2027届吉林市某中学高考化学总复习 化学选择题（七）基础卷

1.下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法个无项的是

A.可用滨水鉴别乙烷和乙烯

B.质谱图中分子离子峰为46,可能含有乙醛或乙醇

C.可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素

D.可用氯化铁溶液检验某溶液中是否含有苯酚

2.下列操作正确且能达到实验目的是

选

实验操作实验目的

项

A通过饱和的Na2c03溶液除去CCh中的HC1

B将11.7gNaCl固体溶于1L水中配制0.2mol/L的NaCI溶液

用pH试纸测定等浓度的Na2c03和NaClO溶液

C证明非金属性：CI>C

的pH,后者pH比前者的小

利用空气吹出法从海水提取澳的过程中，两次通第一次是为了富集溟，第二次是

D

入氯气为了得到产品浪

A.AB.BC.CD.D

3.将f.4gAI投入200.0mL2.0mol/L的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.HQ溶液D.H2sCh溶液

4.中华文化绚丽悠长，古典籍中记载了丰富的化学知识。下列记载涉及升华操作的是

A.《本草衍义》之精制砒霜：生砒置火上，砒烟上飞着覆器，凝结下垂如乳

B.《本草纲目》之制烧酒：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露

C.《肘后备急方》之提取青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁

D.《开宝本草》之制硝酸钾：冬月地上有霜，扫取以水淋汁，乃煎炼而成

5.下列实验中，实验操作能达到实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证产物中是否含有CO?

向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳

B探究Na2co3和NaHCO3溶解度相

对人小

C将NHJISO）加热分解产生的气体通入RaCI；溶液中，产生白色沉淀能与BaCl,溶液反应

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧

D验证淀粉已水解

化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验操作或结论正确的是

A.分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳

B.在蒸储过程中，发现蒸储烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加

C.在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

D.测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HCI和CH3coOH的酸性强弱

7.下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A.用伯纹蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品中所含金属元素只有钠

B.某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有CO；

C.向装有鲜花的集气瓶中通入（1，鲜花变色说明具有漂白性

D.将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明HCI的酸性强于的

8.下列实验中，能达到实验目的的是

卜gNOs溶液

1

J溟乙烷与NaOH溶液囱

[支充分反应后的溶液

A.检验澳乙烷中的浪元索B.分离（［1：（工（沸点40（）和沸点77'C）

乙酸、乙附7Kn

浓硫酸

饱和

Na2CO；

溶液

J3

C.由Fc（由6%。制取无水FcO,固D.实验室制乙酸乙酯

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体

A.AB.BC.CD.D

9.取2ml饱和滨水和ImlCj进行如下实验:

1mL浓KI(aq)

振荡后静置吸出上层振荡后静置

饱和碘水'-----------►

①②③

CC1

4U

上层褪色上层棕黄色

下层紫红色下层褪色

卜.面说法不氐砸的是

A.①说明I：在中的溶解度大于在水中的溶解度

B.②也可用分液漏斗完成

C.该过程可用于碘的提取

D.若将换成乙醇也能完成上述实验

10.科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是

选项实验操作类比

A电解CUSOJ溶液可以得到Cu单质电解A12(SOJ＞溶液可以制备A1单质

BFe在常温下遇到浓硫酸钝化Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化

CCC14可以萃取碘水中的12CC14可以萃取溟水中的Bn

D往NaHCO3溶液中滴入酚酰溶液，溶液变红NaHSO4溶液也能使酚酰溶液变红

A.AB.BC.CD.D

11.我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流

程图如下，下列说法中错误的是

Ca(OH),

A.粗盐水中主要含有SO；、C门、Mg的等杂质离子，实验室可以依次加入BaCb溶液、NaOH溶液、Na2CO3

溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制

B.饱和食盐水中应该先通入NM再通入CO?,操作a是过滤

C.该流程中可循环使用的物质有C02和NH3

D.母液中的溶质含有NHKX该成分可用作氮肥

12.四氯化钛（TiCLi）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25°C,沸点为136.4C。

某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置省略），用C12与炭粉、TiO2制备TiCL下列说法不正确的是

R.泠凝管有冷凝、问流和导气的作用

C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热

D.该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

13.某大学科研小组制备的C。2VCh纳米材料可用于锂离子电池负极材料，从而加速电子/离子的转移，提高充放电

的性能，一种以废帆催化剂（含〃a、AK）3）为原料制备（力j.亿的工艺流程如图所示。

适H

废锐催化剂c。2V

已知：①常温下，=1.0x10”；当」时认为完全沉淀。②v（V）在溶液中的主要

存在形式与溶液pH的关系如表。

PH<23-1010-13

主要离子VO；VO,vq；

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③pH<2时，V(IV)在溶液中的存在形式为IV\

下列说法错误的是

A.“酸溶”时机的化合价没有变叱

B.AP，恰好完全沉淀时pH为5

C."调pH<2”的目的是将钢转化为沉淀

D.加入硫酸亚铁还原钮的离子方程式为VO**2HVO

HJO

14.氯化亚铜(CuCl)为白色粉木，微溶丁•水。已知N“CuClJNa<UCuCll,以废铜为原料经系列化学反应

制得氯化亚铜(CuCI)的工艺流程如图所示:

