广东省实验中学九年级化学第8单元知识点巩固习题及答案

广东省实验中学九年级化学第8单元知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省实验中学九年级化学第8单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B2.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.80%参考答案：A3.下列物质中，不属于溶液的是？A.空气B.蔗糖溶液C.牛奶D.硝酸钾溶液参考答案：C4.在室温下，将一定量的硝酸钾固体加入到一定量的水中，充分搅拌后得到透明的溶液，该溶液是否饱和？A.一定是饱和溶液B.一定是不饱和溶液C.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液D.无法确定参考答案：C5.医院需要配制500g质量分数为10%的生理盐水，需要多少克氯化钠？A.50gB.100gC.450gD.500g参考答案：A6.某饮料厂生产的果粒橙饮料，要求果粒含量不低于5%。质检部门随机抽取100g样品，发现果粒质量为6g，该饮料是否符合要求？A.符合要求B.不符合要求C.无法确定D.以上都不对参考答案：A7.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？A.一定小于20%B.一定等于20%C.一定大于20%D.无法确定参考答案：A8.某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠？A.15gB.85gC.100gD.150g参考答案：A9.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.80%参考答案：A10.某工厂需要用质量分数为20%的盐酸溶液1000g，现有质量分数为10%的盐酸溶液500g，需要再加入多少克质量分数为30%的盐酸溶液？A.500gB.333gC.250gD.167g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______或______。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂2.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%3.医院需要配制500g质量分数为10%的生理盐水，需要多少克氯化钠固体？答案是______。参考答案：50g4.某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是______g，需要水的质量是______g。参考答案：15g、85g5.将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______或______。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂6.将一定量的水加入到100g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变小7.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，若要使该溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______。参考答案：增加溶剂8.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%9.医院需要配制500g质量分数为20%的盐酸溶液，需要多少克盐酸？答案是______。参考答案：100g10.某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是______g，需要水的质量是______g。参考答案：20g、80g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若向该溶液中加入10g硝酸钾固体，固体能完全溶解。参考答案：√2.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与溶质质量分数为20%的氯化钠溶液等质量混合，所得溶液的溶质质量分数为15%。参考答案：×3.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，而冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止发生剧烈反应导致溅出。参考答案：√5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√6.不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。参考答案：√7.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。参考答案：√8.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√9.氯化钠溶液可以导电，因为氯化钠在水中能电离出自由移动的离子。参考答案：√10.硝酸钾溶液不显酸性、不显碱性，呈中性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：加入溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体颗粒大小不同，通过滤纸等介质将固体与液体分离的方法；蒸发是利用溶剂挥发，使溶质析出的方法；蒸馏是利用不同物质沸点不同，通过加热和冷凝将物质分离的方法。4.说明浓硫酸具有哪些化学性质？请举例说明其应用。参考答案：浓硫酸具有强酸性、强氧化性、脱水性和吸水性。应用：浓硫酸可用于干燥气体、制备其他化合物、进行酸碱中和反应等。例如，浓硫酸可用于干燥氢气、氧气等不与硫酸反应的气体；可用于制备硫酸铜；可用于酸碱中和反应，生成盐和水。5.解释酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。危害：酸雨会酸化土壤和水体，危害植物生长；腐蚀建筑物和金属制品；危害人体健康。6.列举两种常见的碱，并说明其物理性质和化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量；化学性质：具有强碱性，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水；化学性质：具有碱性，能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。7.说明燃烧需要满足哪些条件？请举例说明灭火的原理。参考答案：燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一：清除或隔离可燃物、隔绝助燃物（通常是氧气）、降低温度至着火点以下。例如，用水灭火是利用水蒸发吸热，降低温度至着火点以下；用灭火器灭火是利用灭火剂隔绝氧气或降低温度。8.