天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案

天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20℃的饱和氯化钠溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B2.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是哪一个？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质，其溶解速率一定快D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量参考答案：A3.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是A.50gB.25gC.100gD.75g参考答案：C4.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是A.36gB.100gC.136gD.16g参考答案：A5.下列关于溶液的说法中，错误的是哪一个？A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.溶液的密度与溶质的种类和浓度有关参考答案：D6.用20mL水和10g食盐配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要再加入水的质量是A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL参考答案：B7.将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B8.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是______。A.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比B.溶质质量分数是指溶质的质量与溶剂的质量之比C.溶质质量分数是指溶液的质量与溶质的质量之比D.溶质质量分数是指溶液的体积与溶质的体积之比参考答案：A9.将20℃的饱和食盐溶液蒸发一部分水分，溶液的温度将_____A.升高B.降低C.不变D.无法确定参考答案：A10.在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质。A.√B.×参考答案：√二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，该温度下该物质的溶解度是______g。参考答案：36.82.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是______g。参考答案：503.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的温度会______，这是因为______。参考答案：升高；浓硫酸稀释放热4.溶液的渗透压与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，渗透压越______。参考答案：高5.将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数会______，这是因为______。参考答案：降低；溶剂增多，溶质质量不变6.在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，这是因为______。参考答案：该物质已达到饱和状态，溶剂无法再溶解更多的溶质7.将20℃的饱和食盐溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会______，这是因为______。参考答案：增大；温度升高，溶解度增大，饱和溶液中溶质质量分数增大8.溶液的密度与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，溶液的密度通常越______。参考答案：大9.在医疗急救中，为什么生理盐水常被用作补液？这是因为______。参考答案：生理盐水的浓度与人体血液的浓度相近，可以避免细胞因渗透压变化而破裂或收缩，从而保证医疗急救的效果10.如果将一杯浓盐水加入足量的水中，会发生什么现象？请解释原因。______。参考答案：浓盐水会逐渐被稀释，溶液的浓度会降低，这是因为水分子会从浓盐水溶液中扩散到纯水中，直到溶液的浓度均匀为止三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，该温度下该物质的溶解度是20g。参考答案：×2.将50g质量分数为20%的硫酸钠溶液与50g质量分数为10%的硫酸钠溶液混合，所得溶液的质量分数为15%。参考答案：×3.溶液的渗透压与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，渗透压越高。参考答案：√4.在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，这是因为溶液中溶质的粒子数达到了最大值。参考答案：×5.将20℃的饱和食盐溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：×6.溶液的密度与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，溶液的密度通常越大。参考答案：√7.某同学用10g氯化钠固体配制了100mL质量分数为5%的氯化钠溶液，配制过程不需要使用天平。参考答案：×8.质量分数为10%的氯化钠溶液比质量分数为5%的氯化钠溶液密度大。参考答案：√9.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，其质量分数一定相等。参考答案：×10.将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉一部分水，溶液的质量分数会增大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响蒸发快慢的主要因素。参考答案：影响蒸发快慢的主要因素有液体的温度、液体的表面积和液体上方的空气流动速度。2.判断题：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中。参考答案：×。3.填空题：将20mL浓硫酸稀释为100mL稀硫酸，所需水的体积是________mL。参考答案：80。4.简述实验室制取二氧化碳的原理和主要步骤。参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；主要步骤包括检查装置的气密性、向广口瓶中装入大理石、向长颈漏斗中注入稀盐酸、收集二氧化碳气体。5.判断题：浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。参考答案：×。6.简述燃烧需要满足的三个条件。参考答案：燃烧需要满足的三个条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。7.判断题：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。参考答案：√。8.填空题：实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，其目的是________。参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种溶质质量分数为20%的盐酸溶液，现需要配制1000g溶质质量分数为10%的盐酸溶液。请计算需要取用多少克溶质质量分数为20%的盐酸溶液，并简要说明配制步骤。参考答案：需要取用500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液，配制步骤：①计算所需溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量为500g；②量取500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液；③将500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液加入到1000mL的烧杯中；④加入适量水稀释至1000g，搅拌均匀即可。2.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成氢气0.2g。