2026年广东省实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年广东省实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的质量分数增大，以下操作可行的是（）A.蒸发10g水B.加入20g食盐C.加入100g水D.取出10g溶液参考答案：A2.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是（）A.溶液B.不饱和溶液C.饱和溶液D.浓溶液参考答案：B4.下列哪种物质在水中形成溶液后，可以通过过滤的方法进行分离？（）A.食盐B.糖C.沙子D.碘参考答案：C5.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若要使该溶液的浓度增大，以下操作可行的是（）A.蒸发部分水B.加入更多水C.加入更多蔗糖D.降低温度参考答案：A6.某温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。若要使该溶液的浓度增大，以下操作可行的是（）A.蒸发部分水B.加入更多水C.加入更多硝酸钾D.升高温度参考答案：A7.某工厂需要将质量分数为10%的稀硫酸溶液稀释为质量分数为5%的稀硫酸溶液，以下操作可行的是（）A.加入等质量的水B.加入等体积的水C.加入2倍质量的水D.加入2倍体积的水参考答案：C8.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体B.溶液中的溶剂一定是液体C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.溶液的浓度可以用溶质的体积分数表示参考答案：B9.某同学想用蒸馏的方法分离酒精和水，他应该选择哪种仪器进行加热？（）A.烧杯B.量筒C.蒸发皿D.温度计参考答案：C10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化B.溶液的浓度与温度无关C.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关D.溶液的浓度与溶质和溶剂的体积有关参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：26.5%2.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使所得溶液的质量分数变为原来的2倍，需要再加入______g食盐。参考答案：20g3.下列物质中，可以通过过滤的方法进行分离的是______（填一种即可）。参考答案：泥沙4.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若要使所得溶液的质量分数增大，可以采取的措施有______（填一种即可）。参考答案：增加溶质5.某工厂需要配制50kg质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的水，需要加入______kg浓硫酸。参考答案：10kg6.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为质量分数为10%的NaCl溶液，需要加入______g水。参考答案：10g7.下列关于溶液的说法正确的是______（填一种即可）。参考答案：溶液是均一稳定的混合物8.下列关于溶液的说法错误的是______（填一种即可）。参考答案：溶液的质量分数不可能大于100%9.某温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。若要使所得溶液的质量分数增大，可以采取的措施有______（填一种即可）。参考答案：增加溶剂10.某工厂需要将质量分数为10%的稀硫酸溶液稀释为质量分数为5%的稀硫酸溶液，需要加入______g水。参考答案：100g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度。参考答案：√3.溶液的质量分数越大，其溶解度就越大。参考答案：×4.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可以用降温结晶的方法从其饱和溶液中获得硝酸钾晶体。参考答案：√5.将20g食盐溶解在80g水中，所得食盐溶液的质量分数为25%。参考答案：√6.沉淀反应是复分解反应的一种，只要有沉淀生成，复分解反应就一定能发生。参考答案：×7.在一定条件下，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。参考答案：√8.溶液的颜色是由溶质分子本身决定的，与溶剂无关。参考答案：×9.用量筒量取50mL水，将其倒入烧杯中，再溶解10g食盐，所得溶液的质量分数一定大于20%。参考答案：×10.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到的是硝酸钾的不饱和溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出来区分。具体方法是向溶液中加入少量该溶质，若能继续溶解则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。也可以通过改变温度，饱和溶液在升温时溶解度增大，不饱和溶液变化不明显。3.溶液的质量分数是如何计算的？举例说明。参考答案：溶液的质量分数计算公式为溶质质量÷溶液总质量×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，溶液总质量为100g，质量分数为10g÷100g×100%=10%。4.为什么溶液是均一、稳定的混合物？参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质分子或离子在溶剂中均匀分布，没有明显的界面。稳定性则是因为溶质与溶剂分子间存在相互作用，使溶液在常温下不会自发分层或沉淀。5.溶解度与质量分数有什么区别？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。溶解度是描述物质溶解能力的物理量，而质量分数是描述溶液组成的百分比。6.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常使固体溶解度增大；溶质本身的性质如极性、分子结构等；溶剂的性质如极性、分子大小等也会影响溶解度。7.如何配制一定质量分数的溶液？参考答案：配制一定质量分数的溶液，首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，将溶质溶解在溶剂中，充分搅拌即可。例如，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl10g，水40g。8.列举生活中常见的溶液实例，并说明其溶质和溶剂。参考答案：生活中常见的溶液实例有食盐水（溶质是食盐，溶剂是水）、酒精溶液（溶质是酒精，溶剂是水）、糖水（溶质是糖，溶剂是水）、空气（溶质是氧气、二氧化碳等，溶剂是氮气）。这些溶液在日常生活中广泛存在。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.某同学用10g食盐放入50g水中，搅拌后得到食盐溶液。请计算该溶液的质量分数，并说明该溶液是否饱和。若不饱和，再加入多少克食盐才能使其饱和？参考答案：该溶液的质量分数为16.7%，不饱和。再加入约3.4g食盐才能使其饱和。3.将20g某固体物质放入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若该溶液的质量分数为15%，请计算该固体物质的溶解度。参考答案：该固体物质的溶解度为30g。4.