浙江版高二化学2025-2026期末卷

浙江版高二化学2025-2026期末卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

浙江版高二化学2025-2026期末卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.干冰

C.氯化钠

D.硫磺

2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，生成的氯化铁的质量是

A.127g

B.254g

C.310g

D.635g

3.下列关于原子的叙述，正确的是

A.原子核内只有质子和中子

B.原子中质子数等于电子数

C.原子中中子数等于电子数

D.原子中质子数可以不等于电子数

4.下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.CH4

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO3→CaO+CO2

B.2H2+O2→2H2O

C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

6.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸和碱反应生成氧化物和水

C.酸和碱反应生成盐和氧化物

D.酸和碱反应生成盐和酸

7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是不可逆反应进行的最大限度

C.化学平衡时正逆反应速率相等

D.化学平衡时正逆反应速率不等

8.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是

A.电解质溶液中离子浓度越大，导电性越强

B.电解质溶液中离子浓度越小，导电性越强

C.电解质溶液中离子浓度与导电性无关

D.电解质溶液中离子浓度和导电性关系不确定

9.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都是电解质

C.有机物中一定含有碳元素

D.有机物中一定不含碳元素

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是

A.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾或氯酸钾

B.实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸

C.实验室制取二氧化碳可以使用大理石和稀盐酸

D.以上说法都正确

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠的化学式：__________________

2.写出氯化钙的化学式：__________________

3.写出水的化学式：__________________

4.写出二氧化碳的化学式：__________________

5.写出甲烷的化学式：__________________

6.写出乙醇的化学式：__________________

7.写出硫酸的化学式：__________________

8.写出盐酸的化学式：__________________

9.写出硝酸银的化学式：__________________

10.写出碳酸钠的化学式：__________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.酒精

2.下列反应中，属于放热反应的是

A.燃烧反应

B.中和反应

C.离子反应

D.化学平衡

3.下列关于原子的叙述，正确的是

A.原子核内只有质子和中子

B.原子中质子数等于电子数

C.原子中中子数等于电子数

D.原子中质子数可以不等于电子数

4.下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.CH4

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO3→CaO+CO2

B.2H2+O2→2H2O

C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

6.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸和碱反应生成氧化物和水

C.酸和碱反应生成盐和氧化物

D.酸和碱反应生成盐和酸

7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是不可逆反应进行的最大限度

C.化学平衡时正逆反应速率相等

D.化学平衡时正逆反应速率不等

8.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是

A.电解质溶液中离子浓度越大，导电性越强

B.电解质溶液中离子浓度越小，导电性越强

C.电解质溶液中离子浓度与导电性无关

D.电解质溶液中离子浓度和导电性关系不确定

9.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都是电解质

C.有机物中一定含有碳元素

D.有机物中一定不含碳元素

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是

A.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾或氯酸钾

B.实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸

C.实验室制取二氧化碳可以使用大理石和稀盐酸

D.以上说法都正确

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.氧气是一种淡黄色的气体。

12.氢气是一种无色无味的气体。

13.氯化钠是一种白色晶体。

14.氢氧化钠是一种黑色固体。

15.水是一种无色透明的液体。

16.二氧化碳是一种无色无味的气体。

17.甲烷是一种无色无味的气体。

18.乙醇是一种无色透明的液体。

19.硫酸是一种无色的液体。

20.盐酸是一种无色的气体。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.简述酸碱中和反应的原理。

22.简述化学平衡的条件。

23.简述电解质溶液导电的原理。

24.简述有机物的特点。

25.简述实验室制取氧气的原理。

26.简述实验室制取氢气的原理。

27.简述实验室制取二氧化碳的原理。

28.简述原子核的组成。

29.简述分子的极性。

30.简述氧化还原反应的特征。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠（NaCl）在水中可以电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），因此是电解质。氢气（H2）是单质，不是化合物；干冰（CO2）是固态二氧化碳，在常温常压下是非电解质；硫磺（S）是单质，不是化合物。故选C。

