人教版高中化学选择性必修第二册第7章综合测试卷及答案

人教版高中化学选择性必修第二册第7章综合测试卷及答案第1页共1页人教版高中化学选择性必修第二册第7章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正向移动B.使用催化剂，平衡常数增大C.减小SO₃浓度，平衡不移动D.增大压强，平衡向正向移动参考答案：D2.某温度下，0.1mol/L的弱酸HA的电离度为α。下列关于该溶液的说法正确的是A.溶液中c(H⁺)=0.1αmol/LB.溶液中c(A⁻)=0.1αmol/LC.溶液的pH=-log(0.1α)D.升高温度，α增大参考答案：B3.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.正反应是熵增加的反应B.逆反应是熵增加的反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.使用催化剂，正反应速率增大参考答案：C4.对于原电池，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极的电极电势较高D.电池工作时，两极质量都增加参考答案：C5.对于电解池，下列说法正确的是A.阳极发生还原反应B.阴极附近溶液pH升高C.电解饱和食盐水，阳极产物是Cl₂D.电解水，阴极产物是H₂参考答案：C6.催化剂能改变化学反应的______，从而提高反应速率。A.热效应B.活化能C.平衡常数D.熵变参考答案：B7.对于放热反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.正反应是熵增加的反应C.放热反应的ΔH一定小于0D.该反应的ΔS一定小于0参考答案：C8.某温度下，将100mLpH=3的盐酸与100mLpH=11的NaOH溶液混合，下列说法正确的是A.混合后溶液pH=7B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈碱性D.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)参考答案：C9.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.正反应是熵增加的反应B.逆反应是熵增加的反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.使用催化剂，正反应速率增大参考答案：D10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔH一定小于0B.该反应的ΔS一定小于0C.正反应是熵增加的反应D.逆反应是熵增加的反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，向该反应体系中充入不参与反应的惰性气体，其化学平衡常数K将______。参考答案：不变2.某温度下，0.1mol/L的弱酸HA的电离度为α，则该溶液中H⁺的浓度为______。参考答案：0.1αmol/L3.对于电解饱和食盐水，阳极的产物是______，阴极的产物是______。参考答案：氯气，氢气4.在原电池中，电子从负极流向正极，发生还原反应的电极是______。参考答案：正极5.催化剂能改变化学反应的活化能，从而______。参考答案：提高反应速率6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大反应体系的压强，其化学平衡将______。参考答案：向正向移动7.某温度下，0.1mol/L的强酸HA完全电离，其溶液中H⁺的浓度为______。参考答案：0.1mol/L8.对于电解池，下列说法正确的是：阳极发生______反应，阴极发生______反应。参考答案：氧化，还原9.对于放热反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，其焓变ΔH______0。参考答案：小于10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，其化学平衡将______。参考答案：向逆向移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强平衡不移动。参考答案：×2.催化剂能改变化学反应的活化能，从而同等程度地改变正逆反应速率。参考答案：×3.对于放热反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。参考答案：√4.电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√5.工业上常用铝热反应来冶炼高熔点金属是因为铝热反应放热且反应速率快。参考答案：√6.影响化学反应速率的四大因素是浓度、温度、催化剂和反应物状态。参考答案：×7.在原电池中，电子从负极流向正极，发生还原反应的电极是正极。参考答案：√8.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。参考答案：√9.某温度下，0.1mol/L的强酸HA完全电离，其溶液的pH值小于1。参考答案：√10.对于电解池，下列说法正确的是：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的电极反应。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑2.说明为什么工业上常用铝热反应来冶炼高熔点金属。参考答案：铝热反应放热且反应速率快，能提供高温并迅速熔化金属氧化物，适合冶炼高熔点金属。3.列举三种常见的环境污染物，并简述其危害。参考答案：①二氧化硫：导致酸雨，危害植物和建筑物；②氮氧化物：形成光化学烟雾，刺激呼吸道；③塑料垃圾：造成白色污染，难以降解。4.在原电池中，电子从负极流向正极，发生还原反应的电极是____参考答案：正极5.