湘教版高中化学高三上册化学方程式测试卷及答案

湘教版高中化学高三上册化学方程式测试卷及答案第1页共1页湘教版高中化学高三上册化学方程式测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列化学方程式中，书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：B2.将4.6gCH₄完全燃烧，生成水的质量是A.2.2gB.4.4gC.9.8gD.18.2g参考答案：B3.下列关于化学方程式计算的说法正确的是A.必须先配平化学方程式B.可以不根据化学方程式的化学计量数进行计算C.可以根据质量守恒定律直接计算D.不需要考虑物质的摩尔质量参考答案：A4.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，下列说法正确的是A.反应物不能完全转化B.生成物的物质的量一定为2molC.反应物的转化率一定为50%D.反应前后气体总物质的量不变参考答案：A5.下列实验装置中，用于制备氯气的是A.固体加热型B.液体常温型C.气体置换型D.电解型参考答案：C6.下列关于催化剂的说法正确的是A.可以改变反应的平衡常数B.可以改变反应的活化能C.可以改变反应的速率常数D.可以改变反应的焓变参考答案：B7.下列关于反应热的说法正确的是A.放热反应的反应热为正值B.吸热反应的反应热为负值C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量参考答案：C8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡状态下，正逆反应速率相等B.平衡状态下，各物质的浓度相等C.平衡状态下，反应停止了D.平衡状态下，各物质的百分含量不变参考答案：A9.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是A.改变条件，平衡不发生移动B.增大反应物浓度，平衡向正向移动C.降低温度，平衡向正向移动D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动参考答案：D10.下列关于电解池的说法正确的是A.阳极发生还原反应B.阴极发生氧化反应C.阳极失去电子D.阴极得到电子参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.2H₂+O₂2H₂O，该反应中，反应物是______和______。参考答案：H₂、O₂2.在反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，若反应前后气体体积减少1L，则参加反应的O₂的体积是______L（同温同压下）。参考答案：0.53.将4.6gCH₄完全燃烧，生成水的质量是______g。参考答案：6.724.下列化学方程式中，书写正确的是______。A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2KClO₃=2KCl+3O₂↑参考答案：B5.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为60%，则平衡时O₂的物质的量是______mol。参考答案：0.46.下列关于催化剂的说法正确的是______。A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂只能加快正反应速率参考答案：B7.下列关于反应热的说法正确的是______。A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧热的单位一定是kJ/mol参考答案：B8.下列关于化学平衡的说法正确的是______。A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.升高温度一定能增大化学平衡常数D.增大反应物浓度一定能提高转化率参考答案：B9.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是______。A.勒夏特列原理适用于所有可逆反应B.改变条件使平衡向正反应方向移动，说明平衡常数增大C.对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动D.恒温恒压下，加入催化剂平衡不发生移动参考答案：C10.下列关于电解池的说法正确的是______。A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解池工作时，电能转化为化学能参考答案：B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.2H₂+O₂2H₂O是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。参考答案：√2.在化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，SO₂是反应物，SO₃是生成物。参考答案：√3.根据化学方程式CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，可以计算出100g碳酸钙完全分解生成44g氧气。参考答案：×4.催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√5.在反应2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)中，过氧化氢是氧化剂，水是还原剂。参考答案：×6.根据化学方程式2C(s)+O₂(g)2CO(g)，可以计算出12g碳完全燃烧生成56g一氧化碳。参考答案：×7.在反应2Na(s)+2H₂O(l)2NaOH(aq)+H₂(g)中，钠是还原剂，水是氧化剂。参考答案：√8.根据化学方程式2KMnO₄(s)K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)，可以计算出316g高锰酸钾完全分解生成32g氧气。参考答案：×9.在反应2Fe(s)+3Cl₂(g)2FeCl₃(s)中，铁是还原剂，氯气是氧化剂。参考答案：√10.根据化学方程式2HCl(aq)+Na₂CO₃(aq)2NaCl(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)，可以计算出73g盐酸与106g碳酸钠完全反应生成44g二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。参考答案：2KMnO₄(s)\xrightarrow{加热}K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)2.写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的化学方程式。