安徽合肥市某中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测高一化学试题（含答案）

合肥一中2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测

高一化学试题

（考试时长：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是

A.杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料

B.高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氨乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属

于天然高分子化合物

D.中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

2.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是

A.Fe2\H\Na\NO；B.H\Ag\Cl\SO；

C.K\Na\0H\NO；D.Ba2\Ca2\SO：、OH-

3.酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是

A.pH<7的雨水称为酸雨

B.在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生

C.将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少S5和CO?的排放

D.煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO?、NO,是形成酸雨的主要污染物

4.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）

选项金属冶炼原理

AFeFe2O3+3CO岛皿2Fe+3c。2

BHg2HgO△2Hg十。，t

CAl2AlCb（熔融）¥以2A14-3Cht

DNa2NaCl（熔融）单由2Na+Cl2t

A.AB.BC.CD.D

5.下列化学用语或图示表达错误的是

A.羟基的电子式：［：0：H］-B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

分子的空间填充模型：.蔗糖的分子式：

CCH4DC12H22OH

6.预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法，对未知事物所进行的一种推测，某同学在现有学习

基础上，所进行的“预测”错误的是

A.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，预测常温下铝与浓硝酸不反应

BH2s是还原性气体，浓硫酸有强氧化性，预测不能用浓硫酸干燥H2s气体

C.Fe3O4可以表示成FeO-Fe2O3形式，预测Pb3O4也可以表示成2PbO•PbO2形式

D.乙醇和钠反应放出氢气，甘油(丙三醇)含有羟基，预测甘油也能和钠反应放出氢气

7.某有机物的结构简式如图所示，卜列说法错误的是

CH2cH20H

HOOC-j^-CH2coOH

CH=CH2

A.该有机物可以与澳水发生加成反应

B,该有机物可以与乙酸发生酯化反应

C.该有机物与Na、NaOILNa2co3均能发生反应

D.该有机物为丙烯酸(CH2=CHC00H)的同系物

8.一种合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g),向恒容密闭容器中充入2moiCO2

n消坏(CO,)

和6moiH2发生该反应，CO2的平衡转化率［平衡转化率=再社)100%］随温度的变化如图。下列说

n初始

B.250℃,平衡时n(C2H4)=0.8mol

P平衡17

C.250℃,容器内压强比」曳=不D.YX

〃初始“°

9.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO；的影响因素，测得不同条件下SeO：浓度随时间变化关系如下

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.探究pH对SeO;去除速率影响因素的实验是①和②

B.实验①中，0~2小时内平均反应速率n(SeOj)=2.0〃山•L•小

C.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO：的去除效果越好

D.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

10.燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是

NaOH溶液

A.溶液中的OFF向b电极移动

B.a电极上发生的反应为：CH4+8e+8OH=CO,T+6H,0

C.该电路中电子移动方向：a电极T氢氧化钠溶液Tb甩极

D.电路中每转移4moiel标准状况下，两极共消耗33.6L气体

II.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是

CjHjBr<."CHj—CH=CH2―—►C3HeBr?

v光照。口4Y

X反应1催化剂反应2

注:X能使酸性人口、

KMnOq溶液褪色

A.丙烯分子中最多7个原子共平面B.X的结构简式为CH3cH=CHBr

—CH.—CH-

C.反应2的反应类型为加成反应D.聚合物Z的链节为

CH3

12.下列实验步骤、现象和结论均正确的是

选

实验步骤及现象实验结论

项

通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣①号衣料的成分含蛋白

A

料产生了烧焦羽毛的特殊气味质

B向过量的Na2cCh溶液中滴加某有机物，没有气泡产生该有机物中不含叛基

先向淀粉的酸性水解液中加入足晟的NaOH溶液，然后

C淀粉已完全水解

加入新制CU(0H)2，再加热，有砖红色沉淀产生

将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO,溶液中，

D剩余气体的成分为甲烷

KMnO4溶液颜色变浅，收集剩余气体

A.AB.BC.CD.D

13.已知c、d、c、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，f是淡黄色固体,

常温下c是常见的无色液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物己略去)。下列说法正确的是

A.f中阴阳离子个数比为2：1B.d可用作食品添加剂

C.h也可以由两种单质直接化合而成D.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性

14.以含钻废料（成分为CoO、CO2O3,含少量FezCh、AI2O3、SiCh等杂质）为原料制备C083的工艺流程如

图所示。下列说法正确的是

NaClONH4HCO3溶液

含钻

废料3

滤渣】滤渣H

A.“酸浸”时，FezCh转化为Fe3+

B.“氧化”的目的是将CO?+转化为CO*"

