黑龙江省龙东联盟2026-2027学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

2026～2027学年度高一年级第一学期10月份月考化学考生注意：1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修第一册第一章(不考氧化还原规律和配平)。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ca40Fe56Ba137一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.黑龙江作为多民族散居省份,民族文化丰富多元。下列有关黑龙江的特色产业涉及的主要变化属于化学变化的是A.伊春市“寒地龙药”产业中的“药材挑选”B.齐齐哈尔市用短视频展示“满族剪纸”C.牡丹江市优势产业“跨境电商、冰雪旅游”D.鹤岗市延伸产业“煤转电、煤制肥、煤制气”2.下列物质的水溶液中,电离方程式正确的是A.NaHSO4C.KAl(SO43.下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是A.2H+→H2 B.C.H2S→SO24.下列关于物质分类的组合正确的是选项纯净物混合物电解质酸性氧化物A盐酸冰水混合物硫酸二氧化硫B红磷碳酸钙氧化钙一氧化碳C胆矾碱石灰铁氨气D液氯洁净的空气氯化铜七氧化二锰5.下列四种分类标准中合理的是A.根据反应中是否有电子的转移(偏移),判断是否为氧化还原反应B.根据溶液导电能力强弱,将物质如酸分为强酸、弱酸C.根据化学式中所含氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸或三元酸D.根据所测定物质是否只含有一种元素,判断其属于单质还是化合物6.王野教授课题组利用负载型贵金属Pt-Sn合金将CO和H2转化为乙醇(CH破传统过程的乙醇选择性极限。下列说法正确的是A.Pt-Sn合金属于纯净物B.CO,CH3C.化学方程式为2CO+3H2催化剂→D.除去Pt-Sn合金中的Sn,可采用加足量稀盐酸再过滤的方法7.下列两组物质的反应可用同一离子方程式表示的是选项第一组第二组A氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与碳酸BBaCO3BaCO3CNa2CCaCO3D过量CO2与过量CO2与8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2O32-+O2A.Fe3O4为混合物 B.该反应中只有C.每生成1个Fe3O4转移4个电子 D.9.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是10.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在Na2CO3溶液中:Ca2+、B.透明的溶液中:K+、Fe3+、SC.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SD.加入Mg有H2生成的溶液中:Na+、K+、11.有五瓶失去标签的溶液①CuSO4;②Ba(NO3)2;③Na2检验出的顺序不合理的是A.①③②④⑤ B.①②④③⑤ C.①④②⑤③ D.①②④⑤③12.下列说法正确的是A.盐的组成中一定含有金属元素B.反应后生成盐和水的反应一定是中和反应C.用pH试纸测得某溶液呈强酸性,其溶质一定是酸D.C60和金刚石都是由碳元素形成的,13.胆矾(CuSO4·5H2O下,其中不合理的是A.CuSO4、H2O B.CuOC.Cu2O、SO3、H2O D.Cu14.铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子,其转化关系如图所示,下列有关该转化过程说法正确的是A.图中物质转化均属于氧化还原反应

B.溶液由绿色转化为蓝色,Zn作氧化剂

C.加入氧化剂可实现含Cr3+溶液由绿色转化为橙色

D.CrO42-转化为Cr2O72-的反应为15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.34g气体,同时产生1.97g白色沉淀。另取溶液100mL,加入足量稀盐酸,得到0.88g气体。(已知:OHOH-+HCO3-=A.至少存在3种离子 B.一定存在ClC.可能存在K+、Cl- D.一定存在Ba2+、二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(14分)研究化学物质时常对其进行分类,以便对同类物质的性质进行深入研究,物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。回答下列问题:Ⅰ.现有以下物质:①Ba(OH)2溶液②NaHCO3固体③NaOH固体⑤铁⑥CO2⑦熔融NaCl(1)上述物质中能导电的是＿＿＿＿(填序号,下同),属于电解质的是＿＿＿＿。(2)利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应,当从滴定管中逐渐加入NaHS溶液时,溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。甲乙a点代表的含义为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;a点到b点过程中,发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(b点对应的混合体系呈中性)。Ⅱ.观察氧化物与酸碱盐的关系。对应盐NaAlNaNaNaNaCl对应酸HHHHHCl氧化物性质Na2MgO

