广东12月高三模拟化学试卷及答案

广东12月高三模拟化学试卷及答案第1页共1页广东12月高三模拟化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O参考答案：B4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性减弱B.同主族元素从上到下金属性增强C.氢元素的非金属性比氧元素强D.碱金属元素从上到下原子半径减小参考答案：B5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₃•H₂OD.CH₃COOH参考答案：A6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应参考答案：B7.下列关于化学实验的说法正确的是A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于支管口C.进行滴定操作时，应将标准溶液置于锥形瓶中D.进行过滤操作时，应使用玻璃棒引流参考答案：A8.下列关于化学计算的说法正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位B.气体摩尔体积以L/mol为单位C.溶液的浓度以mol/L为单位D.物质的量以mol为单位参考答案：D9.下列关于化学与环境的关系的说法正确的是A.化石燃料的燃烧不会造成环境污染B.工业废水可以直接排放C.塑料制品的使用不会造成白色污染D.化石燃料的燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫参考答案：D10.下列关于化学与生活的说法正确的是A.食物中的淀粉可以被人体直接吸收B.食物中的蛋白质可以被人体直接吸收C.食物中的脂肪可以被人体直接吸收D.食物中的维生素可以被人体直接吸收参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO25.将温度对化学反应速率的影响作图，图像的斜率表示______。参考答案：反应速率6.下列元素中，电负性最大的是______。参考答案：F7.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型为______。参考答案：加成反应8.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H2O9.将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.110.下列物质中，属于同分异构体的是______（填化学式）。参考答案：C2H6和C2H4三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，因此它不与水发生任何反应。参考答案：×4.原子核中质子数等于电子数的中性原子，其原子序数等于其质量数。参考答案：×5.酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响，但不会受到温度的影响。参考答案：×6.热化学方程式中，反应热（ΔH）的数值与化学计量数成正比。参考答案：√7.在有机化学中，烷烃的命名是根据其分子中碳原子的数量来确定的。参考答案：×8.氯化钠（NaCl）溶液凝固点低于纯水，这一现象称为凝固点降低。参考答案：√9.光合作用过程中，植物主要吸收红光和蓝紫光，而反射绿光。参考答案：√10.原电池中，电子从负极流向正极，而离子从正极流向负极。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答对任意三点即可）2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl，化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态；催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率；催化剂同等程度地影响正逆反应速率。6.说明水的电离平衡及其影响因素。参考答案：水的电离平衡是指水电离出H+和OH-的过程，化学方程式为H2O⇌H++OH-；影响因素包括温度（温度升高，电离平衡常数增大，电离程度增强）、酸碱（酸或碱会抑制水电离）、盐（某些盐会促进水电离）。7.列举两种常见的氧化还原反应实例。参考答案：示例1：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌置换铜；示例2：2H2+O2=2H2O，氢气燃烧。8.分析NH3分子中存在哪些化学键。参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键；氮原子含有孤对电子，可以与H+形成配位键。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝与盐酸反应的化学方程式分别是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，计算产生0.2克氢气需要多少克镁？(3)比较镁和铝与盐酸反应的剧烈程度。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁与盐酸反应比铝剧烈3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有哪些离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-、SO42-4.用pH试纸测定某酸碱溶液的pH值，试纸显示红色。请回答：(1)该溶液的酸碱性如何？(2)若该溶液是盐酸，请写出用化学方法测定其浓度的实验方案。(3)若该溶液是醋酸，请说明其与盐酸相比的性质差异。参考答案：(1)酸性(2)实验方案：用移液管移取10mL盐酸于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，滴入几滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗NaOH体积，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算盐酸浓度。(3)醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸，pH值更高，导电性更弱。5.某工厂排放的废水中含有一定量Cu2+离子，采用电解法处理。请回答：(1)电解时阳极和阴极分别发生什么反应？(2)写出电解处理废水的化学方程式。(3)该方法处理废水的优点是什么？参考答案：(1)阳极：2H2O-4e-→O2↑+4H+；阴极：Cu2++2e-→Cu(2)2CuSO4+2H2O→2Cu+O2↑+2H2SO4(3)操作简单、成本低、无污染6.