贵州12月高三联考化学试卷及答案

贵州12月高三联考化学试卷及答案第1页共1页贵州12月高三联考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同周期零族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强参考答案：A5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COOH参考答案：C6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.甲烷和乙烷互为同系物D.乙烯和聚乙烯互为同分异构体参考答案：C7.下列关于化学实验的说法正确的是A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.用滴定管量取液体时，应读取液面最低处C.用过滤法分离固体和液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁D.用氢氧化钠溶液清洗试管内壁的油污时，应加热参考答案：A8.下列关于化学计算的说法正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位B.气体摩尔体积以L/mol为单位C.溶质的物质的量浓度以mol/L为单位D.溶液的pH值是无单位的参考答案：A9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是绝对的D.化学平衡是不可逆的参考答案：A10.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是可逆电池C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.以上说法都正确参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为______mol。参考答案：13.将4.6g乙醇（C2H5OH）完全燃烧，生成二氧化碳的质量为______g。参考答案：8.84.用pH试纸测定某稀盐酸的pH值时，正确的操作是______。参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较确定pH值5.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H2O6.在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值约为3，则醋酸的电离常数Ka=______。参考答案：1.8×10-57.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：78.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式）。参考答案：Al9.在100mL1mol/L的硫酸铝溶液中，铝离子的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：210.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。参考答案：√4.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为它们都含有碳碳双键。参考答案：×5.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：√6.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。参考答案：√7.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气直接反应生成氧化铁。参考答案：×8.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质发生改变，不再具有蓝色。参考答案：×9.在稀溶液中，弱酸的电离程度与其浓度成反比。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应、氧化还原反应。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态。5.简述元素周期律的主要特征。参考答案：元素周期律的主要特征是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。6.列举四种常见的环境污染物及其主要来源。参考答案：常见的环境污染物及其主要来源有：二氧化硫（主要来自燃煤和工业生产）、氮氧化物（主要来自汽车尾气和工业生产）、悬浮颗粒物（主要来自燃煤、工业粉尘和建筑扬尘）、重金属（主要来自工业废水、废渣和汽车尾气）。7.说明金属腐蚀的主要类型及其防护方法。参考答案：金属腐蚀的主要类型有化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法有：涂油防锈、镀层防锈、阴极保护、牺牲阳极保护、使用不锈钢等。8.分析化学平衡移动原理及其应用。参考答案：化学平衡移动原理是指当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用：调节反应条件，提高目标产物的产率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾多少克？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像判断，该反应是否属于放热反应？说明理由。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)是放热反应，因为反应过程中温度升高，反应速率加快2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝分别与盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，求混合物总质量是多少克？(3)写出该反应的离子方程式。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)5.4克(3)Mg+2H+→Mg2++H2↑，2Al+6H+→2Al3++3H2↑3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有哪种离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Al3+4.用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：(1)写出阳极和阴极的电极反应式。(2)若电解过程中产生11.2L标准状况下氯气，转移电子多少摩尔？(3)电解后溶液pH值如何变化？说明理由。参考答案：(1)阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-，阴极：2H++2e-→H2↑(2)0.5摩尔(3)增大，因为电解过程中H+浓度增加5.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=9。请回答：(1)求HA的电离平衡常数Ka。(2)混合溶液中c(A-)与c(HA)的比值是多少？(3)写出该反应的离子方程式。参考答案：(1)1×10-5(2)10(3)HA+OH-→A-+H2O6.