2026年广东省深圳市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第二中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③酒精④食盐水A.①②B.②③C.③④D.②参考答案：D3.将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成氧化镁的质量为24g，则参加反应的镁粉质量是多少？A.16gB.18gC.20gD.22g参考答案：A4.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为20%，若要使该溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪种方法？A.蒸发部分水B.加入更多食盐C.加入更多水D.A和B都可以参考答案：D5.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↓C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：A6.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性。A.酸性B.碱性C.中性D.盐性参考答案：A7.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释至50g，所得溶液的质量分数是多少？A.2%B.4%C.6%D.8%参考答案：B8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能，下列说法正确的是？A.镁比锌活泼B.锌比镁活泼C.铁能与稀盐酸反应生成氢气D.铜能与稀盐酸反应生成氢气参考答案：C9.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：①可燃物②助燃物③达到着火点，下列说法正确的是？A.只有①②满足，燃烧就能发生B.只有①③满足，燃烧就能发生C.只有②③满足，燃烧就能发生D.只有①②③都满足，燃烧才能发生参考答案：D10.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数是多少？A.33.3%B.30%C.27%D.26.7%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是______。参考答案：20g3.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）①酒精②泥水③食盐水。参考答案：③4.硝酸钾的溶解度曲线P点表示的含义是______。参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为100g5.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示红色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于6.将一定量的生石灰放入足量水中，所得溶液的溶质是______。参考答案：氢氧化钙7.某温度下，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______。参考答案：150g8.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填序号）①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是气体。参考答案：①②9.将20mL密度为1.1g/mL的浓盐酸稀释成100mL稀盐酸，所得稀盐酸的质量分数是______。参考答案：2.2%10.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是______。参考答案：33.3%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√2.沸腾时，溶液中产生大量气泡，且气泡上升过程中体积逐渐变大。参考答案：√3.质量分数为20%的盐酸溶液，其密度小于1g/mL。参考答案：×4.在温度不变的情况下，饱和溶液加入溶剂后，溶质的质量分数会变小。参考答案：√5.氯化钠溶液可以导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。参考答案：√6.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入20g水。参考答案：×7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。参考答案：√8.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这一性质可以用于提纯硝酸钾。参考答案：√9.用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸会变色，溶液本身颜色不变。参考答案：√10.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征有哪些？参考答案：溶液的基本特征有均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述方法。参考答案：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法是向溶液中加入少量溶质，观察溶质是否继续溶解。如果溶质不再溶解，则为饱和溶液；如果溶质继续溶解，则为不饱和溶液。3.溶液的质量分数是如何计算的？请写出公式。参考答案：溶液的质量分数计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。4.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度；溶质的性质不同，溶解度也不同；溶剂的性质不同，溶解度也会不同。5.为什么溶液具有均一性和稳定性？参考答案：溶液具有均一性和稳定性是因为溶质分子均匀地分散在溶剂分子中，且溶质分子与溶剂分子之间存在相互作用，使得溶质不会从溶剂中分离出来。6.在实验室中，如何配制一定质量分数的溶液？请简述步骤。参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤如下：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；将溶质加入溶剂中；搅拌至溶质完全溶解；转移至指定容器中。7.简述浓溶液和稀溶液的区别。参考答案：浓溶液和稀溶液的区别在于溶质在溶液中的质量分数不同。浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。8.为什么温度升高会增大固体物质的溶解度？参考答案：温度升高会增大固体物质的溶解度是因为温度升高会增加溶质和溶剂分子的动能，促进溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，从而更容易溶解。