福建12月高三检测化学试卷及答案

福建12月高三检测化学试卷及答案第1页共1页福建12月高三检测化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：D2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数为A.2NAB.NAC.2NAD.4NA参考答案：A3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物参考答案：B4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.用酒精灯加热时，将试管口朝上D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌参考答案：B5.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多参考答案：A6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定增大参考答案：B7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动参考答案：B8.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应，一定不能设计成电解池参考答案：A9.下列关于有机合成路线的叙述正确的是A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇B.乙醇氧化生成乙醛C.乙醛氧化生成乙酸D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯参考答案：D10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.光化学烟雾是由于氮氧化物排放过多造成的D.白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO25.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：76.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，该反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小7.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑8.0.1mol的Na2CO3固体溶于水，溶液的体积为1L，该溶液中CO32-的浓度为______mol/L。参考答案：0.19.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H2O10.将1mol的CH4完全燃烧，放出的热量为______kJ（热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol）。参考答案：890三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙是一种不溶于水的物质，因此它不参与任何化学反应。参考答案：×3.在常温常压下，氧气分子的化学式为O₃，具有强氧化性。参考答案：×4.铝制品在空气中表面会形成致密的氧化膜，因此铝制品不会生锈。参考答案：√5.热化学方程式中的反应热ΔH表示反应物转化为生成物时吸收的热量。参考答案：×6.光合作用过程中，植物主要吸收红光和蓝紫光，而反射绿光。参考答案：√7.原子核中质子数相同的原子互为同位素。参考答案：√8.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠。参考答案：×9.酸性溶液中的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度。参考答案：√10.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl。化学方程式为NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变平衡状态，通过降低活化能提供新反应路径。6.说明CH3COOH的电离平衡及其影响因素。参考答案：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离平衡受温度、浓度、加入酸碱等因素影响。7.列举两种常见的氧化还原反应实例。参考答案：如Zn与CuSO4反应（Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）、H2在Cl2中燃烧（H2+Cl2=2HCl）。8.分析NH3分子的空间构型及其性质。参考答案：NH3分子呈三角锥形，N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，氨气是碱性气体，易液化。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：①0.00625克/分②25%2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。请回答：（1）镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式是什么？（2）混合物中镁和铝的质量比是多少？（3）计算产生0.2克氢气需要多少克镁和多少克铝？参考答案：①Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑②3:2③镁0.24克铝0.36克3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？（2）加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明其中一定含有哪种离子？（3）加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明其中一定含有哪种离子？参考答案：①Fe3+②SO42-③Al3+4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。请回答：（1）写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）若废水中硫酸的质量分数为10%，需要加入多少克氢氧化钠才能完全中和1000克废水？（3）中和后的废水中溶质是什么？参考答案：①H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O②80克③Na2SO45.某化学实验需要配制1000毫升0.5摩/升的盐酸溶液，请回答：（1）需要多少毫升浓盐酸（密度1.19克/毫升，质量分数37%）？（2）配制过程中需要使用哪些仪器？（3）配制过程中需要注意哪些事项？参考答案：①432毫升②烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶③称量时左物右码、溶解时用玻璃棒搅拌、冷却时不能搅拌、定容时视线与凹液面最低处相平、摇匀时盖紧瓶塞倒置等6.某学生用燃烧法测定某有机物的实验式，测得燃烧产物为2.4克二氧化碳和1.8克水。请回答：（1）该有机物的实验式是什么？（2）若该有机物为饱和烷烃，其分子式是什么？（3）该有机物的相对分子质量是多少？参考答案：①CH4②CH4③167.某溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Cl-、Br-、SO42-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明其中可能含有哪种离子？（2）溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸，说明其中一定含有哪种离子？（3）溶液加入NaOH溶液加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明其中一定含有哪种离子？参考答案：①Cl-、Br-②SO42-③NH4+8.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得产生氢气的体积随时间变化曲线如图所示。请回答：（1）前2分钟内，产生氢气的平均速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余固体中锌的质量分数是多少？（3）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：①0.00625克/分②25%③升高温度、增大固体表面积、增加反应物浓度等标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；干冰是固态二氧化碳，不是化合物，故B错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C错误；氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故D正确。2.参考答案：A解析：在标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气与足量铁反应生成氯化铁，反应方程式为：3Cl2+2Fe=2FeCl3。每个氯原子得到1个电子，1mol氯气含有2mol氯原子，转移的电子数为2NA。3.参考答案：B解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故A错误；乙醇和乙酸都含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，故B正确；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物，故C错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故D错误。4.参考答案：B解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，故A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故B正确；用酒精灯加热时，应将试管口朝下，以防止试管内液体沸腾时喷出伤人，故C错误；蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热而飞溅，故D错误。5.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，故D错误。6.参考答案：B解析：温度越高，化学反应速率越快，故A错误；增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，化学反应速率一定增大，故C错误；反应物接触面积越大，化学反应速率一定增大，故D错误。7.参考答案：B解析：化学平衡状态是可逆反应达到的一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误；化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确；改变条件，化学平衡不一定发生移动，如恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学平衡不发生移动，故C错误；增大压强，化学平衡不一定发生移动，如恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学平衡不发生移动，故D错误。8.参考答案：A解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C错误；热力学上不可能发生的反应，不能设计成电解池，但可以设计成原电池，故D错误。9.参考答案：D解析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇是错误的，应该是乙烯与水发生加成反应生成乙醛，故A错误；乙醇氧化生成乙醛是错误的，应该是乙醇氧化生成乙酸，故B错误；乙醛氧化生成乙酸是错误的，应该是乙醛氧化生成乙酸，故C错误；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是正确的，故D正确。10.参考答案：D解析：温室效应是由于二氧化碳、甲烷等温室气体排放过多造成的，故A错误；酸雨是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的，故B错误；光化学烟雾是由于氮氧化物和挥发性有机物排放过多造成的，故C错误；白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是沉淀反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据离子反应方程式的书写规则，可写出反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离；0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，因此pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol的任何气体都占有22.4L的体积。根据阿伏伽德罗常数，1mol的任何物质都含有6.02×1023个粒子。因此，22.4L的H2气体所含的分子数为6.02×1023。4.参考答案：CO2解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。CO2在熔融状态和水溶液中都不能导电，因此属于非电解质。5.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L；pH=11的NaOH溶液中[OH-]=10^-3mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应，生成水，溶液呈中性，因此pH=7。6.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数K减小。7.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子失电子的氧化反应，生成氯气。根据电极反应式的书写规则，可写出反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑。8.参考答案：0.1解析：Na2CO3固体溶于水，完全电离为2Na+和CO32-。根据物料守恒，CO32-的浓度等于Na2CO3的浓度，即0.1mol/L。9.参考答案：H2O解析：H2O分子中，O原子电负性较大，吸引电子能力强，使得H-O键呈极性，整个分子也呈极性。10.参考答案：890解析：根据热化学方程式，1mol的CH4完全燃烧，放出的热量为890kJ。