2.B标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气（Cl2）与铁（Fe）反应生成氯化铁（FeCl3），反应方程式为：2Fe+3Cl2→2FeCl3。1mol氯气完全反应生成1mol氯化铁。氯化铁的摩尔质量为55.85+3×35.45=162.2g/mol。因此，生成的氯化铁的质量为1mol×162.2g/mol=162.2g。题目中给出的选项为254g，这可能是根据氯气和铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）的质量计算得出，即1mol氯气与铁反应生成1mol氯化亚铁，氯化亚铁的摩尔质量为55.85+2×35.45=126.75g/mol，质量为126.75g。但题目中问的是生成的氯化铁的质量，故选B。

3.B原子中质子数等于电子数是原子呈电中性的条件。原子核由质子和中子组成，但有些原子中中子数不为零。例如，氢原子（H）的原子核只有一个质子，没有中子，电子数也为1。碳-12原子（C-12）的原子核有6个质子和6个中子，电子数也为6。因此，原子中质子数等于电子数是原子呈电中性的条件，也是原子结构的基本特征。故选B。

4.B非极性分子是指分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀的分子。H2O（水）是极性分子，因为氧原子比氢原子电负性大，导致氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。CO2（二氧化碳）是非极性分子，因为CO2分子是线性结构，两个碳氧双键的极性相互抵消，正负电荷中心重合。NH3（氨气）是极性分子，因为氮原子比氢原子电负性大，导致氮原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。CH4（甲烷）是非极性分子，因为CH4分子是正四面体结构，四个碳氢键的极性相互抵消，正负电荷中心重合。故选B。

5.B氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。CaCO3→CaO+CO2是碳酸钙分解反应，反应前后各元素的化合价没有发生变化。2H2+O2→2H2O是氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应。NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl是复分解反应，反应前后各元素的化合价没有发生变化。CH4+2O2→CO2+2H2O是甲烷燃烧反应，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应。故选B。

6.A酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。这是酸碱中和反应的基本定义。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl+NaOH→NaCl+H2O。故选A。

7.C化学平衡是指可逆反应中正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等。故选C。

8.A电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子。离子浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。例如，浓盐酸（HCl）比稀盐酸导电性强，因为浓盐酸中氢离子（H+）和氯离子（Cl-）浓度较大。故选A。

9.C有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。有机物中一定含有碳元素，这是有机物的基本特征。故选C。

10.D实验室制取氧气可以使用高锰酸钾（KMnO4）加热分解或氯酸钾（KClO3）加热分解，并加入二氧化锰（MnO2）作为催化剂。实验室制取氢气可以使用锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。实验室制取二氧化碳可以使用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。以上说法都正确。故选D。

二、填空题答案及解析

1.NaOH氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na表示钠元素，O表示氧元素，H表示氢元素。

2.CaCl2氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca表示钙元素，Cl表示氯元素。

3.H2O水的化学式是H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素。

4.CO2二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳元素，O表示氧元素。

5.CH4甲烷的化学式是CH4，其中C表示碳元素，H表示氢元素。

6.C2H5OH乙醇的化学式是C2H5OH，其中C表示碳元素，H表示氢元素，O表示氧元素。

7.H2SO4硫酸的化学式是H2SO4，其中H表示氢元素，S表示硫元素，O表示氧元素。

8.HCl盐酸的化学式是HCl，其中H表示氢元素，Cl表示氯元素。

9.AgNO3硝酸银的化学式是AgNO3，其中Ag表示银元素，N表示氮元素，O表示氧元素。

10.Na2CO3碳酸钠的化学式是Na2CO3，其中Na表示钠元素，C表示碳元素，O表示氧元素。

三、多选题答案及解析

1.C,D纯净物是指由一种物质组成的物质。氧气（O2）是由一种物质组成的，是纯净物。酒精（C2H5OH）是由一种物质组成的，是纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物。盐水是由水和盐组成的混合物，不是纯净物。故选C,D。

2.A,B燃烧反应和中和反应都是放热反应。燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，通常放出大量热量。例如，甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O，放出热量。中和反应是酸和碱反应生成盐和水，通常也放出热量。例如，盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O，放出热量。离子反应和化学平衡不一定是放热反应。例如，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不一定是放热反应。故选A,B。