CuCl

已知小于AJCuS),下列说法错误的是

A.铜在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

B.还原过程中发生反应的化学方程式为t2SaClfCu-2Na[CuCI;]

C.还原过程中加入过量NaCI有利于生成更多的Na[CuCL],提高产率

D.实验室中，向CuCI：溶液中通入H：S气体也可制备CuCI沉淀

15.工业用软镒矿(主要成分为Mn。；，含riiO、杂质)制KVnC.,主要流程如下：

H

KC103KOH2°CO,

IJJILMn02

德—氧化焙/品H调PH=I।I操作1

_L溶液

已知：①“氧化焙烧”得到K.MnC,和KCI;K.VM),在强碱性溶液中存在，溶液pH=11时K.VM),完全歧化得到

和KYn(入。

②物质的溶解度曲线如图所示。

A.“氧化焙烧”时，发生的反应为3"n＜）一3K：MnOjKCI♦3”。

B.“调川=|「时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C.滤渣的成分均为碱性氧化物

D.“操作I”和“操作II”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

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1.B

【详解】A.乙烯能与溟水发生加成反应而使其褪色，乙烷与滨水不反应，因此可用滨水鉴别乙烷和乙烯，A正确：

B.乙醇的相对分子质量为46,乙处的相对分子质量为74,质谱图中分子离子峰为46时，可能含有乙醇，但不可

能含有乙酸，B错误；

C.青蒿素的提取通常采用有机溶剂萃取初步分高，再通过柱色谱法进行纯化，C正确；

D.苯的与氯化铁溶液作用显紫色，可检验某溶液中是否含有苯酚，D正确；

故选B。

2.D

【详解】A.因CCh和H。均能与Na2c03反应，不满足除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.将11.7gNaCI固体溶于1L水中所得溶液体积无法计算，因此无法计算所得溶液中溶质浓度，故B错误；

C.NaQO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液pH,且HC1O并非C1元素对应最高氧化物的水化物，无法根

据H2cO?和HCIO的酸性比较Cl、S的非金属性,故C错误：

D.利用空气吹出法从海水提取溪的过程中，因海水中溪元素少量，因此需要先通入氯气氧化澳离了•达到富集的目

的，富集后重新用SO?吸收澳单质(形成HBr),之后再通入氯气，将HBr氧化为Bn,故D正确：

故答案为Do

3.C

【详解】200.0mL2.Omol/L的某溶液中溶质的物质的量为().2LX2.()mol/L=().4moLAl的物质的量

为就『°-2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，选项A错误；B、由2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2-+3H2t,0.2molA】与0.4molBa(OH)2溶液反应时，碱过量，金属不可能有剩余，选项

B错误；C、由2A1+6H+-2Al3++3H2t,0.2molAI与0.4molHCl溶液，Al过量,选项C正确；D、

由2A1+6H+—2AF++3电t,0.2molAl与0.4molH2so4溶液,硫酸过量,金属不可能有剩余,选项D

错误。答案选Co

4.A

【详解】A.生砒为固体，加热后直接变为砒烟(气态)，遇冷又凝结为固体，涉及升华，故A正确；

B.蒸令气上再冷凝得液体，是利用沸点差异分离互溶液体的蒸储操作，不涉及升华，故B错误；

C.用水浸泡青蒿绞取汁，属于浸取、过滤操作，不涉及升华，故C错误；

D.将硝酸钾溶解后煎炼得到晶体，属于溶解、蒸发结晶操作，不涉及升华，故D错误；

故答案选A。

5.B

【详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化

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碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，A错误：

