2026年苏教版高中化学高二年级上册第9章化学反应速率同步练习题及答案

2026年苏教版高中化学高二年级上册第9章化学反应速率同步练习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学高二年级上册第9章化学反应速率同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在相同温度下，将浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍，则稀释后醋酸溶液的化学反应速率A.大于盐酸溶液B.小于盐酸溶液C.等于盐酸溶液D.无法比较参考答案：B2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，正反应速率和逆反应速率的变化趋势是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能加快该反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出部分NH₃参考答案：C4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：C5.对于反应mA+nB→pC+qD，实验测得反应速率v与各物质浓度关系为v=k•cᵐᵃ•cⁿᵇ，则该反应的化学计量数之比为A.m:n:p:qB.m:n=a:bC.p:q=a:bD.无法确定参考答案：B6.在相同温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)的活化能比反应2H₂O(g)→2H₂(g)+O₂(g)的活化能A.大B.小C.相等D.无法比较参考答案：A7.对于反应2NO₂(g)→2NO(g)+O₂(g)，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率的变化趋势是A.不变B.减小C.增大D.先增大后减小参考答案：C8.在恒定温度下，将某反应的反应物浓度减小一半，反应速率变为原来的1/4，则该反应的级数为A.0B.1C.2D.3参考答案：C9.对于放热反应，升高温度，反应速率的变化趋势是A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小参考答案：A10.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)→C(g)的活化能比反应A(g)+B(g)→D(g)的活化能大，则A.正反应速率前者大于后者B.正反应速率前者小于后者C.逆反应速率前者大于后者D.逆反应速率前者小于后者参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常采用相同体积的盐酸和不同浓度的硫酸，目的是控制______不变，探究______对反应速率的影响。参考答案：浓度,温度2.温度升高，化学反应速率加快的主要原因是______。参考答案：活化分子数增多，有效碰撞频率增大3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______。参考答案：增大,增大,向逆反应方向移动4.在恒容密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的化学计量数之比为______。参考答案：1:3:25.用______和______可以加快Fe与稀盐酸反应的速率。参考答案：催化剂,增大反应物浓度6.某反应在10秒内，反应物浓度从0.8mol/L降至0.6mol/L，则该反应的平均反应速率为______mol/(L•s)。参考答案：0.027.对于反应mA+nB→pC+qD，实验测得v(A):v(B):v(C):v(D)=1:2:3:2，则m:n:p:q=______。参考答案：1:2:3:28.在相同温度下，将浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应，反应速率______（填“盐酸快”或“醋酸快”）。参考答案：盐酸快9.为了测定大理石与稀盐酸反应生成气体的速率，应选用的装置是______（填“甲”或“乙”）。参考答案：甲10.对于放热反应，升高温度，反应速率的变化趋势是______。参考答案：正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应mA+nB→pC+qD，实验测得v(A)=0.2mol/(L•s)，则v(B)一定等于0.2mol/(L•s)。参考答案：×2.温度升高，化学反应速率加快的主要原因是反应物分子平均动能增大，有效碰撞频率增加。参考答案：√3.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常采用相同体积的盐酸和不同浓度的NaOH溶液进行反应。参考答案：×4.对于放热反应，升高温度，反应速率的变化趋势是正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应方向移动。参考答案：√5.在恒定温度下，将某反应的反应物浓度减小一半，反应速率变为原来的一半。参考答案：×6.活性炭具有吸附性，可以用来加快Fe与稀盐酸反应的速率。参考答案：×7.某反应在10秒内，反应物浓度从0.8mol/L降至0.6mol/L，则该反应的平均反应速率为0.02mol/(L•s)。参考答案：√8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，实验测得v(SO₂)=0.3mol/(L•s)，则v(O₂)=0.15mol/(L•s)。参考答案：√9.在恒容密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度可以加快反应速率。参考答案：√10.对于反应2NO₂(g)→2NO(g)+O₂(g)，在相同温度下，增大压强可以加快反应速率。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.化学反应速率通常用哪些方法表示？请简述其中一种表示方法。参考答案：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。一种表示方法是单位时间内反应物浓度的减少量。2.影响化学反应速率的主要因素有哪些？请列举其中三种并简要说明。参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。其中三种因素为：浓度、温度、催化剂。3.