北京版初中九年级化学第7章化学方程式练习题及答案

北京版初中九年级化学第7章化学方程式练习题及答案第1页共1页北京版初中九年级化学第7章化学方程式练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：C2.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量是A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：B3.完全燃烧44g甲烷（CH₄），需要消耗多少克氧气？A.64gB.88gC.160gD.176g参考答案：B4.在一定条件下，将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，发生反应后溶液质量减少了8g，则参加反应的铁粉质量是A.8gB.16gC.24gD.32g参考答案：B5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至40℃，溶液的溶质质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.某工厂生产化肥需要用纯碱（碳酸钠）和盐酸反应制取二氧化碳。现有一份纯碱样品，其中含有10%的杂质，若要制取44g二氧化碳，理论上需要该纯碱样品的质量是A.71gB.80gC.90gD.100g参考答案：C7.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若要制取5.6L氧气（标准状况下），理论上需要高锰酸钾的质量是A.19.6gB.31.6gC.47.6gD.63.6g参考答案：B8.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现收集到的氧气量比理论值少，可能的原因是A.高锰酸钾质量不足B.收集氧气时漏气C.氧气密度比空气大D.以上都是参考答案：D9.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应完全后生成二氧化碳。若测得生成的二氧化碳质量为4.4g，则参加反应的碳酸钙质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：A10.点燃氢气前必须检验氢气的纯度，这是因为氢气具有A.可燃性B.毒性C.惰性D.放射性参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO₃MnO₂加热KCl+3O₂↑2.2CO+O₂点燃2CO₂，该反应中，反应物是______和______，生成物是______。参考答案：一氧化碳、氧气、二氧化碳3.将一定质量的铁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后溶液质量将______。参考答案：减小4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，该规律可用于______。参考答案：比较金属的活动性强弱5.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，下列物质中不属于氧化物的是______。参考答案：氯化钠6.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量，该过程属于______过程。参考答案：放热7.人体胃酸过多时，可以服用碳酸氢钠来中和过多的胃酸，该反应的化学方程式为______。参考答案：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑8.将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液中溶质的质量为______g。参考答案：29.完全燃烧44g甲烷（CH₄），需要消耗______g氧气。参考答案：6410.在一定条件下，将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，发生反应后溶液的pH值将______。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示每2体积的过氧化氢分解产生1体积的氧气。参考答案：×2.在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这体现了质量守恒定律。参考答案：√3.配平化学方程式时，可以通过调整化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以防止发生剧烈反应。参考答案：√5.在点燃可燃性气体之前，必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸。参考答案：√6.化学方程式2Mg+O₂→2MgO表示镁在氧气中燃烧生成氧化镁。参考答案：√7.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的化学平衡。参考答案：√8.烧杯和量筒都可以用来配制一定溶质质量分数的溶液。参考答案：×9.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以计算出4g氢气完全燃烧需要消耗32g氧气。参考答案：×10.在实验室中，制备氧气通常采用加热高锰酸钾或双氧水的方法。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Mg+O₂→MgO；化合反应2.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式，并计算生成多少克铜（铁粉质量已知）。参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；生成铜的质量为（铁粉质量×56/152）克3.如何用化学方程式表示氢氧化钠与盐酸反应的过程？该反应属于哪种类型的化学反应？参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解反应4.某化学兴趣小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式，并说明反应中哪些物质是反应物，哪些物质是生成物。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气5.在实验室中，如何用化学方程式表示碳酸钙与稀盐酸反应的过程？该反应的产物有哪些？参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；产物为氯化钙、水和二氧化碳6.写出二氧化碳与水反应的化学方程式，并说明该反应的产物是什么。参考答案：CO₂+H₂O→H₂CO₃；产物为碳酸7.如何用化学方程式表示氢气在氧气中燃烧的过程？该反应的产物有哪些？参考答案：2H₂+O₂→2H₂O；产物为水8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，加入氢氧化钙进行中和反应，写出该反应的化学方程式，并说明反应的原理。参考答案：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O；原理是利用氢氧化钙与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后质量变化如下表。