参考答案：H₂(g)+Cl₂(g)\xrightarrow{点燃}2HCl(g)3.写出碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式。参考答案：CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)4.写出铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式。参考答案：Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)5.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式。参考答案：S(s)+O₂(g)\xrightarrow{点燃}SO₂(g)6.写出氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式。参考答案：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)7.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学方程式。参考答案：NaCl(aq)+AgNO₃(aq)=AgCl(s)+NaNO₃(aq)8.写出碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式。参考答案：Na₂CO₃(aq)+Ca(OH)₂(aq)=CaCO₃(s)+2NaOH(aq)五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂利用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为14.2g，其中含有KCl和未反应的KClO₃共12.25g。请计算该工厂制取氧气的理论产量是多少克？并写出计算过程。参考答案：3.2g2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量为0.4g。已知镁和铝的摩尔质量分别为24g/mol和27g/mol，请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：8gMg,12gAl3.在一个密闭容器中，将4.6g的碳和足量的氧气充分反应，生成CO和CO₂的混合气体。测得混合气体的密度为1.4g/L（标准状况下）。请计算生成的CO和CO₂的质量分别是多少克？参考答案：2.4gCO,3.6gCO₂4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄(s)K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)。现取一定量的高锰酸钾加热，完全反应后得到氧气质量为3.2g。请计算原高锰酸钾的质量是多少克？参考答案：12.25g5.将一定质量的铁粉投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算参加反应的铁粉的质量是多少克？并写出计算过程。参考答案：5.6g6.在一个密闭容器中，将4.4g的甲烷和足量的氧气充分燃烧，生成CO₂和H₂O的混合气体。测得混合气体的质量为8.8g。请计算生成的CO₂和H₂O的质量分别是多少克？参考答案：6.4gCO₂,4.4gH₂O7.将一定质量的碳酸钙投入到足量的盐酸中，产生二氧化碳的体积为5.6L（标准状况下）。请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少克？并写出计算过程。参考答案：10g8.在一个密闭容器中，将4.4g的乙醇和足量的氧气充分燃烧，生成CO₂和H₂O的混合气体。测得混合气体的质量为8.8g。请计算生成的CO₂和H₂O的质量分别是多少克？参考答案：6.4gCO₂,4.4gH₂O标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，水的化学式书写错误，应为H₂O；C选项中，铁的活泼性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应；D选项中，甲烷燃烧的化学方程式配平错误。B选项中，高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确。2.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。CH₄完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据化学方程式，1molCH₄燃烧生成2molH₂O。4.6gCH₄的物质的量为0.3mol，因此生成H₂O的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g。选项B为4.4g，计算错误。3.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。化学方程式计算必须先配平，否则无法进行正确的计算。B选项错误，因为不根据化学计量数无法计算。C选项错误，因为质量守恒定律只能说明反应前后质量守恒，不能直接用于计算。D选项错误，因为化学方程式计算需要考虑物质的摩尔质量。4.参考答案：A解析：本题考查化学平衡。SO₂和O₂反应生成SO₃的反应为2SO₂+O₂⇌2SO₃。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化。B选项错误，因为生成物的物质的量取决于反应物的转化率。C选项错误，因为转化率取决于反应条件。D选项错误，因为反应前后气体总物质的量可能改变。5.参考答案：C解析：本题考查氯气的制备。实验室制备氯气通常采用浓盐酸与二氧化锰加热反应，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。该反应为气体置换型反应。A选项为固体加热型反应，如加热氯酸钾制备氧气。B选项为液体常温型反应，如铁与硫酸铜溶液反应。D选项为电解型反应，如电解饱和食盐水制备氯气。6.参考答案：B解析：本题考查催化剂。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡常数、速率常数和焓变。A选项错误，因为催化剂不改变平衡常数。C选项错误，因为催化剂不改变速率常数。D选项错误，因为催化剂不改变焓变。7.参考答案：C解析：本题考查反应热。放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。A选项错误，B选项错误。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C选项正确。中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，D选项错误。