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。特点：催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数；催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同的反应有不同的催化效果。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某城市为改善空气质量，计划在广场上种植一定数量的树木。已知每棵树每天能吸收二氧化碳15克，释放氧气10克。如果该广场计划种植500棵树，那么一个月（按30天计算）总共能吸收多少克二氧化碳？释放多少克氧气？参考答案：吸收二氧化碳22500克，释放氧气5000克。2.实验室需要配制1000毫升质量分数为20%的硫酸溶液。现有足量的浓硫酸（质量分数为98%）和蒸馏水，请计算需要取用多少毫升浓硫酸？需要加入多少毫升蒸馏水？参考答案：需要取用200毫升浓硫酸，需要加入800毫升蒸馏水。3.某同学用托盘天平称取氯化钠固体，他称量时误将砝码放在了右盘，称量过程中天平指针向右偏转。如果砝码的质量为20克，游码的质量为0.5克，那么该同学实际称取的氯化钠固体质量是多少克？参考答案：氯化钠固体质量19.5克。4.将20克溶质质量分数为15%的硫酸铜溶液与足量的锌粉反应，请计算理论上最多能生成多少克铜？请写出相应的化学方程式。参考答案：理论上最多能生成16克铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。5.现有质量分数为10%的氯化钠溶液100克，需要将其与质量分数为20%的氯化钠溶液混合，得到质量分数为15%的氯化钠溶液500克。请计算需要取用多少克质量分数为20%的氯化钠溶液？参考答案：需要取用200克质量分数为20%的氯化钠溶液。6.某同学想用质量分数为30%的硫酸溶液配制100克质量分数为1%的硫酸溶液，请计算需要取用多少毫升30%的硫酸溶液？需要加入多少毫升水？参考答案：需要取用3.33毫升30%的硫酸溶液，需要加入96.67毫升水。7.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、蒸发溶剂。8.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体与液体颗粒大小的差异进行分离的方法。蒸发是利用溶剂挥发性的差异进行分离的方法。蒸馏是利用不同物质沸点的差异进行分离的方法。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关，溶剂可以是水也可以是其他物质，溶质可以是固体、液体或气体。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查溶液与浊液的区别。溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物。空气是均一、稳定的混合物，属于溶液；蔗糖溶液和硝酸钾溶液都是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于浊液。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。将一定量的硝酸钾固体加入到一定量的水中，充分搅拌后得到透明的溶液，无法确定该溶液是否饱和，因为无法确定加入的硝酸钾固体是否全部溶解。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。溶液质量为500g，溶质质量分数为10%，所以溶质质量=500g×10%=50g。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算与判断。果粒橙饮料要求果粒含量不低于5%，即果粒质量占饮料质量的5%以上。随机抽取100g样品，果粒质量为6g，果粒质量分数=6g÷100g×100%=6%，大于5%，所以该饮料符合要求。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液，但无法确定加入的蔗糖质量，所以无法确定该溶液的溶质质量分数，但可以确定溶质质量分数一定小于20%。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。溶液质量为100g，溶质质量分数为15%，所以溶质质量=100g×15%=15g。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算与混合。设需要再加入x克质量分数为30%的盐酸溶液。根据溶质质量守恒，混合前后溶质质量不变。混合前溶质质量=500g×10%=50g，混合后溶质质量=(500g+x)×20%。所以50g=(500g+x)×20%，解得x=333g。故选B。二、填空题1.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质使溶液达到饱和，或者蒸发溶剂减少溶剂量使溶液达到饱和。2.参考答案：20%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，将20g食盐加入到100g水中，溶液质量为120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=20%。3.参考答案：50g解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，500g×10%=50g，需要50g氯化钠固体。4.参考答案：15g、85g解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×15%=15g，需要15g氯化钠固体；水的质量=溶液质量-溶质质量，100g-15g=85g，需要85g水。5.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质使溶液达到饱和，或者蒸发溶剂减少溶剂量使溶液达到饱和。6.参考答案：变小解析：本题考查溶液的稀释。将水加入到氯化钠溶液中，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小。7.参考答案：增加溶剂解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。要使饱和溶液变为不饱和溶液，可以增加溶剂使溶液达到不饱和。8.参考答案：20%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，将20g食盐加入到100g水中，溶液质量为120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=20%。9.参考答案：100g解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，500g×20%=100g，需要100g盐酸。10.参考答案：20g、80g解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×20%=20g，需要20g氯化钠固体；水的质量=溶液质量-溶质质量，100g-20g=80g，需要80g水。