B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2cOB和NaHCO?溶解度相对大小，B正

确；

C.NHHS03反应生成的SO2不能与氯化钢反应生成沉淀，C错误；

D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱

性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，D错误；

故选Bo

6.D

【详解】A项，水与乙醇任意比互溶、苯和四氯化碳互溶，所以分液漏斗不能将其分离，故A错误；B项，在蒸镯

过程中，发现蒸播烧瓶中未加沸石或碎瓷片，要立即停止加热，待冷却后补加，不能立即补加，故B错误；C项，

在过滤操作中用到玻璃棒引流，在配制一定物质的量浓度的溶液中，两次用到玻璃棒，一次是搅拌加速溶解、另一

次是引流，故C错误；D项，强酸对应的阴离子在其钠盐溶液中不水解，溶液显中性，弱酸对应的阴离子在其钠盐

溶液中水解，溶液显碱性，且酸越弱对应的阴离子在其钠盐溶液中水解程度越人，溶液碱性越强，所以可通过测定

同温同浓度NaCl和CH3coONa的pH的方法比较HCI和CH3COOH的酸性强弱，故D正确。

7.D

【详解】用伯丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中含有钠，但不能确定是否含有钾，因为钾的

焰色要透过蓝色钻玻璃才能观察，A错误；产生使澄清石灰水变浑浊的CO,气体，可能含有CO；、HC（L，B错误；

向装有鲜花的集气瓶中通入（I，鲜花变色，不能说明（I具有漂白性，因为鲜花中含有水，（1遇到鲜花中的水生

成了具有漂白性的HCK）,C错误；将少量CM（%固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，

D正确,

8.B

【详解】A.溟乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溪化钠，反应后的溶液中含有氢氧化钠，此时直接加

入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溟离子与银离子反应生成漠化根沉淀，不能准确

检验澳乙烷中的漠元素，A不符合题意；

B.二氯甲烷和四氯化碳互溶，两者的沸点相差大「30℃,能用蒸储的方法分离（沸点40（）和＜＜］（沸

点7TC）B符合题意;

C.氯亿铁是强酸弱碱盐，氯化铁会发生水解，直接加热会促进水解，同时HC1会挥发，使得水解平衡

正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水卜c＜L固体，c不符合题意；

D.浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任意比例混溶

答案第2页，共5页

的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发土倒吸，所以导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D不符合题意；

故选Bo

9.D

【详解】A.由实验1可知，12由水层进入CC14层，说明L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；

B.②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确；

C.由实验1、2、3可知，可以从水中提取碘，C正确：

D.乙静溶于水，与水不分层，不能将“儿换成乙醉，D错误；

答案选D。

【点睛】第③步发生反应I

10.C

【详解】A.电解硫酸铝溶液时，阴极为氢离子得电子，故无法制得铝单质，A错误；

B.Mg在常温下遇浓硫酸小发生钝化，而是发生氧化还原反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，B错误；

C.碘单质、澳单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳可以萃取水溶液中的溟单质和碘单质，

C正确：

D.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，不能使酚酸变红，D错误；

答案选C。

11.A

【详解】A.氯化钢除去粗盐中的硫酸根离子，氯化锁需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钢和粗

盐中的钙离子，过滤之后再加入适量盐酸进行中和氢氧根和除去碳酸根，A错误；

B.饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中

分离出来，B正确：

C.由图可知，可用于循环使用的物质有CO2、氢氧化钙和NH3,C正确：

D.母液中的溶质有NH4cl和没有析出的碳酸氢钠，NHK1可用作氮肥，D正确；

故答案为：Ao

12.A

【详解】A.因四氯化钛（TiCL）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所

以②中应盛装浓硫酸，A项错误；

B.TiCL的熔沸点较低，制得的TiCh应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B项

正确；

C.反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCL在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中

答案第3页，共5页

使TiCh变质，C项正确：

D.因四氯化钛(TiCLO极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D项正确；

答案选A。

13.C

【分析】废帆催化剂(V2O5>AI2O3)先粉碎增大接触面积，加H2s04酸溶:ALO3与硫酸生成A13+,V2O5和酸反

应生成I'。；(V为+5价，化合价不变)；再加适量氨水沉铝，AP+转化A1(OH)3沉淀除去；滤液调pH<2,钮以1'叱留

在溶液(不沉淀)；随后加FeSO4,■化(V为+5价)被Fe?+还原为V02+(v为+4价)，再加入Co(NO3)2、氨水，最终

生成Co2Vo4；

【详解】A.酸溶时V2O5f1'〃；，V均为+5价，化合价不变，A正确；

3+5+3329

B.A13+恰好沉淀时C(A1)=IXIOmol/L,由KSp[Al(OH)3]=c(AP)-c(OH)=1.0XIO：c(OIT)=j、=I0-ITIO1/L,

c(H)=10-5mol/L,pH=5,B正确;

C.由表格：pH<2时机以(可溶性离子)存在于溶液，目的不是沉淀钿，而是让帆留在液相、避免析出沉淀,

C错误：

D.m；(V为+5价)被Fe2+还原为V8(V为+4价)，Fc2+-Fe3+,结合pH<2酸性环境，离子方程式：1():

2++2+3+

+Fe+2H=VO+Fe+H2O,原子、电荷均守恒，D正确；

故答案选C.

14.D

【分析】铜与氯气反应生成