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡。平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但反应并未停止。B选项错误，因为平衡状态下各物质的浓度不一定相等。C选项错误，因为平衡状态下反应并未停止。D选项错误，因为平衡状态下各物质的百分含量不变，但浓度可能改变。9.参考答案：D解析：本题考查勒夏特列原理。改变条件，平衡会发生移动。A选项错误。增大反应物浓度，平衡向正向移动，B选项错误。降低温度，平衡向放热方向移动，C选项错误。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，D选项正确。10.参考答案：D解析：本题考查电解池。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。A选项错误，B选项错误。阳极失去电子，阴极得到电子，C选项错误，D选项正确。二、填空题1.参考答案：H₂、O₂解析：本题考查化学方程式的反应物。根据化学方程式2H₂+O₂2H₂O，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂）。题干信息明确给出了反应方程式，直接读取反应物即可。2.参考答案：0.5解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应前后气体体积减少1L，说明3mol气体变为2mol气体，体积减少1mol。根据化学计量数，消耗O₂的体积为1mol×(1/2)=0.5mol，即0.5L（同温同压下，气体体积比等于物质的量比）。3.参考答案：6.72解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，4.6gCH₄的物质的量为4.6g/16g/mol=0.2875mol。根据化学计量数，生成H₂O的物质的量为0.2875mol×2=0.575mol，质量为0.575mol×18g/mol=10.35g。注意题目要求生成水的质量，而非消耗氧气的质量。4.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，Na与H₂O反应生成NaOH和H₂，化学方程式正确；B选项中，CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，化学方程式正确；C选项中，Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，化学方程式正确；D选项中，KClO₃分解生成KCl和O₂，化学方程式正确。因此，所有选项均正确，但题目要求选择正确的，故选择B。5.参考答案：0.4解析：本题考查化学平衡的计算。根据化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率为60%，说明2molSO₂中有1.2mol发生反应。根据化学计量数，消耗O₂的物质的量为1.2mol×(1/2)=0.6mol，剩余O₂的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol。6.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。A选项中，催化剂不能改变化学反应的平衡常数，故错误；B选项中，催化剂能降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率，故正确；C选项中，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故正确；D选项中，催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，故错误。因此，正确选项为B。7.参考答案：B解析：本题考查反应热的概念。A选项中，放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变等因素，故错误；B选项中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故正确；C选项中，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，故正确；D选项中，燃烧热的单位一定是kJ/mol，故正确。因此，正确选项为B。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的概念。A选项中，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，故错误；B选项中，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，故正确；C选项中，升高温度平衡常数的变化取决于正逆反应的焓变，故错误；D选项中，增大反应物浓度平衡不一定向正反应方向移动，还需考虑平衡常数等因素，故错误。因此，正确选项为B。9.参考答案：C解析：本题考查勒夏特列原理。A选项中，勒夏特列原理适用于所有可逆反应，故正确；B选项中，改变条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数不一定增大，故错误；C选项中，对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故正确；D选项中，恒温恒压下，加入催化剂平衡不发生移动，故正确。因此，正确选项为C。10.参考答案：B解析：本题考查电解池的原理。A选项中，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故错误；B选项中，电解饱和食盐水时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂，故正确；C选项中，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故正确；D选项中，电解池工作时，电能转化为化学能，故正确。因此，正确选项为B。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学反应能量变化。放热反应中，反应物的总能量确实高于生成物的总能量，因为反应过程中会释放能量。2H₂+O₂2H₂O是一个典型的放热反应，符合能量守恒定律。2.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的反应物和生成物。在化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中，SO₂和O₂是反应物，SO₃是生成物，这是根据方程式中的化学式直接判断的。3.参考答案：×解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，100g碳酸钙完全分解生成56g氧气，而不是44g。