2026年辽宁省九年级化学下册第8单元溶液测试题及答案

2026年辽宁省九年级化学下册第8单元溶液测试题及答案第1页共1页2026年辽宁省九年级化学下册第8单元溶液测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，所得溶液的溶质质量分数约为（）A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C3.在一定温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，所得溶液的溶质质量分数约为（）A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧气参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧气参考答案：B6.将一定质量的镁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量（）A.镁产生的多B.锌产生的多C.一样多D.无法确定参考答案：A7.下列说法正确的是（）A.溶液中的溶质一定是固体B.溶液中的溶剂一定是水C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的颜色一定是无色的参考答案：C8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C9.下列关于实验室制取氧气的说法中，正确的是（）A.加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需要放一团棉花B.加热高锰酸钾制取氧气时，试管口不需要放一团棉花C.用排水法收集氧气时，集气瓶需要装满水D.用向上排空气法收集氧气时，集气瓶需要倒置参考答案：A10.某同学用排水法收集氧气，收集完毕后发现集气瓶中仍有少量水，下列解释正确的是（）A.氧气易溶于水B.氧气不易溶于水C.集气瓶本身含有水D.操作过程中水分蒸发参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液由20gNaCl和80gH₂O组成，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%2.将10g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不透明液体，该物质一定是______。参考答案：不溶性物质3.在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，所得溶液是______溶液。参考答案：不饱和4.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱性5.将20mL10%的NaCl溶液稀释到100mL，所得溶液的质量分数为______。参考答案：2%6.某温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，所得溶液的质量分数为a%，再向该溶液中加入10g食盐，充分搅拌后食盐完全溶解，所得溶液的质量分数为b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于7.某溶液由20gNaCl和80gH₂O组成，该溶液的体积约为______mL（水的密度约为1g/mL）。参考答案：808.将10g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不透明液体，该物质的溶解度小于______g。参考答案：109.在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，所得溶液的质量分数为a%，再向该溶液中加入20g水，充分搅拌后食盐完全溶解，所得溶液的质量分数为b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于10.某溶液的pH值为2，该溶液呈______性。参考答案：酸性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，则该温度下食盐的溶解度小于20g。参考答案：√3.沉降、过滤、蒸馏都是分离混合物的方法，其中蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的。参考答案：√4.用量筒量取5mL水，俯视读数会导致读数偏大。参考答案：√5.某溶液的pH值为7，该溶液呈中性。参考答案：√6.将20mL10%的NaCl溶液稀释到100mL，所得溶液的浓度小于2%。参考答案：√7.蒸发操作时，为了防止液体飞溅，可以边加热边搅拌。参考答案：√8.托盘天平可以精确称量到0.1g。参考答案：×9.某温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐完全溶解，则该温度下食盐的溶解度大于20g。参考答案：×10.某溶液由20gNaCl和80gH₂O组成，该溶液的密度大于水的密度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出来区分饱和溶液和不饱和溶液。3.溶液浓度有几种表示方法？请分别说明。参考答案：溶液浓度的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。4.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃表面，发生液化现象。5.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，该溶液是否为饱和溶液？说明理由。参考答案：该溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。如果该温度下食盐的溶解度小于20g/100g水，则该溶液为饱和溶液；如果该温度下食盐的溶解度大于20g/100g水，则该溶液为不饱和溶液。6.稀释浓硫酸时，为什么要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌？参考答案：因为稀释浓硫酸时，会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。7.某溶液的pH值为3，该溶液呈什么性质？请说明原因。参考答案：该溶液呈酸性。因为pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。8.在实验室中，如何配制50g10%的氯化钠溶液？参考答案：首先称取5g氯化钠，然后将其溶解在少量水中，最后将溶液转移到50mL的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g20%的硫酸钠溶液，请计算需要多少克硫酸钠固体和多少毫升水？（水的密度约为1g/mL）参考答案：需要硫酸钠固体20g，水80mL2.某同学用烧杯和量筒配制了50mL5%的氯化钠溶液，他在实验过程中不小心将量筒中的水倒入烧杯后，又加入了过量的氯化钠固体，导致溶液浓度偏高。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能的原因是量筒中的水倒入烧杯后，没有清洗干净就继续使用，导致溶液中水的质量偏少；改进措施是实验前要检查量筒是否干净，确保没有残留物。3.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。请根据以像，判断该溶液是否饱和？并说明理由。（图像显示：在一定温度下，将蔗糖加入到水中，溶液质量随时间的变化曲线）参考答案：该溶液不饱和。理由是：在一定温度下，蔗糖溶液的质量随时间的变化曲线应该是一条水平直线，表示溶液的质量不再增加。如果曲线上升，说明溶液还在溶解蔗糖，因此不饱和。4.某工厂需要用蒸馏法分离出溶液中的水分，请简述蒸馏操作的原理，并写出实验步骤。参考答案：蒸馏操作的原理是利用混合物中各组分沸点的差异，通过加热使低沸点组分先气化，再冷凝成液体，从而实现分离。