广西12月高三模拟化学试卷及答案

广西12月高三模拟化学试卷及答案第1页共1页广西12月高三模拟化学试卷及答案1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定4.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性5.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.阳极发生还原反应，生成氯气B.阴极发生氧化反应，生成氢气C.溶液的pH值增大D.电解过程中，阳极和阴极附近溶液的pH值都增大6.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.氧化性最强的元素是氟D.碱金属从上到下，单质的熔点逐渐升高7.下列实验操作正确的是A.用量筒量取5.00mL溶液时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液时，将氢氧化钠固体直接溶解在100mL水中C.用滴定管滴定时，滴定前滴定管内液面高于0刻度D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越快B.反应物浓度越大，化学反应速率越快C.增大反应物浓度，平衡常数增大D.使用催化剂，平衡发生移动9.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氢分子中，两个氢原子之间只存在非极性共价键D.过氧化氢分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的C.酸雨是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的D.白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠是由______和______两种离子构成的化合物。参考答案：钠离子氯离子2.在常温常压下，氧气分子的化学式为______，其分子中含______个氧原子。参考答案：O₂23.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。参考答案：纯碱碱4.金属钠与水反应生成______和氢气，该反应属于______反应。参考答案：氢氧化钠置换5.氢氧化铝是一种______色难溶于水的碱，它能与盐酸反应生成______和氯化铝。参考答案：白碱6.燃烧法测定有机物中含碳量时，将有机物燃烧成______，通过测定______的质量来计算含碳量。参考答案：二氧化碳碳酸钡7.乙烯的结构简式为______，它是一种重要的有机化工原料，可用于生产______。参考答案：CH₂=CH₂聚乙烯8.乙醇的分子式为______，其水溶液俗称______，它是一种具有______气味的无色液体。参考答案：C₂H₅OH酒精溏9.氯化铵受热分解生成______和HCl，该反应的化学方程式为______。参考答案：氨气2NH₄Cl高温→N₂↑+4HCl↑10.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应：______。参考答案：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。A.正确B.错误参考答案：√2.乙醇的分子式为C₂H₅OH，其水溶液俗称酒精。A.正确B.错误参考答案：√3.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于置换反应。A.正确B.错误参考答案：√4.氢氧化铝是一种白色难溶于水的碱，它能与盐酸反应生成氯化铝和水。A.正确B.错误参考答案：√5.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。A.正确B.错误参考答案：√6.在常温常压下，氧气分子的化学式为O₂，其分子中含两个氧原子。A.正确B.错误参考答案：√7.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，它是一种重要的有机化工原料，可以用于制造塑料。A.正确B.错误参考答案：√8.氯化铵受热分解生成氨气和HCl，该反应的化学方程式为NH₄Cl(s)→NH₃(g)+HCl(g)。A.正确B.错误参考答案：√9.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。A.正确B.错误参考答案：×10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值大于7。A.正确B.错误参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.催化剂C.浓度D.压强参考答案：①温度②催化剂③浓度④压强2.说明酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和胶头滴管的正确使用方法。A.锥形瓶用于盛放待测液，可加热B.锥形瓶用于盛放待测液，不可加热C.胶头滴管用于量取液体，可伸入容器内D.胶头滴管用于量取液体，不可伸入容器内参考答案：①锥形瓶用于盛放待测液，可加热②胶头滴管用于量取液体，不可伸入容器内3.列举三种常见的有机高分子化合物，并简述其主要用途。A.聚乙烯，用于包装材料B.聚氯乙烯，用于电线电缆C.聚丙烯，用于纤维制品D.乙醇，用于燃料参考答案：①聚乙烯，用于包装材料②聚氯乙烯，用于电线电缆③聚丙烯，用于纤维制品4.简述电解饱和食盐水的主要产物及其工业应用。A.氢气，用于合成氨B.