3.B,D原子中质子数等于电子数是原子呈电中性的条件。原子核由质子和中子组成，但有些原子中中子数不为零。例如，氢原子（H）的原子核只有一个质子，没有中子，电子数也为1。碳-12原子（C-12）的原子核有6个质子和6个中子，电子数也为6。因此，原子中质子数等于电子数是原子呈电中性的条件，也是原子结构的基本特征。原子核内不一定只有质子和中子，例如，氢原子（H）的原子核只有一个质子，没有中子。原子中中子数不一定等于电子数，例如，碳-12原子有6个中子，但电子数也是6。原子中质子数可以不等于电子数，例如，离子。故选B,D。

4.B,DCO2（二氧化碳）是非极性分子，因为CO2分子是线性结构，两个碳氧双键的极性相互抵消，正负电荷中心重合。CH4（甲烷）是非极性分子，因为CH4分子是正四面体结构，四个碳氢键的极性相互抵消，正负电荷中心重合。H2O（水）是极性分子，因为水分子是V形结构，氧原子比氢原子电负性大，导致氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。NH3（氨气）是极性分子，因为氨气分子是三角锥形结构，氮原子比氢原子电负性大，导致氮原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。故选B,D。

5.B,D2H2+O2→2H2O是氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应。CH4+2O2→CO2+2H2O是甲烷燃烧反应，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2是碳酸钙分解反应，反应前后各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl是复分解反应，反应前后各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。故选B,D。

6.A酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。这是酸碱中和反应的基本定义。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl+NaOH→NaCl+H2O。故选A。

7.A,C化学平衡是指可逆反应中正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等。化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡后，反应物和生成物浓度不再发生变化。故选A,C。

8.A电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子。离子浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。例如，浓盐酸（HCl）比稀盐酸导电性强，因为浓盐酸中氢离子（H+）和氯离子（Cl-）浓度较大。故选A。

9.C有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。有机物中一定含有碳元素，这是有机物的基本特征。故选C。

10.A,B,C实验室制取氧气可以使用高锰酸钾（KMnO4）加热分解或氯酸钾（KClO3）加热分解，并加入二氧化锰（MnO2）作为催化剂。实验室制取氢气可以使用锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。实验室制取二氧化碳可以使用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。以上说法都正确。故选A,B,C。

四、判断题答案及解析

11.错误氧气（O2）是一种无色无味的气体。故错误。

12.正确氢气（H2）是一种无色无味的气体。故正确。

13.正确氯化钠（NaCl）是一种白色晶体。故正确。

14.错误氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体。故错误。

15.正确水（H2O）是一种无色透明的液体。故正确。

16.正确二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体。故正确。

17.正确甲烷（CH4）是一种无色无味的气体。故正确。

18.正确乙醇（C2H5OH）是一种无色透明的液体。故正确。

19.错误硫酸（H2SO4）是一种无色油状液体。故错误。

20.错误盐酸（HCl）是一种无色气体，溶于水形成盐酸溶液。故错误。

五、问答题答案及解析

21.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl+NaOH→NaCl+H2O。酸碱中和反应的本质是H++OH-→H2O。

22.化学平衡的条件是正反应速率等于逆反应速率。达到平衡后，反应物和生成物浓度不再发生变化，但正逆反应仍在进行，只是速率相等。化学平衡是一个动态平衡，不是静止的。平衡时，反应物和生成物的浓度取决于反应条件，如温度、压力、浓度等。

23.电解质溶液导电的原理是溶液中存在自由移动的离子。当电解质溶解在水中时，会电离成自由移动的离子。例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，形成电流，从而导电。离子浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。

24.有机物的特点是有机物通常含有碳元素，分子量较大，结构复杂，性质多样。有机物通常是非电解质，不易导电，易燃，易分解。有机物通常存在于生物体内，是生命活动的基础物质。有机物包括烃类、醇类、醛类、羧酸类等。

25.实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）加热分解产生氧气。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。氯酸钾加热分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O2），通常加入二氧化锰（MnO2）作为催化剂：2KClO3→2KCl+3O2↑。

26.实验室制取氢气的原理是利用活泼金属与酸反应产生氢气。例如，锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。镁（Mg）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化镁（MgCl2）