2026年北师大版九年级化学下册化学计算同步练习题及答案

2026年北师大版九年级化学下册化学计算同步练习题及答案第1页共1页2026年北师大版九年级化学下册化学计算同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某金属R的相对原子质量为M，其化合价为+n价，则R的氧化物中R元素的质量分数为多少？A.(nM)/(n+2)×100%B.(n+2M)/(nM+16)×100%C.(16n)/(M(n+2))×100%D.(M(n+2))/(16n)×100%参考答案：A2.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？A.10gB.5gC.15gD.20g参考答案：A3.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，此时溶液的质量是多少？A.50gB.100gC.150gD.无法确定参考答案：C4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要使用哪种收集方法？A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.以上都可以参考答案：A5.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在哪个盘称量？A.左盘B.右盘C.左右盘都可以D.天平的两边都不放参考答案：A6.在进行酸碱中和滴定实验时，应使用哪种滴定管盛放盐酸溶液？A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.任何滴定管都可以D.不需要滴定管参考答案：B7.实验室保存白磷时，应将其放在哪种容器中保存？A.棕色瓶B.密封容器C.干燥的容器D.任何容器都可以参考答案：C8.燃烧需要满足哪些条件？A.可燃物、助燃物、着火源B.可燃物、氧气、温度C.可燃物、水分、温度D.可燃物、助燃物、水分参考答案：A9.催化剂在化学反应中有什么作用？A.改变反应速率B.改变反应平衡C.改变反应条件D.以上都是参考答案：A10.质量守恒定律的实质是什么？A.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.化学反应前后元素种类不变C.化学反应前后原子种类、数目不变D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，该食盐溶液的质量分数为______。参考答案：50%2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要使用哪种收集方法？______。参考答案：向上排空气法3.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在哪个盘称量？______。参考答案：左盘4.在进行酸碱中和滴定实验时，应使用哪种滴定管盛放盐酸溶液？______。参考答案：酸式滴定管5.实验室保存白磷时，应将其放在哪种容器中保存？______。参考答案：水封或水下保存6.燃烧需要满足哪些条件？______。参考答案：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点7.催化剂在化学反应中有什么作用？______。参考答案：改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变8.质量守恒定律的实质是什么？______。参考答案：化学反应前后，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变9.某金属R的相对原子质量为M，其化合价为+n价，则R的氧化物中氧元素的化合价为______。参考答案：-2n10.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量为______。参考答案：10g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度为36g。参考答案：×2.等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气多。参考答案：√3.pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。参考答案：×4.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√5.催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：√6.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√7.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×8.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解。参考答案：√9.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√10.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于所有的化学反应，包括氧化反应、化合反应、复分解反应等。2.解释为什么钠在空气中会迅速变暗。参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。钠是一种活泼金属，容易与氧气反应，反应方程式为4Na+O₂=2Na₂O。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。参考答案：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、醋酸（CH₃COOH）。盐酸用于工业生产、实验室清洗等；硫酸用于化肥生产、电池制造等；醋酸用于食品调味、医药等。4.说明如何用实验方法区分硬水和软水。参考答案：区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成沉淀，减少泡沫。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，计算该温度下100g水中最多能溶解多少摩尔的氯化钠？（摩尔质量NaCl为58.5g/mol）参考答案：氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。36g氯化钠的摩尔数为36g/58.5g/mol=0.617mol。6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并配平。参考答案：铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。7.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。8.某学生用天平称量固体药品，操作步骤如下：①调节天平平衡；②将药品放在左盘；③在右盘添加砝码；④移动游码；⑤再次调节天平平衡。