中强碱性Al2SiOP2SOCl2对应碱NaOHMg(OHAl(OH对应盐NaClMgAl(3)通过横向对比元素的化合价,发现表中氧化物另一种元素对应化合价越高,酸性越＿＿＿(填“强”或“弱”),纵向对比,Ti可以形成TiCl4和Na2TiO3,则“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。(4)Na4SiO4Na2O与H2O17.(14分)铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物应用广泛。回答下列问题:(1)高铁酸钾是一种水处理剂,其溶于水发生反应:4K2FeO4+10H2+＿＿＿＿＿+3O2↑,方程式空白处应填＿＿＿＿＿＿＿＿＿,K剂的原因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)高铁酸钾溶于水会生成Fe(OH)3(胶体),联系教材上的胶体制备实验,向逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈＿＿＿＿色液的本质特征是＿＿＿＿＿。已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜,将盛有淀粉胶体和NaCl溶液的半透膜袋系在玻璃棒上置于蒸馏水中,一段时间后下列说法正确的是＿＿＿＿(填字母)。

A.取少量烧杯中液体,产生丁达尔效应

B.取少量烧杯中液体,滴加适量碘溶液,液体变蓝(绿)

C.取少量烧杯中液体,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀(3)发蓝工艺是一种材料保护技术,实质是使钢铁表面通过氧化反应,生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色Fe3O行发蓝处理:ⅰ.反应①的化学方程式如下,用单线桥表示电子转移的方向和数目:3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2Fe该反应中每生成1个Na2FeO2,ⅱ.Na2Fe2O4中Fe的化合价为＿＿＿＿,反应②中NaNO2“还原剂”)。18.(13分)CaO2在工业生产中应用广泛,如改善地表水质、处理重金属粒子废水等备CaO2已知:①CaO2·8H2O微溶于水,②CaO2在室温下稳定,受热易分解成CaO和回答下列问题:(1)“沉淀”时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;“沉淀”时通入NH3目的是＿＿＿＿＿＿＿＿,工业上常常会通过适当提高反应温度从而加快反应速率,而“沉淀”操作温度不能过高的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)“操作X”为＿＿＿;若要检验CaO2·8H2O(3)测定CaO2的纯度,取10gCaO2于试管中1.6g,该CaO2的质量分数为＿＿＿＿%。(2CaO2+4HCl=2CaCl(4)近期我国科学家提出:对于该制备方法可以利用牡蛎壳改进,先利用盐酸溶解牡蛎壳后再用氢氧化钠调pH,随后再进行沉淀等操作,下列实验装置可以进行盐酸溶解牡蛎壳并制备CO2的是＿＿＿＿(填字母19.(14分)某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)推测FeC2回答下列问题:(1)浅绿色溶液说明溶液B中一定含有＿＿＿＿＿(填离子符号),沉淀C的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)混合气体D为＿＿＿＿＿＿,气体E的质量为＿＿＿＿＿＿＿。(4)化合物A的化学式为＿＿＿＿＿＿。1.D煤转电、煤制肥、煤制气均涉及氧化还原反应,D项符合题意。2.BNaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B项错误;Ca(HCO3)2电离方程式为3.C2H+→H2,氢元素化合价降低,应加入还原剂,A项错误;Fe3+→Fe原剂,B项错误;H2S→SO2,硫元素化合价升高,应加入氧化剂,C项正确;C变化,D项错误。