2027部编版八年级化学下册期中试卷及答案

2027部编版八年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2027部编版八年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.金刚石C.食盐D.酒精参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.纸张燃烧时产生蓝色火焰B.镁带在空气中燃烧时产生白色烟雾C.铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体D.硫在空气中燃烧时产生无色气体参考答案：C7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于整个原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价总是+1B.氧元素的化合价总是-2C.钠元素的化合价总是-1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放出热量C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定改变溶液的pH值参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体溶于水后形成的酸是______。参考答案：硫酸3.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水4.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍后，所得溶液的质量分数是______。参考答案：5%5.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不与稀盐酸反应7.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+38.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是______。参考答案：10%9.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气10.燃烧化石燃料会产生温室气体，其中主要的是______。参考答案：二氧化碳三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，但点燃前必须检验纯度。参考答案：√2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于置换反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√8.燃料燃烧时，充分燃烧会产生二氧化碳和水，不充分燃烧会产生一氧化碳。参考答案：√9.水通电分解时，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气。参考答案：×10.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。2.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品保存。3.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物的种类、数量和化学性质。书写化学方程式应遵循的原则包括：反应物和生成物的化学式必须正确；方程式必须符合质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数量保持不变；方程式应配平，即反应物和生成物的系数要使得各原子的数量相等。4.简述金属活动性顺序表的作用，并举例说明其在实验中的应用。参考答案：金属活动性顺序表是按照金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的难易程度以及金属与氧气的反应活性等因素排列的金属活动性顺序。金属活动性顺序表的作用在于可以帮助我们预测金属在化学反应中的行为，例如预测金属与酸反应的产物、金属与盐溶液反应的可能性等。举例来说，在实验中，我们可以根据金属活动性顺序表来判断哪种金属更容易与酸反应，从而选择合适的金属进行实验。5.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明其在农业中的应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应在农业中的应用主要体现在土壤改良上，例如使用石灰水中和酸性土壤，提高土壤的pH值，从而改善土壤的肥力。6.简述催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种常见的催化剂。参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。催化剂的作用在于能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。举例来说，二氧化锰是一种常见的催化剂，它在过氧化氢分解反应中起到催化作用，能够加快过氧化氢的分解速率。7.解释什么是溶解度，并说明影响固体物质溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度，而溶质和溶剂的性质也会影响溶解度的大小。8.简述燃烧的条件，并说明如何预防火灾的发生。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。燃烧的条件是指可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源同时存在时，可燃物才能发生燃烧。预防火灾的发生可以通过消除可燃物、隔绝助燃物或移除点火源来实现。例如，在日常生活中，我们可以通过不乱扔烟头、不使用明火等方式来预防火灾的发生。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙(CaCO₃)。现取该石灰石样品100g，高温煅烧后得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)的混合气体。将混合气体通入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应，生成沉淀2.2g。请计算：(1)生成的二氧化碳的质量是多少克？(2)原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)煅烧后得到的氧化钙的质量是多少克？参考答案：生成的二氧化碳的质量是4.4g，原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%，煅烧后得到的氧化钙的质量是8.8g。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为2g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)反应后生成氢气的质量是多少克？(3)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的总质量是8g，反应后生成氢气的质量是0.2g，反应后烧杯中溶液的质量是108g。4.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取一定质量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，并用酚酞试液作指示剂。当滴入稀盐酸的质量为20g时，溶液的pH值恰好为7。请计算：(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？(2)若将上述反应后的溶液稀释10倍，所得溶液的pH值是多少？(3)若将上述反应后的溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%，若将上述反应后的溶液稀释10倍，所得溶液的pH值仍为7，若将上述反应后的溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是40%。5.某工厂用铁矿石炼铁，已知铁矿石的主要成分是氧化铁(Fe₂O₃)，其余杂质不参与反应。现取该铁矿石样品200g，高温煅烧后得到铁和氧化铁的混合物。将混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为0.56g。请计算：(1)炼铁过程中消耗的氧化铁的质量是多少克？(2)原铁矿石样品中铁的质量分数是多少？(3)反应后生成的硫酸亚铁的质量是多少克？参考答案：炼铁过程中消耗的氧化铁的质量是80g，原铁矿石样品中铁的质量分数是40%，反应后生成的硫酸亚铁的质量是152g。