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，为什么要控制其他条件不变？参考答案：在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，要控制其他条件不变，以排除其他因素对反应速率的影响，确保实验结果的准确性。4.温度升高，化学反应速率加快的主要原因是什么？参考答案：温度升高，化学反应速率加快的主要原因是反应物分子平均动能增大，有效碰撞频率增加。5.对于放热反应，升高温度，反应速率的变化趋势是什么？请解释原因。参考答案：对于放热反应，升高温度，反应速率的变化趋势是正逆反应速率都加快，但由于平衡向逆反应方向移动，最终正反应速率减慢。6.活性炭具有吸附性，可以用来加快Fe与稀盐酸反应的速率吗？为什么？参考答案：活性炭具有吸附性，可以用来加快Fe与稀盐酸反应的速率。因为活性炭可以吸附Fe，形成原电池效应，从而加快反应速率。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，实验测得v(SO₂)：v(O₂)=2：1，请解释原因。参考答案：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，实验测得v(SO₂)：v(O₂)=2：1，是因为该反应中SO₂的化学计量数是O₂的两倍。8.在恒容密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，如何判断该反应是否达到平衡状态？参考答案：在恒容密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，判断该反应是否达到平衡状态的方法有：观察气体的总压强是否随时间变化、观察混合气体的平均相对分子质量是否随时间变化、观察N₂、H₂、NH₃的浓度是否随时间变化等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。请根据表中数据回答：温度/℃|反应时间/s|生成物浓度/mol•L⁻¹20|120|0.1230|60|0.2440|30|0.4850|15|0.96请计算该反应在30℃时的反应速率，并说明温度升高对该反应速率的影响。参考答案：0.004mol•L⁻¹•s⁻¹；温度升高，反应速率加快2.在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L。反应在120℃进行，经过2分钟后，SO₂的浓度为0.28mol/L。请计算该反应在120℃时的平均反应速率v(SO₂)，并判断该反应是放热反应还是吸热反应，并说明理由。参考答案：0.01mol•L⁻¹•min⁻¹；放热反应；升高温度，正逆反应速率都加快，但逆反应速率增加更多，导致平衡逆向移动，因此反应是放热反应3.为了探究催化剂对化学反应速率的影响，某同学进行了如下实验：在两个相同条件下，分别进行Fe与稀盐酸反应，其中一个加入少量CuSO₄溶液作为催化剂。请设计实验方案，比较两个反应的速率，并说明实验现象和结论。参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等量的Fe和稀盐酸，其中一个试管加入少量CuSO₄溶液作为催化剂。观察两支试管中产生气泡的速率。实验现象：加入CuSO₄溶液的试管中产生气泡的速率更快。结论：CuSO₄溶液作为催化剂可以加快Fe与稀盐酸反应的速率4.某工厂利用Cl₂和NaOH溶液反应制备NaClO，反应方程式为：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。为了提高生产效率，工厂需要选择合适的反应条件。请根据化学反应速率的影响因素，分析温度、浓度、催化剂等因素对该反应速率的影响，并提出优化反应条件的建议。参考答案：温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；催化剂可以加快反应速率；建议：适当提高温度、增大反应物浓度、加入合适的催化剂5.某兴趣小组设计了一个实验，探究光照对化学反应速率的影响。他们选择了光敏性物质A，在光照条件下进行分解反应。请设计实验方案，比较不同光照强度对该反应速率的影响，并说明实验现象和结论。参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等量的光敏性物质A，分别置于不同光照强度的条件下进行分解反应。观察两支试管中物质分解的速率。实验现象：光照强度越大的试管中物质分解的速率越快。结论：光照强度越大，化学反应速率越快6.在一个容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时，N₂和H₂的浓度分别为0.5mol/L和1.5mol/L。反应在室温下进行，经过1小时后，NH₃的浓度为0.8mol/L。请计算该反应在室温下的平衡常数K，并说明该反应是自发反应还是非自发反应，并说明理由。参考答案：K=0.64；非自发反应；室温下，该反应的平衡常数K小于1，说明反应物浓度大于生成物浓度，反应未达到平衡状态，因此是非自发反应7.为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某同学进行了如下实验：在相同条件下，分别进行H₂与O₂反应，其中一个加入少量O₃作为反应物。请设计实验方案，比较两个反应的速率，并说明实验现象和结论。参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等量的H₂和O₂，其中一个试管加入少量O₃作为反应物。观察两支试管中产生水的速率。实验现象：加入O₃的试管中产生水的速率更快。结论：O₃作为反应物可以加快H₂与O₂反应的速率8.某工厂利用CO和H₂O(g)反应制备CO₂，反应方程式为：CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂。为了提高生产效率，工厂需要选择合适的反应条件。请根据化学反应速率的影响因素，分析温度、压力、催化剂等因素对该反应速率的影响，并提出优化反应条件的建议。参考答案：温度升高，反应速率加快；压力增大，反应速率加快；催化剂可以加快反应速率；建议：适当提高温度、增大反应压力、加入合适的催化剂标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。醋酸是弱酸，其电离程度远小于盐酸（强酸），稀释后醋酸溶液中有效碰撞的氢离子浓度小于盐酸溶液，因此醋酸溶液的化学反应速率小于盐酸溶液。错误选项A是因为混淆了强酸和弱酸的电离特性；错误选项C是因为未考虑弱酸电离程度的影响；错误选项D是因为可以通过理论分析得出结论。2.