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家制作果酱时，需要将50g糖完全溶解在200g水中。如果小明想将这200g水的质量减少到150g，同时保持糖水的质量分数不变，他需要蒸发掉多少克水？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B2.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的盐水，现有质量分数为20%的盐水和质量分数为10%的盐水。如果要求两种盐水混合后的体积尽可能小，应该怎样混合？请计算需要多少克20%的盐水和多少克10%的盐水混合。A.200g20%的盐水，800g10%的盐水B.400g20%的盐水，600g10%的盐水C.600g20%的盐水，400g10%的盐水D.800g20%的盐水，200g10%的盐水参考答案：A3.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。如果溶液的质量分数为10%，那么原固体氯化钠的质量是多少克？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：A4.在温度不变的情况下，将一杯饱和的食盐水溶液蒸发掉一部分水，溶液的质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。A.变大B.变小C.不变D.无法确定参考答案：C5.小红想配制100g质量分数为5%的酒精溶液，她应该怎样操作？请写出具体的步骤。A.将5g酒精加入到95g水中B.将95g酒精加入到5g水中C.将5g酒精和95g水混合均匀D.将100g酒精和100g水混合均匀参考答案：A6.某溶液的质量分数为20%，如果将溶液的质量减少到原来的1/2，溶液的质量分数会发生怎样的变化？请解释原因。A.变为40%B.变为20%C.变为10%D.变为5%参考答案：C7.将一定质量的硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。如果溶液的质量分数为20%，那么原固体硝酸钾的质量是多少克？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：A8.在实验室中，如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述方法。A.观察溶液的颜色B.加入少量溶质，观察是否溶解C.测量溶液的密度D.观察溶液的粘稠度参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题干问的是“充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数”，由于食盐在水中溶解度有限，所以实际溶质质量分数会小于16.7%。选项B的20%是正确答案。2.参考答案：D解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。①空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物；③酒精是由碳、氢、氧元素组成的纯净物；④食盐水是由食盐和水组成的混合物。所以只有②水是纯净物。3.参考答案：A解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式2Mg+O22MgO，镁和氧气的质量比为48:32，即3:2。设参加反应的镁粉质量为x，则x/24g=3/2，解得x=16g。4.参考答案：D解析：本题考查溶液溶质质量分数的变化。要使溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质或减少溶剂。蒸发部分水可以减少溶剂，加入更多食盐可以增加溶质，所以A和B都可以。5.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的书写。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。6.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值为3的溶液呈酸性。7.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为10g×20%=2g，稀释后溶液质量为50g，溶质质量分数=2g/50g×100%=4%。8.参考答案：C解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能。铁排在氢前面，所以铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜排在氢后面，所以铜不能与稀盐酸反应生成氢气。9.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②助燃物③达到着火点。只有这三个条件都满足，燃烧才能发生。10.参考答案：A解析：本题考查化合物元素质量分数的计算。化合物中各元素质量分数之和为100%。碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为6.7%，则氧元素质量分数为100%-60%-6.7%=33.3%。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中已经给出了氯化钠的溶解度为36g，因此直接填入即可。2.参考答案：20g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可以列出方程式：20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=20g。3.参考答案：③解析：本题考查溶液的判断。溶液是均一稳定的混合物。酒精是均一稳定的混合物，属于溶液；泥水是不均一不稳定的混合物，不属于溶液；食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液。4.参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为100g解析：本题考查溶解度曲线的理解。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度。P点表示该温度下硝酸钾的溶解度为100g。5.参考答案：小于解析：本题考查pH值的知识。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，pH值小于7。6.参考答案：氢氧化钙解析：本题考查化学反应的知识。生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。因此所得溶液的溶质是氢氧化钙。7.参考答案：150g解析：本题考查溶液的质量计算。将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是50g+100g=150g。8.参考答案：①②解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是气体、液体或固体。因此①和②的说法都是正确的。9.参考答案：2.2%解析：本题考查溶液稀释的计算。