2026年河南省郑州市第四中学九年级化学第4章知识点巩固习题及答案

2026年河南省郑州市第四中学九年级化学第4章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河南省郑州市第四中学九年级化学第4章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定需要氧气参加C.所有物质都能燃烧D.燃烧过程中一定有热量放出参考答案：D3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.氯化镁C.碳酸D.硫酸铜参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钙B.碳酸C.氯化钠D.硫酸参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氧化铁参考答案：D8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氧化铁D.氧气参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.甲烷参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，其溶质质量分数为______。参考答案：36%2.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后形成食盐溶液。若要使溶液的溶质质量分数达到20%，需要蒸发掉水的质量为______g。参考答案：603.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。参考答案：盐酸氢氧化钠氯化钠4.下列物质中，属于氧化物的是______，属于单质的是______，属于混合物的是______。参考答案：二氧化锰氧气空气5.下列关于催化剂的说法正确的是______。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变6.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后形成不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。参考答案：增加溶质蒸发溶剂改变温度（升高温度）7.为了测定某固体物质的溶解度，某同学进行了以下实验：在20℃时，将50g该物质放入100g水中，充分搅拌后形成溶液。该温度下该物质的溶解度为______g/100g水。参考答案：508.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，将试纸先用水润湿，然后滴加少量待测液。该操作会导致测得的pH值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：偏大9.在温度为20℃时，将一定量的硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后形成饱和溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，可以采用______、______或______的方法。参考答案：增加溶质蒸发溶剂改变温度（降低温度）10.某工厂排放的废水pH值为2.5，为了处理这种酸性废水，需要加______。参考答案：熟石灰三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√3.某物质溶解于水后，溶液温度升高，该物质一定是放热溶解过程。参考答案：×4.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存。参考答案：√5.碳酸钠溶液显碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子。参考答案：√6.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。参考答案：√7.在蒸发结晶过程中，应不断搅拌，防止溶液飞溅。参考答案：√8.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于复分解反应。参考答案：√9.氯化钠溶液的密度大于水的密度。参考答案：×10.在配制100g10%的氯化钠溶液时，需要称取10g氯化钠和90g水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？如何将饱和溶液变为不饱和溶液？参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤：利用固体颗粒大小不同，通过滤纸将固体与液体分离。②蒸发：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而得到溶质。③蒸馏：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂蒸发，再冷凝得到纯溶剂。4.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写化学方程式应遵循的原则有：①以客观事实为基础，不能凭空臆造；②遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等；③化学式必须正确；④配平。5.判断题：pH值小于7的溶液一定是酸溶液。√或×参考答案：×6.判断题：所有化学反应都伴随着能量的变化。√或×参考答案：√7.判断题：浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。√或×参考答案：×8.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有：①加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g20%的硫酸溶液，现有98%的浓硫酸和足量的水，应如何配制？请写出具体的操作步骤。A.先将98%的浓硫酸缓慢加入水中，搅拌均匀后稀释至1000gB.先将98%的浓硫酸缓慢加入水中，搅拌均匀后称量1000gC.先将水称量900g，再加入98%的浓硫酸100g，搅拌均匀D.先将水称量1000g，再加入98%的浓硫酸200g，搅拌均匀参考答案：C2.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液，溶液质量为110g。请计算氯化钠的溶解度。A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B3.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液。请判断该溶液是否为饱和溶液，并说明理由。A.是饱和溶液，因为硝酸钾没有完全溶解B.不是饱和溶液，因为溶液质量为150gC.无法判断，因为不知道该温度下硝酸钾的溶解度D.是饱和溶液，因为溶液中仍有未溶解的硝酸钾参考答案：C4.将一定质量的氢氧化钠固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液，溶液温度升高。请判断该溶液是否为稀溶液，并说明理由。A.是稀溶液，因为氢氧化钠溶解时放热B.不是稀溶液，因为溶液质量小于200gC.无法判断，因为不知道氢氧化钠的溶解度D.是稀溶液，因为溶液中溶质质量分数较小参考答案：A5.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。A.33.3%B.50%C.66.7%D.100%参考答案：A6.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液，溶液质量为110g。请计算氯化钠的溶解度。A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B7.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液。请判断该溶液是否为饱和溶液，并说明理由。A.是饱和溶液，因为硝酸钾没有完全溶解B.不是饱和溶液，因为溶液质量为150gC.无法判断，因为不知道该温度下硝酸钾的溶解度D.是饱和溶液，因为溶液中仍有未溶解的硝酸钾参考答案：C8.将一定质量的氢氧化钠固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液，溶液温度升高。请判断该溶液是否为稀溶液，并说明理由。A.是稀溶液，因为氢氧化钠溶解时放热B.不是稀溶液，因为溶液质量小于200gC.无法判断，因为不知道氢氧化钠的溶解度D.是稀溶液，因为溶液中溶质质量分数较小参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，不一定需要氧气参加，例如铁在氯气中燃烧；燃烧不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；不是所有物质都能燃烧，例如水；燃烧过程中一定有热量放出，这是燃烧的基本特征。故选D。