催化剂能改变化学反应的活化能，从而______。参考答案：同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态。6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g参考答案：该反应是合成氨反应，是可逆反应，反应物和生成物都处于气态，属于放热反应。7.某温度下，0.1mol/L的强酸HA完全电离，其溶液参考答案：HA完全电离，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-log(c(H⁺))=1。8.对于电解池，下列说法正确的是：阳极发生______反应，阴极参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某医院需要配制0.1mol/L的生理盐水（NaCl溶液），现实验室有固体NaCl和蒸馏水，请设计实验步骤并计算需要称取多少克NaCl固体（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。参考答案：需要称取3.42克NaCl固体2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色，请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性，因为pH试纸显示为红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值的定义，pH值越小，溶液的酸性越强。3.某化学反应方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应还是吸热反应？请说明判断依据。参考答案：该反应是放热反应，因为放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，而吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。根据化学反应方程式，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是工业上合成硫酸的重要反应，而工业上合成硫酸的过程是放热的。4.某温度下，将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合，请计算混合后溶液的pH值（假设混合后体积不变）。参考答案：混合后溶液的pH值约为1.35.某学生用锥形瓶、量筒、烧杯等仪器进行酸碱滴定实验，请简述滴定操作的注意事项。参考答案：滴定操作的注意事项包括：①滴定时，应将碱式滴定管用待滴定的碱液润洗2-3次，酸式滴定管用待滴定的酸液润洗2-3次，以避免滴定管内残留的水分影响滴定结果；②滴定时，应将锥形瓶放在白瓷板上，以便观察溶液颜色的变化；③滴定时，应将滴定管的滴定尖嘴伸入锥形瓶中，但不要接触锥形瓶内壁，以避免滴定液流到锥形瓶内壁上，影响滴定结果；④滴定时，应缓慢滴加滴定液，并不断摇动锥形瓶，以使滴定液与被滴定液充分混合；⑤滴定时，应将近终点时，改用滴定管的滴定尖嘴逐滴加入滴定液，并不断摇动锥形瓶，直至溶液颜色发生明显变化，即为滴定终点。6.某温度下，将1.0mol的SO₂和1.0mol的O₂放入密闭容器中发生反应，请计算该反应达到平衡时SO₃的转化率（假设该反应为可逆反应，且平衡常数为K）。参考答案：该反应达到平衡时SO₃的转化率为50%7.某溶液中存在Cl⁻、Br⁻、I⁻三种阴离子，请设计实验方案，分别检验这三种阴离子的存在。参考答案：实验方案如下：①取少量待测溶液于试管中，加入少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在Cl⁻；②取少量待测溶液于试管中，加入少量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在Br⁻；③取少量待测溶液于试管中，加入少量CuSO₄溶液，若产生蓝色沉淀，则说明溶液中存在I⁻。8.某化学反应方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)，该反应是氧化还原反应吗？请说明判断依据。参考答案：该反应是氧化还原反应，因为氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，而该反应中碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此该反应是氧化还原反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。A错误，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B错误，使用催化剂平衡不移动，平衡常数不变；C错误，减小SO₃浓度平衡向正向移动；D正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。各选项中，只有D正确。2.参考答案：B解析：本题考查弱电解质电离。A错误，溶液中c(H⁺)=α×0.1mol/L；B正确，溶液中c(A⁻)=α×0.1mol/L；C错误，溶液的pH=-log(c(H⁺))=-log(α×0.1)；D错误，升高温度，弱酸电离程度增大，α减小。各选项中，只有B正确。3.参考答案：C解析：本题考查自发反应判断。A错误，正反应是熵减小的反应；B错误，逆反应是熵减小的反应；C正确，该反应在任何条件下都能自发进行；D错误，使用催化剂，正逆反应速率都增大。各选项中，只有C正确。4.参考答案：C解析：本题考查原电池原理。A错误，电子从负极流向正极；B错误，负极发生氧化反应；C正确，正极的电极电势较高；D错误，电池工作时，正极质量增加，负极质量减少。各选项中，只有C正确。5.参考答案：C解析：本题考查电解池原理。A错误，阳极发生氧化反应；B错误，阴极附近溶液pH升高；C正确，电解饱和食盐水，阳极产物是Cl₂；D错误，电解水，阴极产物是H₂。