实验步骤包括：①检查装置的气密性；②将溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石；③加热蒸馏烧瓶，使溶液沸腾；④收集馏出液；⑤停止加热，拆卸装置。5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红。请根据这一现象，判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性。理由是：pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，可以判断该溶液呈酸性。6.某同学想用实验方法测定某固体物质的溶解度，他选择了以下器材：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计、托盘天平。请问他是否缺少必要的器材？如果缺少，请补充。参考答案：他缺少托盘天平。理由是：测定固体物质的溶解度需要称量固体物质的质量，因此需要托盘天平。7.将一定质量的氯化钠溶液蒸发一部分水分后，溶液的浓度发生了变化。请解释这一现象的原因。参考答案：原因是因为蒸发一部分水分后，溶液中溶质的质量分数增加了，因此溶液的浓度发生了变化。8.某同学用pH试纸测量了不同溶液的pH值，结果如下表所示：溶液pH值氯化钠溶液7硫酸溶液2氢氧化钠溶液12请根据这些数据，判断哪种溶液的酸性最强？哪种溶液的碱性最强？并说明理由。参考答案：硫酸溶液的酸性最强，氢氧化钠溶液的碱性最强。理由是：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。硫酸溶液的pH值为2，氢氧化钠溶液的pH值为12，因此硫酸溶液的酸性最强，氢氧化钠溶液的碱性最强。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。20g食盐加入100g水中，食盐未完全溶解，说明溶液中的溶质质量小于20g。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。由于溶液质量=溶质质量+溶剂质量，且溶质质量小于20g，所以溶液质量小于120g。因此，溶质质量分数小于20%。根据选项，只有A选项16.7%小于20%，所以正确答案是A。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，因为溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。B选项错误，因为溶液不一定是透明的，例如泥水溶液是浑浊的。D选项错误，因为溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，例如酒精溶液中的溶质是液体酒精。所以正确答案是C。3.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。与第1题相同，20g食盐加入100g水中，食盐未完全溶解，说明溶液中的溶质质量小于20g。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。由于溶液质量=溶质质量+溶剂质量，且溶质质量小于20g，所以溶液质量小于120g。因此，溶质质量分数小于20%。根据选项，只有A选项16.7%小于20%，所以正确答案是A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的概念。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。盐酸（HCl）是在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物，所以属于酸。氢氧化钠（NaOH）是在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，所以属于碱。碳酸钠（Na2CO3）是在水溶液中能够电离出碳酸根离子（CO3^2-）的化合物，所以属于盐。氧气（O2）是单质，不属于酸、碱或盐。所以正确答案是A。5.参考答案：B解析：本题考查碱的概念。碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。盐酸（HCl）是在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物，所以属于酸。氢氧化钠（NaOH）是在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，所以属于碱。碳酸钠（Na2CO3）是在水溶液中能够电离出碳酸根离子（CO3^2-）的化合物，所以属于盐。氧气（O2）是单质，不属于酸、碱或盐。所以正确答案是B。6.参考答案：A解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的质量。镁（Mg）和锌（Zn）都能与稀盐酸（HCl）反应产生氢气（H2）。反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。根据反应方程式，1摩尔镁（24g）和1摩尔锌（65g）分别与足量的稀盐酸反应，产生的氢气质量都是2克。由于镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以在相同质量的情况下，镁产生的氢气质量更多。所以正确答案是A。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，因为溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，例如酒精溶液中的溶质是液体酒精。B选项错误，因为溶液的溶剂不一定是水，例如酒精溶液的溶剂是酒精。D选项错误，因为溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。所以正确答案是C。8.参考答案：C解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。盐水是由食盐和水组成的混合物。氧气（O2）是由一种物质组成的纯净物。石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。所以正确答案是C。9.参考答案：A解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作。加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气时，试管口需要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。B选项错误，因为加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需要放一团棉花。C选项错误，因为用排水法收集氧气时，集气瓶不需要装满水，只需要装到集气瓶的2/3即可。D选项错误，因为用向上排空气法收集氧气时，集气瓶需要正置。所以正确答案是A。10.参考答案：B解析：本题考查氧气的溶解性。氧气（O2）不易溶于水，所以某同学用排水法收集氧气，收集完毕后发现集气瓶中仍有少量水，是因为氧气不易溶于水，没有全部溶解在水中。A选项错误，因为氧气不易溶于水。C选项错误，因为集气瓶本身含有水是错误的解释。D选项错误，因为操作过程中水分蒸发不是主要原因。所以正确答案是B。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，所以溶液的质量分数=20g/100g×100%=20%。2.参考答案：不溶性物质解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。将10g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不透明液体，说明该固体物质没有完全溶解，即该物质是不溶性物质。3.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的概念。在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度大于20g，所以所得溶液是不饱和溶液。