河南省部分学校2027届高三上学期10月月考化学试卷（含解析）

高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．洛阳历史悠久，文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是A．乳钉纹青铜爵B．清代金丝楠木塔C．曹魏白玉杯D．东汉石辟邪2．下列化学用语或图示表达正确的是A．816O与8B．NHC．HSO3D．用电子式表示MgCl3．下列实验操作符合规范的是A．定容B．测定中和反应的反应热C．萃取时振荡D．点燃酒精灯4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．向H218OB．将少量的硫酸铝溶液加入NaOH溶液中：AlC．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3D．利用稀硫酸、KNO35．设NAA．2 gH2分别与足量的Cl2B．常温下，1 LpH=12的NaOH溶液中含OC．6.4 g由O2和D．0.2 molFe(OH)2完全转化成Fe(OH6．在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是选项MXYANOHBAlClNaOH溶液盐酸CNaOHDCa(OH)CNaOH7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞YB．W的单质易溶于YWC．氢化物的沸点：Z＜XD．YZ2和YW8．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B．ClOC．碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的ID．CuSO9．酸性CuCl2溶液的主要组成为HCl与CuCl2（HCl与CuCl刻蚀原理：Cu(s)+H2CuCuCl2溶液中存在平衡：［Cu(H2（蓝色） （黄色）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5 mol·L-1

A．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数B．往CuCl2溶液中加入少量NaCl固体，平衡正向移动，C．2 min后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体D．c(HCl)=1.5 mol·L-110．将擦亮的铜片投入足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得知灰色固体可能为CuS、Cu2S、CuO、CuSO4中的一种或若干种，且①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝；②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝；③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象；④取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴加BaCl下列叙述正确的是A．灰色固体中一定含有CuO和CuSB．①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同C．④中白色沉淀可能为BaSD．若灰色固体中只有两种物质，一种为Cu2S，另一种为M11．下列关于实验现象的解释或结论错误的是选项实验操作现象解释或结论A常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和前者产生气泡速率较快催化效率：Fe3+＞B常温下，用pH计测定0.1 mol·L-pH为9次氯酸为弱酸C常温下，向两份等体积、等浓度的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌氯化银溶解，碘化银无变化KD向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入溶液颜色不变其他条件不变时，增大Cl-12．某研究团队通过调控Cu2O纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定地电解NO​下列说法正确的是A．Ni3B．NO3-与NC．M-Cu/Cu2D．理论上该体系每制得1 molFDCA，电路中转移613．化学需氧量（COD）是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为mg·L-1）来表示。利用KMn①取水样V0 mL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入V1 mL②向①中溶液中加入V2 mLc③用c1 mol·L-1的KMnO已知：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4下列说法错误的是A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化B．步骤②中用碱式滴定管盛装Na2C．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定D．该水样的COD值为32×14．常温下，用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.10 mol·甲乙A．常温下，KB．Q点溶液的pH=5.75C．M点溶液中cD．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：Ⅰ．氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。（1）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O（2）氮化钛（TiN）为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件下，可用氨气还原TiO2制得TiN，反应中除生成氮化钛外还有N2（3）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。则理论上65 Ⅱ．Be2C和Na2C2、CaC2、Al（4）写出Be2（5）丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为＿＿＿＿＿＿。（6）高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于＿＿＿＿＿＿（填“离子”或“共价”）化合物。16．（15分）氧化钇（Y2O3）广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光粉（主要成分为ZnO、Y2O3，还含有少量的Al2O3已知：Ⅰ．金属离子浓度小于或等于1.0×10Ⅱ．草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水；Ⅲ．常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表。金属离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl3.54.7Zn5.87.9Y6.08.2Pb5.06.5Mg8.310.8​回答下列问题：（1） 39（2）已知氧化性：PbO2＞Cl2。写出“酸浸”（3）滤渣b的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（4）利用离子浓度传感器测得相同时间内Y3+的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，T1℃后，（5）“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有＿＿＿＿＿＿＿＿（填离子符号），其不能通过直接加碱的方法除去，原因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）若常温下测得Y3+恰好沉淀完全时，滤液中c(C2O（7）“焙烧”时Y217．（14分）硝普钠（Na2［Fe(CN)5已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物；②氧化步骤反应的化学方程式为K4实验步骤如下：Ⅰ．亚硝基化反应。通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在65～75℃之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节Ⅱ．制备硝普铜将上述溶液升温至65～75℃，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀（Ⅲ．制备硝普钠将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在65～75℃下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有CuCO3生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节回答下列问题：（1）仪器a的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）装置中NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）实验中采用热水浴加热的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节pH=8时，测定溶液pH的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠（Na2［Fe(CN)518．（15分）近年来，新兴科技产业对钒产品纯度的要求越来越高。回答下列问题：Ⅰ．钒的氧化物之间可发生如下转化：反应1：2V2反应2：2VO2反应3：V2O（1）ΔH3=＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1，反应3自发进行的条件是＿＿＿＿＿＿（填“高温”“低温（2）VO2的四方晶胞如图甲所示。VO2中脱出部分O原子后，会形成（3）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，同时有CO2图丙①写出CH3OH与V②温度高于250℃时，VOⅡ．VOCl（4）在一定温度下向某恒容密闭容器中加入2 molV2O5(s)、3 molCCl4(g)，发生反应2①0～20 min内，CCl4的反应速率②VOCl3(g)的平衡产率（平衡产率=平衡时产量③Kp=＿＿＿＿＿＿＿（填含p0的计算式，Kp

