人教版高中化学必修第三册第8章模拟试卷及答案

人教版高中化学必修第三册第8章模拟试卷及答案第1页共1页人教版高中化学必修第三册第8章模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡移动情况是A.向正向移动B.向逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：C2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质浓度保持不变C.各物质质量保持不变D.上述说法都正确参考答案：D3.对于弱酸HA，其电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解常数Kh最接近于A.1×10⁻⁹B.1×10⁻⁵C.1×10⁻¹D.1×10⁰参考答案：A4.在原电池中，电子从负极流向正极，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子流向与电流方向相同D.上述说法都正确参考答案：D5.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是A.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.2OH⁻-2e⁻=O₂↑+H₂O参考答案：B6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度对平衡移动的影响是A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.正逆反应速率都增大D.上述说法都正确参考答案：D7.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH变化量约大于A.1B.2C.3D.4参考答案：A8.简述化学平衡状态的特征，下列说法错误的是A.正逆反应速率相等B.各物质浓度保持不变C.体系处于静止状态D.上述说法都正确参考答案：C9.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件，下列说法错误的是A.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动B.勒夏特列原理适用于所有化学平衡C.勒夏特列原理只适用于可逆反应D.上述说法都正确参考答案：B10.分析压强改变对有气体参与的可逆反应平衡移动的影响，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向正向移动B.减小压强，平衡一定向逆向移动C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动D.上述说法都正确参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动2.已知某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=0.1，若体系中NO₂和N₂O₄的浓度均为0.1mol/L，则该反应的平衡商Q0xE20x820x9C______，反应将______。参考答案：0.01，正向移动3.在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生______电反应，正极发生______电反应。参考答案：氧化，还原4.对于弱酸HA，其电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh______。参考答案：1×10⁵5.某化工厂排放的废气中含有SO₂，为减少污染，采用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______。参考答案：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O6.某农场为提高作物产量，向土壤中施用氨水（NH₃•H₂O），氨水在水中电离的化学方程式为______。参考答案：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若反应从正向进行到平衡，体系的气体体积将______。参考答案：减小8.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素（CO(NH₂)₂），该反应属于______反应，其化学方程式为______。参考答案：化合，N₂(g)+3H₂(g)⇌2CO(NH₂)₂(s)9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数K0xE20x820x9C将______。参考答案：减小10.某同学设计实验探究浓度对化学平衡移动的影响，他将______。参考答案：将一定量的二氧化硫气体通入盛有催化剂的密闭容器中，分别加入不同浓度的二氧化硫，观察压强变化三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度会使平衡向正向移动。参考答案：√3.勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括物理变化和化学变化。参考答案：×4.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解常数Kh=1×10⁻⁹。参考答案：√5.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√6.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，其pH增大0.3。参考答案：×7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强会使平衡向正向移动。参考答案：√8.在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应。参考答案：√9.对于弱酸HA，其电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的碱性比氨水强。参考答案：×10.