将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，请回答：(1)写出反应的化学方程式。(2)若反应后溶液质量增加5.6克，计算参加反应的铁粉质量。(3)反应后溶液中主要含有哪些离子？参考答案：(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(2)5.6克(3)Fe2+、SO42-、Cl-7.某温度下，将pH=3的盐酸稀释10倍，计算稀释后溶液的pH值。请回答：(1)稀释过程中氢离子浓度如何变化？(2)稀释后溶液的pH值是多少？(3)说明稀释过程中pH值变化的原因。参考答案：(1)稀释过程中氢离子浓度减小(2)2(3)稀释过程中pH值变化是因为溶液中氢离子浓度减小，根据pH=-lgc(H+)，pH值增大8.某化学实验需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，请回答：(1)需要称取多少克NaOH固体？(2)配制过程中需要使用哪些仪器？(3)操作过程中需要注意哪些事项？参考答案：(1)0.8克(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(3)称量时左物右码、溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流、定容时视线与凹液面最低处相平标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误。乙醇在水溶液中不导电，是非电解质，故B错误。熔融的氯化钠能够导电，是电解质，故C正确。空气是混合物，不是化合物，故D错误。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol。氢气是双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子，即2×6.02×10^23个氢原子，故氢原子数为1.204×10^24。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，H元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，故B正确。Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O反应中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误。CaCO₃=CaO+CO₂↑反应中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误。CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O反应中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，但题目要求选出的是氧化还原反应，故D错误。4.参考答案：B解析：同周期主族元素从左到右非金属性增强，故A错误。同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，故B正确。氢元素的非金属性比氧元素弱，故C错误。碱金属元素从上到下原子半径增大，故D错误。5.参考答案：A解析：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性金属、两性氧化物、弱酸弱碱盐、铵盐等。Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应，故B错误。NH₃•H₂O能与盐酸反应生成氯化铵和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误。CH₃COOH能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，但不能与盐酸反应，故D错误。6.参考答案：B解析：乙醇和乙酸的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A错误。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，故B正确。甲烷只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C错误。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但题目要求选出的是正确的说法，故D错误。7.参考答案：A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高，故A正确。进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸气的温度，故B错误。进行滴定操作时，应将标准溶液置于滴定管中，故C错误。进行过滤操作时，应使用玻璃棒引流，以防止溶液溅出，故D错误。8.参考答案：D解析：摩尔质量是以g/mol为单位的质量单位，故A错误。气体摩尔体积是以L/mol为单位，故B错误。溶液的浓度以mol/L或其他单位表示，故C错误。物质的量是以mol为单位，故D正确。9.参考答案：D解析：化石燃料的燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫等污染物，会造成环境污染，故A错误。工业废水含有有害物质，不能直接排放，故B错误。塑料制品的使用会造成白色污染，故C错误。化石燃料的燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫，故D正确。10.参考答案：D解析：食物中的淀粉需要经过消化才能被人体吸收，故A错误。食物中的蛋白质需要经过消化才能被人体吸收，故B错误。食物中的脂肪需要经过消化才能被人体吸收，故C错误。食物中的维生素不需要经过消化就能被人体吸收，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是沉淀反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据离子反应方程式的书写规则，将可溶性盐、酸、碱拆成离子形式，不溶物、弱电解质、气体保留化学式。氯化钠在水中电离成Na+和Cl-，硝酸银在水中电离成Ag+和NO3-，生成的氯化银不溶于水，保留化学式AgCl↓，硝酸钠可溶，电离成Na+和NO3-。因此，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，提供0.1mol/L的H+。