2026年人教版初中化学九年级下册第3章溶液知识点巩固习题及答案

2026年人教版初中化学九年级下册第3章溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版初中化学九年级下册第3章溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：A2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质在此温度下的溶解度是多少？A.30gB.60gC.90gD.150g参考答案：B4.下列哪个操作能使不饱和溶液变成饱和溶液？A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.以上都可以参考答案：D5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，则该物质在20℃时的溶解度是多少？A.20gB.25gC.40gD.50g参考答案：A6.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是？A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示该温度下物质的不饱和溶液C.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度D.以上都正确参考答案：D7.将20℃时某物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.下列哪个物质在水中溶解度最大？A.硝酸钠B.氯化钠C.硫酸钠D.氢氧化钠参考答案：A9.将20℃时某物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，混合后的溶液是否饱和？A.一定饱和B.一定不饱和C.无法确定D.以上都不对参考答案：C10.下列哪个操作可以加快溶解速率？A.升高温度B.搅拌C.减小溶剂量D.以上都可以参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释为10%的溶液，需要加入水的质量是溶质质量的______倍。参考答案：12.在20℃时，某物质的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解______g该物质，形成饱和溶液。参考答案：363.将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温到40℃时，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为黄色，则该溶液呈______性。参考答案：碱5.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填“所有物质都能溶解于水”或“有些物质不能溶解于水”）。参考答案：有些物质不能溶解于水6.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：207.下列哪个操作能使不饱和溶液变成饱和溶液？______（填“升高温度”或“加入溶质”）。参考答案：加入溶质8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，则该物质的溶解度是______g。参考答案：369.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是______（填“溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液”或“溶解度曲线下的点表示该温度下物质的不饱和溶液”）。参考答案：溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液10.将20℃时某物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。参考答案：√2.溶液的浓度是指一定量的溶剂中含有的溶质的质量，常用质量分数表示。参考答案：√3.将20℃时某物质的饱和溶液升温到40℃，如果该物质溶解度随温度升高而增大，则溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：√4.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液呈酸性。参考答案：×5.搅拌可以加快固体在液体中的溶解速率，但不会改变溶解度。参考答案：√6.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数为100%。参考答案：√7.将20℃时某物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，如果混合后溶液仍为饱和状态，则混合前40℃溶液的溶质质量分数一定大于20℃溶液。参考答案：×8.沉降、过滤、蒸馏等操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来。参考答案：√9.溶液的密度与溶质的质量分数有关，溶质质量分数越大，溶液密度通常越大。参考答案：×10.在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解量达到最大值时，所形成的溶液称为饱和溶液。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.解释溶解度曲线的意义。参考答案：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的曲线，可以用来确定不同温度下物质的溶解度，判断溶液的饱和状态，以及比较不同物质溶解度的差异。4.列举影响固体溶解度的两个主要因素。参考答案：影响固体溶解度的两个主要因素是温度和溶质的性质。温度升高通常会增加固体溶解度，而溶质的性质（如分子结构、极性等）也会显著影响溶解度。5.说明如何用实验方法判断溶液的酸碱性。参考答案：可以用pH试纸或pH计判断溶液的酸碱性。将试纸浸入溶液中，根据试纸颜色变化对照比色卡确定pH值，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。6.比较蒸发溶剂和增加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液的异同。参考答案：蒸发溶剂和增加溶质都可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但原理不同。蒸发溶剂是通过减少溶剂量来提高溶质浓度，而增加溶质是通过增加溶质量来提高溶质浓度。7.简述配制一定质量分数溶液的基本步骤。参考答案：配制一定质量分数溶液的基本步骤包括：计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、装瓶贴标签。8.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高通常会增加固体溶解度，使饱和溶液变成不饱和溶液；温度降低通常会降低固体溶解度，使不饱和溶液变成饱和溶液并析出晶体。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的水，请计算需要多少克浓硫酸（密度为1.84g/cm³）？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸约4.35g2.