某农场为提高作物产量，向土壤中施用氨水（NH₃•H₂O），氨水呈碱性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：勒夏特列原理的基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、条件改变平衡会移动。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。4.解释浓度对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度对化学平衡移动的影响是：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。5.分析温度对化学平衡移动的影响。参考答案：温度对化学平衡移动的影响是：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。6.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能加快正逆反应速率。7.列举影响化学平衡常数K的因素。参考答案：影响化学平衡常数K的因素主要是温度，K值随温度变化而变化，与浓度、压强无关。8.解释压力对化学平衡移动的影响。参考答案：压力对化学平衡移动的影响是：增加压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某兴趣小组探究温度对反应速率的影响。他们向两支盛有等量过氧化氢溶液的试管中分别加入等量的二氧化锰粉末，其中一支试管置于冰水中，另一支置于室温下。5分钟后，室温下试管中产生的氧气体积是冰水中试管中的2倍。请解释这一现象，并说明如何改进实验装置以提高氧气收集效率。参考答案：室温下反应速率快，产生氧气多。改进方法：使用排水集气法收集氧气，提高收集效率。2.某工厂利用合成氨工业的原理生产尿素（CO(NH₂)₂）。已知该反应在高温高压下进行，且催化剂能显著提高反应速率。请设计一个实验方案，用于测定该工厂合成氨反应的催化剂活性，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：将一定量的催化剂加入盛有过氧化氢溶液的试管中，测量产生一定量氧气所需的时间。实验步骤：①称取一定量的过氧化氢溶液；②加入一定量的催化剂；③测量产生一定量氧气所需的时间；④计算催化剂的活性。3.某研究小组探究浓度对化学平衡移动的影响。他们将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡后，改变SO₂的浓度，发现平衡发生移动。请解释这一现象，并说明如何通过实验验证勒夏特列原理。参考答案：浓度改变，平衡发生移动。实验验证：改变SO₂浓度，观察平衡移动方向，验证勒夏特列原理。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。请设计一个实验方案，用于测定该反应的平衡常数K，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：在一定条件下进行反应，测量平衡时各物质的浓度，计算平衡常数K。实验步骤：①将一定量的SO₂和O₂充入密闭容器中；②在一定条件下进行反应；③测量平衡时各物质的浓度；④计算平衡常数K。5.在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应。请设计一个实验方案，用于验证原电池的工作原理，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：将锌片和铜片插入稀硫酸中，观察是否有气泡产生，并用电流表测量电流。实验步骤：①将锌片和铜片插入稀硫酸中；②观察是否有气泡产生；③用电流表测量电流；④验证原电池工作原理。6.对于弱酸HA，其电离平衡常数Ka=1×10⁻⁵。请解释如何通过实验测定该弱酸的电离度，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：将一定量的弱酸HA溶液与指示剂混合，测量pH值，计算电离度。实验步骤：①称取一定量的弱酸HA溶液；②加入指示剂；③测量pH值；④计算电离度。7.某农场为提高作物产量，向土壤中施用氨水（NH₃•H₂O）。请解释氨水如何提高土壤pH值，并说明如何通过实验验证这一现象。参考答案：氨水是弱碱，能与土壤中的酸反应，提高土壤pH值。实验验证：测量施用氨水前后土壤的pH值，验证氨水对土壤pH值的影响。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，请设计一个实验方案，用于测定该反应的活化能，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：在不同温度下进行反应，测量反应速率，计算活化能。实验步骤：①将一定量的SO₂和O₂充入密闭容器中；②在不同温度下进行反应；③测量反应速率；④计算活化能。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。A选项错误，因为正向移动需要增大生成物分压或减小反应物分压；B选项错误，因为逆向移动需要增大反应物分压或减小生成物分压；C选项正确，因为分压不变，平衡不移动；D选项错误，因为只有C正确。干扰项A、B对应学生易错点，认为总压变化会影响平衡，但忽略了分压不变的条件。2.参考答案：D解析：本题考查化学平衡状态特征。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，各物质质量保持不变，因此D选项正确。A选项只描述了速率关系，不全面；B选项只描述了浓度关系，不全面；C选项只描述了质量关系，不全面。干扰项A、B、C对应学生易错点，只记住部分平衡状态特征。3.参考答案：A解析：本题考查酸碱平衡计算。Ka×Kh=Kw=1×10⁻¹⁴，Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。A选项正确；B选项是Ka本身；C选项是Kh的10倍；D选项是Kh的100倍。干扰项B、C、D对应学生易错点，混淆Ka与Kh的关系或计算错误。4.参考答案：D解析：本题考查原电池工作原理。电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流方向与电子流向相反，因此D选项正确。