请计算参加反应的镁的质量是多少克？请写出计算过程并说明所依据的化学方程式。参考答案：参加反应的镁的质量是0.8g。计算过程：根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知1mol的镁与1mol的硫酸反应生成1mol的氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此0.2g的氢气相当于0.1mol的氢气。根据化学方程式，0.1mol的镁与0.1mol的硫酸反应，镁的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g。3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若加热过程中高锰酸钾的质量减少了4.4g，请计算生成氧气的质量是多少克？请写出计算过程并说明所依据的化学方程式。参考答案：生成氧气的质量是1.6g。计算过程：根据化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，可知2mol的KMnO4分解生成1mol的O2。KMnO4的摩尔质量为158g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。高锰酸钾的质量减少了4.4g，相当于分解了4.4g/158g/mol=0.0278mol的KMnO4。根据化学方程式，0.0278mol的KMnO4分解生成0.0139mol的O2，O2的质量为0.0139mol×32g/mol=0.447g。4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较来确定pH值。请简述为什么不能将pH试纸伸入待测液中直接测量。参考答案：因为将pH试纸伸入待测液中直接测量，会导致试纸上的指示剂被待测液溶解，从而影响测量结果。正确的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较来确定pH值。5.在进行过滤操作时，应使用铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗。请简述过滤操作中玻璃棒的作用是什么？参考答案：玻璃棒的作用是引流。在过滤操作中，玻璃棒用于将待过滤的液体沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中，防止液体飞溅和冲破滤纸。6.酒精灯的使用应遵循“两查、两禁、一不可”，其中“两查”是指检查酒精灯是否漏液和检查灯芯是否过长。请简述“两禁”是指什么？参考答案：“两禁”是指禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯和禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。7.用排水法收集气体时，应先将集气瓶装满水，然后倒置在水槽中，待气体收集满后，再正置集气瓶。请简述为什么集气瓶在收集气体前要装满水？参考答案：集气瓶在收集气体前要装满水，是为了利用水的密度大于气体密度的原理，通过排水法收集气体。排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，然后倒置在水槽中，待气体收集满后，再正置集气瓶。8.实验室废液处理应遵循分类处理原则，禁止将酸性和碱性废液直接混合。请简述为什么酸性和碱性废液不能直接混合？参考答案：酸性和碱性废液直接混合会发生酸碱中和反应，产生大量的热量，可能导致废液沸腾、飞溅，甚至引发爆炸。因此，实验室废液处理应遵循分类处理原则，禁止将酸性和碱性废液直接混合。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数。将20℃的饱和氯化钠溶液升温到30℃，氯化钠的溶解度会增大，但溶液的溶质质量分数不会改变，因为溶液仍然是饱和溶液，溶质和溶剂的质量都没有改变。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一般会增大。溶解度快的物质，其溶解速率不一定快，溶解速率还与溶质的性质、溶剂的性质以及搅拌等因素有关。3.参考答案：C解析：本题考查溶液的稀释。将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是50g，因为稀释前后溶质的质量不变，所以需要加入的水的质量是50g。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是36g。5.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液的密度与溶质的种类和浓度有关，溶液的密度一般会随着溶质浓度的增大而增大。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的配制。用20mL水和10g食盐配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要再加入水的质量是20mL，因为稀释前后溶质的质量不变，所以需要再加入的水的质量是20mL。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数。将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将减小，因为溶液的溶剂质量增加了，而溶质的质量不变。8.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的温度变化。将20℃的饱和食盐溶液蒸发一部分水分，溶液的温度会升高，因为蒸发是一个吸热过程，溶液的温度会升高。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质。二、填空题1.参考答案：36.8解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该温度下某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，即100g溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为80g。因此，该温度下该物质的溶解度是36.8g（20g/80g×100g）。2.参考答案：50解析：本题考查溶液稀释的计算。将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。3.参考答案：升高；浓硫酸稀释放热解析：本题考查浓硫酸稀释的性质。在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的温度会升高，这是因为浓硫酸稀释放热。4.参考答案：高解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。溶液的渗透压与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，渗透压越高。5.参考答案：降低；溶剂增多，溶质质量不变解析：本题考查饱和溶液稀释的性质。将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数会降低，这是因为溶剂增多，溶质质量不变。6.参考答案：该物质已达到饱和状态，溶剂无法再溶解更多的溶质解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，这是因为该物质已达到饱和状态，溶剂无法再溶解更多的溶质。7.参考答案：增大；温度升高，溶解度增大，饱和溶液中溶质质量分数增大解析：本题考查温度对溶解度的影响。将20℃的饱和食盐溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会增大，这是因为温度升高，溶解度增大，饱和溶液中溶质质量分数增大。8.参考答案：大解析：本题考查溶液密度的影响因素。溶液的密度与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，溶液的密度通常越大。9.参考答案：生理盐水的浓度与人体血液的浓度相近，可以避免细胞因渗透压变化而破裂或收缩，从而保证医疗急救的效果解析：本题考查生理盐水的用途。在医疗急救中，为什么生理盐水常被用作补液？这是因为生理盐水的浓度与人体血液的浓度相近，可以避免细胞因渗透压变化而破裂或收缩，从而保证医疗急救的效果。10.参考答案：浓盐水会逐渐被稀释，溶液的浓度会降低，这是因为水分子会从浓盐水溶液中扩散到纯水中，直到溶液的浓度均匀为止解析：本题考查溶液稀释的现象。如果将一杯浓盐水加入足量的水中，会发生什么现象？请解释原因。