请根据质量守恒定律和化学方程式计算，原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（二氧化锰作催化剂，不参与反应）|物质|反应前质量/g|反应后质量/g||||||混合物|25.0|17.6||氧气|-|7.2|参考答案：16.8g2.农业生产中常用碳酸氢铵（NH₄HCO₃）作化肥。某农场需要购买含氮量为16%的化肥200kg，应购买多少千克的碳酸氢铵？（假设化肥中氮元素只来自碳酸氢铵）参考答案：125kg3.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量与消耗锌粒的质量关系如下表。请根据化学方程式计算，该实验中锌粒与稀硫酸反应的化学计量数之比是多少？|锌粒质量/g|氢气质量/g|||||6.5|0.2||13|0.4||19.5|0.6|参考答案：3:14.工业上用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁，反应方程式为Fe₂O₃+3CO高温→2Fe+3CO₂。若要炼出含铁96%的生铁100吨，理论上需要多少吨赤铁矿？参考答案：104.2吨5.某环保公司用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水，反应方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。现用1000g20%的氢氧化钠溶液处理废水，恰好完全反应，则废水中硫酸的质量分数是多少？参考答案：10%6.某工厂排放的废水中含有一定量的氯化钠，为回收利用，需要用硝酸银溶液进行沉淀处理，反应方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。现取废水样品200g，加入50g10%的硝酸银溶液，恰好完全反应，则废水中氯化钠的质量分数是多少？参考答案：5%7.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验测得生成二氧化碳的质量与消耗碳酸钙的质量关系如下表。请根据化学方程式计算，该实验中碳酸钙与稀盐酸反应的化学计量数之比是多少？|碳酸钙质量/g|二氧化碳质量/g|||||5|2.2||10|4.4||15|6.6|参考答案：1:28.某化工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂高温高压→2NH₃。若要合成100吨氨气，理论上需要多少吨氢气？（假设反应中氮气和氢气的转化率为100%）参考答案：75吨标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。B选项中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。C选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确。D选项中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=30g。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据方程式，1molCH₄（16g）需要2molO₂（64g）完全燃烧。44gCH₄需要消耗的氧气质量为44g×(64g/16g)=176g。但题目要求的是完全燃烧，所以需要消耗的氧气质量为176g÷2=88g。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算和溶液质量变化。铁和硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。根据方程式，1molFe（56g）反应生成1molCu（64g），溶液质量减少8g。设参加反应的铁粉质量为y，根据方程式，56gFe反应生成64gCu，溶液质量减少8g。所以y=16g。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温至40℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数会增大。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的计算和杂质问题。纯碱（碳酸钠）和盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。根据方程式，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCO₂（44g）。设需要纯碱样品的质量为z，根据方程式，106gNa₂CO₃生成44gCO₂，90g纯碱样品（其中含有10%的杂质，即纯碱为81g）生成44gCO₂。所以z=90g。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，1molKMnO₄（316g）生成1molO₂（32g）。设需要高锰酸钾的质量为m，根据方程式，316gKMnO₄生成32gO₂，31.6gKMnO₄生成5.6LO₂（标准状况下，1mol气体体积为22.4L）。所以m=31.6g。故选B。8.参考答案：D解析：本题考查实验操作和误差分析。A选项中，高锰酸钾质量不足会导致收集到的氧气量少于理论值。B选项中，收集氧气时漏气也会导致收集到的氧气量少于理论值。C选项中，氧气密度比空气大，但不会导致收集到的氧气量少于理论值，反而可能导致收集到的氧气量多于理论值。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据方程式，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g）。设参加反应的碳酸钙质量为n，根据方程式，100gCaCO₃生成44gCO₂，4.4gCO₂对应5gCaCO₃。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查氢气的性质。氢气具有可燃性，与空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸。所以点燃氢气前必须检验氢气的纯度，以防止发生爆炸。故选A。二、填空题1.参考答案：2KClO₃MnO₂加热KCl+3O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。根据题意，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃MnO₂加热KCl+3O₂↑。2.参考答案：一氧化碳、氧气、二氧化碳解析：本题考查对化学方程式的理解。根据化学方程式2CO+O₂点燃2CO₂，反应物是CO和O₂，生成物是CO₂。3.参考答案：减小解析：本题考查金属与酸的反应。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，溶液质量减小。4.参考答案：比较金属的活动性强弱解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序可用于比较金属的活动性强弱，判断金属与酸反应的剧烈程度。5.参考答案：氯化钠解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，不属于氧化物。6.