6.将一定质量的碳酸钠(Na₂CO₃)粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，向其中逐滴加入稀盐酸，并用酚酞试液作指示剂。当滴入稀盐酸的质量为10g时，溶液的pH值恰好为7。请计算：(1)原碳酸钠粉末的质量是多少克？(2)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将上述反应后的溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：原碳酸钠粉末的质量是10.6g，反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是10%，若将上述反应后的溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是20%。7.将一定质量的镁粉和锌粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为5g。请计算：(1)参加反应的镁和锌的总质量是多少克？(2)反应后生成氢气的质量是多少克？(3)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁和锌的总质量是8g，反应后生成氢气的质量是0.2g，反应后烧杯中溶液的质量是108g。8.将一定质量的氢氧化钾(KOH)溶液和稀硫酸混合，充分反应后，溶液的pH值恰好为7。请计算：(1)参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比是多少？(2)若将上述反应后的溶液稀释10倍，所得溶液的pH值是多少？(3)若将上述反应后的溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比是40:73，若将上述反应后的溶液稀释10倍，所得溶液的pH值仍为7，若将上述反应后的溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是40%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的质量也一定不变。分子的数目可能改变，物质的种类可能改变，但元素的质量一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质。5.参考答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，酒精是有机物。氧气、金刚石、食盐都是无机物。6.参考答案：C解析：纸张燃烧时产生黄色火焰，镁带在空气中燃烧时产生耀眼的白光和白色固体，铁丝在氧气中燃烧时产生黑色固体，硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰和刺激性气味的气体。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中质子数一定等于电子数，原子中中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于整个原子的质量。8.参考答案：A解析：氢元素的化合价总是+1，氧元素的化合价通常是-2，钠元素的化合价总是+1，铁元素的化合价可以是+2或+3。9.参考答案：A解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类一定不变，分子的数目可能改变，原子的数目一定不变。10.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应不一定放出热量，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应一定改变溶液的pH值。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式需要配平，反应条件为点燃。2.参考答案：硫酸解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，但题目问的是刺激性气味的酸，通常指硫酸。3.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%以上。4.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，溶质质量不变，溶液质量增加一倍，质量分数减半。5.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。6.参考答案：不与稀盐酸反应解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不与稀盐酸反应。7.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价是+3。8.参考答案：10%解析：将20g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=10%。9.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。10.参考答案：二氧化碳解析：燃烧化石燃料会产生温室气体，其中主要的是二氧化碳，它是导致全球变暖的主要气体之一。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气确实是一种无色无味的气体，具有可燃性，但由于氢气与空气混合后遇明火可能发生爆炸，因此在点燃前必须检验其纯度，以防止发生危险。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是CaCO3高温→CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于置换反应。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是为了防止因放热导致液体沸腾飞溅。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致液体沸腾飞溅，非常危险。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属，其原子失去电子的能力越强，与酸中的氢离子反应生成氢气的速率越快。例如，锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈。5.参考答案：√解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，它是一种白色粉末，具有碱性，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，提高土壤的pH值。6.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水(H2O)是氧化物，由氢元素和氧元素组成；二氧化碳(CO2)也是氧化物，由碳元素和氧元素组成。7.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。例如，氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的盐；碳酸钠(Na2CO3)是由钠离子(Na+)和碳酸根离子(CO3^2-)构成的盐。8.参考答案：√解析：燃料燃烧时，充分燃烧会产生二氧化碳和水，不充分燃烧会产生一氧化碳。例如，甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水(CH4+2O2→CO2+2H2O)，不充分燃烧时生成一氧化碳和水(2CH4+3O2→2CO+4H2O)。9.参考答案：×解析：水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。根据电解水的实验现象，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。10.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。这是因为碳酸钠溶于水时发生水解反应，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解过程是吸热的，但由于碳酸钠的水解程度较大，导致溶液温度升高，因此会放出大量热量。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，原子不会被创造或消灭，因此反应前后物质的总质量保持不变。这一定律的重要性在于它为化学反应的计算提供了基础，使得我们可以通过已知反应物的质量来预测生成物的质量，反之亦然。同时，它也帮助我们理解化学反应的本质，即原子重新排列组合形成新物质，而原子的种类和数量在反应前后保持不变。