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，请回答：(1)混合后溶液pH值是多少？(2)写出该反应的离子方程式。(3)混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的比值是多少？参考答案：(1)8(2)NH3•H2O+H+→NH4++H2O(3)17.某温度下，将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，请回答：(1)混合后溶液pH值是多少？(2)写出该反应的离子方程式。(3)混合后溶液中c(CH3COO-)与c(H+)的比值是多少？参考答案：(1)4(2)CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O(3)18.用足量CO2通入澄清石灰水中，请回答：(1)写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式。(2)若反应后溶液pH=7，说明CO2通入量与澄清石灰水量的关系是什么？(3)若继续通入过量CO2，可能观察到什么现象？写出相关化学方程式。参考答案：(1)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O(2)恰好完全反应(3)白色沉淀溶解，溶液变浑浊，CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2，或白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清，CaCO3+2H2O+CO2→Ca(HCO3)2标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇是非电解质；熔融的氯化钠是电解质；空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故选C。2.参考答案：C解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。故选C。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，H元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CH4+2O2=CO2+2H2O中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。故选B。4.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强；同周期零族元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。故选A。5.参考答案：C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气；CH3COOH能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，不能与盐酸反应。故选C。6.参考答案：C解析：乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体；聚乙烯和聚氯乙烯的分子式不同，不是同分异构体；甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；乙烯和聚乙烯的分子式不同，不是同分异构体。故选C。7.参考答案：A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰，外焰温度最高；用滴定管量取液体时，应读取液面最高处；用过滤法分离固体和液体时，漏斗下端应悬空在烧杯内壁上方；用氢氧化钠溶液清洗试管内壁的油污时，不需要加热。故选A。8.参考答案：A解析：摩尔质量以g/mol为单位；气体摩尔体积以L/mol为单位；溶质的物质的量浓度以mol/L为单位；溶液的pH值是无单位的。故选A。9.参考答案：A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡是动态的；化学平衡是相对的；化学平衡是可逆的。故选A。10.参考答案：D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；蓄电池是可逆电池；电解池是将电能转化为化学能的装置；以上说法都正确。故选D。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是银离子与氯离子之间的复分解反应，生成不溶于水的氯化银沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：1解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4L氢气的物质的量为1mol。3.参考答案：8.8解析：乙醇（C2H5OH）的摩尔质量为46g/mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，0.1mol乙醇完全燃烧生成0.2mol二氧化碳，二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g。4.参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较确定pH值解析：用pH试纸测定稀盐酸的pH值时，应先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较确定pH值，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。5.参考答案：H2O解析：H2O分子中，氧原子对氢原子的吸引力大于氢原子之间的吸引力，导致分子两端电荷分布不均匀，属于极性分子。而CO2分子中，两个C=O键的极性相互抵消，属于非极性分子。NH3分子中，氮原子对氢原子的吸引力大于氢原子之间的吸引力，属于极性分子。CH4分子中，四个C-H键的极性相互抵消，属于非极性分子。6.参考答案：1.8×10-5解析：醋酸是弱酸，在水中部分电离。设醋酸的电离常数为Ka，电离出的氢离子浓度为c(H+)，则Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)。pH=3，c(H+)=10-3mol/L。醋酸溶液的浓度约为0.1mol/L，电离出的氢离子浓度远小于醋酸浓度，因此c(CH3COOH)≈0.1mol/L。Ka=10-3×10-3/0.1=1.8×10-5。7.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，发生中和反应，生成水。混合溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，pH=7。8.参考答案：Al解析：铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成盐和氢气。Al+3HCl→AlCl3+3/2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。9.参考答案：2解析：硫酸铝（Al2(SO4)3）的化学式中，每个硫酸铝分子含有2个铝离子和3个硫酸根离子。1mol/L的硫酸铝溶液中，铝离子的物质的量浓度为2mol/L。10.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子的氧化反应，生成氯气。