4.参考答案：碱性解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。该溶液的pH值为8，所以该溶液呈碱性。5.参考答案：2%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质质量为20g×10%=2g，稀释后溶液质量为100g，所以稀释后溶液的质量分数=2g/100g×100%=2%。6.参考答案：小于解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的概念。在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于20g，所得溶液是饱和溶液。再向该溶液中加入10g食盐，充分搅拌后食盐完全溶解，说明加入的食盐没有溶解，所得溶液仍然是饱和溶液。由于溶液的体积变化不大，可以近似认为溶液的质量分数不变，所以a%=b%，但由于题目要求比较a%和b%，且a%是在饱和溶液的基础上再加入食盐，所以a%小于b%。7.参考答案：80解析：本题考查溶液的体积估算。溶液的体积近似等于水的体积，水的密度约为1g/mL，所以溶液的体积约为80mL。8.参考答案：10解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解溶质的质量。将10g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不透明液体，说明该固体物质的溶解度小于10g。9.参考答案：小于解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的概念。在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度大于20g，所得溶液是不饱和溶液。再向该溶液中加入20g水，充分搅拌后食盐完全溶解，说明加入的水使得溶液的浓度降低，所得溶液仍然是饱和溶液。由于溶液的体积变大，可以近似认为溶液的质量分数变小，所以a%大于b%。10.参考答案：酸性解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。该溶液的pH值为2，所以该溶液呈酸性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的质量分数，而不是质量。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。如果20g食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于20g。3.参考答案：√解析：本题考查混合物分离的方法。沉降、过滤、蒸馏都是分离混合物的方法，其中蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的。4.参考答案：√解析：本题考查量筒的使用方法。用量筒量取液体时，应平视读数，俯视读数会导致读数偏大。5.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值为7的溶液呈中性。6.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将20mL10%的NaCl溶液稀释到100mL，所得溶液的浓度为(20mL×10%)/100mL=2%。7.参考答案：√解析：本题考查蒸发操作的注意事项。蒸发操作时，为了防止液体飞溅，可以边加热边搅拌。8.参考答案：×解析：本题考查托盘天平的精确度。托盘天平可以精确称量到0.1g，但不是所有托盘天平都能精确到0.1g，有些托盘天平的精确度可能更高或更低。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。如果20g食盐完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度大于或等于20g，但不能确定一定大于20g。10.参考答案：×解析：本题考查溶液密度的概念。溶液的密度通常小于水的密度，因为溶质的存在会降低溶液的密度。四、简答题1.参考答案：溶液的基本特征是均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同，且在一定条件下保持稳定。溶液的特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（在一定条件下不发生分层或沉淀）。2.参考答案：可以通过加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出来区分饱和溶液和不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区分方法。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。实验方法包括加入溶质看是否溶解，或改变温度看是否有晶体析出。3.参考答案：溶液浓度的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，常用的表示方法包括质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。4.参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃表面，发生液化现象。解析：本题考查液化现象。冬天室内温度较高，空气中的水蒸气较多，当这些水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃时，会放热液化成小水珠，附着在玻璃上。5.参考答案：该溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。如果该温度下食盐的溶解度小于20g/100g水，则该溶液为饱和溶液；如果该温度下食盐的溶解度大于20g/100g水，则该溶液为不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。因此，需要知道该温度下食盐的溶解度才能判断该溶液是否为饱和溶液。6.参考答案：因为稀释浓硫酸时，会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是为了使产生的热量迅速散失，防止酸液沸腾飞溅。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。7.参考答案：该溶液呈酸性。因为pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越大，酸性越弱；pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越小，碱性越强。因此，pH值为3的溶液呈酸性。8.参考答案：首先称取5g氯化钠，然后将其溶解在少量水中，最后将溶液转移到50mL的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度。解析：本题考查配制溶液的方法。配制50g10%的氯化钠溶液，需要称取5g氯化钠（因为50g溶液中氯化钠的质量为50g×10%=5g），然后将其溶解在少量水中，最后将溶液转移到50mL的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度。五、应用题1.参考答案：需要硫酸钠固体20g，水80mL解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可以计算出需要的硫酸钠固体质量为100g×20%=20g。其次，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，因此需要的水的质量为100g-20g=80g。由于水的密度约为1g/mL，所以需要的水的体积约为80mL。2.参考答案：可能的原因是量筒中的水倒入烧杯后，没有清洗干净就继续使用，导致溶液中水的质量偏少；改进措施是实验前要检查量筒是否干净，确保没有残留物。解析：本题考查溶液配制过程中的误差分析。量筒中的