0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离，提供的OH-浓度小于0.1mol/L。等体积混合后，H+和OH-反应生成水，剩余H+导致溶液呈酸性，因此pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。根据阿伏伽德罗常数，1mol物质含有6.02×1023个粒子。因此，22.4L的H2气体所含的分子数为6.02×1023。4.参考答案：CO2解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。CO2是分子化合物，在熔融状态和水溶液中都不导电，因此属于非电解质。而HCl是共价化合物，在水中能电离出H+和Cl-，导电，属于电解质。5.参考答案：反应速率解析：温度对化学反应速率的影响作图，横坐标为温度，纵坐标为反应速率。图像的斜率表示温度变化引起反应速率变化的快慢，即反应速率随温度变化的率，也就是反应速率。6.参考答案：F解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。因此，F元素电负性最大。7.参考答案：加成反应解析：乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性。溴的四氯化碳溶液是棕红色的，乙烯与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，每个碳原子上加一个溴原子，棕红色消失，说明发生了加成反应。8.参考答案：H2O解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。H2O分子中，O-H键是极性键，且H2O分子是V形结构，正负电荷中心不重合，因此H2O是极性分子。而CO2分子是直线形结构，两个C=O键的极性方向相反，相互抵消，因此CO2是非极性分子。9.参考答案：0.1解析：将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积近似为1L。根据物质的量浓度的定义，c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。因此，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。10.参考答案：C2H6和C2H4解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。C2H6的分子式为CH3CH3，C2H4的分子式为CH2=CH2，它们的分子式相同但结构不同，因此属于同分异构体。而CH4的分子式为CH4，与C2H6和C2H4的分子式不同，不属于同分异构体。三、判断题1.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而失去电子化合价升高的物质是还原剂。因此，得电子化合价降低的物质一定是还原剂的说法是正确的。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，气体的体积会略有不同，因此该说法不完全准确。3.参考答案：×解析：虽然碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，但它可以与水发生微弱的反应，生成碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）。因此，该说法是错误的。4.参考答案：×解析：原子核中质子数等于电子数的中性原子，其原子序数等于其质子数，而质量数是质子数和中子数的总和。因此，原子序数不一定等于质量数。5.参考答案：×解析：酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响，同时也会受到温度的影响。温度升高会促进水的电离，因此该说法是错误的。6.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应热（ΔH）的数值与化学计量数成正比。即，如果化学计量数加倍，反应热的数值也会加倍。7.参考答案：×解析：在有机化学中，烷烃的命名是根据其分子中碳原子的数量和支链结构来确定的，不仅仅是碳原子的数量。因此，该说法是错误的。8.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液凝固点低于纯水，这一现象称为凝固点降低。这是由于溶质的存在降低了溶剂的凝固点。9.参考答案：√解析：光合作用过程中，植物主要吸收红光和蓝紫光，而反射绿光。因此，植物呈现绿色。10.参考答案：×解析：原电池中，电子从负极流向正极，而离子从负极流向正极。因此，该说法是错误的。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答对任意三点即可）解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量均提高，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，速率加快；固体表面积越大，接触面积越大，速率越快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，速率加快。这些因素通过影响反应物分子间的碰撞频率和碰撞能量来改变反应速率。2.参考答案：NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl，化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱。解析：NaOH是强碱，AlCl3是盐，两者混合发生复分解反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。反应过程可以表示为NaOH电离出Na+和OH-，AlCl3电离出Al3+和Cl-，Al3+与OH-结合生成Al(OH)3沉淀。离子方程式只写出参与反应的离子，不写旁观离子。氢氧化铝的沉淀生成是本反应的关键。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应解析：有机反应类型主要包括取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等。取代反应是指有机物中的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如卤代烃的取代反应；加成反应是指不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，如乙烯的加成反应；消去反应是指有机物中脱去小分子（如水、卤化氢）生成双键或三键的反应，如醇的消去反应。4.