反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生的是氧化反应，而不是还原反应，产生氯气。阳极的氯离子失去电子形成氯气。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这是一个常见的化学反应。3.参考答案：√解析：热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，而不是分子数。这是热化学方程式的基本规则。4.参考答案：×解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。而聚乙烯是乙烯的聚合物，不含有碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。5.参考答案：√解析：在常温常压下，1摩尔的任何理想气体体积都约为22.4升，这是理想气体状态方程的一个特例。6.参考答案：√解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增加。7.参考答案：×解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用生成氧化铁，而不是铁与空气中的氧气直接反应。8.参考答案：×解析：硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质并没有发生改变，仍然具有蓝色，只是物理性质发生了变化。9.参考答案：√解析：在稀溶液中，弱酸的电离程度与其浓度成反比，这是弱酸电离的基本规律。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素，这是元素的定义。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：影响化学反应速率的因素主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物的接触面积和光照等。反应物浓度越高，有效碰撞频率越大，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量都增加，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率；反应物接触面积越大，有效碰撞面积越大，速率越快；光照能提供能量，使分子激发，增加有效碰撞频率，从而加快某些反应速率。2.参考答案：NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。解析：NaOH溶液中的氢氧根离子与AlCl3溶液中的铝离子发生复分解反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀和可溶性的氯化钠。该反应是典型的酸碱中和反应，其中NaOH提供氢氧根离子，AlCl3提供铝离子，生成物为氢氧化铝沉淀和氯化钠溶液。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应、氧化还原反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应、加成反应、消去反应和氧化还原反应。取代反应是指有机物中的一个原子或原子团被另一种原子或原子团取代的反应；加成反应是指不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是指有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应；氧化还原反应是指有机物中原子或原子团的氧化数发生变化的反应。4.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态。解析：催化剂通过降低反应的活化能，增加反应物分子达到活化能的频率，从而加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡状态。但催化剂对正逆反应的活化能降低程度相同，因此不改变反应的平衡常数和平衡状态，即不改变平衡浓度。5.参考答案：元素周期律的主要特征是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。解析：元素周期律的主要特征是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，包括金属性和非金属性、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。这一规律反映了原子核外电子排布的周期性变化，是化学学科的基本规律之一。6.参考答案：常见的环境污染物及其主要来源有：二氧化硫（主要来自燃煤和工业生产）、氮氧化物（主要来自汽车尾气和工业生产）、悬浮颗粒物（主要来自燃煤、工业粉尘和建筑扬尘）、重金属（主要来自工业废水、废渣和汽车尾气）。解析：环境污染物是指对环境造成危害的物质，常见的环境污染物包括二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物和重金属等。这些污染物的主要来源包括燃煤、工业生产、汽车尾气、建筑扬尘等，它们对人类健康和生态环境造成严重危害。7.参考答案：金属腐蚀的主要类型有化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法有：涂油防锈、镀层防锈、阴极保护、牺牲阳极保护、使用不锈钢等。解析：金属腐蚀是指金属与周围环境发生化学反应或电化学反应而遭到破坏的现象，主要类型有化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是指金属与干燥气体或非电解质溶液发生化学反应而遭到破坏；电化学腐蚀是指金属与电解质溶液发生电化学反应而遭到破坏。防护方法包括涂油防锈、镀层防锈、阴极保护、牺牲阳极保护、使用不锈钢等。8.参考答案：化学平衡移动原理是指当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用：调节反应条件，提高目标产物的产率。解析：化学平衡移动原理是指当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。这一原理可以应用于调节反应条件，提高目标产物的产率。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)是放热反应，因为反应过程中温度升高，反应速率加快解析：根据图像可知，前2分钟生成氧气质量为0.05mol，根据2KClO3→2KCl+3O2↑，n(KClO3)=2/3×0.05mol=0.033mol，m(KClO3)=0.033mol×122.5g/mol=4.03g。二氧化锰在反应中作催化剂，不参与反应。反应过程中温度升高，反应速率加快，说明是放热反应。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)5.4克(3)Mg+2H+→Mg2++H2↑，2Al+6H+→2Al3++3H2↑解析：根据图像可知，产生氢气质量为0.3mol，设镁和铝质量分别为x、2x，根据化学方程式，n(Mg)=x/24，n(Al)=2x/27，n(H2)=0.3mol，所以x/24+2x/27=0.3，解得x=2.7g，混合物总质量为5.4g。离子方程式分别为Mg+2H+→Mg2++H2↑，2Al+6H+→2Al3++3H2↑。3.参考答案