2026年浙江省实验中学高三化学元素周期律单元测试卷及答案

2026年浙江省实验中学高三化学元素周期律单元测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省实验中学高三化学元素周期律单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素M位于元素周期表第三周期第VA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3VO4，则M的原子序数是（）A.15B.16C.17D.18参考答案：A2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第VIA族D.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高参考答案：A3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C4.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.乙醇D.熔融状态的氯化钾参考答案：C5.某元素X位于元素周期表第二周期第IA族，其原子最外层电子数为（）A.1B.2C.3D.4参考答案：A6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数参考答案：B7.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C8.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于分子之间C.化学键只存在于离子之间D.化学键只存在于金属元素之间参考答案：A9.某元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族，其气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的原子序数是（）A.8B.16C.17D.18参考答案：B10.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都易溶于水B.有机物都不易溶于水C.有机物都易燃烧D.有机物都不易燃烧参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某主族元素X的原子最外层电子数为m，其气态氢化物的化学式为______。参考答案：HMm2.根据元素周期律，下列元素中第一电离能最小的是______。参考答案：Cs3.在元素周期表中，与Ar位于同一周期的主族元素中，其原子半径最大的是______。参考答案：Na4.某元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则M的原子序数为______。参考答案：245.下列关于同位素的说法中，正确的是______。参考答案：同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子6.某元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO₄，则R在元素周期表中的位置为______。参考答案：第四周期第VIA族7.根据元素周期律，下列元素中金属性最强的是______。参考答案：Cs8.某元素A的原子最外层电子数为1，其单质在常温下呈液态，则A的化学符号为______。参考答案：Hg9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是______。参考答案：同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强10.某元素B的原子最外层电子数为6，其气态氢化物的化学式为______。参考答案：H₂S三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：√2.O₂和O₃互为同素异形体，它们都具有氧化性。参考答案：√3.F、Cl、Br、I四种元素中，F的非金属性最强，因此HF的稳定性最高。参考答案：√4.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.碱金属从上到下，其单质的熔沸点逐渐降低。参考答案：×6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√7.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×8.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构。参考答案：×9.某元素的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值之和等于8，该元素一定位于周期表第IVA族。参考答案：×10.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期律的实质是什么？参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素的原子的性质（包括物理性质和化学性质）呈现周期性的变化。2.为什么说同一周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期主族元素从左到右，原子序数递增，原子核对外层电子的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.请列举三种不同类型的同分异构体，并简述其结构特点。参考答案：三种不同类型的同分异构体包括：碳链异构体、位置异构体和官能团异构体。碳链异构体是指分子中碳原子的连接顺序不同，如正丁烷和异丁烷；位置异构体是指分子中官能团在碳链上的位置不同，如邻二甲苯和对二甲苯；官能团异构体是指分子中官能团种类不同，如乙醇和二甲醚。4.解释什么是电负性，并说明其在元素周期表中的变化规律。参考答案：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。非金属元素的电负性通常较大，金属元素的电负性通常较小。5.为什么说元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性？参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，因为它们既具有金属的某些性质，又具有非金属的某些性质。例如，铝既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成盐和氢气。6.请简述原子最外层电子数对元素化学性质的影响。参考答案：原子最外层电子数对元素化学性质的影响很大。原子最外层电子数少的元素容易失去电子，表现出金属性；原子最外层电子数多的元素容易得到电子，表现出非金属性；原子最外层电子数为8的元素（稀有气体）化学性质稳定。7.为什么说同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：同主族元素从上到下，原子序数递增，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8.请简述周期表中稀有气体的化学性质及其原因。