参考答案：C解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。根据化学反应速率理论，升高温度会增加分子动能，使更多分子达到活化能，从而同时增大正反应和逆反应速率。错误选项A和B是只考虑了正反应或逆反应，忽视了化学平衡的动态平衡特性；错误选项D是因为升高温度会同时影响正逆反应。3.参考答案：C解析：本题考查加快化学反应速率的常用方法。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而同时增大正反应和逆反应速率。错误选项A是降低温度会减慢反应速率；错误选项B是减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率；错误选项D是分离出部分产物会降低产物的浓度，从而减慢正反应速率。4.参考答案：C解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，但盐酸的浓度大于NaOH，因此混合溶液呈酸性，pH值小于7。错误选项A是因为忽视了酸碱中和的化学计量关系；错误选项B是因为混合后溶液仍呈酸性；错误选项D是因为可以通过计算得出结论。5.参考答案：B解析：本题考查反应速率表达式与化学计量数的关系。根据反应速率表达式v=k•cᵐᵃ•cⁿᵇ，反应速率与各物质浓度幂次方的乘积成正比，因此m:n=a:b。错误选项A是混淆了反应速率表达式与化学计量数的关系；错误选项C是混淆了正逆反应速率表达式；错误选项D是因为可以通过反应速率表达式推导出化学计量数之比。6.参考答案：A解析：本题考查活化能与反应热的关系。正反应的活化能等于逆反应的活化能加上反应热，放热反应的反应热为负值，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能。错误选项B是混淆了正逆反应的活化能关系；错误选项C是因为活化能大小与反应热符号有关；错误选项D是因为可以通过反应热与活化能的关系推导出结论。7.参考答案：C解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。增大反应物浓度会增加单位体积内的有效碰撞次数，从而增大正反应速率。错误选项A是因为忽视了浓度对反应速率的影响；错误选项B是因为浓度增大反而会增大反应速率；错误选项D是因为反应速率不会先增大后减小。8.参考答案：C解析：本题考查反应级数测定。将反应物浓度减小一半，反应速率变为原来的1/4，说明反应速率与反应物浓度平方成正比，因此该反应的级数为2。错误选项A是因为反应级数为0时，反应速率与浓度无关；错误选项B是因为反应级数为1时，反应速率变为原来的1/2；错误选项D是因为反应级数不能为分数。9.参考答案：A解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。升高温度会增加分子动能，使更多分子达到活化能，从而增大反应速率。错误选项B是因为升高温度会增大反应速率；错误选项C是因为温度升高会改变反应速率；错误选项D是因为反应速率不会先增大后减小。10.参考答案：B解析：本题考查活化能与反应速率的关系。活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。错误选项A是因为活化能越低，反应速率越快；错误选项C和D是因为活化能大小与正逆反应速率关系有关，但本题是正反应活化能更高，因此正反应速率更慢。二、填空题1.参考答案：浓度,温度解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响。在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，需要控制其他条件不变，只改变浓度，观察反应速率的变化。因此，采用相同体积的盐酸和不同浓度的硫酸，目的是控制盐酸的浓度不变，探究硫酸浓度对反应速率的影响。2.参考答案：活化分子数增多，有效碰撞频率增大解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。温度升高，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，从而导致化学反应速率加快。3.参考答案：增大,增大,向逆反应方向移动解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但由于平衡常数减小，平衡会向逆反应方向移动。4.参考答案：1:3:2解析：本题考查化学计量数与反应速率的关系。根据反应方程式N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，化学计量数之比为1:3:2，即v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2。5.参考答案：催化剂,增大反应物浓度解析：本题考查加快化学反应速率的方法。可以用加入催化剂和增大反应物浓度来加快Fe与稀盐酸反应的速率。6.参考答案：0.02解析：本题考查平均反应速率的计算。反应物浓度从0.8mol/L降至0.6mol/L，浓度变化量为0.2mol/L，时间为10秒，因此平均反应速率为0.2mol/L/10s=0.02mol/(L•s)。7.参考答案：1:2:3:2解析：本题考查反应速率与化学计量数的关系。根据反应速率之比等于化学计量数之比，m:n:p:q=1:2:3:2。8.参考答案：盐酸快解析：本题考查浓度对反应速率的影响。盐酸是强酸，电离完全，氢离子浓度高；醋酸是弱酸，电离不完全，氢离子浓度低。因此，盐酸与锌粒反应的速率快。9.参考答案：甲解析：本题考查测定气体生成速率的装置选择。装置甲适用于测定大理石与稀盐酸反应生成气体的速率，因为装置甲可以收集气体并测量其体积。10.参考答案：正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大解析：本题考查温度对放热反应速率的影响。对于放热反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，因此平衡向逆反应方向移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)/v(B)=m/n，v(A)=0.2mol/(L•s)时，v(B)=(n/m)×0.2mol/(L•s)，只有当n=m时，v(B)才等于0.2mol/(L•s)，故该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。温度升高，分子平均动能增大，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响实验设计。