A选项错误，负极发生氧化反应；B选项错误，正极发生还原反应；C选项错误，电流方向与电子流向相反。干扰项A、B、C对应学生易错点，混淆氧化还原反应与电子流向的关系。5.参考答案：B解析：本题考查电解池工作原理。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。A选项是阴极反应；C选项是阴极反应；D选项是阴极反应。干扰项A、C、D对应学生易错点，混淆阴阳极反应或电极反应式书写错误。6.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动影响因素。对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆向移动。因此A选项错误，B选项正确，C选项正确，D选项正确。干扰项A、B、C对应学生易错点，对平衡常数与温度关系或速率变化理解错误。7.参考答案：A解析：本题考查弱酸稀释计算。醋酸是弱酸，稀释10倍，浓度变为原来的1/10，电离程度增大，但pH变化量小于1。A选项是合理估计；B选项是最大值；C选项是原pH值；D选项是变化量远小于1。干扰项B、C、D对应学生易错点，对弱酸稀释pH变化规律理解错误。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态特征。化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，体系处于动态平衡，不是静止状态。因此A选项正确，B选项正确，C选项错误，D选项正确。干扰项C对应学生易错点，认为平衡状态是静止的。9.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理只适用于可逆反应，不适用于不可逆反应。因此A选项正确，B选项错误，C选项正确，D选项正确。干扰项B对应学生易错点，认为勒夏特列原理适用于所有化学平衡。10.参考答案：C解析：本题考查压强对化学平衡移动的影响。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。因此A选项错误，因为体积不变时平衡不移动；B选项错误，因为体积增大时平衡向正向移动；C选项正确；D选项错误，因为只有C正确。干扰项A、B对应学生易错点，认为压强变化一定会导致平衡移动。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。根据勒夏特列原理，恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“化学平衡移动”第9页内容。2.参考答案：0.01，正向移动解析：本题考查“化学平衡状态的判断”。平衡商Q0xE20x820x9C=(0.1)^2/(0.1)^2=0.01，Q0xE20x820x9CK0xE20x820x9C，说明反应正向进行，平衡向正向移动。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“化学平衡状态的判断”第3页内容。3.参考答案：氧化，还原解析：本题考查“原电池的工作原理”。原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“原电池”第5页内容。4.参考答案：1×10⁵解析：本题考查“水的电离与酸碱平衡”。根据Ka×Kh=K0xE10xB50xA6，Kh=K0xE10xB50xA6/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁵。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“弱电解质的电离平衡”第7页内容。5.参考答案：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O解析：本题考查“化学方程式的书写”。SO₂与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“化学平衡移动”第10页内容。6.参考答案：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻解析：本题考查“弱电解质的电离”。氨水在水中电离出铵根离子和氢氧根离子，化学方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“弱电解质的电离平衡”第6页内容。7.参考答案：减小解析：本题考查“化学平衡移动与气体体积的关系”。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是气体体积减小的反应，正向进行到平衡，气体体积减小。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“化学平衡移动”第8页内容。8.参考答案：化合，N₂(g)+3H₂(g)⇌2CO(NH₂)₂(s)解析：本题考查“化学反应类型与方程式书写”。合成氨反应是氮气和氢气化合生成尿素，属于化合反应，化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2CO(NH₂)₂(s)。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“化学反应与能量”第12页内容。9.参考答案：减小解析：本题考查“温度对化学平衡移动的影响”。对于放热反应，升高温度，平衡常数K0xE20x820x9C减小。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“温度对化学平衡移动的影响”第11页内容。10.参考答案：将一定量的二氧化硫气体通入盛有催化剂的密闭容器中，分别加入不同浓度的二氧化硫，观察压强变化解析：本题考查“浓度对化学平衡移动的影响实验设计”。探究浓度对化学平衡移动的影响，应控制其他条件不变，改变反应物浓度，观察平衡移动。实验设计为将一定量的二氧化硫气体通入盛有催化剂的密闭容器中，分别加入不同浓度的二氧化硫，观察压强变化。该知识点对应人教版高中化学必修第三册第8章“浓度对化学平衡移动的影响”第9页内容。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。该结论符合教材第8章关于化学平衡移动的规律。