氯气，用于制造农药C.氢氧化钠，用于造纸D.氯化钠，用于食盐参考答案：①氢气，用于合成氨②氯气，用于制造农药③氢氧化钠，用于造纸5.分析温度对化学反应速率的影响机理。A.提高温度，分子运动加快B.提高温度，活化分子百分数增加C.提高温度，反应速率常数增大D.提高温度，反应活化能降低参考答案：①提高温度，分子运动加快②提高温度，活化分子百分数增加③提高温度，反应速率常数增大6.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。A.改变反应路径B.降低反应活化能C.加快正逆反应速率D.改变反应平衡常数参考答案：①改变反应路径②降低反应活化能③加快正逆反应速率7.说明实验室制备氢气的原理、装置和收集方法。A.原理：活泼金属与酸反应B.装置：固液不加热型C.收集方法：向下排空气法D.收集方法：排水集气法参考答案：①原理：活泼金属与酸反应②装置：固液不加热型③收集方法：排水集气法8.简述燃烧法测定有机物中含碳量的基本原理和步骤。A.原理：有机物燃烧生成二氧化碳B.步骤：燃烧有机物，将生成的二氧化碳吸收，测量吸收剂的增重C.步骤：称量有机物质量D.步骤：计算有机物中碳元素的质量分数参考答案：①原理：有机物燃烧生成二氧化碳②步骤：燃烧有机物，将生成的二氧化碳吸收，测量吸收剂的增重③步骤：称量有机物质量五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响铁钉在硫酸铜溶液中溶解速率的因素。他们取两只形状相同的烧杯，分别加入等量的硫酸铜溶液，将形状相同的铁钉分别放入两只烧杯中，其中一只烧杯中的铁钉用细线悬挂在液面上方，另一只烧杯中的铁钉完全浸没在液面下。请设计实验方案，比较两只烧杯中铁钉溶解速率的快慢，并解释原因。参考答案：将两只烧杯中的铁钉溶解速率进行比较，完全浸没在液面下的铁钉溶解速率更快。原因：铁钉与硫酸铜溶液的接触面积越大，反应速率越快。完全浸没的铁钉与硫酸铜溶液的接触面积更大，因此溶解速率更快。2.某同学用pH试纸测定稀盐酸的pH值时，发现pH值偏大。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能的原因：pH试纸受潮、操作不当（如试纸接触溶液时间过长）等。改进措施：使用干燥的pH试纸，避免试纸接触溶液时间过长，正确操作pH试纸。3.为测定某固体氯化钠样品中可能混有的碳酸钠（Na₂CO₃）含量，某同学设计了如下实验：取一定质量的样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀物，称量沉淀物的质量。请写出该实验中涉及的反应方程式，并说明沉淀物是什么。参考答案：反应方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；沉淀物是碳酸钙。4.某同学用燃烧法测定某有机物中碳元素的含量。将2.00g该有机物充分燃烧，生成4.40g二氧化碳和2.20g水。请计算该有机物中碳元素的质量分数。参考答案：碳元素的质量分数为75%。5.某同学用酸碱中和滴定法测定某稀盐酸的浓度。实验中，取25.0mL稀盐酸置于锥形瓶中，加入适量指示剂，用0.100mol/L的NaOH溶液进行滴定。请写出该实验中涉及的反应方程式，并说明锥形瓶和胶头滴管的正确使用方法。参考答案：反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；锥形瓶的正确使用方法是：盛放液体量不超过容积的1/2，摇动时用手握住锥形瓶的颈部，边摇动边观察液体的颜色变化；胶头滴管的正确使用方法是：滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口上方滴加，不能伸入容器内，不能接触容器内壁。6.某同学用装置进行电解水实验。请回答：（1）写出正极和负极的电极反应式；（2）若电解一段时间后，收集到22.4L氢气（标准状况），则消耗了多少摩尔的水？参考答案：正极电极反应式：2H₂O+4e⁻=4OH⁻；负极电极反应式：2H₂O-4e⁻=4H⁺+O₂↑；消耗了2摩尔的水。7.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）若反应中消耗了5.6g铁，则生成的铜的质量是多少？参考答案：反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；生成的铜的质量是6.4g。8.某同学用装置进行碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）若反应中生成100g沉淀，则消耗了多少摩尔的碳酸钠？参考答案：反应方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；消耗了1摩尔的碳酸钠。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误；熔融的氯化钠能够导电，是电解质，故C正确；空气是混合物，不是化合物，故D错误。本题答案为C。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但由于该反应是放热反应，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。故A、B错误；C正确；D错误。本题答案为C。3.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液显碱性。故A、C错误；B正确；D错误。本题答案为B。4.参考答案：B解析：本题考查有机物的结构与性质。