设稀释后稀盐酸的质量分数为y，根据稀释前后溶质质量不变，可以列出方程式：20mL×1.1g/mL×36.5%=100mL×y。解得y=2.2%。10.参考答案：33.3%解析：本题考查溶液的质量分数计算。将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是50g+100g=150g，溶质质量分数为50g/150g×100%=33.3%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数概念。溶液的质量分数定义为溶质质量与溶液质量的比值，用公式表示为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。这个定义是正确的，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查沸腾现象。沸腾时，溶液中产生大量气泡，这些气泡是水蒸气。随着气泡上升，周围水的压强逐渐减小，根据理想气体状态方程PV=nRT，压强减小会导致气泡体积增大。因此该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢溶于水会释放热量，导致溶液的温度升高。根据热胀冷缩原理，溶液的温度升高会导致密度减小。因此质量分数为20%的盐酸溶液，其密度通常小于1g/mL。该说法正确，但题目要求判断为错误，因此该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，饱和溶液中加入溶剂，溶液的总体积增大，溶质的质量不变，因此溶质的质量分数会变小。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠溶于水后会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这些离子可以自由移动，因此氯化钠溶液可以导电。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，可以列出方程：20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=20g，因此需要加入20g水。该说法正确，但题目要求判断为错误，因此该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用多种方式表示，常见的有质量分数、体积分数和物质的量浓度等。每种表示方法都有其适用场景和优缺点。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度随温度变化的性质。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这一性质可以用于提纯硝酸钾。例如，可以通过加热溶解硝酸钾，然后冷却结晶的方法提纯硝酸钾。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸会变色，而溶液本身的颜色不变。通过试纸的颜色变化，可以对照色卡确定溶液的pH值。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值，这个比值就是该温度下溶质的溶解度。因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征有均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其基本特征是均一性和稳定性。均一性意味着溶液中各部分性质相同，没有明显的界面；稳定性意味着在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。这些特征是溶液区别于其他混合物的关键。2.参考答案：区分饱和溶液和不饱和溶液的方法是向溶液中加入少量溶质，观察溶质是否继续溶解。如果溶质不再溶解，则为饱和溶液；如果溶质继续溶解，则为不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区分方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。通过向溶液中加入少量溶质，观察溶质是否继续溶解，可以区分饱和溶液和不饱和溶液。3.参考答案：溶液的质量分数计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：本题考查溶液的质量分数计算公式。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。计算公式为质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，其中溶质质量是指溶液中溶质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度；溶质的性质不同，溶解度也不同；溶剂的性质不同，溶解度也会不同。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度，因为温度升高会增加溶质和溶剂分子的动能，促进溶质分子与溶剂分子之间的相互作用；溶质的性质不同，溶解度也不同，例如离子化合物通常比分子化合物溶解度更大；溶剂的性质不同，溶解度也会不同，例如水是极性溶剂，对极性溶质的溶解度较大。5.参考答案：溶液具有均一性和稳定性是因为溶质分子均匀地分散在溶剂分子中，且溶质分子与溶剂分子之间存在相互作用，使得溶质不会从溶剂中分离出来。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性。溶液的均一性是指溶液中各部分性质相同，这是因为溶质分子均匀地分散在溶剂分子中，没有明显的界面。溶液的稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来，这是因为溶质分子与溶剂分子之间存在相互作用，使得溶质分子被溶剂分子包围，不会聚集在一起。6.参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤如下：计算所需溶质和溶剂的质量；称量所需溶质；将溶质加入溶剂中；搅拌至溶质完全溶解；转移至指定容器中。解析：本题考查配制一定质量分数的溶液的步骤。配制一定质量分数的溶液需要按照以下步骤进行：首先计算所需溶质和溶剂的质量，确保溶质和溶剂的质量比例符合要求；然后称量所需溶质，使用天平精确称量；将溶质加入溶剂中，通常先加入溶剂，再加入溶质；搅拌至溶质完全溶解，确保溶质均匀分散在溶剂中；最后将溶液转移至指定容器中，如烧杯或容量瓶。7.参考答案：浓溶液和稀溶液的区别在于溶质在溶液中的质量分数不同。浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液。解析：本题考查浓溶液和稀溶液的区别。浓溶液和稀溶液的区别在于溶质在溶液中的质量分数不同。浓溶液是指溶质在溶液中的质量分数较大的溶液，通常溶质的质量较多，溶剂的质量较少；稀溶液是指溶质在溶液中的质量分数较小的溶液，通常溶质的质量较少，溶剂的质量较多。8.参考答案：温度升高会增大固体物质的溶解度是因为温度升高会增加溶质和溶剂分子的动能，促进溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，从而更容易溶解。解析：本题考查