2.参考答案：√解析：本题考查“勒夏特列原理的应用”。正反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。该结论符合教材第8章关于勒夏特列原理的内容。3.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理的适用条件”。勒夏特列原理只适用于可逆反应，且必须是动态平衡。物理变化如冰融化，不属于勒夏特列原理的适用范围。该结论符合教材第8章关于勒夏特列原理适用条件的说明。4.参考答案：√解析：本题考查“酸碱平衡计算”。根据水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴和Ka×Kh=Kw，Kh=Kw/KA=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。该计算过程符合教材第8章关于酸碱平衡的计算方法。5.参考答案：√解析：本题考查“电解饱和食盐水”。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。该结论符合教材第8章关于电解池原理的描述。6.参考答案：×解析：本题考查“弱酸稀释计算”。醋酸是弱酸，稀释时pH变化小于稀释倍数的对数增加量，即pH增大小于1。稀释10倍后，pH增大约0.5。该结论符合教材第8章关于弱酸稀释的规律。7.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正向移动。该结论符合教材第8章关于化学平衡移动的规律。8.参考答案：√解析：本题考查“原电池原理”。电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，失去电子。该结论符合教材第8章关于原电池原理的描述。9.参考答案：×解析：本题考查“共轭酸碱强度比较”。Ka越大，酸性越强，其共轭碱碱性越弱。氨水的Ka约为1.8×10⁻⁵，大于HA的Ka=1×10⁻⁵，因此A⁻的碱性比氨水弱。该结论符合教材第8章关于共轭酸碱强度关系的说明。10.参考答案：√解析：本题考查“盐类水解”。氨水是弱碱，其水溶液呈碱性。向土壤中施用氨水，可以提高土壤pH值，改善作物生长环境。该结论符合教材第8章关于盐类水解的规律。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理是化学平衡章节的核心内容，它阐述了化学平衡体系对外界条件变化的响应规律。当外界条件发生改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动，以维持新的平衡状态。这是理解化学平衡动态性的关键原理。2.参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、条件改变平衡会移动。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态具有动态性，正逆反应速率相等但并不为零；各物质浓度保持不变，但不代表物质的量相等；平衡状态是可逆的，当外界条件改变时平衡会发生移动。3.参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、催化剂存在、反应物接触面积越大，化学反应速率通常越快。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或碰撞能量来影响反应速率。4.参考答案：浓度对化学平衡移动的影响是：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，当增加反应物或生成物浓度时，平衡会向浓度降低的方向移动，以减弱这种改变。例如，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动。5.参考答案：温度对化学平衡移动的影响是：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。解析：本题考查“温度对化学平衡移动的影响”。温度改变会影响反应的焓变，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。这是勒夏特列原理在温度变化方面的具体体现。6.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能加快正逆反应速率。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂通过降低反应的活化能，使正逆反应速率都加快，但正逆反应速率加快的程度相同，因此平衡不发生移动。催化剂不影响平衡常数和平衡状态。7.参考答案：影响化学平衡常数K的因素主要是温度，K值随温度变化而变化，与浓度、压强无关。解析：本题考查“影响化学平衡常数K的因素”。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。温度改变会改变化学平衡常数K的值，这是热力学原理的体现。8.参考答案：压力对化学平衡移动的影响是：增加压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。解析：本题考查“压力对化学平衡移动的影响”。对于有气体参与的反应，增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强会使平衡向气体分子数增加的方向移动。这是勒夏特列原理在压力变化方面的具体体现。五、应用题1.参考答案：室温下反应速率快，产生氧气多。改进方法：使用排水集气法收集氧气，提高收集效率。解析：本题考查温度对反应速率的影响。温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快。实验结果表明，室温下反应速率是冰水中反应速率的2倍，验证了温度对反应速率的影响。改进实验装置的方法是使用排水集气法收集氧气，因为氧气不易溶于水，可以更有效地收集氧气。2.参考答案：实验方案：将一定量的催化剂加入盛有过氧化氢溶液的试管中，测量产生一定量氧气所需的时间。实验步骤：①称取一定量的过氧化氢溶液；②加入一定量的催化剂；③测量产生一定量氧气所需的时间；④计算催化剂的活性。解析：本题考查催化剂活性的测定方法。催化剂活性可以通过测量催化剂加速反应速率的程度来表示。实验方案的