C.“沉钻”时，为加快反应速率温度越高越好

D.“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥

二、填空题（共4题，共58分）

15.合理应用和处埋含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。

（1）硫铁矿（含FeS»是工业制硫酸的主要原料，其煨烧过程及产物存在如下转化关系:

+。2+。2+H2O

硫铁矿>A»|c（酸雨成分之一）

反应反应反应

IIIIH八

+HO

2+。2

>B

反应IV

高温

①反应I的化学方程式可表示为4FeS?+aC）2=^bFe2C）3+cA，其中o2的化学计量数a为.

②在工业生产中，ImolA与足量的02反应，得到A和B总的物质的量之和（填序号）。

a.小于Imolb.等于Imolc.大于Imol

③“A-B-C”与“A-DTC”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D-C的化学方程式:

（2）NO,能形成酸雨，写出NO?溶于水转化为HNO3的离子方程式:

（3）为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将S02通入lmol・LTFe（NOj?和BaCL的混合溶液中,

观察到有白色沉淀生成。

so2

尾气处理

1mol-L

二，Fe(NO3)3

/和BaCh溶液

①甲同学认为FQ+具有氧化性，将SCh氧化为SO：,SO；与Ba2+反应生成白色沉淀。SO?与Fe?+反应的离

子方程式为。

②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是。

16.氮氧,化物(NO,)是大气污染物之」处理工业废气中的NO,对于环境保护具有重要的意义。

(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装

置省略)。

可抽动

的W丝

①用装置A制备NHj其中发生反应的化学方程式为：装置B内的试剂是。

②装置D中发生反应的离子方程式是o

③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH?和NO2的物质的量之

比为O

(2)用NaOH溶液吸收法处理NO、(仅含NO、NO，。已知过程中发生的反应有:

2NaOH+NO+NO2=2NaNO,+H2O；2NaOH4-2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

若一定体积的N0r被250mL2moi17的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x的值为

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转

化为NO?的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

100

①在酸性条件下，HC1O氧化NO生成c「和NO〉其离子方程式为

②Na。。溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：。

17」.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。

（I）一定条件下铁能和CO?发生反应：Fe（s）+CC>2（g）UFeO（s）+CO（g）一定温度下，向某恒容密闭

容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO?气体，反应过程中CO?气体和CO气体的浓度与时间的关系如图

所示。

①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为也/（填“>”“V”或“=”）。

②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是（填字母）.

A.v1E（Ca）=vlE（CT?）B.混合气体中CO：的体积分数不变

C.混合气体的密度不变D.容器中气体压强不随时间变化而变化

高温、高压

II.工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）”21\1%仅）。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入ImolN?

催化剂

和3moiH2合成氨，测得反应物和产物的物质的量（〃）与时间⑺的关系如图所示。

〃min

(2)0~20min内N2的平均反应速率丫(N?)为molL',min,(>

（3）a、b两点H2的转化率大小关系为ab（填“V”或“=”）。

III.工业上,常用氢气脱氮。反应原理为2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）

（4）某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入ImolNO和ImolH?测得气体总压强先增大，后减小。由此推

知，该反应的正反应的能量变化符合下列图（填“甲”或“乙”）。判断的依据是。

IV.一种朋（N2H4）燃料电池的工作原理如下图所示。

用电器

质子交换膜

（5）a极的电极反应式为：氢离子从（填“正极室”

或“负极室”）跨膜向另一极室移动。

18.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）:

HOOO,

西2破CH3%ChOH画品2XC赢存CHKf]

CH3cH=CH2-------*G

A物质XCH3cHe%%OCH3cHe%_________________（丙酸异丙酯）

BrNaOH溶液.AH

E

（1）化合物A中官能团的名称是o

（2）E—F的反应类型是：A-E是加成反应，物质X的分子式是o

（3）化合物B生成C的化学反应方程式：___________________________________________________

（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该总分子的平均摩尔质量为21420g-mo「，

则该高分子的聚合度n=,写出生成聚丙烯的化学方程式：

（5）有机物H的分子式为C4H10O,与F具有相同官能团的