某溶液的质量分数为10%，其密度为1.1g/mL。请计算该溶液100mL中含有的溶质质量。参考答案：该溶液100mL中含有的溶质质量为11g。5.将20g氯化钠溶液与30g水混合，得到新的溶液。若新溶液的质量分数为15%，请计算原20g氯化钠溶液的质量分数。参考答案：原20g氯化钠溶液的质量分数为25%。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请计算在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠，并说明所得溶液的质量分数。参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，所得溶液的质量分数为26.5%。7.将50g质量分数为10%的盐酸溶液与50g质量分数为20%的盐酸溶液混合，请计算混合后溶液的质量分数。参考答案：混合后溶液的质量分数为15%。8.某同学想用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液，请简述实验步骤并说明如何判断。参考答案：实验步骤：①取少量饱和溶液和不饱和溶液分别置于两个烧杯中；②向两个烧杯中分别加入少量固体物质；③观察是否有固体物质溶解。判断方法：若溶液中仍有固体物质溶解，则为不饱和溶液；若固体物质不再溶解，则为饱和溶液。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数。蒸发10g水，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量分数增大。加入20g食盐，溶液可能变成饱和溶液，但溶液的质量分数不一定增大。加入100g水，溶液的质量分数会减小。取出10g溶液，溶液的质量分数不变。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液一定是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。溶液中的溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶质是酒精。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。现将50g氯化钠加入100g水中，氯化钠的质量超过了溶解度，但未达到饱和状态，因此得到的是不饱和溶液。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查过滤的原理。过滤是分离不溶性固体和液体的方法。食盐、糖和碘在水中都是可溶的，不能通过过滤分离。沙子不溶于水，可以通过过滤分离。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的浓度。蒸发部分水，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的浓度增大。加入更多水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小。加入更多蔗糖，溶质质量增加，溶液的浓度增大。降低温度，溶解度可能减小，但溶液的浓度不一定增大。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的浓度。蒸发部分水，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的浓度增大。加入更多水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小。加入更多硝酸钾，溶质质量增加，溶液的浓度增大。升高温度，溶解度可能增大，但溶液的浓度不一定增大。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程：100g×10%=(100g+x)×5%。解得x=100g。即需要加入100g水。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，这是溶液的多样性。溶液中的溶剂不一定是液体，例如酒精溶液中的溶剂是酒精。溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示，也可以用溶质的体积分数表示。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查蒸馏的仪器。蒸馏是分离液体混合物的方法，需要使用蒸馏装置。烧杯、量筒和温度计都不是蒸馏装置的加热仪器。蒸发皿可以用于加热，但不是蒸馏装置的加热仪器。蒸馏装置的加热仪器是蒸馏烧瓶。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的性质。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可以相互转化，例如水可以变成水蒸气，水蒸气可以凝结成水。溶液的浓度与温度有关，例如溶解度随温度变化而变化。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，这是溶液浓度的计算方法。溶液的浓度与溶质和溶剂的体积有关，但不是溶液浓度的计算方法。故选C。二、填空题1.参考答案：26.5%解析：本题考查溶液的质量分数计算。首先计算氯化钠在100g水中达到饱和时能溶解的氯化钠质量，即36g。然后计算所得溶液的总质量，即100g水+36g氯化钠=136g。最后计算溶液的质量分数，即(36g/136g)×100%=26.5%。2.参考答案：20g解析：本题考查溶液的质量分数变化。设需要再加入的食盐质量为x，则所得溶液的总质量为100g+20g+x，氯化钠的质量为20g+x，溶液的质量分数为(20g+x)/(100g+20g+x)。根据题意，所得溶液的质量分数变为原来的2倍，即(20g+x)/(100g+20g+x)=2×(20g/100g)，解得x=20g。3.参考答案：泥沙解析：本题考查溶液的分离方法。过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法。在给出的物质中，泥沙是不溶于水的固体，可以通过过滤的方法进行分离。4.参考答案：增加溶质解析：本题考查影响溶液质量分数的因素。溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的总质量。要使溶液的质量分数增大，可以增加溶质的质量或减少溶液的总质量。在本题中，可以采取的措施有增加溶质，即加入更多的蔗糖。5.参考答案：10kg解析：本题考查溶液的配制。设需要加入的浓硫酸质量为x，则所得溶液的总质量为50kg+x，硫酸的质量为20%×(50kg+x)。根据题意，所得溶液的质量分数为20%，即20%×(50kg+x)=10kg+x，解得x=10kg。6.参考答案：10g解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入的水质量为x，则所得溶液的总质量为10g+x，氯化钠的质量为10g×20%，溶液的质量分数为(10g×20%)/(10g+x)。根据题意，所得溶液的质量分数为10%，即(10g×20%)/(10g+x)=10%，解得x=10g。7.参考答案：溶液是均一稳定的混合物解析：本题考查溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。在给出的说法中，溶液是均一稳定的混合物是正确的。8.参考答案：溶液的质量分数不可能大于100%解析：本题考查溶液的质量分数。溶液的质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。溶液的质量分数不可能大于100%，因为溶质的质量不可能超过溶液的总质量。9.参考答案：增加溶剂解析：本题考查影响溶液质量分数的因素。溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的总质量。要使溶液的质量分数增大，可以增加溶质的质量或减少溶液的总质量。在本题中，可以采取的措施有增加溶剂，即加入更多的水。10.参考答案：100g解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入的水质量为x，则所得溶液的总质量为10g+x，硫酸的质量为10g×10%，溶液的质量分数为(10g×10%)/(10g+x)。根据题意，所得溶液的质量分数为5%，即(10g×10%)/(10g+x)=5%，解得x=100g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这是溶液的基本特征，故说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度，这是溶解度的基本定义，故说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与质量分数的关系。溶液的质量分数与溶解度是两个不同的概念，溶液的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，而溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，两者之间没有必然的联系，故说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查结晶方法。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可以用降温结晶的方法从其饱和溶液中获得硝酸钾晶体，这是结晶的基本原理，故说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数计算。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的总质量为20g+80g=100g，溶质的质量分数为20g/100g×100%=25%，故说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查复分解反应的条件。沉淀反应是复分解反应的一种，但复分解反应发生的条件是有沉淀生成、气体生成或水生成，只有满足其中一个条件，复分解反应才能发生，故说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。在一定条件下，饱和溶液可以通过增加溶剂、升高温度等方法转化为不饱和溶液，这是溶液的基本性质，故说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的颜色。溶液的颜色是由溶质分子或离子本身决定的，与溶剂有关，例如硫酸铜溶液是蓝色的，是因为铜离子的存在，故说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数计算。用量筒量取50mL水，假设水的密度为1g/mL，则水的质量为50g，将其倒入烧杯中，再溶解10g食盐，所得溶液的总质量为50g+10g=60g，溶质的质量分数为10g/60g×100%=16.7%，小于20%，故说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，如果该温度下硝酸钾的溶解度小于50g，则得到的是饱和溶液；如果该温度下硝酸钾的溶解度大于50g，则得到的是不饱和溶液，故说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。解析：本题考查溶液的基本特征。均一性意味着溶液内部各部分性质一致，没有可见的界面；稳定性则表明溶液在常温下不会发生物理变化，如分层或沉淀。这是溶液区别于其他混合物的重要特征。2.参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出来区分。具体方法是向溶液中加入少量该溶质，若能继续溶解则为不饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液。也可以通过改变温度，饱和溶液在升温时溶解度增大，不饱和溶液变化不明显。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。实验方法是化学中常用的判断方法，通过加入溶质观察溶解情况是最直观的方法。温度变化也能反映溶液的饱和状态，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。3.参考答案：溶液的质量分数计算公式为溶质质量÷溶液总质量×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，溶液总质量为100g，质量分数为10g÷100g×100%=10%。解析：本题考查溶液质量分数的计算方法。公式中的溶液总质量是溶质质量与溶剂质量之和。通过具体例子可以更直观地理解质量分数的计算过程，这是化学实验中常用的计算方法。4.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质分子或离子在溶剂中均匀分布，没有明显的界面。稳定性则是因为溶质与溶剂分子间存在相互作用，使溶液在常温下不会自发分层或沉淀。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性原理。均一性源于溶质在溶剂中的均匀分散，这是分子水平上的均匀混合；稳定性则来自溶质与溶剂间的相互作用力，这种作用力足以维持溶液的均匀状态。5.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。溶解度是描述物质溶解能力的物理量，而质量分数是描述溶液组成的百分比。解析：本题考查溶解度与质量分数的区别。溶解度是物质本身的性质，与温度有关；质量分数是溶液组成的表示方法，不受温度影响。理解两者的区别对于溶液的计算和实验非常重要。6.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常使固体溶解度增大；溶质本身的性质如极性、分子结构等；溶剂的性质如极性、分子大小等也会影响溶解度。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是最重要的影响因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶质和溶剂的性质也起重要作用，如极性溶质易溶于极性溶剂。7.参考答案：配制一定质量分数的溶液，首先计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，将溶质溶解在溶剂中，充分搅拌即可。例如，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl10g，水40g。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的方法。配制过程需要精确计算和操作，包括称量、量取、溶解等步骤。计算是基础，实验操作是关键，确保配制的溶液符合要求。8.参考答案：生活中常见的溶液实例有食盐水（溶质是食盐，溶剂是水）、酒精溶液（溶质是酒精，溶剂是水）、糖水（溶质是糖，溶剂是水）、空气（溶质是氧气、二氧化碳等，溶剂是氮气）。这些溶液在日常生活中广泛存在。解析：本题考查生活中常见的溶液实例。溶液无处不在，从饮料到空气都是溶液。通过列举实例可以加深对溶液概念的理解，认识到溶液在生活中的重要性。五、应用题1.参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需氯化钠质量为100g×20%=20g。然后，根据溶液质量公式m(溶