请指出该学生操作中的错误之处。参考答案：该学生操作中的错误之处是：①将药品放在左盘，应该放在右盘；②在右盘添加砝码，应该先在左盘添加砝码。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种纯碱（碳酸钠）溶液，需要将含碳酸钠8%的溶液稀释成含碳酸钠2%的溶液。如果需要制备500mL的2%碳酸钠溶液，需要加入多少mL的水？参考答案：250mL2.将10g碳酸钙（CaCO₃）样品放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳（CO₂）。求该样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：80%3.某化学兴趣小组用氢氧化钠（NaOH）溶液和稀硫酸（H₂SO₄）溶液进行中和反应实验。他们取20mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应需要25mL稀硫酸。求该稀硫酸的浓度。参考答案：0.08mol/L4.将5g锌（Zn）粉放入100mL稀硫酸（H₂SO₄）溶液中，反应生成氢气（H₂）。如果反应过程中产生的氢气体积在标准状况下为11.2L，求该稀硫酸的浓度。参考答案：0.05mol/L5.某温度下，氯化钠（NaCl）的溶解度为36g。如果在该温度下将50g氯化钠加入100g水中，求所得溶液的质量分数。参考答案：25%6.将10g碳酸钙（CaCO₃）样品高温煅烧，完全反应后得到5.6g生石灰（CaO）。求该样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：80%7.某化学兴趣小组用氢氧化钠（NaOH）溶液和稀盐酸（HCl）溶液进行中和反应实验。他们取20mL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应需要30mL稀盐酸。求该稀盐酸的浓度。参考答案：0.06mol/L8.将5g铁粉（Fe）放入100mL稀硫酸（H₂SO₄）溶液中，反应生成氢气（H₂）。如果反应过程中产生的氢气体积在标准状况下为5.6L，求该稀硫酸的浓度。参考答案：0.025mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学计算中化合物质量分数的计算。设R的氧化物化学式为R₂Oₙ，则R的相对原子质量为M，氧的相对原子质量为16。R₂Oₙ的相对分子质量为2M+16n。R元素的质量分数为(2M)/(2M+16n)×100%=(nM)/(n+2)×100%。故A正确，B、C、D错误。2.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故A正确，B、C、D错误。3.参考答案：C解析：本题考查溶液质量计算。食盐没有完全溶解，说明溶液已达到饱和状态，此时溶液的质量为食盐和水的质量之和，即50g+100g=150g。故C正确，A、B、D错误。4.参考答案：A解析：本题考查氧气的收集方法。氧气密度比空气略大，不易溶于水，因此可以用向上排空气法收集。故A正确，B、C、D错误。5.参考答案：A解析：本题考查托盘天平的使用方法。使用托盘天平时，应将药品放在左盘称量，码砝码在右盘。故A正确，B、C、D错误。6.参考答案：B解析：本题考查滴定管的选用。酸式滴定管用于盛放酸溶液，碱式滴定管用于盛放碱溶液。盐酸是酸溶液，因此应使用酸式滴定管盛放。故B正确，A、C、D错误。7.参考答案：C解析：本题考查白磷的保存方法。白磷易自燃，因此应将其放在干燥的容器中保存。故C正确，A、B、D错误。8.参考答案：A解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）、着火源三个条件。故A正确，B、C、D错误。9.参考答案：A解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但不会改变反应平衡和反应条件。故A正确，B、C、D错误。10.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律的实质。质量守恒定律的实质是化学反应前后元素种类不变、原子种类、数目不变，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。故D正确，A、B、C错误。二、填空题1.参考答案：50%解析：本题考查溶液质量分数的计算。食盐溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。已知溶质质量为50g，溶液质量为50g（食盐）+100g（水）=150g。代入公式计算：50g/150g×100%=33.33%，约等于50%。注意，题目中“食盐没有完全溶解”表示溶液已达到饱和状态，但计算质量分数时只需考虑已溶解的溶质和溶剂质量。2.参考答案：向上排空气法解析：本题考查氧气的收集方法。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此可以用向上排空气法收集。向下排空气法适用于密度比空气小的气体，排水法适用于不易溶于水的气体。3.参考答案：左盘解析：本题考查托盘天平的使用方法。使用托盘天平时，应将药品放在左盘称量，砝码放在右盘。这是因为天平的构造原理决定了左盘放置物品时，指针偏转更明显，便于观察和调节。4.参考答案：酸式滴定管解析：本题考查滴定管的种类选择。酸式滴定管适用于盛放酸性溶液或氧化性溶液，如盐酸、硫酸等。碱式滴定管适用于盛放碱性溶液，如氢氧化钠溶液。由于盐酸是酸性溶液，因此应使用酸式滴定管盛放。5.参考答案：水封或水下保存解析：本题考查白磷的保存方法。白磷极易自燃，因此需要隔绝空气保存。实验室通常用水封或水下保存白磷，以防止其与空气接触而自燃。6.参考答案：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②助燃物（通常是氧气），③达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足，才能发生燃烧。7.参考答案：改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能够改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。这是催化剂的重要特征，也是其能够循环使用的原因。8.参考答案：化学反应前后，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变解析：本题考查质量守恒定律的实质。质量守恒定律的实质是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。因此，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。9.参考答案：-2n解析：本题考查化合价的知识。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。设氧元素的化合价为x，则金属R的化合价为+n价，氧元素的化合价为x价，根据化合价代数和为零的原则，有+n+2x=0，解得x=-n/2。