参考答案：周期表中稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的原子最外层电子数为8（氖和氩）或2（氦），达到了稳定结构。它们不容易失去、得到或共享电子，因此化学性质不活泼。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成4.96g氧气时，消耗的氯酸钾质量为14.9g。请计算该混合物中二氧化锰的质量分数，并说明该实验中可能存在的误差来源。参考答案：二氧化锰的质量分数为10%，误差来源可能包括：未完全反应、称量误差、氧气收集不纯等。2.将一定量的镁粉和铝粉混合物溶于足量的盐酸中，产生22.4L氢气（标准状况下）。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。请计算原混合物中镁和铝的质量比。参考答案：镁和铝的质量比为3:2。3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+四种离子中的两种。向该溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀。请写出该溶液中一定存在的离子，并说明理由。参考答案：该溶液中一定存在的离子是Mg2+，理由是加入氨水产生白色沉淀，说明溶液中存在能与氨水反应生成氢氧化物的离子，而Mg2+与氨水反应生成氢氧化镁白色沉淀。4.将0.1mol/L的盐酸滴入0.1mol/L的NaOH溶液中，滴定过程中pH值变化。请根据信息，计算该NaOH溶液的浓度。参考答案：该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。5.某有机物A的分子式为C4H8O，其红外光谱显示含有-OH和C=O官能团。请写出该有机物可能的结构简式，并说明其属于哪一类有机物。参考答案：该有机物可能的结构简式为CH3CHOHCH2CH3或CH3CH2CHOHCH3，属于醇类有机物。6.某研究小组探究温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。实验测得在不同温度下，反应达到相同程度所需的时间如下表所示。请根据表中的数据，计算该反应的活化能。参考答案：该反应的活化能为Ea=83.14kJ/mol。7.将一定量的碳酸钙粉末与足量的盐酸反应，产生2.2g二氧化碳。请计算该碳酸钙粉末的质量，并说明该实验中可能存在的误差来源。参考答案：该碳酸钙粉末的质量为5.0g，误差来源可能包括：未完全反应、称量误差、二氧化碳收集不纯等。8.某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+四种离子中的两种。向该溶液中加入过量氯水，产生红褐色沉淀。请写出该溶液中一定存在的离子，并说明理由。参考答案：该溶液中一定存在的离子是Fe2+，理由是加入氯水产生红褐色沉淀，说明溶液中存在能与氯水反应生成氢氧化铁的离子，而Fe2+与氯水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。元素M位于元素周期表第三周期第VA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3VO4，说明M的最高正化合价为+5价，且M原子最外层电子数为5+3=8，因此M的原子序数为15。选项B、C、D的原子序数分别为16、17、18，其最外层电子数分别为4、7、8，不符合题意。2.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项B错误，同一主族中，从上到下，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱。选项C错误，氢元素位于元素周期表第一周期第IA族，也位于第一周期第VIA族。选项D错误，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此其单质的熔点逐渐降低。3.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，因此pH值大于7。选项A、B、D错误，混合后溶液呈碱性，pH值不可能等于7或小于7。4.参考答案：C解析：本题考查电解质与非电解质。氯化钠、硫酸、熔融状态的氯化钾都是电解质，乙醇是非电解质。选项A、B、D错误，均为电解质。5.参考答案：A解析：本题考查原子结构。元素X位于元素周期表第二周期第IA族，其原子最外层电子数为1。选项B、C、D错误，其最外层电子数分别为2、3、4，不符合题意。6.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于电子数，原子中质子数等于核电荷数，电子数等于核外电子数。选项A、C、D错误，原子核内的质子数不一定等于中子数，中子数不一定等于电子数，质子数和中子数之和等于质量数。7.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和。pH=2的盐酸中氢离子浓度为10^-2mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，因此pH值大于7。选项A、B、D错误，混合后溶液呈碱性，pH值不可能等于7或小于7。8.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子之间形成的相互作用，分子之间、离子之间、金属元素之间都存在化学键。选项B、C、D错误，化学键不仅存在于分子之间、离子之间、金属元素之间，也存在于原子之间。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族，其气态氢化物的化学式为H2Y，说明Y的最低负化合价为-2价，且Y原子最外层电子数为6+2=8，因此Y的原子序数为16。选项A、C、D的原子序数分别为8、17、18，其最外层电子数分别为2、7、8，不符合题意。10.参考答案：C解析：本题考查有机物。有机物大多易燃烧，但并非都易溶于水。选项A、B、D错误，有机物并非都易溶于水或都不易溶于水，也并非都易燃烧或都不易燃烧。二、填空题1.参考答案：HMm解析：本题考查化学式书写。主族元素氢化物化学式为HmX，根据元素周期律，非金属性越强，氢化物越稳定，故答案为HMm。2.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。第一电离能随原子序数增大而增大，但碱金属和碱土金属第一电离能较低，故答案为Cs。3.参考答案：Na解析：本题考查原子半径。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故答案为Na。4.参考答案：24解析：本题考查原子序数。根据电子排布式，M的原子序数为24。5.参考答案：同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子解析：本题考查同位素概念。同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。6.参考答案：第四周期第VIA族解析：本题考查元素周期表位置。HRO₄为最高价氧化物对应水化物，R为第四周期第VIA族元素。7.参考答案：Cs解析：本题考查金属性。同周期主族元素金属性随原子序数增大而增强，故答案为Cs。8.参考答案：Hg解析：本题考查元素性质。原子最外层电子数为1，单质常温下呈液态，答案为Hg。9.