4.D盐酸属于混合物,冰水混合物属于纯净物,A项错误;碳酸钙属于纯净物,一氧化碳不属于酸性氧化物,B项错误;铁是单质不属于电解质,氨气不属于氧化物,C项错误;液氯是液态的Cl2属于纯净物,是混合物,氯化铜是盐属于电解质,Mn2O75.A氧化还原反应的本质就是有电子的转移(偏移),根据反应中是否有电子的转移(偏移),判断是否为氧化还原反应,A项正确;导电能力与单位体积内含自由移动离子数目有关,B项错误;一元酸、二元酸等的分类标准是酸在水溶液中能电离出H+的数目,C项错误;若物质是O2、O3混合物,6.DPt-Sn合金属于混合物,A项错误;CO,CH3CH2OH均为非电解质—催化剂→CH3CH2OH+H2O反应,D项正确。7.D氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为H++OH2CO3+2OH-=2为BaCO3+2H+==BaSO4+H2O+CO2程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑,二者离子方程式不同,C项不符合题意;过量COCO2=HCO3-,过量CO2同,D项符合题意。8.CFe3O4为纯净物,A项错误;该反应中Fe2+中Fe元素和S2O32-中S元素化合价均升高失去电子,B项错误;该反应中,每生成1个Fe3O4,将消耗1个O2,转移4个电子知,x=4,D9.C8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,A项错误;MnO2+4HCl(浓2CO+2NO催化剂→N2+2CO10.BNa2CO3溶液中存在大量CO32-,CO32-与Ca2+、Mg项错误;透明溶液中,K+、Fe3+、SO42-、NO存,B项正确;使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液,含大量OH-,Fe3+与OH-反应生成不能大量共存,C项错误;加入Mg有H2生成的溶液中有大量H+,HCO3-与H+反应生成C能大量共存,D项错误。11.A由于CuSO4溶液显蓝色,其他四种溶液均无色,故①CuSO4溶液最先鉴别出来;然后根据NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质,确定出④NaOH;根据CuSO4溶液与能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出②Ba(NO3)2;然后根据Ba(NBaSO4白色沉淀确定出③,加入其他试剂无现象的物质就是⑤KCl;②④与③⑤无先后顺序,③⑤,①④②⑤③,①②④③⑤,①②④⑤③,A项符合题意。12.D盐的组成中不一定含有金属元素,如铵盐NH4Cl属于盐,不含金属元素,A的反应不一定是酸碱中和反应,如酸性氧化物CO2和NaOH反应生成Na2CO3碱,B项错误;强酸性溶液的溶质不一定是酸,如酸式盐NaHSO4的水溶液可电离出H+项错误;C60和金刚石互为同素异形体,D13.C若发生氧化还原反应,宏观表现出来的化合价有升高也有下降。若分解生成Cu2O、SO3合价降低没有相应的化合价升高,C项错误。14.CCrO42-转化为Cr2O72-化合价无变化,不属于氧化还原反应,A项错误;绿色CrCr元素的化合价由+3降低为+2,铬元素被还原,Zn失电子并作还原剂,B项错误;绿色Cr3+Cr2O72-时,Cr元素的化合价由+3升高为+6,应加入氧化剂,CrO42-转化为Cr2O72-的反应为2CrO415.B加入过量NaOH溶液加热,得到0.34g气体,可知一定存在NH4+,则沉淀,此沉淀只能为BaCO3,可知一定存在HCO3-、Ba2+,一定不存在1.97g,故m(Ba2+)=1.37g,因溶液中不存在CO32-,存在=H2O+CO2↑,根据0.88g气体计算m(HCCO32-=BaCO3↓,当m(Ba2+)=1.37g全。若溶液中阴离子只存在HCO3-,则溶质一定有Ba(HCO3)2、NH4HC算出m(HCO3-)总=2.44g与1.22g不符,原溶液中一定存在Cl-,综上一定存在一定不存在SO42-、CO32-16.(14分)(1)①⑤⑦⑧(2分);②③④⑦(2分)(2)Ba2+与SO42-恰好完全沉淀(2分);(3)强(1分);两性(1分)(4)Na4SiO4=4Na+17.(14分)(1)8KOH(1分);K2FeO4在反应中作氧化剂具有强氧化性,可以杀灭水中的细菌和病毒,其次形成Fe(OH)3胶体,可以