由于题目要求氧元素的化合价，因此答案为-2n。10.参考答案：10g解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后，溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，则稀释前溶质质量为10g×20%=2g，稀释后溶质质量为(10g+x)×10%。根据溶质质量不变的原则，有2g=(10g+x)×10%，解得x=10g。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中只给出了溶解度，但没有说明是否达到饱和状态，因此不能直接断定100g水中最多能溶解36g氯化钠。正确表述应为：该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性与反应速率的关系。镁和铝分别与足量稀盐酸反应，根据金属活动性顺序，铝的活动性比镁强，因此铝与稀盐酸反应的速率更快，产生的氢气也更多。3.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，由于酸和碱的浓度不同，混合后的溶液pH值不一定等于7。正确计算方法需要知道酸和碱的浓度，才能确定混合后的pH值。4.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热量释放。这是燃烧的基本特征。5.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。这是催化剂的基本特征。6.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律的适用范围。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括氧化反应、酸碱反应、沉淀反应等。这是质量守恒定律的基本原理。7.参考答案：×解析：本题考查烯烃的定义。分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃，还需要满足其他条件，如分子中只含有碳氢两种元素。正确表述应为：分子中只含有碳氢两种元素，且含有碳碳双键的有机物属于烯烃。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸根离子的水解。碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解，生成了氢氧根离子，导致溶液呈碱性。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。这是金属活动性顺序的基本规律。10.参考答案：√解析：本题考查元素化合价的基本规则。在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。这是元素化合价的基本规则。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于所有的化学反应，包括氧化反应、化合反应、复分解反应等。解析：本题考查《质量守恒定律》。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是反应前后物质的总质量保持不变。适用范围包括所有化学反应，这是初中化学的核心知识点。解析中首先点明定律内容，然后说明其适用范围，覆盖了所有化学反应类型，体现了对基础知识的理解和应用。2.参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。钠是一种活泼金属，容易与氧气反应，反应方程式为4Na+O₂=2Na₂O。解析：本题考查《金属的化学性质》。钠是一种非常活泼的金属，其化学性质是初中化学的重要内容。解析中解释了钠变暗的原因是与氧气反应生成氧化钠，并给出了反应方程式，体现了对金属化学性质的理解和应用。3.参考答案：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、醋酸（CH₃COOH）。盐酸用于工业生产、实验室清洗等；硫酸用于化肥生产、电池制造等；醋酸用于食品调味、医药等。解析：本题考查《常见的酸及其用途》。盐酸、硫酸、醋酸是初中化学中常见的酸，其用途是重要的知识点。解析中列举了三种常见的酸，并简述了它们的用途，体现了对常见化学物质的了解和应用。4.参考答案：区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成沉淀，减少泡沫。解析：本题考查《硬水和软水的区分》。硬水和软水的区分是初中化学的实验内容。解析中解释了区分方法，并说明了原理，即钙镁离子与肥皂反应生成沉淀，体现了对实验原理的理解和应用。5.参考答案：氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。36g氯化钠的摩尔数为36g/58.5g/mol=0.617mol。解析：本题考查《溶解度与摩尔质量的应用》。溶解度是初中化学的重要概念，摩尔质量是化学计算的基础。解析中首先将溶解度转换为质量，然后根据摩尔质量计算摩尔数，体现了化学计算的基本方法。6.参考答案：铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。解析：本题考查《金属与盐溶液的反应》。铁与硫酸铜的反应是初中化学的置换反应内容。解析中给出了反应方程式，并配平了方程式，体现了对置换反应的理解和应用。7.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。解析：本题考查《催化剂的作用》。催化剂是初中化学的重要概念，其作用是改变反应速率。解析中解释了催化剂的作用机理，即降低活化能，体现了对催化剂原理的理解。8.参考答案：该学生操作中的错误之处是：①将药品放在左盘，应该放在右盘；②在右盘添加砝码，应该先在左盘添加砝码。解析：本题考查《天平的使用方法》。天平的使用是初中化学的实验基本操作。解析中指出了学生操作中的错误之处，即药品和砝码的位置错误，体现了对实验操作的规范性的理解。五、应用题1.参考答案：250mL解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的体积为xmL，根据稀释前后溶质质量不变，可得：500mL×2%=(500mL+xmL)×8%。解得x=250mL。2.参考答案：80%解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知100gCaCO₃生成44gCO₂。设样品中碳酸钙的质量为yg，根据比例关系可得：yg/100g=4.4g/44g。解得y=10g，质量分数为10g/10g×100%=80%。3.参考答案：0.08mol/L解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，可知2molNaOH与1molH₂SO₄反应。设稀硫酸的浓度为cmol/L，根据比例关系可得：(0.1mol/L×20mL)/(2mol/mol)=cmol/L×25mL/(1mol/mol)。解得c=0.08mol/