参考答案：同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强解析：本题考查元素周期律。同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强。10.参考答案：H₂S解析：本题考查化学式书写。主族元素氢化物化学式为H₂X，故答案为H₂S。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查同主族元素性质的递变规律。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。F、Cl、Br、I四种元素位于同一主族，符合上述递变规律。2.参考答案：√解析：本题考查同素异形体的性质。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，它们互为同素异形体。氧气和臭氧都具有氧化性，能够与许多物质发生氧化反应。3.参考答案：√解析：本题考查元素非金属性与氢化物稳定性的关系。非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。F、Cl、Br、I四种元素位于同一主族，非金属性从上到下逐渐减弱，因此HF的稳定性最高。4.参考答案：√解析：本题考查置换反应的定义。置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符合置换反应的定义。5.参考答案：×解析：本题考查碱金属单质的物理性质。碱金属从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此其单质的熔沸点逐渐降低。但锂的熔点反常较高，不符合上述递变规律。6.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既能与酸反应又能与碱反应。例如，Al、Si等元素就具有两性。7.参考答案：×解析：本题考查同周期主族元素第一电离能的递变规律。同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但存在一些例外情况，例如第IA族和第IIIA族元素的第一电离能反常较低，第VA族和第VIA族元素的第一电离能反常较高。8.参考答案：×解析：本题考查原子稳定结构的概念。原子最外层电子数为8的粒子不一定属于稳定结构。例如，氖原子最外层电子数为8，属于稳定结构；但氧离子O²⁻最外层电子数为8，不属于稳定结构。9.参考答案：×解析：本题考查元素化合价与族序数的关系。某元素的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值之和等于8，该元素不一定位于周期表第IVA族。例如，氧元素的最高正化合价为+2，最低负化合价为-2，绝对值之和为4，但氧元素位于周期表第VIA族。10.参考答案：√解析：本题考查原子和阴离子的半径关系。阴离子比其对应原子多一个电子层，因此阴离子的半径一定大于其对应原子的半径。四、简答题1.参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素的原子的性质（包括物理性质和化学性质）呈现周期性的变化。解析：本题考查“元素周期律的实质”。元素周期律是化学学科的核心概念之一，其本质在于元素性质随原子序数的周期性变化。解析需从原子结构角度出发，说明原子序数递增导致电子排布周期性变化，进而引起元素性质周期性变化。答案应明确指出这是元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律，而非简单的元素性质重复。2.参考答案：同一周期主族元素从左到右，原子序数递增，原子核对外层电子的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查“元素周期律中金属性和非金属性的变化规律”。解析需从原子结构角度分析，说明原子序数递增对原子核对外层电子吸引力和元素得失电子能力的影响，进而解释金属性和非金属性的变化趋势。答案应明确指出原子核对外层电子吸引力增强导致失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。3.参考答案：三种不同类型的同分异构体包括：碳链异构体、位置异构体和官能团异构体。碳链异构体是指分子中碳原子的连接顺序不同，如正丁烷和异丁烷；位置异构体是指分子中官能团在碳链上的位置不同，如邻二甲苯和对二甲苯；官能团异构体是指分子中官能团种类不同，如乙醇和二甲醚。解析：本题考查“同分异构体的类型”。解析需先明确同分异构体的定义，即分子式相同但结构不同的化合物。然后列举三种常见的同分异构体类型，并分别举例说明其结构特点。答案应包括碳链异构体、位置异构体和官能团异构体三种类型，并分别给出具体例子。4.参考答案：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。非金属元素的电负性通常较大，金属元素的电负性通常较小。解析：本题考查“电负性的概念及其变化规律”。解析需先定义电负性，然后说明其在元素周期表中的变化规律，即从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。最后可以举例说明非金属和金属元素电负性的差异。答案应包括电负性的定义和其在元素周期表中的变化规律。5.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，因为它们既具有金属的某些性质，又具有非金属的某些性质。例如，铝既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成盐和氢气。解析：本题考查“元素周期表中两性元素的性质”。解析需解释为什么分界线附近的元素具有两性，即它们既具有金属的某些性质（如导电性、延展性），又具有非金属的某些性质（如氧化性）。可以举例说明，如铝与酸和碱的反应。答案应明确指出两性元素的性质特征，并给出具体例子。6.参考答案：原子最外层电子数对元素化学性质的影响很大。原子最外层电子数少的元素容易失去电子，表现出金属性；原子最外层电子数多的元素容易得到电子，表现出非金属性；原子最外层电子数为8的元素（稀有气体）化学性质稳定。解析：本题考查“原子最外层电子数对元素化学性质的影响”。解析需从原子结构角度分析，说明原子最外层电子数对元素得失电子能力和化学性质的影响。可以举例说明不同最外层电子数的元素的性质差异。答案应明确指出原子最外层电子数与元素金属性、非金属性和化学稳定性的关系。7.参考答案：同主族元素从上到下，原子序数递增，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查“同主族元素性质的变化规律”。解析需从原子结构角度分析，说明原子序数递增对原子半径、原子核对外层电子吸引力和元素得失电子能力的影响，进而解释金属性和非金属性的变化趋势。答案应明确指出原子半径增大、原子核对外层电子吸引力减弱导致失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。8.参考答案：周期表中稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的原子最外层电子数为8（氖和氩）或2（氦），达到了稳定结构。它们不容易失去、得到或共享电子，因此化学性质不活泼。解析：本题考查“稀有气体的化学性质及其原因”。解析需解释稀有气体化学性质稳定的原因，即它们的原子