1．B【解析】青铜爵的制作原料是青铜，青铜是合金，属于无机金属材料，不是有机化合物，A项不符合题意；曹魏白玉杯的制作原料是白玉，主要成分是硅酸盐等无机物，不属于有机化合物，C项不符合题意；东汉石辟邪是石雕作品，其制作原料属于无机非金属材料，D项不符合题意。2．D【解析】816O与818O是两种核素，A项错误；NH3的空间结构为三角锥形，B项错误；3．C【解析】定容时，要平视刻度线，A项不符合题意；缺少玻璃搅拌器，B项不符合题意；不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D项不符合题意。4．D【解析】氧气中的氧原子来源于Na2O2，故生成的氧气为O2，A项错误；NaOH过量，不生成Al(OH)5．A【解析】氢气与氮气生成氨气的反应为可逆反应，A项错误。6．C【解析】4Na+O2=2Na2O，2Na2O+7．C【解析】Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，即Y为C；Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍，Z与W同主族，由此可知，Z为O，W为S；X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z，由此可知X为F。H2O的沸点高于HF，8．B【解析】在加热条件下，石英可与烧碱、纯碱反应，A项不符合题意；用苯萃取碘水中的I2是利用I2在苯中的溶解度大于在水中的，与碘遇淀粉变蓝无关，C项不符合题意；蛋白质变性析出后会失去活性，故不能用于蛋白质的分离提纯，9．B【解析】加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子的转化率减小，B项错误。10．D【解析】由①溶液变蓝可知，灰色固体中一定含有CuSO4；由③可知灰色固体中一定不含CuO，一定含有CuS或Cu2S中的一种或两种；由②、③可知剩余黑色固体中一定含有CuS或Cu2S中的一种或两种；由④可知，稀硝酸将S元素氧化为硫酸根离子，白色沉淀可能为BaSO4，据此分析解题。根据实验①、③，可排除CuO的存在，因为CuO会与硫酸反应；根据实验①、②、③、④可知灰色固体中一定有CuSO4，可能有CuS和Cu2S中的一种或两种，A项错误。由实验①、②、③11．A【解析】等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不能比较Fe3+12．D【解析】由醛基和羟基到羧基的变化为氧化反应，故Ni3Se2极为阳极，A项错误；NO3-为平面三角形结构，NH3为四面体形结构，13．D【解析】消耗高锰酸钾的物质主要为草酸钠和水中还原性物质，消耗高锰酸钾的物质的量为c1(V1+V3)×10-3 mol，根据草酸钠与高锰酸钾反应的关系式：32×[c1(14．C【解析】M点时溶液的溶质为NaA和HA，根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)= 615．（1）Al2O3（2）6TiO2+8NH3→高温6TiN+N（3）33.6(2分)（4）Be2C+2H2O=2BeO+CH4[答（5）Mg2C3（6）共价(2分)【解析】（3）根据反应关系式2NaN3~3N2，可得130 gNaN3完全分解时生成N2的物质的量为3 mol，则理论上6516．（1）d(1分)（2）PbO2+4（3）Al(OH)3(2（4）T1℃后升高温度，盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y3+的浸取率减小(2（5）Zn2+、Pb2+(2分)；Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的（6）1.728×10-28（7）2Y2(【解析】（4）由图可知，Y3+的浸取率随温度升高先增大后减小，增大是因为温度升高，浸取速率加快，减小是因为盐酸易挥发，温度升高盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y（6）Y3+恰好沉淀完全时，滤液中c(C17．（1）恒压滴液漏斗(1分)（2）尾气处理，吸收有毒气体(2分)（3）受热均匀，易控制温度(1分)（4）取少量试液于试管中，用pH计测定溶液的pH(2分)（5）可有效去除步骤Ⅰ产生的大量可溶性无机盐杂质(2分)（6）Cu［Fe(CN)5NO］+2NaHC（7）2(2分)【评分细则】（1）答“恒压漏斗”或“滴液漏斗”也给分。（2）答“尾气处理”或“吸收有毒气体”均可给分。（3）答“受热均匀”或“易控制温度”均可给分。（4）答“取少量试液滴加在表面皿的pH试纸上，测定溶液的pH”也给分。18．（1）-332.8(2分