浓盐水会逐渐被稀释，溶液的浓度会降低，这是因为水分子会从浓盐水溶液中扩散到纯水中，直到溶液的浓度均匀为止。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。题干中只给出了质量分数，没有给出溶剂的质量，因此无法直接确定溶解度。2.参考答案：×解析：本题考查溶液混合的计算。设混合后溶液的质量分数为x，则有方程：(50g×20%+50g×10%)/(50g+50g)=x，解得x=15%。所以混合后溶液的质量分数为15%。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。渗透压与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，渗透压越高。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，这是因为溶液中溶质的粒子数达到了动态平衡，而不是最大值。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃的饱和食盐溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶液的溶质质量分数不会增大，因为溶液会重新达到平衡。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的密度。溶液的密度与溶质的种类和浓度有关，溶质浓度越高，溶液的密度通常越大。7.参考答案：×解析：本题考查溶液配制的计算。配制100mL质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100mL×1g/mL×5%=5g，因此需要使用天平称量5g氯化钠。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的密度。质量分数为10%的氯化钠溶液比质量分数为5%的氯化钠溶液密度大，因为溶质浓度越高，溶液的密度通常越大。9.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的质量分数。在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，其溶解度相同，但质量分数不一定相等，因为溶剂的质量可能不同。10.参考答案：√解析：本题考查溶液蒸发的影响。将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉一部分水，溶液的溶质质量不变，但溶剂质量减少，因此溶液的质量分数会增大。四、简答题1.参考答案：影响蒸发快慢的主要因素有液体的温度、液体的表面积和液体上方的空气流动速度。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“影响蒸发快慢的因素”这一考点。影响蒸发快慢的因素主要包括液体的温度（温度越高，蒸发越快）、液体的表面积（表面积越大，蒸发越快）和液体上方的空气流动速度（空气流动速度越快，蒸发越快）。这些因素都会对液体的蒸发速率产生显著影响。2.参考答案：×。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“pH试纸的使用方法”这一考点。用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，而不是将pH试纸伸入待测液中，因为这样会污染待测液。3.参考答案：80。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“溶液稀释的计算”这一考点。将20mL浓硫酸稀释为100mL稀硫酸，根据稀释前后溶质的质量不变，设所需水的体积为xmL，则有20mL×浓硫酸的密度×浓硫酸的质量分数=100mL×稀硫酸的密度×稀硫酸的质量分数，由于浓硫酸和稀硫酸的密度相差不大，可以近似认为稀释前后密度相等，因此所需水的体积为100mL-20mL=80mL。4.参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；主要步骤包括检查装置的气密性、向广口瓶中装入大理石、向长颈漏斗中注入稀盐酸、收集二氧化碳气体。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“实验室制取二氧化碳的原理和主要步骤”这一考点。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；主要步骤包括检查装置的气密性、向广口瓶中装入大理石、向长颈漏斗中注入稀盐酸、收集二氧化碳气体。5.参考答案：×。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“浓硫酸的性质”这一考点。浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，但不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。6.参考答案：燃烧需要满足的三个条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“燃烧的条件”这一考点。燃烧需要满足的三个条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度，这三个条件必须同时满足，缺一不可。7.参考答案：√。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“金属活动性顺序”这一考点。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，发生置换反应，因此位置越靠前的金属越容易发生置换反应。8.参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管。解析：本题考查《天津市和平区第一中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案》中“实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项”这一考点。实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，影响气体的收集。五、应用题1.参考答案：需要取用500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液，配制步骤：①计算所需溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量为500g；②量取500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液；③将500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液加入到1000mL的烧杯中；④加入适量水稀释至1000g，搅拌均匀即可。解析：本题考查溶液的配制。首先根据稀释前后溶质的质量不变，设需要取用溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量为x，则有20%x=1000g×10%，解得x=500g。配制步骤包括计算、量取、稀释和搅拌均匀。2.参考答案：参加反应的镁的质量是0.8g。计算过程：根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知1mol的镁与1mol的硫酸反应生成1mol的氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此0.2g的氢气相当于0.1mol的氢气。根据化学方程式，0.1mol的镁与0.1mol的硫酸反应，镁的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g。解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据化学方程式，确定镁和氢气的摩尔比为1:1。然后根据氢气的质量和摩尔质量，计算出氢气的摩尔数。最后根据镁的摩尔数和摩尔质量，计算出镁的质量。3.参考答案：生成氧气的质量是1.6g。计算过程：根据化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，可知2mol的KMnO4分解生成1mol的O2。KMnO4的摩尔质量为158g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。高锰酸钾的质量减少了4.4g，相当于分解了4.4g/158g/mol=0.0278mol的KMnO4