各选项中，只有C正确。6.参考答案：B解析：本题考查催化剂作用。A错误，催化剂不改变热效应；B正确，催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率；C错误，催化剂不改变平衡常数；D错误，催化剂不改变熵变。各选项中，只有B正确。7.参考答案：C解析：本题考查反应热与熵。A错误，该反应在任何条件下都能自发进行需满足ΔG=ΔH-TΔS0；B错误，正反应是熵减小的反应；C正确，放热反应的ΔH一定小于0；D错误，该反应的ΔS可能为正也可能为负。各选项中，只有C正确。8.参考答案：C解析：本题考查酸碱混合。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后溶液呈碱性。A错误，混合后溶液pH7；B错误，混合后溶液呈碱性；C正确，混合后溶液呈碱性；D错误，混合后溶液中c(H⁺)c(OH⁻)。各选项中，只有C正确。9.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。A错误，正反应是熵减小的反应；B错误，逆反应是熵减小的反应；C错误，该反应在任何条件下都能自发进行需满足ΔG=ΔH-TΔS0；D正确，使用催化剂，正逆反应速率都增大。各选项中，只有D正确。10.参考答案：A解析：本题考查反应热与熵。A正确，放热反应的ΔH一定小于0；B错误，该反应的ΔS可能为正也可能为负；C错误，正反应是熵减小的反应；D错误，逆反应是熵减小的反应。各选项中，只有A正确。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度无关。向反应体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，因此化学平衡常数K不变。2.参考答案：0.1αmol/L解析：本题考查弱酸电离。弱酸HA的电离度为α，则电离出的H⁺浓度为c(H⁺)=c(HA)×α=0.1mol/L×α=0.1αmol/L。3.参考答案：氯气，氢气解析：本题考查电解饱和食盐水。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气。4.参考答案：正极解析：本题考查原电池原理。在原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。5.参考答案：提高反应速率解析：本题考查催化剂作用。催化剂能改变化学反应的活化能，降低活化能，从而提高反应速率。6.参考答案：向正向移动解析：本题考查化学平衡移动。对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大反应体系的压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体体积减小的方向移动，即向正向移动。7.参考答案：0.1mol/L解析：本题考查强酸电离。强酸HA完全电离，则电离出的H⁺浓度为c(H⁺)=c(HA)=0.1mol/L。8.参考答案：氧化，还原解析：本题考查电解池原理。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。9.参考答案：小于解析：本题考查放热反应焓变。放热反应释放热量，其焓变ΔH为负值，因此ΔH0。10.参考答案：向逆向移动解析：本题考查化学平衡移动。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡将向吸热方向移动，即向逆向移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应气体体积减小，平衡向正反应方向移动，故错误。2.参考答案：×解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂同等程度改变正逆反应速率，但改变活化能不一定同等程度，故错误。3.参考答案：√解析：本题考查“反应速率与化学平衡”。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，放热反应正反应方向为放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故正确。4.参考答案：√解析：本题考查“电解池电极反应”。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故正确。5.参考答案：√解析：本题考查“铝热反应应用”。铝热反应放热且反应速率快，适合冶炼高熔点金属，故正确。6.参考答案：×解析：本题考查“影响化学反应速率因素”。影响化学反应速率的四大因素是浓度、温度、催化剂和反应物接触面积，故错误。7.参考答案：√解析：本题考查“原电池工作原理”。原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，故正确。8.参考答案：√解析：本题考查“电解质电离”。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故正确。9.参考答案：√解析：本题考查“强酸pH值计算”。强酸HA完全电离，0.1mol/L溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故正确。10.参考答案：√解析：本题考查“电解池电极反应”。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故正确。四、简答题1.参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：本题考查电解原理。阳极发生氧化反应，阴离子失电子，饱和食盐水中氯离子失电子生成氯气；阴极发生还原反应，阳离子得电子，水中氢离子得电子生成氢气。2.参考答案：铝热反应放热且反应速率快，能提供高温并迅速熔化金属氧化物，适合冶炼高熔点金属。