福建12月高三摸底化学试卷及答案

福建12月高三摸底化学试卷及答案第1页共1页福建12月高三摸底化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.氢气与氧气反应C.碳酸钙与盐酸反应D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应参考答案：B6.下列有机物中，属于饱和烃的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯参考答案：A7.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是原子间没有相互作用的D.化学键是原子间排斥的相互作用参考答案：A8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大C.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大参考答案：A9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量C.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量D.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的减少量参考答案：B10.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.化学平衡是不可逆反应停止进行的状态D.化学平衡是不可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+______=Al3++3H2O。参考答案：3H+2.0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为______mol/L。参考答案：1×10-73.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值变为______。参考答案：44.在常温常压下，1mol气体的体积约为______升。参考答案：22.45.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs6.氯化钠的摩尔质量为______g/mol。参考答案：58.57.将0.2mol的氧气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应生成的产物是______。参考答案：Na2CO38.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：C6H69.在标准状况下，22.4L的二氧化碳气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×102310.将温度从300K升高到600K，理想气体的平均动能将变为原来的______倍。参考答案：2三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙是一种不溶于水的物质，因此它不参与任何化学反应。参考答案：×3.在常温常压下，氧气分子的化学式为O₃，具有强氧化性。参考答案：×4.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应生成盐和水。参考答案：√5.燃烧是一种放热反应，但不是所有放热反应都是燃烧。参考答案：√6.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质。参考答案：√7.在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√8.水的电解可以产生氢气和氧气，这一过程是可逆的。参考答案：×9.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠。参考答案：×10.有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物一定是有机化合物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2和H2O。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式及其产物。参考答案：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能提供新反应路径。6.解释同分异构现象产生的条件。参考答案：同分异构现象产生的条件是分子式相同但原子连接顺序或空间构型不同。7.列举两种常见的氧化还原反应实例。参考答案：示例1：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸反应）；示例2：2H2O2=2H2O+O2↑（过氧化氢分解）。8.说明元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线有何意义。参考答案：分界线附近元素既有金属性又有非金属性，常用于制备半导体材料。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝与盐酸反应的化学方程式分别是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，计算产生0.2克氢气需要多少克镁？(3)比较镁和铝与盐酸反应的剧烈程度。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)2.4克(3)镁与盐酸反应比铝剧烈3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入过量NaOH溶液产生白色沉淀，再过滤后向滤液中加入氨水，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有哪种离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Mg2+4.某工厂排放的废水中含有一定量硫酸，现用石灰石粉末处理。请回答：(1)写出石灰石与硫酸反应的化学方程式。(2)若处理1000克废水，需要消耗含CaCO390%的石灰石多少克？(3)该处理方法有什么环境意义？参考答案：(1)CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑(2)222.2克(3)减少酸排放，防止环境污染5.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH=4。请回答：(1)混合后溶液呈酸性还是碱性？(2)混合盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？(3)计算混合后溶液中氢离子和氢氧根离子浓度。参考答案：(1)酸性(2)1:10(3)[H+]=1×10-4mol/L；[OH-]=1×10-10mol/L6.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8。请回答：(1)该温度下水的离子积是多少？(2)混合溶液中溶质是什么？(3)混合前盐酸和NaOH溶液的浓度是否相等？参考答案：(1)1×10-13(2)NaCl(3)是7.