安徽省安庆市怀宁县高河中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2026年秋高河中学高二第一次学情检测化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：可能用到的相对原子质量：N14O16Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学反应速率的调控在生产生活中具有重要意义。下列说法正确的是（）A．食品在冰箱中低温冷藏，是因为低温降低了食品变质反应的活化能B．增大反应体系总压强，一定能加快化学反应的速率C．炎热夏天食品更容易变酸变质，是因为温度升高使反应速率加快D．为加快反应速率，工业生产中的反应都应在高温高压条件下进行2．已知：C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)ΔHA．金刚石比石墨更稳定B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能C．金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，因此二者具有相同的燃烧热D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高3．化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，X2Z是一种常见的溶剂，Z和A．非金属性：E>Z

B．X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物

C．X2Z中每个原子最外层均满足8e-4．下列事实中一定不能证明CHA．0.1mol·L-1B．CH3COONa和C．用CHD．等c(H+)、等体积的盐酸、CH5．化学是一门以实验为基础的学科。下列选项根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，FeSOB盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低该反应是吸热反应C用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰X溶液中含有NaD压缩封有NO2和N2压缩后平衡向生成

N26．利用铜基催化剂可将温室气体中的CO2与CHA．过程I和Ⅱ中均存在C—H键的断裂 B．增大铜基催化剂的用量，反应焓变也降低C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能 D．该反应的原子利用率小于100%7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+C8．在4L恒容密闭容器中充入4molA气体和4molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为A．x=1 B．平衡时A的浓度为C．B的转化率为20%D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的49．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.若使b点溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可加入CH3COONa固体

B．三点溶液中c(H+)：a＞b＞c10．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（）A．减小容器的容积(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．在反应体系中增大反应物浓度，活化分子百分数增大，故反应速率增大11．以下图像对应的叙述正确的是A．图甲：A的平衡转化率为50％B．图乙：t1C．图丙：升高温度，图中反应的平衡常数减小D．图丁：对于反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)，12．N2O和CO是环境污染性气体，可在N2O(g)+CO(g)=CO化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成B．由图1可知Pt2C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以ΔD．由图1可知Δ13．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入等量的CO和NO进行上述反应，起始时实验编号温度（℃）催化剂比表面积（m2·

平衡时CO浓度（mol·

L-达到平衡的时间（min）Ⅰ280801×1tⅡ2801201×1tⅢ360802tA．该反应的ΔB．实验Ⅲ中，0∼t3min内C．相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快D．其他条件相同时将实验Ⅲ的恒容容器改为恒压容器，达平衡时c14．一定条件下将5mol H2和2mol6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知温度对CO2D．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO二、非选择题(每空2分，共58分)15．（14分）用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL0.50mol·L-1盐酸（分两次使用）、

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液、50mL0.50mol·L-1氨水。

实验步骤：略。

已知：水的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少______________________。反应物起始温度t最高温度t甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(HCl+NH15.018.1(4)两组实验结果存在差异的原因是______________________________。(5)乙组实验测得的中和热ΔH=______________(保留一位小数)(6)某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是__________(填序号)A．做该实验时室温较高 B．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入16．(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。以铬铁矿（主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、已知：2CrO(1)Fe(CrO2)2(2)为了提高煅烧速率，可以采取的措施是____________________________________________（写一条）。(3)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K(4)浸取工序中滤渣的主要成分：Fe2O3、H2Si(5)酸化工序中通过加压增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行，从平衡移动的角度解释“酸化”的原因(6)分离工序中经________________________、低温过滤、洗涤、干燥可得到K2(7)滤液Ⅱ中可循环利用的物质是____________（填化学式）。17．(14分)用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下：I.2CⅡ.C回答下列问题：(1)在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应I，下列能说明反应I达到平衡状态的是______(填字母)。A．体系压强不再变化 B．气体的平均摩尔质量不再变化C．CO2的体积分数保持不变D．v正(2)一定温度下，向5L刚性密闭容器中充入nmolCO2和0.3molH2，发生反应I，测得平衡时CO2和H2的转化率(α)随n的变化如图甲所示。其中表示CO2平衡转化率的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下反应I的平衡常数K=______________________(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5L在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入n1mol CO2和(3)840℃时该催化剂主要选择________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。(4)P点__________(填“是”或“不是”)该反应的平衡状态。(5)490K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因__________________________________。18．（16分）2024年6月7日,国家发展改革委等5部门联合发布合成氨等4个行业节能降碳专项行动计划,部署系列重点任务。回答下列问题:(1)合成氨反应N2(g)+3①该反应通常用铁触媒作催化剂,加催化剂的作用是__________。加入催化剂后图中ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)。②已知部分化学键键能数据如表所示:化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol436x945则表中x=________。(2)工业上可以用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气[CO(g)+ΔH<0],该过程示意图如图所示。过程Ⅰ中有________(填“极性键”或“非极性键”)的断裂。过程Ⅳ需要________(填“吸收”或“放出”)能量。(3)以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图所示。由N2和H2氨气,转移的电子的物质的量为________。(4)工业上用氨气制硝酸。氨气在高温下经催化氧化后所得的气体需要经过热交换器处理,其目的是________。(5)对于合成氨反应,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,以下措施能加快生成N的反应速率的是________(填字母)。a.升高温度 b.提高N2、H2的投料量 c.

题号1234567891011121314答案CBDCACCBAAADDA15．【答案】(1)玻璃搅拌器(2)不能，金属材料易导热，热量损失大(3)减少实验过程中的热量损失(4)NH3(5)-(6)BC16．【答案】(1)+3(2)粉碎铬铁矿（或增大空气通入量、搅拌等）(3)4Fe(Cr(4)Al(OH增大溶液中氢离子浓度，使平衡2CrO42-Cr2(6)蒸发浓缩、冷却结晶(7)KHC17．【答案】(1)ABC(2)L2；K=0.00(3)反应I(4)不是(5)放热反应，升温平衡逆向移动（或未达平衡，升温后催化剂活性降低，速率下降）18．【答案】(1)①加快反应速率(2分);不变(2分)②391(2分)(2)极性键(2分);吸收(2分)