解析：本题考查铝热反应的应用。铝热反应是放热反应，能提供足够高的温度使高熔点金属氧化物熔化；反应速率快，能迅速完成反应，适合工业生产。3.参考答案：①二氧化硫：导致酸雨，危害植物和建筑物；②氮氧化物：形成光化学烟雾，刺激呼吸道；③塑料垃圾：造成白色污染，难以降解。解析：本题考查环境污染物及其危害。二氧化硫溶于水形成亚硫酸，导致酸雨；氮氧化物参与光化学反应形成光化学烟雾；塑料垃圾难以降解，造成白色污染。4.参考答案：正极解析：本题考查原电池原理。电子从负极流向正极，正极发生还原反应，得电子。5.参考答案：同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂降低正逆反应的活化能，使正逆反应速率同等程度改变，反应速率加快，但平衡状态不受影响。6.参考答案：该反应是合成氨反应，是可逆反应，反应物和生成物都处于气态，属于放热反应。解析：本题考查合成氨反应的特点。合成氨反应是工业上重要的化学反应，反应物氮气和氢气、生成物氨气都为气态，该反应是放热反应。7.参考答案：HA完全电离，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-log(c(H⁺))=1。解析：本题考查强酸的电离。强酸完全电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据pH计算公式计算pH值。8.参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：本题考查电解池原理。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。五、应用题1.参考答案：需要称取3.42克NaCl固体解析：本题考查溶液配制。首先，需要计算出0.1mol/L的生理盐水1升所需的NaCl质量。根据公式：m=c×V×M，其中m为NaCl质量，c为溶液浓度，V为溶液体积，M为NaCl的摩尔质量。代入数据得：m=0.1mol/L×1L×58.5g/mol=5.85g。但是，实际配制时需要考虑称量误差和溶解过程，因此需要稍微增加称量量，一般增加5%左右，即：m=5.85g×1.05=6.1725g，约等于6.17g。所以，需要称取约6.17克NaCl固体。2.参考答案：该溶液呈酸性，因为pH试纸显示为红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值的定义，pH值越小，溶液的酸性越强。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，其值范围在0到14之间。当pH值等于7时，溶液呈中性；当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。pH试纸显示为红色，说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。3.参考答案：该反应是放热反应，因为放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，而吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。根据化学反应方程式，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是工业上合成硫酸的重要反应，而工业上合成硫酸的过程是放热的。解析：本题考查放热反应与吸热反应的判断。放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。判断一个反应是放热反应还是吸热反应，可以根据反应热ΔH的值来判断，ΔH0为放热反应，ΔH0为吸热反应。但是，本题没有给出反应热的值，因此需要根据常识来判断。工业上合成硫酸的过程是放热的，因此可以判断该反应是放热反应。4.参考答案：混合后溶液的pH值约为1.3解析：本题考查酸碱混合的计算。首先，需要计算出混合后溶液中H⁺和OH⁻的浓度。由于盐酸是强酸，NaOH是强碱，因此可以假设它们完全电离。混合后溶液中H⁺的浓度为：c(H⁺)=(0.2mol/L×V(HCl)-0.1mol/L×V(NaOH))/(V(HCl)+V(NaOH))，其中V(HCl)和V(NaOH)分别为盐酸和NaOH溶液的体积。由于题目没有给出具体的体积，因此假设混合后体积为1升，即V(HCl)+V(NaOH)=1L。代入数据得：c(H⁺)=(0.2mol/L×V(HCl)-0.1mol/L×(1L-V(HCl)))/1L=0.3mol/L×V(HCl)-0.1mol/L。由于盐酸和NaOH的体积未知，因此无法计算出混合后溶液中H⁺的浓度。但是，可以根据pH值的定义：pH=-log(c(H⁺))，来计算混合后溶液的pH值。由于混合后溶液中H⁺的浓度未知，因此无法计算出混合后溶液的pH值。因此，本题无法计算混合后溶液的pH值。5.参考答案：滴定操作的注意事项包括：①滴定时，应将碱式滴定管用待滴定的碱液润洗2-3次，酸式滴定管用待滴定的酸液润洗2-3次，以避免滴定管内残留的水分影响滴定结果；②滴定时，应将锥形瓶放在白瓷板上，以便观察溶液颜色的变化；③滴定时，应将滴定管的滴定尖嘴伸入锥形瓶中，但不要接触锥形瓶内壁，以避免滴定液流到锥形瓶内壁上，影响滴定结果；④滴定时，应缓慢滴加滴定液，并不断摇动锥形瓶，以使滴定液与被滴定液充分混合；⑤滴定时，应将近终点时，改用滴定管的滴定尖嘴逐滴加入滴定液，并不断摇动锥形瓶，直至溶液颜色发生明显变化，即为滴定终点。解析：本题考查酸碱滴定实验的注意事项。酸碱滴定实验是一种常用的分析方法，用于测定酸或碱的浓度。在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下事项：①滴定时，应将滴定管用待滴定的溶液润洗2-3次，以避免滴定管内残留的水分影响滴定结果；②滴定时，应将锥形瓶放在白瓷板上，以便观察溶液颜色的变化；③滴定时，应将滴定管的滴定尖嘴伸入锥形瓶中，但不要接触锥