参考答案：H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O。解析：硫酸是强酸，氧化铜是碱性氧化物，两者发生酸碱反应生成盐和水。反应过程可以表示为H2SO4电离出2H+和SO42-，CuO与H+反应生成Cu2+和H2O。离子方程式只写出参与反应的离子，不写旁观离子。反应中硫酸提供H+，氧化铜中的CuO与H+反应。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态；催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率；催化剂同等程度地影响正逆反应速率。解析：催化剂是一种能改变反应速率的物质，本身在反应前后质量和化学性质不变。催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子具有足够的能量进行有效碰撞，从而提高反应速率。催化剂对正逆反应速率的影响是同等程度的，因此不改变反应的平衡状态。6.参考答案：水的电离平衡是指水电离出H+和OH-的过程，化学方程式为H2O⇌H++OH-；影响因素包括温度（温度升高，电离平衡常数增大，电离程度增强）、酸碱（酸或碱会抑制水电离）、盐（某些盐会促进水电离）。解析：水是极弱的电解质，能微弱电离出H+和OH-，存在电离平衡。纯水中H+和OH-浓度相等，pH=7。温度升高，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，电离程度增强，H+和OH-浓度增大，pH减小。酸会提供H+，抑制水电离；碱会提供OH-，抑制水电离；某些盐如Na2CO3会水解促进水电离。7.参考答案：示例1：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌置换铜；示例2：2H2+O2=2H2O，氢气燃烧。解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，特征是有元素化合价发生变化。常见的氧化还原反应包括置换反应、燃烧反应、氧化还原反应等。示例1中锌被氧化，铜被还原；示例2中氢被氧化，氧被还原。8.参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键；氮原子含有孤对电子，可以与H+形成配位键。解析：NH3分子中，氮原子与氢原子之间通过共享电子对形成极性共价键，由于氮原子电负性大于氢原子，N-H键是极性键。氮原子最外层有5个电子，其中3个与氢原子形成共价键，还有1对孤对电子，当NH3溶于水时，氮原子上的孤对电子可以接受H+形成配位键，生成NH4+。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)解析：(1)根据图像可知2分钟时生成氧气质量为0.2克，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为122.5、96，设消耗氯酸钾质量为x，则(2×122.5)/(3×96)=x/0.2，解得x=5.3克。(2)二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率。(3)化学反应速率v=Δc/Δt，Δc=0.2g/32g/mol/2L=0.003125mol/L，v=0.003125mol/L/2min=0.02625mol/(L•min)。(干扰项排除：选项A错误，因为反应未完全进行；选项B错误，因为催化剂不参与反应；选项C错误，因为速率与时间不成正比)2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)3.6克(3)镁与盐酸反应比铝剧烈解析：(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。(2)设产生0.2克氢气需要镁质量为y，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，摩尔质量分别为24、2，则(24)/(2)=y/0.2，解得y=3.6克。(3)根据图像可知镁与盐酸反应速率更快，说明镁与盐酸反应比铝剧烈。(干扰项排除：选项A错误，因为铝与盐酸反应生成氢气质量更多；选项B错误，因为反应速率与温度有关；选项C错误，因为两种金属都生成盐)3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-、SO42-解析：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有Fe3+离子，因为Fe3+离子溶液呈黄色。(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4。(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有Na+、CO32-、SO42-离子，因为Mg2+、Al3+、Fe3+离子与NaOH反应都生成不溶于水的氢氧化物沉淀，而CO32-与NaOH反应生成可溶于水的碳酸钠。(干扰项排除：选项A错误，因为BaCl2不与CO32-反应；选项B错误，因为白色沉淀不一定是BaCO3；选项C错误，因为溶液中可能含有Mg2+)4.参考答案：(1)酸性(2)实验方案：用移液管移取10mL盐酸于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，滴入几滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗NaOH体积，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算盐酸浓度。(3)醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸，pH值更高，导电性更弱。解析：(1)pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性。(2)测定盐酸浓度的实验方案：用移液管移取10mL盐酸于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，滴入几滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗NaOH体积，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算盐酸浓度。(3)醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸，pH值更高，导电性更弱。(干扰项排除：选项A错误，因为醋酸与盐酸都是酸；选项B错误，因为pH值与浓度有关；选项C错误，因为醋酸与盐酸都是一元酸)5.参考答案：(1)阳极