2026年天津市人教版初中化学上册第5章课后练习题

2026年天津市人教版初中化学上册第5章课后练习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质D.碳酸钙，因为碳酸钙加热时会分解成氧化钙和二氧化碳2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂，表示氢气和氧气反应生成过氧化氢B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，表示碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，表示钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜3.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质会改变B.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质都不会改变C.催化剂只能加快化学反应的速率，不能减慢化学反应的速率D.催化剂只能减慢化学反应的速率，不能加快化学反应的速率4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸，因为硫酸的水溶液中含有氢离子B.盐酸，因为盐酸的水溶液中含有氯离子C.碳酸，因为碳酸的水溶液中含有氢离子和碳酸根离子D.氢氧化钠，因为氢氧化钠的水溶液中含有氢氧根离子5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中加热时，会剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体C.镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色固体D.碳在氧气中燃烧时，产生明亮的火焰，生成无色无味的气体6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是固体溶解在液体中形成的混合物D.溶液一定是液体溶解在液体中形成的混合物7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和B.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和大于生成物的质量之和C.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和小于生成物的质量之和D.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和与生成物的质量之和无关8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不生成盐和水9.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越不容易与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越不容易与盐溶液反应置换出金属D.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属10.下列关于化肥的说法中，正确的是（）A.氮肥只含有氮元素B.磷肥只含有磷元素C.钾肥只含有钾元素D.复合肥含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素二、填空题（每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，含量第二多的气体是______。2.氧化铁的化学式是______，其中铁元素的化合价是______。3.硫在氧气中燃烧时，产生的现象是______，生成的气体是______。4.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是______，该反应属于______反应。5.溶液的浓度是指______，常用的表示方法有______和______。6.质量守恒定律的内容是______。7.酸碱指示剂是指______，常见的酸碱指示剂有______和______。8.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属______，排在氢后面的金属______。9.化肥按所含营养元素的不同可以分为______、______和______。10.碳酸钙高温分解的化学方程式是______，该反应属于______反应。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）2.混合物一定由不同种物质组成。（√）3.催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变反应的化学平衡。（√）4.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7。（√）5.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应。（√）6.溶液一定是均一稳定的混合物，但不一定是透明的。（√）7.质量守恒定律适用于所有的化学反应和物理变化。（×）8.酸碱中和反应一定生成盐和水，且该反应一定放热。（√）9.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。（√）10.复合肥肥中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，可以同时提供多种营养元素。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.简述催化剂的特点。3.简述酸的定义和常见的酸。4.简述碱的定义和常见的碱。5.简述溶液的定义和常见的溶液。6.简述质量守恒定律的内容和意义。7.简述酸碱中和反应的定义和常见的酸碱指示剂。8.简述金属活动性顺序表的应用。五、应用题（每题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并说明二氧化锰的作用。2.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，请写出该反应的化学方程式，并说明如何判断该反应已经完成。3.某学生想配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算需要多少克氯化钠和多少克水。4.某学生用铁钉和硫酸铜溶液反应制取铜，请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。5.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并说明如何收集二氧化碳。6.某学生用氢气和氧气反应制取水，请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的注意事项。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；空气、石灰水、碳酸钙都是由多种物质组成的混合物。2.B解析：A选项中氢气和氧气反应生成水的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式书写正确；C选项中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D选项中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。3.B解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质都不会改变。4.D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氢氧化钠是碱，不属于酸。5.C解析：硫在氧气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体；铁丝在空气中加热时，只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四溅；镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成白色固体；碳在氧气中燃烧时，产生明亮的火焰，生成无色无味的气体。6.B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，不一定是无色的透明液体，也不一定是固体溶解在液体中形成的混合物，也不一定是液体溶解在液体中形成的混合物。7.A解析：质量守恒定律的内容是化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。8.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。9.A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。10.D解析：复合肥含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，可以同时提供多种营养元素。二、填空题1.氮气，氧气解析：空气中含量最多的气体是氮气，含量第二多的气体是氧气。2.Fe₂O₃，+3解析：氧化铁的化学式是Fe₂O₃，其中铁元素的化合价是+3。3.产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体解析：硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。4.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，酸碱中和解析：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应属于酸碱中和反应。5.溶质的质量与溶液的质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。6.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和解析：质量守恒定律的内容是化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。7.能与酸或碱发生显色变化的物质，石蕊，酚酞解析：酸碱指示剂是指能与酸或碱发生显色变化的物质，常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。8.可以与稀盐酸反应生成氢气，不能与稀盐酸反应生成氢气解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。9.氮肥，磷肥，钾肥解析：化肥按所含营养元素的不同可以分为氮肥、磷肥和钾肥。10.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，分解解析：碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。三、判断题1.×解析：纯净物可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成，例如水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。2.√解析：混合物是由多种物质组成的，因此一定由不同种物质组成。3.√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变反应的化学平衡。4.√解析：酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7。5.√解析：燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应。6.√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，但不一定是透明的，例如牛奶是溶液，但不透明。7.×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化，例如水结冰，质量守恒，但不是化学反应。8.√解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，且该反应一定放热。9.√解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。10.√解析：复合肥肥中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，可以同时提供多种营养元素。四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。2.催化剂的特点是：可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。3.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。4.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。5.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，常见的溶液有食盐水、糖水、酒精溶液等。6.质量守恒定律的内容是化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。其意义在于揭示了化学反应中质量变化的规律，是化学计算的基础。7.酸碱指示剂是指能与酸或碱发生显色变化的物质，常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞等。8.金属活动性顺序表的应用在于可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应置换出金属的难易程度。五、应用题1.化学方程式：2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑，二氧化锰的作用是催化剂。解析：氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气。2.化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，判断该反应已经完成的方法是滴加酚酞试液，若酚酞试液不变色，则说明该反应已经完成。解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于酸碱中和反应，可以通过酚酞试液判断该反应是否完成。3.需要氯化钠的质量：100g×10%=10g，需要水的质量：100g-10g=90g。解析：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g。4.化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，原理：活泼金属可以置换出盐溶液中的不活泼金属。解析：铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