人教版高中化学高三下册第8章化学反应原理测试卷及答案

人教版高中化学高三下册第8章化学反应原理测试卷及答案第1页共1页人教版高中化学高三下册第8章化学反应原理测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增加O₂的浓度，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：A2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在高温高压条件下，下列哪个因素有利于提高氨气的产率？A.降低温度B.降低压力C.使用催化剂D.增加反应物浓度参考答案：C3.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻中的至少一种，加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，再加入BaCl₂溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有？A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.SO₄²⁻参考答案：D4.将pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7.5B.7.0C.8.5D.9.0参考答案：A5.用惰性电极电解饱和食盐水，一段时间后，阳极产生气体，阴极附近有何现象？A.产生氢气B.溶液变红C.产生氯气D.溶液变蓝参考答案：C6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，若升高温度，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B7.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若增加A的浓度，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：A8.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl⁻中的至少一种，加入Na₂CO₃溶液后，产生白色沉淀，再加入盐酸后，沉淀溶解，则该溶液中一定含有？A.Na⁺B.K⁺C.Ca²⁺D.Ba²⁺参考答案：C9.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7.0B.8.0C.9.0D.10.0参考答案：B10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若降低温度，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加O₂的浓度，平衡将______，正反应速率______。参考答案：向右移动，增大2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=0.1，若反应体系中n(N₂)=1mol，n(H₂)=3mol，n(NH₃)=1mol，则该反应目前______（填“正向”或“逆向”）移动。参考答案：逆向3.在恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应前后气体总质量不变，则反应前后气体密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，1mol铝完全反应失去的电子数为______。参考答案：3NA5.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的两种，向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是______。参考答案：Ba²⁺、Mg²⁺6.实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.某化学兴趣小组探究温度对化学反应速率的影响，实验装置实验中应控制______不变，观察______随温度变化。参考答案：反应物浓度（或SO₂浓度、O₂浓度），反应速率（或产生气泡速率、或固体减少速率）8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，1mol铝完全反应失去的电子数为______。参考答案：3NA9.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻中的两种，向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是______。参考答案：Ba²⁺、Mg²⁺10.某工厂排放的废水含有一定量的重金属离子，为测定其浓度，取10mL废水样品，加入适量NaOH溶液，沉淀完全后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0.5g，则废水中该重金属离子的浓度约为______mol/L（假设沉淀为氢氧化物，摩尔质量为M）。参考答案：0.1M/M三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入3molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入2molSO₃，平衡不发生移动。参考答案：×2.在相同温度下，醋酸的电离平衡常数Ka越大，则其水溶液的pH值越小。参考答案：√3.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，所得溶液的pH值约为4.7。参考答案：√4.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴，该温度下pH=7的溶液呈中性。参考答案：√5.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大。参考答案：×6.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的两种，向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有Mg²⁺。参考答案：×7.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，则该温度下，SO₂的转化率为50%。参考答案：√8.在恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的总压强增大。参考答案：×9.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入3molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡不发生移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，如何改变条件可以使平衡向正反应方向移动？参考答案：可以增加N₂或H₂的浓度，或者降低温度，可以使平衡向正反应方向移动。3.解释为什么在实验室制备氯气时，通常使用浓盐酸和二氧化锰加热反应，而不是使用稀盐酸？参考答案：浓盐酸具有强氧化性，可以与二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸氧化性弱，反应速率慢，难以有效制备氯气。4.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1.0×10³。若在该温度下，将SO₂和O₂的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：平衡时SO₃的浓度为0.8mol/L。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，如何改变条件可以使SO₂的转化率提高？参考答案：可以增加O₂的浓度，或者降低温度，可以使SO₂的转化率提高。6.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的两种，向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。该溶液中一定含有哪种离子？参考答案：该溶液中一定含有Mg²⁺。7.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？参考答案：所得溶液的pH值约为7。