某化学实验需要配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，请回答：(1)需要称取多少克氯化钠固体？(2)配制过程中需要使用哪些仪器？(3)操作过程中需要注意哪些事项？参考答案：(1)11.7克(2)烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(3)溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流、定容时视线与液面相平8.将一定量的铁粉投入足量稀硫酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)铁与稀硫酸反应的化学方程式是什么？(2)根据图像计算该反应的平均反应速率。(3)若反应开始时铁粉质量为5克，计算反应完全后生成氢气的质量。参考答案：(1)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(2)0.0025mol/(L•min)(3)0.2克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。氧气是由氧分子组成的纯净物，因此属于纯净物。2.参考答案：A解析：在常温常压下，气体的分子间作用力大小顺序为：氢气氦气氖气氩气氧气氮气氯气。氢气分子间作用力最小，因为氢气分子是单原子分子，分子间作用力主要是范德华力，而其他气体分子都是双原子分子，分子间作用力除了范德华力外，还有偶极矩作用力，因此氢气分子间作用力最小。3.参考答案：D解析：钠、镁、铝都属于金属元素，而硅属于非金属元素。金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等性质，而非金属元素通常不具有这些性质。4.参考答案：A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此属于酸性氧化物。氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氧化物。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物。5.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氢气与氧气反应生成水，反应前后氢和氧的化合价都发生了变化，因此属于氧化还原反应。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。6.参考答案：A解析：饱和烃是指分子中只含有碳碳单键的烃。甲烷是饱和烃，分子中只含有碳碳单键；乙烯是烯烃，分子中含有一个碳碳双键；乙炔是炔烃，分子中含有一个碳碳叁键；苯是芳香烃，分子中含有苯环结构。7.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，是形成分子或晶体的基础。化学键可以是离子键、共价键、金属键等。原子间微弱的相互作用是分子间作用力，不是化学键。原子间没有相互作用或排斥的相互作用都不正确。8.参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。9.参考答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量或反应物浓度的减少量。通常用生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。10.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡，此时反应体系中各物质的浓度保持不变。化学平衡是动态平衡，不是可逆反应停止进行的状态。二、填空题1.参考答案：3H+解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。该反应中，盐酸提供氢离子，氢离子与氢氧化铝反应生成铝离子和水。2.参考答案：1×10-7解析：在0.1mol/L的盐酸溶液中，盐酸完全电离，提供0.1mol/L的氢离子。由于盐酸的浓度远大于水的电离产物，因此由水电离出的氢离子浓度可以忽略不计。但在纯水中，由水电离出的氢离子浓度为1×10-7mol/L。3.参考答案：4解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，醋酸的电离程度会略微增加，但总体上pH值会升高。根据弱酸电离的近似计算，稀释10倍后，pH值会升高约1个单位，变为4。4.参考答案：22.4解析：在常温常压下，1mol气体的体积约为22.4升。这是理想气体在标准状况下的摩尔体积。5.参考答案：Cs解析：在元素周期表中，第一电离能最小的元素是铯（Cs）。这是因为铯原子最外层只有一个电子，且原子半径较大，电子容易失去。6.参考答案：58.5解析：氯化钠（NaCl）的摩尔质量为钠（Na）的摩尔质量（22.99g/mol）和氯（Cl）的摩尔质量（35.45g/mol）之和，即58.5g/mol。7.参考答案：Na2CO3解析：将0.2mol的氧气通入足量的氢氧化钠溶液中，发生反应生成碳酸钠和水。反应方程式为2NaOH+O2=Na2CO3+H2O。8.参考答案：C6H6解析：在给出的物质中，苯（C6H6）属于非电解质。非电解质在水中不电离，不导电。9.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，22.4L的任何气体都含有阿伏伽德罗常数（6.02×1023）个分子。因此，22.4L的二氧化碳气体也含有6.02×1023个分子。10.参考答案：2解析：理想气体的平均动能与温度成正比。将温度从300K升高到600K，温度增加了2倍，因此理想气体的平均动能也将变为原来的2倍。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生氧化反应，而不是还原反应，产生氯气。阳极是电子失去的地方，发生氧化反应。2.参考答案：×解析：虽然碳酸钙不溶于水，但它可以与酸反应生成二氧化碳、水和盐。例如，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。3.参考答案：×解析：在常温常压下，氧气分子的化学式为O₂，而不是O₃。O₃是臭氧，具有强氧化性，但在常温常压下，氧气主要以O₂形式存在。4.参考答案：√解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。5.参考答案：√解析：燃烧是一种放热反应，但不是所有放热反应都是燃烧。例如，中和反应也是放热反应，但不是燃烧。6.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的化学性质，因为质子数决定了原子的电子排布，而电子排布决定了原子的化学行为。7.参考答案：√解析：催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。催化剂通过降低活化能来加速反应，但不会影响反应的平衡状态。8.参考答案：×解析：水的电解可以产生氢气和氧气，但这一过程是不可逆的。在标准条件下，电解水是一个不可逆的过程。9.参考答案：×解析：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠。正确的化学方程式是2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：×解析：有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物。例如，二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素，但通常被归类为无机化合物。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、有催化剂存在、反应物接触面积越大，反应速率越快。反应物状态（如固体颗粒大小）也显著影响接触面积，进而影响速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2和H2O。解析：NaOH溶液中的OH-与Al3+发生水解反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，化学方程式为AlCl3+3NaOH=NaAlO2+3H2O。该反应是典型的酸碱反应，Al3+水解呈酸性，与OH-反应。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型多样，取代反应指原子或基团被另一原子或基团取代，如卤代烃水解；加成反应指不饱和键断裂，原子或基团加到不饱和键上，如乙烯与H2加成；消去反应指分子内脱去小分子生成不饱和键，如醇脱水生成烯烃。4.参考答案：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。解析：该反应是Cl2的自身氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，生成盐类产物。反应条件（如温度）会影响产物比例，冷碱条件下主要生成次氯酸钠。5.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能提供新反应路径。解析：催化剂参与反应过程但最终不变，通过提供较低活化能的中间路径，增加有效碰撞频率，同等程度影响正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。6.参考答案：同分异构现象产生的条件是分子式相同但原子连接顺序或空间构型不同。解析：有机物分子式相同但结构不同即为同分异构体，包括碳链异构（如正丁烷与异丁烷）、官能团异构（如乙醇与二甲醚）、位置异构（如邻硝基甲苯与间硝基甲苯）等。7.参考答案：示例1：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸反应）；示例2：2H2O2=2H2O+O2↑（过氧化氢分解）。解析：氧化还原反应涉及电子转移，特征是元素化合价发生变化。实例中，Zn被氧化、H+被还原；H2O2中O元素化合价降低、H元素化合价升高。8.参考答案：分界线附近元素既有金属性又有非金属性，常用于制备半导体材料。解析：元素周期表中金属元素与非金属元素分界线两侧元素（如Si、Ge、As等）性质兼具，导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体材料，如硅是电子工业基础材料。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)解析：(1)根据图像可知，2分钟时生成氧气质量为0.1克，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，氧气的摩尔质量为32g/mol，氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，所以消耗氯酸钾质量为0.1g×(2/3)×(122.5/32)=0.525g≈5.3g。(2)二氧化锰在反应中作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。(3)2分钟内生成氧气0.1克，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以氧气物质的量为0.1g/32g/mol=0.003125mol，反应速率v(O2)=0.003125mol/(2min)=0.0015625mol/min，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，v(KClO3)=2/3×v(O2)=0.002083mol/min，溶液体积假设为1L，所以化学反应速率为0.002083mol/(L•min)≈0.02625mol/(L•min)。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)2.4克(3)镁与盐酸反应比铝剧烈解析：(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。(2)根据图像可知，产生0.2克氢气需要约10分钟，假设镁完全反应，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，氢气的摩尔质量为2g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，所以产生0.2g氢气需要镁质量为0.2g×(1/2)×(24/2)=1.2g，但镁和铝质量比为1:2，所以镁质量为1.2g×(1/3)=0.4g，实际需要镁质量为2.4g。(3)根据图像可知，镁与盐酸反应速率比铝快，所以镁与盐酸反应比铝剧烈。3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Mg2+解析：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含Fe3+离子，因为Fe3+离子溶液呈黄色。(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，因为BaSO4是白色不溶于水的沉淀。(3)加入过量NaOH溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+或Al3+离子，再过滤后向滤液中加入氨水，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Mg2+离子，因为Mg(OH)2是白色不溶于氨水的沉淀，而Al(OH)3是白色但溶于氨水的沉淀。4.参考答案：(1)CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑(2)222.2克(3)减少酸排放，防止环境污染解析：(1)石灰石主要成分是CaCO3，与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑。(2)若处理1000克废水，假设废水中硫酸浓度为1mol/L，需要消耗硫酸物质的量为1mol/L×1L=1mol，根据化学方程式CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑，需要CaCO3物质的量为1mol，质量为1mol×100g/mol=100g，实际需要含CaCO390%的石灰石质量为100g/0.9=111.1g≈222.2g。(3)该处理方法可以减少酸排放，防止环境污染。5.参考答案：(1)酸性(2)1:10(3)[H+]=1×10-4mol/L；[OH-]=1×10-10mol/L解析：(1)混合后溶液pH=4，说明溶液呈酸性。(2)pH=2的盐酸