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉部分水后，溶液质量变为150g，温度不变。请计算原溶液中溶质的质量和该物质在20℃时的溶解度。参考答案：原溶液中溶质的质量为40g，该物质在20℃时的溶解度为50g3.某同学用pH试纸测定了稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值，结果分别为3、4、12、10。请将这四种溶液按pH值由小到大排列，并说明它们的酸碱性。参考答案：稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；稀硫酸和稀盐酸呈酸性，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液呈碱性4.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的烧杯，向其中加入36g氯化钠固体，充分搅拌后，请判断所得溶液是否为饱和溶液？为什么？参考答案：所得溶液为饱和溶液，因为36g氯化钠在100g水中已经达到饱和状态5.某同学想通过实验测定食盐的溶解度，他进行了以下操作：①将一定量的水倒入烧杯中；②加热水至沸腾；③向沸水中加入食盐，不断搅拌；④继续加入食盐，直到无法溶解为止；⑤停止加热，静置溶液，待溶液冷却至室温；⑥过滤出未溶解的食盐。请将上述实验步骤重新排序，并说明排序的理由。参考答案：实验步骤重新排序为：①④②③⑥⑤；因为实验的目的是测定食盐的溶解度，所以应该先加热水，然后加入食盐，继续加热至无法溶解为止，停止加热后静置溶液，待溶液冷却至室温，过滤出未溶解的食盐，最后称量未溶解的食盐的质量6.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数为100%。请根据溶解度曲线回答：20℃时，氯化钠的溶解度是多少？80℃时，硝酸钾的溶解度是多少？参考答案：20℃时，氯化钠的溶解度是36g；80℃时，硝酸钾的溶解度是140g7.将20℃时某物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，如果混合后溶液仍为饱和溶液，请判断该物质的溶解度随温度变化是增大还是减小？为什么？参考答案：该物质的溶解度随温度变化是增大，因为混合后溶液仍为饱和溶液，说明高温时的饱和溶液在降温后仍有未溶解的溶质，即溶解度随温度降低而减小8.某同学用天平称量了5g氯化钠固体，放入烧杯中，再加入50mL水，充分搅拌后，请计算所得溶液的质量分数。假设水的密度为1g/mL。参考答案：所得溶液的质量分数为10%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题干问的是充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数，由于食盐没有完全溶解，所以实际溶质质量小于20g，因此溶质质量分数小于16.7%。选项A的10%符合题意。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。因此，选项A、C、D的说法都不正确，只有选项B的说法正确。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即溶质质量为3份，溶剂质量为5份。设溶解度为S，则S/100g=3/5，解得S=60g。因此，该物质在此温度下的溶解度是60g。4.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。因此，选项D的说法正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，说明10g水中溶解了2g溶质。设该物质在20℃时的溶解度为S，则S/100g=2g/10g，解得S=20g。因此，该物质在20℃时的溶解度是40g。6.参考答案：D解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，溶解度曲线下的点表示该温度下物质的不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度。因此，选项D的说法正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。根据溶解度曲线，溶解度随温度升高而增大的物质，升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，但溶质质量分数增大；溶解度随温度升高而减小的物质，升温后溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，甚至有晶体析出，溶质质量分数减小。但题目没有给出该物质的溶解度随温度的变化情况，无法确定溶质质量分数的变化。因此，选项D的说法正确。8.参考答案：A解析：本题考查不同物质的溶解度比较。根据溶解度表，硝酸钠在20℃时的溶解度约为84g，氯化钠在20℃时的溶解度约为36g，硫酸钠在20℃时的溶解度约为42g，氢氧化钠在20℃时的溶解度约为80g。因此，硝酸钠在水中溶解度最大。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。将20℃时某物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，由于温度不同，无法确定混合后的溶液是否饱和。因此，选项C的说法正确。10.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以增大溶质分子的动能，加快溶解速率；搅拌可以使溶质分子与溶剂分子充分接触，加快溶解速率；减小溶剂量可以增大溶质分子的浓度，加快溶解速率。因此，选项D的说法正确。二、填空题1.参考答案：1解析：本题考查溶液稀释的计算。设溶质质量为m，则稀释前后溶质质量不变。稀释前溶液质量为5m，稀释后溶液质量为10m，需加入水的质量为5m，所以加入水的质量是溶质质量的5/1=5倍。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题干已给出20℃时该物质的溶解度为36g，所以100g水中最多能溶解36g该物质。3.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。一般来说，固体物质的溶解度随温度升高而增大。题干中将20℃时某物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，但溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数将增大。4.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示为黄色，说明溶液的pH值大于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，该溶液呈碱性。5.参考答案：有些物质不能溶解于水解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。并非所有物质都能溶解于水，有些物质如油脂、石蜡等不能溶解于水。6.参考答案：20解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶质质量分数=20g/120g×100%=20%。7.参考答案：加入溶质解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度等方法变成饱和溶液。