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，再加入催化剂，对平衡移动有何影响？参考答案：加入催化剂不会改变平衡移动，但会加快达到平衡的速率。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在120℃达到平衡时，SO₂的转化率为60%，计算该温度下该反应的平衡常数K。请写出计算过程。参考答案：0.62.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=6.0×10⁻²。现向一个2L的密闭容器中充入0.4molN₂和0.6molH₂，计算达到平衡时NH₃的浓度。参考答案：0.2mol/L3.在恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体充入一个密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。请计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.8mol/L4.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的两种，向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。再向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。请判断该溶液中一定含有的离子，并写出相应的离子方程式。参考答案：Na⁺、Mg²⁺5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡后，再向容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，计算新的平衡时SO₃的浓度。参考答案：0.3mol/L6.在实验室制备氯气时，通常使用浓盐酸和二氧化锰加热反应。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么通常使用浓盐酸。参考答案：化学方程式：4HCl(浓)+MnO₂加热=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；原因：浓盐酸具有强氧化性，可以氧化二氧化锰，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢。7.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒压条件下，升高温度会导致平衡向哪个方向移动？请解释原因。参考答案：向逆反应方向移动；原因：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，而该反应的正反应是放热的。8.某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵。请计算该温度下0.1mol/L醋酸溶液的pH值。参考答案：pH=2.87标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗增加的反应物。因此，A选项正确。2.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。在高温高压条件下，使用催化剂可以提高反应速率，从而提高氨气的产率。因此，C选项正确。3.参考答案：D解析：本题考查离子反应。加入NaOH溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；再加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO₄²⁻。因此，D选项正确。4.参考答案：A解析：本题考查pH计算。将pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为7.5。因此，A选项正确。5.参考答案：C解析：本题考查电解原理。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极附近产生氢气，溶液变红。因此，C选项正确。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向逆向移动，以消耗增加的热量。因此，B选项正确。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正向移动，以消耗增加的反应物。因此，A选项正确。8.参考答案：C解析：本题考查离子反应。加入Na₂CO₃溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有Ca²⁺、Ba²⁺；再加入盐酸后沉淀溶解，说明溶液中一定含有Ca²⁺。因此，C选项正确。9.参考答案：B解析：本题考查pH计算。将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，混合后溶液的pH值为8.0。因此，B选项正确。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向正向移动，以释放热量。因此，B选项正确。二、填空题1.参考答案：向右移动，增大解析：本题考查化学平衡移动原理。增加O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向消耗O₂的方向移动，即向右移动；增加反应物浓度，正反应速率增大。该题涉及化学平衡移动原理和反应速率影响因素两个考点，考查了学生对基础知识的理解和应用能力。2.参考答案：逆向解析：本题考查化学平衡计算。首先计算反应商Qc=c²(NH₃)/(c(N₂)•c³(H₂))=(1/22.4)²/(1/22.4•(3/22.4)³)=0.1，Qc=K，说明反应处于平衡状态，但n(N₂)和n(H₂)的初始量不符合平衡时的比例，因此反应需要向正向移动才能达到平衡。该题融合了化学平衡常数计算和平衡移动判断两个考点，考查了学生的综合分析能力。3.参考答案：不变解析：本题考查气体密度与化学平衡的关系。恒压条件下，气体总质量不变，根据理想气体状态方程PV=nRT，n=PV/RT，可知反应前后气体物质的量不变，而气体密度ρ=m/V=PM/RT，其中P、M、R为常数，因此密度不变。该题考查了气体密度与化学平衡的关系，涉及理想气体状态方程和化学平衡基础知识。4.参考答案：3NA解析：本题考查氧化还原反应计算。铝为+3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子，即3NA个电子。该题考查了氧化还原反应中电子转移数的计算，属于基础计算题。5.参考答案：Ba²⁺、Mg²⁺解析：本题考查离子检验。向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻或CO₃²⁻；再加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺。由于Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，因此溶液中一定含有Ba²⁺；而Mg²⁺与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，因此溶液中一定含有Mg²⁺。该题融合了离子检验和常见离子反应两个考点，考查了学生的实验分析和推理能力。6.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查化学方程式书写。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该题考查了常见酸碱反应的化学方程式书写，属于基础题。7.参考答案：反应物浓度（或SO₂浓度、O₂浓度），反应速率（或产生气泡速率、或固体减少速率）解析：本题考查影响化学反应速率的因素实验设计。探究温度对化学反应速率的影响，应控制反应物浓度不变，观察反应速率随温度变化。该题涉及影响化学反应速率的因素和实验设计两个考点，考查了学生的实验设计和分析能力。8.参考答案：3NA解析：本题考查氧化还原反应计算。铝为+3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子，即3NA个电子。该题考查了氧化还原反应中电子转移数的计算，属于基础计算题。9.参考答案：Ba²⁺、Mg²⁺解析：本题考查离子检验。向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻或CO₃²⁻；再加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺。由于Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，因此溶液中一定含有Ba²⁺；而Mg²⁺与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，因此溶液中一定含有Mg²⁺。该题融合了离子检验和常见离子反应两个考点，考查了学生的实验分析和推理能力。10.参考答案：0.1M/M解析：本题考查化学计算。沉淀为氢氧化物，设重金属离子为M³⁺，则化学式为M(OH)₃，摩尔质量为M。沉淀质量为0.5g，即0.5/Mmol，相当于10mL废水样品中含有的M³⁺物质的量，因此浓度为(0.5/M)/(10/1000)=0.05/Mmol/L=0.1M/Mmol/L。该题考查了化学计算和物质浓度计算，涉及摩尔质量、物质的量浓度等知识点。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，充入3molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入2molSO₃，相当于增加了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，以减小生成物的浓度。因此，平衡发生移动。2.参考答案：√解析：本题考查弱电解质电离平衡。醋酸的电离平衡常数Ka越大，说明醋酸电离程度越高，其水溶液中氢离子浓度越大，pH值越小。3.参考答案：√解析：本题考查pH值计算。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，pH值增加1，约为4.7。4.参考答案：√解析：本题考查水的离子积与pH值的关系。某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴，该温度下pH=7的溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。5.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数与温度的关系。对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小。该反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小。6.参考答案：×解析：本题考查离子共存问题。向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)₂或Ba(OH)₂，因此该溶液可能含有Mg²⁺或Ba²⁺，不能确定一定含有Mg²⁺。7.参考答案：√解析：本题考查化学平衡计算。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，平衡常数K=1，则该温度下，SO₂的转化率为50%。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡与压强关系。在恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡混合气体的总物质的量增加，总压强增大。9.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和计算。将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值大于7，因为NaOH过量。10.参考答案：√解析：本题考查理想气体状态方程。在恒温恒容条件下，充入3molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，Ar是惰性气体，不参与反应，体系总压强增加，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理是化学平衡理论的核心内容，其表述揭示了化学平衡的动态特性。适用范围限定在可逆反应和平衡状态下，这是该原理成立的前提条件。解析中首先明确原理内容，即平衡移动的方向与外界条件改变的关系；然后点明适用范围，强调可逆性和平衡状态，这是判断题目是否符合该原理的关键依据。2.参考答案：可以增加N₂或H₂的浓度，或者降低温度，可以使平衡向正反应方向移动。解析：本题考查“化学平衡移动”。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或降低温度会使平衡向正反应方向移动。增加N₂或H₂的浓度直接增大反应物浓度，降低温度则减小正反应的活化能，两者均使平衡向生成NH₃的方向移动。解析中明确指出两种有效措施，并解释其原理，体现对原理的理解和应用。3.参考答案：浓盐酸具有强氧化性，可以与二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸氧化性弱，反应速率慢，难以有效制备氯气。解析：本题考查“氯气的制备”。实验室制备氯气通常使用浓盐酸和二氧化锰加热反应，这是因为浓盐酸具有强氧化性，可以与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气。而稀盐酸氧化性弱，反应速率慢，难以有效制备氯气。解析中点明浓盐酸和稀盐酸氧化性的差异，解释了选择浓盐酸的原因，体现对实验原理的理解。4.参考答案：平衡时SO₃的浓度为0.8mol/L。解析：本题考查“化学平衡计算”。根据平衡常数表达式K=1.0×10³，设平衡时SO₃的浓度为xmol/L，则N₂和H₂的平衡浓度分别为(0.1-x)/2mol/L和(0.2-3x)/2mol/L。代入平衡常数表达式，解得x=0.8mol/L。解析中详细列出了计算过程，包括平衡浓度表达式和方程求解，体现对平衡计算的掌握。5.参考答案：可以增加O₂的浓度，或者降低温度，可以使SO₂的转化率提高。解析：本题考查“化学平衡移动”。增加O₂的浓度会使平衡向正反应方向移动，提高SO₂的转化率；降低温度同样使平衡向正反应方向移动，提高转化率。解析中明确指出两种有效措施，并解释其原理，体现对原理的理解和应用。6.参考答案：该溶液中一定含有Mg²⁺。解析：本题考查“离子检验”。向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有Mg²⁺或Ba²⁺；再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀为氢氧化镁，因为氢氧化镁不溶于稀盐酸，而氢氧化钡会溶解。因此，溶液中一定含有Mg²⁺。解析中通过实验现象分析，明确判断出溶液中的离子，体现对离子性质的理解。7.参考答案：所得溶液的pH值约为7。解析：本题考查“酸碱中和计算”。pH=2的盐酸溶液中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻²mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，所得溶液为中性，pH值约为7。解析中通过酸碱中和反应的计算，得出溶液pH值，体现对酸碱知识的掌握。8.参考答案：加入催化剂不会改变平衡移动，但会加快达到平衡的速率。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂可以降低反应的活化能，加快正反应和逆反应的速率，但不会改变平衡常数和平衡状态。因此，加入催化剂不会使平衡移动，但会加快达到平衡的速率。解析中明确指出催化剂的作用，体现对化学动力学知识的理解。五、应用题1.参考答案：0.6解析：本题考查化学平衡的计算。首先计算SO₂的起始物质的量，n(SO₂)=2mol×60%=1.2mol。根据化学方程式，n(SO₃)=n(SO₂)=1.2mol。平衡时SO₂的物质的量为2mol-1.2mol=0.8mol。根据理想气体状态方程，PV=nRT，计算平衡时气体的总物质的量n=PV/RT。代入数据计算得到n=0.1mol。根据平衡常数表达式K=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)，代入各物质的平衡浓度计算得到K=0.6。2.参考答案：0.2mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。首先计算N₂和H₂的初始浓度，c(N₂)=0.4mol/2L=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/2L=0.3mol/L。根据化学方程式，平衡时NH₃的浓度为c(NH₃)=2x，N₂的浓度为0.2-2x，H₂的浓度为0.3-3x。根据平衡常数表达式K=c(NH₃)²/c(N₂)c(H₂)³，代入数据计算得到x=0.1mol/L，因此c(NH₃)=0.2