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，这是催化剂的基本作用；催化剂不能改变反应的生成物，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡点；催化剂在反应中不消耗，催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变；催化剂可以加快或减慢反应速率，不是只能加快反应速率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；碳酸钙在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氯化镁在电离时产生的阳离子是镁离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸；硫酸铜在电离时产生的阳离子是铜离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子是氢氧根离子，属于碱；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；硫酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是硫酸根离子，属于酸。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。8.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于单质；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于单质；氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，不属于单质；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于盐；甲烷是由碳和氢两种元素组成的化合物，属于有机物。故选D。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%。代入数据，溶质质量分数=36g/(36g+100g)×100%=26.5%。2.参考答案：60解析：本题考查溶质质量分数的计算与变化。初始溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为20%。设蒸发掉水的质量为x，则蒸发后溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g-x，溶质质量分数为20%。根据公式，20g/(100g-x)=20%，解得x=60g。3.参考答案：盐酸氢氧化钠氯化钠解析：本题考查酸、碱、盐的判断。盐酸是HCl的水溶液，属于酸；氢氧化钠是NaOH，属于碱；氯化钠是NaCl，属于盐。4.参考答案：二氧化锰氧气空气解析：本题考查氧化物的判断。二氧化锰是由锰和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。6.参考答案：增加溶质蒸发溶剂改变温度（升高温度）解析：本题考查饱和溶液的转化方法。将不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（升高温度）的方法。7.参考答案：50解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，该温度下50g硝酸钾晶体溶解在100g水中形成饱和溶液，所以该温度下硝酸钾的溶解度为50g/100g水。8.参考答案：偏大解析：本题考查pH试纸的使用方法。pH试纸不能用水润湿，否则会导致测得的pH值偏大。9.参考答案：增加溶质蒸发溶剂改变温度（降低温度）解析：本题考查溶质质量分数的变化方法。将饱和溶液的溶质质量分数增大，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（降低温度）的方法。10.参考答案：熟石灰解析：本题考查酸碱中和反应。为了处理酸性废水，需要加入碱性物质，如熟石灰（氢氧化钙）。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性。溶液导电性与离子浓度有关，但并非简单的正比关系，还与离子的电荷数和移动速度有关。浓度增大，导电性增强，但超过一定浓度后，离子间的相互作用增强，导电性反而可能下降。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查溶解过程的放热与吸热。溶液温度升高，说明溶解过程是放热的，但并非所有放热溶解过程都会显著升温，例如氢氧化钠溶解于水会放出大量热量，而硝酸铵溶解于水则会吸热导致温度降低。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，吸收空气中的水分，因此应密封保存，以防吸潮变质。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠溶液的碱性。碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生了氢氧根离子，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。6.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。7.参考答案：√解析：本题考查蒸发结晶的操作。在蒸发结晶过程中，应不断搅拌，防止溶液局部过热导致飞溅，同时也能促进溶剂蒸发，提高结晶效率。8.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，属于复分解反应。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。氯化钠溶液的密度通常略大于水的密度，但并非所有情况下都如此，且密度受温度影响。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的配制。配制100g10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90g水，因为溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，即10g/(10g+90g)×100%=10%。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度最主要的因素，通常温度升高，固体物质的溶解度会增大（少数物质除外）。溶质的性质也影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂。溶剂的性质同样重要，溶剂的极性、分子结构等都会影响溶解度。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。②将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于溶液中溶质的溶解程度。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法主要有升高温度、降低温度和增加溶剂。需要注意的是，升高温度和降低温度的方法适用于不同溶解度特性的物质。3.参考答案：①过滤：利用固体颗粒大小不同，通过滤纸将固体与液体分离。②蒸发：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而得到溶质。③蒸馏：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂蒸发，再冷凝得到纯溶剂。解析：本题考查常见的物质分离方法及其原理。常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏。过滤利用固体颗粒大小不同，通过滤纸将固体与液体分离。蒸发通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而得到溶质。蒸馏利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂蒸发，再冷凝得到纯溶剂。4.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写化学方程式应遵循的原则有：①以客观事实为基础，不能凭空臆造；②遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等；③化学式必须正确；④配平。解析：本题考查化学方程式的概念及书写原则。化学方程式是用化学式表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写化学方程式应遵循的原则主要有：以客观事实为基础，不能凭空臆造；遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等；化学式必须正确；配平。5.参考答案：×解析：本题考查pH值与酸溶液的关系。pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸氢钠溶液。硫酸氢钠溶液的pH值小于7，但它属于盐溶液，不是酸溶液。6.参考答案：√解析：本题考查化学反应与能量变化的关系。所有化学反应都伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。这是化学反应的基本特征之一。7.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，但氨气是碱性气体，与浓硫酸会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。通常用碱石灰或固体氢氧化钠干燥氨气。8.参考答案：实验室制取氧气的方法有：①加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查实验室制取氧气的方法及化学方程式。实验室制取氧气的方法主要有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化