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品保存。解析：酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中；硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，广泛应用于工业生产中；醋酸是一种弱酸，是食醋的主要成分，常用于烹饪和食品保存。这些酸在不同的领域发挥着重要的作用，满足我们的日常生活和工业生产需求。3.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物的种类、数量和化学性质。书写化学方程式应遵循的原则包括：反应物和生成物的化学式必须正确；方程式必须符合质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数量保持不变；方程式应配平，即反应物和生成物的系数要使得各原子的数量相等。解析：化学方程式是化学中用来表示化学反应的一种方式，它通过化学式和系数来表示反应物和生成物的种类、数量和化学性质。书写化学方程式时，必须确保化学式的正确性，并且要符合质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数量保持不变。此外，方程式还需要配平，即通过调整系数使得反应物和生成物的各原子数量相等。4.参考答案：金属活动性顺序表是按照金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的难易程度以及金属与氧气的反应活性等因素排列的金属活动性顺序。金属活动性顺序表的作用在于可以帮助我们预测金属在化学反应中的行为，例如预测金属与酸反应的产物、金属与盐溶液反应的可能性等。举例来说，在实验中，我们可以根据金属活动性顺序表来判断哪种金属更容易与酸反应，从而选择合适的金属进行实验。解析：金属活动性顺序表是化学中用来表示金属活动性的一种工具，它按照金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的难易程度以及金属与氧气的反应活性等因素排列。金属活动性顺序表的作用在于可以帮助我们预测金属在化学反应中的行为，例如预测金属与酸反应的产物、金属与盐溶液反应的可能性等。在实验中，我们可以根据金属活动性顺序表来判断哪种金属更容易与酸反应，从而选择合适的金属进行实验。5.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应在农业中的应用主要体现在土壤改良上，例如使用石灰水中和酸性土壤，提高土壤的pH值，从而改善土壤的肥力。解析：酸碱中和反应是化学中的一种基本反应类型，它是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应在农业中的应用主要体现在土壤改良上，例如使用石灰水中和酸性土壤，提高土壤的pH值，从而改善土壤的肥力。此外，酸碱中和反应还广泛应用于医药、化工等领域，例如在医药中用于制备药物，在化工中用于制备各种化学品。6.参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。催化剂的作用在于能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。举例来说，二氧化锰是一种常见的催化剂，它在过氧化氢分解反应中起到催化作用，能够加快过氧化氢的分解速率。解析：催化剂是化学中的一种重要物质，它能够在化学反应中改变反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的作用在于能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。常见的催化剂包括二氧化锰、铂、钯等，它们在不同的化学反应中发挥着重要的作用。例如，二氧化锰是一种常见的催化剂，它在过氧化氢分解反应中起到催化作用，能够加快过氧化氢的分解速率。7.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度，而溶质和溶剂的性质也会影响溶解度的大小。解析：溶解度是化学中用来表示物质在溶剂中溶解能力的一种指标，它是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质和溶剂分子的动能，从而增加溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，使得溶质更容易溶解在溶剂中。而溶质和溶剂的性质也会影响溶解度的大小，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中，而非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。8.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。燃烧的条件是指可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源同时存在时，可燃物才能发生燃烧。预防火灾的发生可以通过消除可燃物、隔绝助燃物或移除点火源来实现。例如，在日常生活中，我们可以通过不乱扔烟头、不使用明火等方式来预防火灾的发生。解析：燃烧是化学中的一种剧烈的氧化反应，它需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。燃烧的条件是指可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源同时存在时，可燃物才能发生燃烧。预防火灾的发生可以通过消除可燃物、隔绝助燃物或移除点火源来实现。例如，在日常生活中，我们可以通过不乱扔烟头、不使用明火等方式来预防火灾的发生。此外，还可以通过安装烟雾报警器、使用灭火器等方式来及时发现和扑灭火灾。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=12.25g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/15.5g\times100\%=60\%。2.参考答案：生成的二氧化碳的质量是4.4g，原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%，煅烧后得到的氧化钙的质量是8.8g。解析：根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则100/44=100g\timesx/4.4g，解得x=10g。原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/100g\times100\%=80\%。煅烧后得到的氧化钙的质量为100g-10g=90g，根据反应方程式，生成的氧化钙质量为56/44\times4.4g=5.6g，所以煅烧后得到的氧化钙的质量为8.8g。3.参考答案：参加反应的镁和铝的总质量是8g，反应后生成氢气的质量是0.2g，反应后烧杯中溶液的质量是108g。解析：根据质量守恒定律，参加反应的镁和铝的总质量为100g-2g=8g。设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、98g/mol、26g/mol、342g/mol，则24/2=x/0.2g，解得x=2.4g；26/2=y/0.2g，解得y=2.6g。反应后烧杯中溶液的质量为100g+20g-0.2g=108g。4.参考答案：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%，若将上述反应后的溶液稀释10倍，所得溶液的pH值仍为7，若将上述反应后的溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是40%。解析：根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，则40/36.5=x/20g，解得x=22g。原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为22g/100g+20g\times100\%=20\%。若将上述反应后的溶液稀释10倍，所得溶液的pH值仍为7，因为溶液仍呈中性。若将上述反应后的溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数为22g/(100g+20g-50g)\times100\%=40\%。5.参考答案：炼铁过程中消耗的氧化铁的质量是80g，原铁矿石样品中铁的质量分数是40%，反应后生成的硫酸亚铁的质量是152g。解析：根据反应方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=