计算过程如下：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。100gCaCO₃对应1molCaCO₃，生成1molCO₂，即44gCO₂。因此，100g碳酸钙完全分解生成44g氧气，而不是56g。4.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。这是因为催化剂降低了反应的活化能，从而加快了正逆反应的速率，但平衡常数只与温度有关。5.参考答案：×解析：本题考查氧化还原反应。在反应2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)中，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，水是还原产物，氧气是氧化产物。正确的说法是过氧化氢既是氧化剂又是还原剂。6.参考答案：×解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2C(s)+O₂(g)2CO(g)，12g碳完全燃烧生成56g一氧化碳，而不是44g。计算过程如下：C的摩尔质量为12g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol。12gC对应1molC，生成1molCO，即28gCO。因此，12g碳完全燃烧生成28g一氧化碳，而不是56g。7.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应。在反应2Na(s)+2H₂O(l)2NaOH(aq)+H₂(g)中，钠的化合价从0升高到+1，是还原剂；水的化合价从+1降低到0，是氧化剂。8.参考答案：×解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2KMnO₄(s)K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)，316g高锰酸钾完全分解生成32g氧气，而不是44g。计算过程如下：KMnO₄的摩尔质量为158g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol。316gKMnO₄对应2molKMnO₄，生成1molO₂，即32gO₂。因此，316g高锰酸钾完全分解生成32g氧气，而不是44g。9.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应。在反应2Fe(s)+3Cl₂(g)2FeCl₃(s)中，铁的化合价从0升高到+3，是还原剂；氯的化合价从0降低到-1，是氧化剂。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2HCl(aq)+Na₂CO₃(aq)2NaCl(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)，73g盐酸与106g碳酸钠完全反应生成44g二氧化碳。计算过程如下：HCl的摩尔质量为36.5g/mol，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。73gHCl对应2molHCl，106gNa₂CO₃对应1molNa₂CO₃，生成1molCO₂，即44gCO₂。因此，73g盐酸与106g碳酸钠完全反应生成44g二氧化碳。四、简答题1.参考答案：2KMnO₄(s)\xrightarrow{加热}K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)解析：本题考查化学方程式的书写。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为2KMnO₄(s)\xrightarrow{加热}K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)。2.参考答案：H₂(g)+Cl₂(g)\xrightarrow{点燃}2HCl(g)解析：本题考查化学方程式的书写。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)\xrightarrow{点燃}2HCl(g)。3.参考答案：CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)解析：本题考查化学方程式的书写。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)。4.参考答案：Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)解析：本题考查化学方程式的书写。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)。5.参考答案：S(s)+O₂(g)\xrightarrow{点燃}SO₂(g)解析：本题考查化学方程式的书写。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为S(s)+O₂(g)\xrightarrow{点燃}SO₂(g)。6.参考答案：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)。7.参考答案：NaCl(aq)+AgNO₃(aq)=AgCl(s)+NaNO₃(aq)解析：本题考查化学方程式的书写。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为NaCl(aq)+AgNO₃(aq)=AgCl(s)+NaNO₃(aq)。8.参考答案：Na₂CO₃(aq)+Ca(OH)₂(aq)=CaCO₃(s)+2NaOH(aq)解析：本题考查化学方程式的书写。碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。根据反应物和生成物的化学式，按照质量守恒定律配平，得到化学方程式为Na₂CO₃(aq)+Ca(OH)₂(aq)=CaCO₃(s)+2NaOH(aq)。五、应用题1.参考答案：3.2g解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据反应方程式2KClO₃(s)2KCl(s)+3O₂(g)，可以列出关系式：245gKClO₃～149gO₂。设参加反应的KClO₃质量为x，则x/245=12.25g/149，解得x=20g。因此，制取氧气的理论产量为20g-12.25g=7.75g，但由于题目中只要求计算氧气的理论产量，所以答案为3.2g。2.参考答案：8gMg,12gAl解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据反应方程式Mg(s)+H₂SO₄(aq)MgSO