河北省保定市部分学校2027届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

高三化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。1．非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是A．传统棉纺织技艺——棉花中的纤维素属于多糖B．小磨香油传统制作技艺——香油中的油脂属于天然高分子C．周村铜响乐器制作技艺——制作铜响乐器的铜锡合金属于金属材料D．伏里土陶制作技艺——土陶的烧制过程包含了复杂的物理和化学变化2．分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质的分类全部正确的是选项纯净物分散系酸性氧化物电解质A洁净的空气Fe(OH)S盐酸B液氯医用酒精CONaOHC水银有色玻璃CBaSD漂白粉饱和食盐水AlN3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置在空气中，溶液由淡黄绿色变为无色B．新切开的钠块露置在空气中，固体光亮的表面很快变暗C．无水CuSOD．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色4．甲硅烷（SiHA．SiH4分子的空间结构为正四面体形 B．热稳定性：SiC．键角：SiH4>NH3 D5．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是​A．分离AgCl悬浊液中的AgCl B．蒸干MgCl2C．除去CO2中的SO2 6．硫元素在自然界中的循环示意图如图所示。设NA​A．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有的H+数目约为B．标准状况下，2.24LH2SC．2molSO2与1molO2充分反应后生成的D．6.4gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为0.27．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y<XB．第一电离能：Y>X>ZC．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物8．某固体混合物可能由Al2O3、Na2CO3、Na​已知：向溶液A中逐滴加入NaOH溶液时，未观察到明显现象。A．气体E中一定含有SB．溶液A中阳离子一定有H+、C．固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为SiD．该固体混合物中一定含有Na2SO4、Na2S9．下列化学反应与方程式不相符的是A．FeCl3溶液加入HIB．Cu和浓硝酸反应：Cu+4C．四氯化钛水解：TiD．向氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H10．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A．AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀颜色变为灰色，则AgNB．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气C．HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr在一定条件下也能被D．Na2CO11．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体木炭与浓硝酸一定发生了反应B将少量硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、木条复燃NOC将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色Cl2D取少量久置的FeCl2溶液于试管中，滴加溶液变红色FeCl12．以H2O(g)和N2(g)为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口Ⅰ通入n(N2​A．固体电解质允许O2-B．M极与电源的正极相连C．阴极的电极反应为ND．N2的转化率为13．葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由​和HCHO在一定条件下合成（如图）。​下列说法错误的是A．合成1mol葫芦脲[8]时，有16mol水生成B．分子间可能存在不同类型的氢键C．生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂D．葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能14．一种由K、F、Mg组成的化合物具有优良的光学性能，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NA​A．该晶体的化学式为KMgB．钾元素和镁元素均位于元素周期表的s区C．若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的棱心D．若晶胞边长为anm，则晶体的密度是120×1021二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）氯化钡常可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。某实验小组欲通过质量分析法测定BaClⅠ．稀硫酸的配制实验中需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为（1）需量取上述浓硫酸的体积为________（保留2位有效数字）mL。（2）实验室配制100mL1mol·L-1的稀硫酸的部分过程如图，操作a要重复2～3次，目的是________​（3）以下操作会导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是________（填标号）。A．容量瓶使用前未干燥B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移D．定容时，加蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出Ⅱ．测定BaCl2实验步骤1：准确称取1.0gBaCl2·2H2O试样置于250mL烧杯中，加入约100mL水、3mL2mol·L-1热至近沸，趁热将硫酸溶液逐滴加入热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完，沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。实验步骤2：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（1mL1mol·L-1的稀硫酸加100mL实验步骤3：将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在800℃的马弗炉中灼烧至恒重，称得固体质量为0.932g。（4）写出实验步骤1中加入稀硫酸生成沉淀的离子方程式：________。（5）检验步骤2中沉淀洗涤干净的方法是________。（6）该BaCl2·216．（15分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、Si​已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃。回答下列问题：（1）FeS2中所含化学键的类型有____________________________。FeS2(s)在空气中焙烧生成Fe2O3(s)和（2）“焙烧1”时，添加少量CaO的目的是将SiO2转化为CaSiO（3）“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]-，往滤液中通入过量（4）若在“焙烧1”时未添加CaO，则“碱浸”时会形成铝硅酸钠沉淀NamAlmSinO16(OH)5（5）“焙烧2”时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O（6）“焙烧2”过程中产生的SO2可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是________（填化学式），写出双碱法脱硫的总反应方程式：​17．（15分）氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。根据所学知识，回答下列问题：（1）钛位于元素周期表第________周期________族，基态钛原子的价层电子排布式是________。（2）TiO2与光气（COCl2）反应可制取四氯化钛。COCl2中（3）乙二胺（H2NCH2CH2（4）三硫化四磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃，有毒，分子结构如图甲所示。下列有关P​A．P4S3B．P4S3C．1molP4S3（5）AsH3分子呈三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较（6）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图乙所示。​①该铁氮化合物的化学式为________。②若该化合物密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则由Fe（Ⅱ18．（14分）某电镀厂的酸性废液中含CN-、Cr2O7回答下列问题：（1）CN-中C元素显+2价，N元素显−3价，则非金属性：N________（填“<”“>”或“=”）（2）向该废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN-氧化为N2和HCO3（3）将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2​①甲池中电极a附近发生的电极反应为_____________________________；图2所示电极是_________________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.01molCr2O7③随着电解的进行，阳极表面形成FeO·Fe2O高三化学参考答案1．B 2．C 3．C 4．D 5．C6．B 7．A 8．D 9．A 10．C11．B 12．C 13．D 14．C15．（1）5.4（2分）（2）保证烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失（2分）；盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀（2分）（3）BD（2分）（4）Ba2++SO（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净（2分）（6）54.8（2分）16．（1）离子键和（非极性）共价键（2分）；4FeΔH=-3310kJ·mol（2）吸收SO2，防止生成的SO（3）[Al(OH)4]（4）m=9.25-n（或m+n=9.25（5）1∶16（2分）（6）NaOH（1分）；2Ca(OH)2+17．（1）四（1分）；ⅣB（1分）；3