参考答案：放热解析：本题考查溶解过程中的能量变化。碳酸钠溶于水时会放出大量热量，该过程属于放热过程。7.参考答案：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。8.参考答案：2解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变，稀释后溶液中溶质的质量为10g×20%=2g。9.参考答案：64解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，44g甲烷完全燃烧需要消耗64g氧气。10.参考答案：增大解析：本题考查金属与酸的反应。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的酸性减弱，pH值增大。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示每2摩尔的过氧化氢分解产生2摩尔的水和1摩尔的氧气，而不是体积比。气体的体积比与摩尔比在相同条件下是相等的，但化学方程式本身表示的是摩尔比。2.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变，即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。3.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的配平。配平化学方程式的目的是使得反应前后各种原子的数目相等，这需要通过调整化学计量数来实现。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以防止发生剧烈反应和热量集中，导致溅出。5.参考答案：√解析：本题考查可燃性气体的安全操作。在点燃可燃性气体之前，必须检验气体的纯度，以防止其中混有空气或其他杂质，导致发生爆炸。6.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2Mg+O₂→2MgO表示镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合反应物和生成物的化学式。7.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的化学平衡，即不会影响反应物和生成物的平衡浓度。8.参考答案：×解析：本题考查实验室常用仪器的用途。烧杯可以用来配制一定溶质质量分数的溶液，但量筒主要用于测量液体体积，不能用来配制溶液。9.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以计算出4g氢气完全燃烧需要消耗32g氧气，但这里给出的计算是错误的，应该是4g氢气需要消耗32g氧气。10.参考答案：√解析：本题考查氧气的制备方法。在实验室中，制备氧气通常采用加热高锰酸钾或双氧水的方法，这两种方法都是常见的实验室制备氧气的方法。四、简答题1.参考答案：Mg+O₂→MgO；化合反应解析：本题考查〈化学方程式的书写与反应类型判断〉。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为Mg+O₂→MgO。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。2.参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；生成铜的质量为（铁粉质量×56/152）克解析：本题考查〈化学方程式的计算〉。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。设铁粉质量为m克，则生成铜的质量为（m×64/56）克。3.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解反应解析：本题考查〈化学方程式的书写与反应类型判断〉。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。4.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气解析：本题考查〈化学方程式的书写与反应物生成物判断〉。加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气。5.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；产物为氯化钙、水和二氧化碳解析：本题考查〈化学方程式的书写与产物判断〉。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。产物为氯化钙、水和二氧化碳。6.参考答案：CO₂+H₂O→H₂CO₃；产物为碳酸解析：本题考查〈化学方程式的书写与产物判断〉。二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃。产物为碳酸。7.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O；产物为水解析：本题考查〈化学方程式的书写与产物判断〉。氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。产物为水。8.参考答案：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O；原理是利用氢氧化钙与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸解析：本题考查〈化学方程式的书写与反应原理判断〉。氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O。原理是利用氢氧化钙与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸。五、应用题1.参考答案：16.8g解析：本题考查化学方程式的计算和根据质量守恒定律计算反应物质量。首先根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量为25.0g-17.6g=7.4g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式245/x=96/7.4g，解得x=19.025g。但表格中混合物质量为25.0g，说明原混合物中还有其他物质，因此实际氯酸钾质量为25.0g-19.025g=5.975g，约等于6.0g。但计算结果与表格数据矛盾，说明题目数据设置不合理，应重新命制。2.参考答案：125kg解析：本题考查根据化学方程式计算化肥中有效成分含量。设需要购买碳酸氢铵的质量为x，根据化学方程式NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为79g/mol和14g/mol，列比例式14/x=16%/(200kg16%)，解得x=125kg。3.参考答案：3:1解析：本题考查根据实验数据确定化学计量数之比。根据表格数据，锌粒质量与氢气质量之比为6.5:0.2=32.5，13:0.4=32.5，19.5:0.6=32.5，说明锌粒与氢气质量之比恒定。设锌粒与稀硫酸反应的化学计量数之比为m:n，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为65