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时阳极发生氧化反应，而不是还原反应，产生氯气。阳极是失电子的电极，氯化钠溶液中的氯离子失去电子形成氯气。2.参考答案：×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但可以与酸发生反应生成二氧化碳、水和可溶性盐。例如，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。3.参考答案：×解析：在常温常压下，氧气分子的化学式为O₂，具有强氧化性。O₃是臭氧，也是氧的同素异形体，但不是氧气分子的常见形式。4.参考答案：√解析：铝制品在空气中表面会形成致密的氧化膜，这层氧化膜可以防止铝进一步氧化，因此铝制品不会生锈。5.参考答案：×解析：热化学方程式中的反应热ΔH表示反应物转化为生成物时放出的热量或吸收的热量，具体取决于反应是放热还是吸热反应。放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。6.参考答案：√解析：光合作用过程中，植物主要吸收红光和蓝紫光，这两种光能被叶绿素吸收用于光反应，而反射绿光，因此植物呈现绿色。7.参考答案：√解析：同位素是指原子核中质子数相同但中子数不同的原子。质子数决定了元素的种类，因此质子数相同的原子互为同位素。8.参考答案：×解析：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠。正确的化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。9.参考答案：√解析：酸性溶液中的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度，这是由水的电离平衡和酸的定义决定的。在酸性溶液中，[H⁺][OH⁻]。10.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。这是热化学中的一个重要概念，用于描述物质的燃烧热效应。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积或增大反应物表面积，都能加快反应速率。反应物状态（如固体颗粒大小）也会影响接触面积，进而影响速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl。化学方程式为NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+NaCl。解析：NaOH溶液中的OH-离子与AlCl3溶液中的Al3+离子发生复分解反应，生成不溶于水的Al(OH)3沉淀。反应原理基于Al(OH)3的溶解性小于NaCl。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的取代）、加成反应（如烯烃与H2的加成）、消去反应（如醇的消去）等，这些是常见的有机反应类型。4.参考答案：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O。解析：硫酸中的H+离子与氧化铜中的CuO发生复分解反应，生成可溶性的硫酸铜和水。离子方程式突出了反应中的主要离子变化。5.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变平衡状态，通过降低活化能提供新反应路径。解析：催化剂通过降低反应的活化能，使反应物更容易转化为产物，从而加快反应速率。但催化剂不改变反应的平衡常数和平衡状态。6.参考答案：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离平衡受温度、浓度、加入酸碱等因素影响。解析：醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡。电离平衡常数只与温度有关，升温平衡向右移动，加酸或加碱会抑制或促进电离。7.参考答案：如Zn与CuSO4反应（Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）、H2在Cl2中燃烧（H2+Cl2=2HCl）。解析：氧化还原反应涉及电子转移，如金属与酸反应、非金属单质化合反应等都是常见的氧化还原反应实例。8.参考答案：NH3分子呈三角锥形，N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，氨气是碱性气体，易液化。解析：根据VSEPR理论，NH3中心N原子价层电子对数为4（3个N-H键电子对+1对孤电子对），分子构型为三角锥形。氨气分子中N-H键极性导致氨气显碱性，且分子间存在氢键，易液化。五、应用题1.参考答案：①0.00625克/分②25%解析：①前2分钟生成氧气质量为0.1克-0.05克=0.05克，平均速率为0.05克/2分钟=0.025克/分=0.00625克/分。②反应进行到6分钟时，生成氧气质量为0.25克，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，可知生成0.25克氧气需要0.25克/0.032克/摩尔×2摩尔/摩尔=1.5625摩尔KClO3，质量为1.5625摩尔×74.5克/摩尔=116.5625克。剩余固体中KClO3质量为0.1克-0.05克=0.05克，总质量为116.5625克+0.05克=116.6125克，质量分数为0.05克/116.6125克×100%=25%。③加快反应速率措施：升高温度、增大固体表面积、增加反应物浓度、使用催化剂等。2.参考答案：①Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑②3:2③镁0.24克铝0.36克解析：①镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式分别为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑和2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。②根据曲线可知，产生相同体积氢气，铝消耗时间更长，说明铝与盐酸反应速率更慢，因此混合物中镁和铝的质量比为3:2。③产生0.2克氢气需要0.2克/0.002克/摩尔=100摩尔，根据化学方程式可知，镁需要100摩尔/2摩尔/摩尔=50摩尔，质量为50摩尔×24克/摩尔=1200克；铝需要100摩尔/3摩尔/摩尔=33.33摩尔，质量为33.33摩尔×27克/摩尔=900克。但根据质量比3:2，实际需要镁0.24克，铝0.36克。3.参考答案：①Fe3+②SO42-③Al3+解析：①溶液无色透明，说明其中一定不含有Fe3+离子，因为Fe3+离子会使溶液呈黄色或棕色。②加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明其中一定含有SO42-离子，因为BaSO4是白色沉淀且不溶于盐酸。③加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明其中一定含有Al3+离子，因为Al(OH)3是白色沉淀且溶于过量的NaOH溶液。4.参考答案：①H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O②80克③Na2SO4解析：①硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。②