探究浓度对反应速率的影响时，应控制其他条件不变，只改变反应物浓度，通常采用相同体积但不同浓度的盐酸和NaOH溶液进行反应，故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查温度对放热反应速率和平衡的影响。升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡常数减小，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查浓度对反应速率的影响。对于反应速率与浓度一次方成正比的反应，浓度减小一半，反应速率变为原来的1/2；对于反应速率与浓度平方成正比的反应，浓度减小一半，反应速率变为原来的(1/2)²=1/4，故该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。活性炭具有吸附性，可以吸附反应物或产物，改变反应路径，从而加快反应速率，但活性炭本身不是催化剂，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查平均反应速率的计算。平均反应速率v=Δc/Δt=(0.8mol/L-0.6mol/L)/10s=0.02mol/(L•s)，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO₂)/v(O₂)=2/1，v(SO₂)=0.3mol/(L•s)时，v(O₂)=(1/2)×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。升高温度，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率，故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查压强对反应速率的影响。对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强对反应速率无影响，2NO₂(g)→2NO(g)+O₂(g)前后气体分子数均为3，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。一种表示方法是单位时间内反应物浓度的减少量。解析：本题考查“化学反应速率的表示方法”。化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。常见的表示方法包括平均速率和瞬时速率，其中平均速率更常用。本题要求简述一种表示方法，选择单位时间内反应物浓度的减少量即可。2.参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。其中三种因素为：浓度、温度、催化剂。解析：本题考查“影响化学反应速率的主要因素”。影响化学反应速率的因素很多，主要包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。本题要求列举其中三种并简要说明，任选浓度、温度、催化剂三种即可。浓度越大，反应速率越快；温度升高，反应速率加快；催化剂能改变反应速率。3.参考答案：在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，要控制其他条件不变，以排除其他因素对反应速率的影响，确保实验结果的准确性。解析：本题考查“控制变量法在化学实验中的应用”。在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，要控制其他条件不变，如温度、催化剂、反应物接触面积等，以确保实验结果的准确性。这是控制变量法的基本要求。4.参考答案：温度升高，化学反应速率加快的主要原因是反应物分子平均动能增大，有效碰撞频率增加。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。温度升高，反应物分子平均动能增大，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。5.参考答案：对于放热反应，升高温度，反应速率的变化趋势是正逆反应速率都加快，但由于平衡向逆反应方向移动，最终正反应速率减慢。解析：本题考查“温度对放热反应速率的影响”。对于放热反应，升高温度，正逆反应速率都加快，但由于平衡向逆反应方向移动，最终正反应速率减慢。这是化学平衡移动原理的体现。6.参考答案：活性炭具有吸附性，可以用来加快Fe与稀盐酸反应的速率。因为活性炭可以吸附Fe，形成原电池效应，从而加快反应速率。解析：本题考查“活性炭对化学反应速率的影响”。活性炭具有吸附性，可以吸附Fe，形成原电池效应，从而加快Fe与稀盐酸反应的速率。7.参考答案：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，实验测得v(SO₂)：v(O₂)=2：1，是因为该反应中SO₂的化学计量数是O₂的两倍。解析：本题考查“化学反应速率与化学计量数的关系”。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，实验测得v(SO₂)：v(O₂)=2：1，是因为该反应中SO₂的化学计量数是O₂的两倍，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(SO₂)：v(O₂)=2：1。8.参考答案：在恒容密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，判断该反应是否达到平衡状态的方法有：观察气体的总压强是否随时间变化、观察混合气体的平均相对分子质量是否随时间变化、观察N₂、H₂、NH₃的浓度是否随时间变化等。解析：本题考查“化学平衡状态的判断”。在恒容密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，判断该反应是否达到平衡状态的方法有：观察气体的总压强是否随时间变化、观察混合气体的平均相对分子质量是否随时间变化、观察N₂、H₂、NH₃的浓度是否随时间变化等。当这些物理量不再随时间变化时，说明反应达到平衡状态。五、应用题1.参考答案：0.004mol•L⁻¹•s⁻¹；温度升高，反应速率加快解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。根据表中数据，可以计算出该反应在30℃时的反应速率v=Δc/Δt=(0.24-0.12)/60=0.002mol•L⁻¹•s⁻¹。温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率