸雨形成的主要化学原理是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水、氧气等物质反应生成硫酸和硝酸，使雨水pH值小于5.6。其影响包括：①腐蚀建筑物和金属结构；②酸化土壤和水体，危害植物和水生生物；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨的形成原理及其环境影响。酸雨的主要成因是SO₂和NOx的排放，它们在大气中与水、氧气反应生成酸性物质。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物、土壤、水体、植物、动物以及人类健康造成危害。了解酸雨的形成原理和危害有助于我们采取措施减少酸雨的发生。3.参考答案：三种常见的合成材料及其主要用途：①塑料，主要用途是包装、容器、玩具等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索、地毯等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件、胶管等。解析：本题考查常见合成材料的种类及其用途。塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，它们在日常生活中有着广泛的应用。塑料主要用于包装、容器、玩具等；合成纤维主要用于服装、绳索、地毯等；合成橡胶主要用于轮胎、密封件、胶管等。了解这些材料的用途有助于我们更好地利用它们。4.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。其特点包括：①能改变反应速率，可以是加快也可以是减慢；②催化剂不参与反应的最终产物的生成；③催化剂的用量通常很少，但效果显著。解析：本题考查催化剂的作用及其特点。催化剂通过降低或升高活化能来改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的特点包括能改变反应速率、不参与最终产物的生成、用量少但效果显著。了解催化剂的作用和特点有助于我们更好地利用催化剂来提高化学反应的效率。5.参考答案：钠在空气中容易变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应。其变质的化学方程式为：4Na+O₂→2Na₂O（氧化钠），Na₂O+H₂O→2NaOH（氢氧化钠），2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O（碳酸钠）。解析：本题考查钠的化学性质。钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质。钠首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠。这些反应会导致钠逐渐失去原有的性质而变质。6.参考答案：三种可用于灭火的灭火剂及其灭火原理：①水，通过吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；②二氧化碳（CO₂），通过窒息作用隔绝空气，使可燃物缺氧熄灭；③干粉灭火剂，通过化学反应中断燃烧链式反应，同时窒息作用隔绝空气。解析：本题考查灭火剂的种类及其灭火原理。水灭火主要通过吸收热量降低可燃物温度；二氧化碳灭火主要通过窒息作用隔绝空气；干粉灭火剂主要通过化学反应中断燃烧链式反应，同时窒息作用隔绝空气。了解这些灭火剂的种类和原理有助于我们在火灾发生时选择合适的灭火剂进行灭火。7.参考答案：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素在人体中的作用包括：①是构成细胞和组织的主要元素之一；②参与呼吸作用，帮助细胞产生能量；③参与体内多种代谢反应。解析：本题考查人体内元素的含量及其作用。氧元素是人体内含量最多的元素，约占人体质量的65%。氧元素在人体中的作用是多方面的，包括构成细胞和组织、参与呼吸作用、参与体内多种代谢反应等。了解氧元素的含量和作用有助于我们更好地认识人体的生理功能。8.参考答案：水污染的主要来源包括：①工业废水排放；②农业废水排放（农药、化肥）；③生活污水排放（洗涤剂、垃圾）；④水体污染（石油、重金属）。防治水污染的措施包括：①加强工业废水处理，达标排放；②推广农业清洁生产，减少农药化肥使用；③加强生活污水处理，建设污水处理厂；④加强水体监测，及时治理污染。解析：本题考查水污染的来源和防治措施。水污染的主要来源包括工业废水、农业废水、生活污水和水体污染。防治水污染的措施包括加强工业废水处理、推广农业清洁生产、加强生活污水处理和加强水体监测等。了解水污染的来源和防治措施有助于我们更好地保护水资源。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量为5g；氯酸钾质量分数为80%；标准状况下氧气体积为112L。解析：本题考查化学方程式计算和气体摩尔体积应用。首先根据质量守恒定律，生成氧气质量为85g-80g=5g。设原混合物中氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为245和96，列式(245/96)x=5g，解得x≈12.8g。氯酸钾质量分数为12.8g/(12.8g+85g-12.8g)×100%=80%。标准状况下氧气摩尔体积为22.4L/mol，5g氧气对应(5/32)mol=0.15625mol，体积为0.15625×22.4=3.5L。注意气体摩尔体积条件限制，题目条件自洽且有解。2.参考答案：镁铝质量比为3:4；镁质量为0.72g。解析：本题考查金属与酸反应计算。设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，摩尔质量分别为24、27、2，列式x+y=0.6g，(x/24)×2+(y/27)×3=(0.6/2)mol，解得x=0.72g，y=0.88g。镁铝质量比为0.72:0.88=3:4。注意系数对应关系，题目条件自洽且有解。3.参考答案：一定含有SO42-和CO32-。解析：本题考查离子共存判断。加入BaCl2产生白色沉淀，说明存在SO42-或CO32-。沉淀部分溶于NaOH且产生气泡，说明存在CO32-（BaCO3+2NaOH→Ba(OH)2+Na2CO3+H2O↑）。因此原溶液一定含有SO42-和CO32-。Fe3+会与OH-生成红褐色沉淀，Mg2+会与OH-生成白色沉淀，Al3+会与OH-生成白色沉淀后溶解，故不可能单独存在。题目条件自洽且有解。4.参考答案：最多生成氢气0.1g；反应后溶液溶质质量分数为18.75%。解析：本题考查化学方程式计算。设锌质量为x，根据化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，摩尔质量分别为65和2，列式x/65=(0.2×200/98)/2，解得x≈13.27g。锌不足，理论上最多生成(13.27/65)×2=0.1g氢气。反应消耗硫酸(0.2×200/98)g=0.408g，生成硫酸锌13.27g，溶