聚乙烯中只含有碳碳单键，故A错误；乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应，故B正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故C错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有还原性，故D错误。本题答案为B。5.参考答案：D解析：本题考查电解池原理。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，生成氯气；阴极发生还原反应，生成氢气。阳极附近溶液的pH值减小，阴极附近溶液的pH值增大。故A、B、C错误；D正确。本题答案为D。6.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确；氧化性最强的元素是氟，故C正确；碱金属从上到下，单质的熔点逐渐降低，故D错误。本题答案为B。7.参考答案：A解析：本题考查实验基本操作。用量筒量取5.00mL溶液时，视线与量筒内液面最低处保持水平，故A正确；配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液时，将氢氧化钠固体溶解在烧杯中，冷却后转移到100mL容量瓶中，故B错误；用滴定管滴定时，滴定前滴定管内液面低于0刻度，故C错误；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅，故D错误。本题答案为A。8.参考答案：A解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高，化学反应速率越快，故A正确；反应物浓度越大，化学反应速率越快，故B正确；增大反应物浓度，平衡常数不变，故C错误；使用催化剂，化学反应速率加快，平衡不发生移动，故D错误。本题答案为A。9.参考答案：C解析：本题考查化学键。氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；水分子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B错误；氢分子中，两个氢原子之间存在非极性共价键，故C正确；过氧化氢分子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氧原子之间存在非极性共价键，故D错误。本题答案为C。10.参考答案：D解析：本题考查环境问题。温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的，故A正确；臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的，故B正确；酸雨是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的，故C正确；白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的，故D正确。本题答案为D。二、填空题1.参考答案：钠离子氯离子解析：本题考查氯化钠的构成。氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物。钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，两者相互吸引形成稳定的化合物。2.参考答案：O₂2解析：本题考查氧气的分子构成。氧气是由两个氧原子通过共价键结合而成的双原子分子，化学式为O₂。每个氧分子中含有2个氧原子。3.参考答案：纯碱碱解析：本题考查碳酸钠的俗称和性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻）。4.参考答案：氢氧化钠置换解析：本题考查钠与水的反应。金属钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），该反应属于置换反应，因为钠置换出了水中的氢元素。5.参考答案：白碱解析：本题考查氢氧化铝的性质和反应。氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种白色难溶于水的碱，它能与盐酸（HCl）反应生成氯化铝（AlCl₃）和水（H₂O）。6.参考答案：二氧化碳碳酸钡解析：本题考查燃烧法测定有机物中含碳量的原理。燃烧有机物时，碳元素转化为二氧化碳（CO₂），通过测定二氧化碳的质量来计算有机物中含碳量。通常使用氧化铜（CuO）作为氧化剂，生成碳酸铜（CuCO₃）。7.参考答案：CH₂=CH₂聚乙烯解析：本题考查乙烯的结构和用途。乙烯（CH₂=CH₂）是一种含有碳碳双键的烯烃，它是一种重要的有机化工原料，可用于生产聚乙烯塑料。8.参考答案：C₂H₅OH酒精溏解析：本题考查乙醇的分子式、俗称和气味。乙醇（C₂H₅OH）的分子式为C₂H₅OH，其水溶液俗称酒精，它是一种具有特殊醇味的无色液体。9.参考答案：氨气2NH₄Cl高温→N₂↑+4HCl↑解析：本题考查氯化铵的热分解。氯化铵（NH₄Cl）受热分解生成氨气（NH₃）和氯化氢（HCl），该反应的化学方程式为2NH₄Cl高温→N₂↑+4HCl↑。10.参考答案：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄解析：本题考查铁与硫酸铜溶液的反应。铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成铜（Cu）和硫酸亚铁（FeSO₄），该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的构成。氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物，说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查乙醇的分子式及其俗称。乙醇的分子式确实是C₂H₅OH，其水溶液俗称酒精，说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查金属钠与水反应的类型。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应属于置换反应，说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铝的性质及其与盐酸的反应。氢氧化铝是一种白色难溶于水的碱，它能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂O，说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查氧气的分子构成。在常温常压下，氧气分子的化学式为O₂，每个氧分子由两个氧原子构成，说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查乙烯的结构及其用途。乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，它是一种重要的有机化工原料，可以用于制造塑料，如聚乙烯，说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查氯化铵的热分解反应。氯化铵受热分解生成氨气和HCl，化学方程式为NH₄Cl(s)→NH₃(g)+HCl(g)，说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，原方程式错误。10.参考答案：√解析：本题考查pH值的计算。pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水的浓度远高于盐酸，混合后溶液呈碱性，pH值大于7，说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度②催化剂③浓度④压强解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高，分子运动加快，活化分子百分数增加，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快；对于有气体参与的反应，压强增大，反应速率加快。故答案为①②③④。2.参考答案：①锥形瓶用于盛放待测液，可加热②胶头滴管用于量取液体，不可伸入容器内解析：本题考查酸碱中和滴定实验中仪器的正确使用方法。锥形瓶用于盛放待测液，可以加热；胶头滴管用于量取液体，不能伸入容器内，以免污染试剂。故答案为①②。3.参考答案：①聚乙烯，用于包装材料②聚氯乙烯，用于电线电缆③聚丙烯，用于纤维制品解析：本题考查常见的有机高分子化合物及其主要用途。聚乙烯常用于包装材料；聚氯乙烯常用于电线电缆；聚丙烯常用于纤维制品。乙醇虽然是有机物，但不是高分子化合物。故答案为①②③。4.参考答案：①氢气，用于合成氨②氯气，用于制造农药③氢氧化钠，用于造纸解析：本题考查电解饱和食盐水的主要产物及其工业应用。电解饱和食盐水的主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠。氢气用于合成氨；氯气用于制造农药；氢氧化钠用于造纸。氯化钠虽然也是产物，但主要用途是食盐，不属于工业应用。故答案为①②③。5.参考答案：①提高温度，分子运动加快②提高温度，活化分子百分数增加③提高温度，反应速率常数增大解析：本题考查温度对化学反应速率的影响机理。温度升高，分子运动加快，有效碰撞频率增加；温度升高，分子平均能量增加，活化分子百分数增加；温度升高，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数增大。反应活化能不会降低，平衡常数也不会改变。故答案为①②③。6.参考答案：①改变反应路径②降低反应活化能③加快正逆反应速率解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用及其特点。催化剂能改变反应路径，降低反应活化能，从而加快正逆反应速率，但不会改变反应平衡常数。故答案为①②③。7.参考答案：①原理：活泼金属与酸反应②装置：固液不加热型③收集方法：排水集气法解析：本题考查实验室制备氢气的原理、装置和收集方法。实验室制备氢气通常采用活泼金属（如锌）与酸（如稀硫酸）反应；装置为固液不加热型；收集方法为排水集气法，因为氢气难溶于水。向下排空气法不适用于收集氢气，因为氢气密度比空气小。故答案为①②③。8.参考答案：①原理：有机物燃烧生成二氧化碳②步骤：燃烧有机物，将生成的二氧化碳吸收，测量吸收剂的增重③步骤：称量有机物质量解析：本题考查燃烧法测定有机物中含碳量的基本原理和步骤。燃烧法测定有机物中含碳量的原理是有机物燃烧生成二氧化碳；步骤包括燃烧有机物，将生成的二氧化碳吸收（如用碱石灰吸收），测量吸收剂的增重；称量有机物质量；计算有机物中碳元素的质量分数。故答案为①②③。五、实验探究题1.参考答案：将两只烧杯中的铁钉溶解速率进行比较，完全浸没在液面下的铁钉溶解速率更快。原因：铁钉与硫酸铜溶液的接触面积越大，反应速率越快。完全浸没的铁钉与硫酸铜溶液的接触面积更大，因此溶解速率更快。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。通过设计实验方案，比较两只烧杯中铁钉溶解速率的快慢，可以得