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。根据题干信息，该温度下100g水中最多能溶解一定量的硝酸钾，原溶液为不饱和溶液，加入10g硝酸钾固体后，由于原溶液未饱和，加入的硝酸钾能够继续溶解，直至达到饱和状态。因此，该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查溶液混合的计算。设混合后溶液的质量为m，则混合后溶液中氯化钠的质量为0.15m，原溶液中氯化钠的质量分别为0.1m和0.2m，混合后氯化钠的总质量为0.1m+0.2m=0.3m，混合后溶液的溶质质量分数为0.3m/m×100%=30%，而非15%。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查蒸发结晶与冷却结晶的适用条件。溶解度受温度影响较小的物质，其溶解度变化不大，适合采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出；而溶解度受温度影响较大的物质，其溶解度随温度降低显著减小，适合采用冷却结晶的方法，通过降低温度使溶质结晶析出。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止发生剧烈反应导致热量迅速释放，造成溶液沸腾溅出，引发安全事故。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这是饱和溶液的基本定义。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液可以通过加入溶质增加溶质的量，蒸发溶剂减少溶剂的量，或改变温度使溶解度发生变化，从而变为饱和溶液。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，这是溶液质量分数的基本定义。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的基本定义。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液导电的原因。氯化钠在水中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，这些离子能够导电，因此氯化钠溶液可以导电。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾溶液的酸碱性。硝酸钾是由强酸（硝酸）和强碱（氢氧化钾）反应生成的盐，其溶液不显酸性、不显碱性，呈中性。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的影响因素。温度是影响溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂。这些因素共同决定了固体物质在溶剂中的溶解能力。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：加入溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质是否还能继续溶解；将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有多种，需要根据具体物质的溶解度随温度变化的关系选择合适的方法。3.参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体颗粒大小不同，通过滤纸等介质将固体与液体分离的方法；蒸发是利用溶剂挥发，使溶质析出的方法；蒸馏是利用不同物质沸点不同，通过加热和冷凝将物质分离的方法。解析：本题考查常见的物质分离方法及其原理。过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质分离方法，其原理分别基于固体颗粒大小、溶剂挥发和物质沸点不同。4.参考答案：浓硫酸具有强酸性、强氧化性、脱水性和吸水性。应用：浓硫酸可用于干燥气体、制备其他化合物、进行酸碱中和反应等。例如，浓硫酸可用于干燥氢气、氧气等不与硫酸反应的气体；可用于制备硫酸铜；可用于酸碱中和反应，生成盐和水。解析：本题考查浓硫酸的化学性质及其应用。浓硫酸具有多种化学性质，使其在化学实验和工业生产中有广泛的应用。5.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。危害：酸雨会酸化土壤和水体，危害植物生长；腐蚀建筑物和金属制品；危害人体健康。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成与大气中的二氧化硫和氮氧化物有关，其危害是多方面的，包括对环境、建筑物和人体健康的影响。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量；化学性质：具有强碱性，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水；化学性质：具有碱性，能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。解析：本题考查常见的碱的物理性质和化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，具有不同的物理性质和化学性质。7.参考答案：燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一：清除或隔离可燃物、隔绝助燃物（通常是氧气）、降低温度至着火点以下。例如，用水灭火是利用水蒸发吸热，降低温度至着火点以下；用灭火器灭火是利用灭火剂隔绝氧气或降低温度。解析：本题考查燃烧的条件及灭火的原理。燃烧需要满足可燃物、助燃物和达到着火点的温度三个条件；灭火的原理是破坏这三个条件之一。8.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。特点：催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数；催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同的反应有不同的催化效果。解析：本题考查催化剂的作用及其特点。催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数；催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同的反应有不同的催化效果。五、应用题1.参考答案：吸收二氧化碳22500克，释放氧气5000克。解析：本题考查溶液的浓度计算。每棵树每天吸收二氧化碳15克，500棵树每天吸收二氧化碳15克×500=7500克，一个月吸收二氧化碳7500克×30=22500克。同理，每棵树每天释放氧气10克，500棵树每天释放氧气10克×500=5000克，一个月释放氧气5000克×30=5000克。2.参考答案：需要取用200毫升浓硫酸，需要加入800毫升蒸馏水。解析：本题考查溶液的稀释计算。设需要浓硫酸体积为V1，蒸馏水体积为V2，根据稀释前后溶质质量不变，有V1×98%=1000×20%，解得V1=200毫升。则V2