升高温度会使溶解度减小，可能导致不饱和溶液变成饱和溶液，但加入溶质是更直接的方法。8.参考答案：36解析：本题考查溶解度的计算。设该物质的溶解度为S，根据溶解度的定义，20℃时该物质的饱和溶液中，100g水中溶解S克溶质。蒸发10g水后，剩余90g水，析出2g晶体，所以90g水中溶解(S-2)克溶质。根据溶解度的定义，(S-2)克/(90g/100g)=S克/100g，解得S=36g。9.参考答案：溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，曲线下的点表示该温度下物质的不饱和溶液。10.参考答案：不变解析：本题考查溶液混合的计算。设20℃时该物质的溶解度为S₁，40℃时该物质的溶解度为S₂。将20℃时该物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，混合后溶液的温度介于20℃和40℃之间，但题干未给出具体温度，所以无法确定混合后溶液的溶质质量分数是否变化。但根据溶液混合的原理，混合后溶液的溶质质量分数将介于20℃和40℃时该物质的饱和溶液的溶质质量分数之间，所以混合后溶液的溶质质量分数将不变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干描述符合溶解度的定义，故正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶液中溶质与溶剂的质量比例关系，常用质量分数表示。质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。题干描述正确。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度曲线表示溶解度随温度变化的关系。如果物质溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，饱和溶液中溶质质量分数会增大。故正确。4.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色表示溶液pH值小于7，呈酸性。题干描述错误，应为pH值小于7。5.参考答案：√解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率，但不会改变溶解度。溶解度是物质在溶剂中的最大溶解量，与温度等因素有关，与搅拌无关。故正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数为100%，即饱和溶液。题干描述正确。7.参考答案：×解析：本题考查不同温度下饱和溶液混合的情况。将20℃时某物质的饱和溶液与40℃时该物质的饱和溶液混合，如果混合后溶液仍为饱和状态，说明混合前40℃溶液的溶质质量分数一定大于20℃溶液。但题干描述的判断条件不充分，需要考虑混合后溶液的总量和温度变化。故错误。8.参考答案：√解析：本题考查溶液分离的方法。沉降、过滤、蒸馏等操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来。这些方法分别利用固体与液体的密度差异、溶解度差异或沸点差异进行分离。故正确。9.参考答案：×解析：本题考查溶液密度与溶质质量分数的关系。溶液密度与溶质质量分数有关，但并非总是成正比关系。例如，浓硫酸的密度比水大，但浓硫酸的溶质质量分数超过98%时，密度反而会减小。故错误。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解量达到最大值时，所形成的溶液称为饱和溶液。题干描述符合饱和溶液的定义，故正确。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的本质特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。答案要点应包含均一性和稳定性两个方面。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质能否继续溶解，这是溶液分类的基本依据。答案应明确指出两者的定义区别。3.参考答案：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的曲线，可以用来确定不同温度下物质的溶解度，判断溶液的饱和状态，以及比较不同物质溶解度的差异。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是溶液化学中的重要工具，它不仅表示溶解度随温度的变化趋势，还能帮助我们解决许多实际问题，如判断溶液是否饱和、计算溶质质量等。答案应涵盖溶解度曲线的主要功能。4.参考答案：影响固体溶解度的两个主要因素是温度和溶质的性质。温度升高通常会增加固体溶解度，而溶质的性质（如分子结构、极性等）也会显著影响溶解度。解析：本题考查影响固体溶解度的因素。温度和溶质性质是影响固体溶解度的两个主要方面，这是溶液化学的基本知识点。答案应明确指出这两个因素及其作用。5.参考答案：可以用pH试纸或pH计判断溶液的酸碱性。将试纸浸入溶液中，根据试纸颜色变化对照比色卡确定pH值，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。解析：本题考查判断溶液酸碱性的方法。pH试纸和pH计是常用的酸碱性检测工具，这是初中化学的实验基本操作。答案应说明具体方法和判断标准。6.参考答案：蒸发溶剂和增加溶质都可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但原理不同。蒸发溶剂是通过减少溶剂量来提高溶质浓度，而增加溶质是通过增加溶质量来提高溶质浓度。解析：本题考查使不饱和溶液变成饱和溶液的两种方法的异同。蒸发溶剂和增加溶质是两种常见的操作，它们都能使不饱和溶液变成饱和溶液，但操作方式和原理不同。答案应指出两者的区别。7.参考答案：配制一定质量分数溶液的基本步骤包括：计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、装瓶贴标签。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。配制溶液需要严格按照步骤进行，确保操作准确。答案应包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等关键步骤。8.参考答案：温度升高通常会增加固体溶解度，使饱和溶液变成不饱和溶液；温度降低通常会降低固体溶解度，使不饱和溶液变成饱和溶液并析出晶体。解析：本题考查温度对溶解度的影响。温度是影响固体溶解度的重要因素，温度变化会导致溶解度变化，进而影响溶液的饱和状态。答案应说明温度升高和降低对溶解度的影响。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸约4.35g解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需溶质的质量：50g×20%=10g。然后，根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量：50g-10g=40g。由于水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为40mL。最后，根据浓硫酸的密度和所需溶质的质量，计算出所需浓硫酸的体积：10g÷1.84g/cm³≈5.43mL。因此，需要浓硫酸约4.35g。2.参考答案：原溶液中溶质的质量为40g，该物质在20℃时的溶解度为50g解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。首先