北京市海淀区第一中学九年级化学第3章同步练习题及答案

北京市海淀区第一中学九年级化学第3章同步练习题及答案第1页共1页北京市海淀区第一中学九年级化学第3章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度总是随着温度的升高而增大C.气体的溶解度与压强无关D.溶解度大的物质一定是易溶物质参考答案：A2.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，析出晶体并恢复到20℃，溶液中溶质的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.汽水D.干冰参考答案：D4.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度为A.60gB.37.5gC.40gD.75g参考答案：B5.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶是指溶液中的溶质以固体形式析出的过程B.结晶只能在溶液中进行C.结晶时溶质的化学性质会改变D.结晶过程中溶质的总质量会减少参考答案：A6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的氯化钠溶液，其中溶质的质量分数为A.36%B.26.5%C.18%D.9%参考答案：B7.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大值B.不饱和溶液中溶质的溶解量还未达到最大值C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液D.不饱和溶液不能转化为饱和溶液参考答案：A8.将20℃时某物质的饱和溶液100g，降温到10℃时，析出晶体后所得溶液中溶质的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.下列关于蒸发和沸腾的说法中，正确的是A.蒸发是在液体表面发生的缓慢的汽化现象B.沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象C.蒸发和沸腾都需要吸热D.蒸发和沸腾只能在液体达到沸点时发生参考答案：A10.某温度下，氧气在水中的溶解度为1.71g。若将此温度下氧气的水溶液100g蒸发掉50g水，剩余溶液中溶质的质量分数为A.3.42%B.6.84%C.10.26%D.13.68%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：26.5%2.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，析出晶体2g，则该物质在20℃时的溶解度为______g。参考答案：403.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①氧气②食盐水③冰水混合物④干冰。参考答案：①③④4.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质在该温度下的溶解度为______g。参考答案：605.下列关于结晶的说法中，正确的是______（填序号）①结晶一定需要溶剂②结晶时溶质分子排列变得有序③结晶前后溶质的总质量不变。参考答案：②③6.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是______（填序号）①饱和溶液不能再溶解任何物质②不饱和溶液加入溶质后可能变成饱和溶液③饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液。参考答案：②③7.将20℃时某物质的饱和溶液100g，降温到10℃时，析出晶体5g，则该物质在10℃时的溶解度______20℃时的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于8.下列关于蒸发和沸腾的说法中，正确的是______（填序号）①蒸发是在液体表面发生的缓慢汽化现象②沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象③蒸发和沸腾都需要吸热。参考答案：①②③9.某工厂排放的废水含有一定量的污染物，为了减少环境污染，工厂采用______的方法处理废水（填“沉淀”“过滤”或“蒸馏”）。参考答案：过滤10.农业生产中，为了提高作物产量，常需要给作物补充营养元素。简述______元素对植物生长的重要性。参考答案：氮三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终大于7。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数会增大。参考答案：√4.碳酸钙与稀盐酸反应时，生成的气体是二氧化碳。参考答案：√5.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气大。参考答案：√6.氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰。参考答案：√7.碳酸钙是一种可溶于水的白色固体。参考答案：×8.在实验室中，用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，应选择排水法收集气体。参考答案：×9.氧气和氢气在一定条件下可以发生化合反应，生成水，该反应属于放热反应。参考答案：√10.在进行化学实验时，如果发生意外情况，如酒精洒在实验台上燃烧起火，应立即用湿抹布盖灭。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、压力（对固体影响较小）、溶质和溶剂的性质。2.说明饱和溶液和不饱和溶液的区别是什么？参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多溶质，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸馏、萃取。过滤是利用固体和液体颗粒大小的差异进行分离；蒸馏是利用液体沸点的差异进行分离；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离。4.解释什么是结晶，并简述结晶的两种主要类型。参考答案：结晶是指溶液中的溶质通过形成晶体从溶液中析出的过程。结晶的两种主要类型是结晶和结晶。5.某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，简述如何通过改变条件使该溶液变为饱和溶液。参考答案：可以通过升高温度、蒸发溶剂或加入溶质的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。6.实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，简述该反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应。7.比较蒸发和沸腾两种液体状态变化的异同点。参考答案：蒸发和沸腾都是液体变成气体的过程，但蒸发是在液体表面发生的缓慢汽化现象，需要持续加热；沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要达到沸点并持续加热。8.简述酸碱中和反应的基本原理，并举例说明其在实际生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，基本原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种溶质质量分数为20%的盐酸溶液，现需要配制1000g溶质质量分数为10%的盐酸溶液。请计算需要取用多少克溶质质量分数为20%的盐酸溶液，并简要说明配制步骤。参考答案：需要取用500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液。配制步骤：①计算所需溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量；②量取所需溶质质量分数为20%的盐酸溶液；③将量取的盐酸溶液加入烧杯中；④加入适量的水稀释至1000g；⑤搅拌均匀即可。2.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，溶液的pH值发生了变化。请解释原因，并说明溶液中溶质的质量分数如何变化。参考答案：盐酸是酸性溶液，pH值小于7。蒸发掉水后，溶液浓度增大，酸性增强，pH值减小。溶液中溶质的质量分数增大。3.某同学想测量氯化钠的溶解度，他进行了以下实验：在烧杯中加入50g水，加热至沸腾，然后不断加入氯化钠，直到无法再溶解为止，称量加入的氯化钠质量。请指出该实验步骤中可能存在的错误，并提出改进建议。参考答案：实验步骤中可能存在的错误：①没有控制温度；②没有充分搅拌；③没有称量剩余固体的质量。改进建议：①控制温度在20℃；②充分搅拌溶液；③称量剩余固体的质量，计算溶解度。4.下列关于结晶的说法中，正确的是______（填序号）①结晶一定是从溶液中析出的固体；②结晶过程中溶剂的量会减少；③结晶体的形状与晶体的性质有关；④结晶体的形成是由于溶质分子间的相互作用力。参考答案：②结晶过程中溶剂的量会减少；③结晶体的形状与晶体的性质有关。5.将20℃时某物质的饱和溶液200g，降温到10℃时，析出晶体10g。请计算该物质的溶解度在20℃和10℃时的变化量。参考答案：溶解度在20℃时为36g/100g水，在10℃时为24g/100g水，变化量为12g/100g水。6.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终大于7。请解释原因，并说明如何通过实验验证该结论。参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，生成水和盐，溶液的pH值始终大于7。实验验证方法：用pH试纸测量反应前后的溶液pH值，观察pH值的变化。7.碳酸钙与稀盐酸反应时，生成的气体是二氧化碳。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么生成的气体是二氧化碳。参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因为二氧化碳是碳酸盐与酸反应的产物。8.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气大。请解释为什么氧气在标准状况下密度比空气大，并说明氧气的两个主要用途。参考答案：氧气在标准状况下密度比空气大，因为氧气的分子量比空气的平均分子量大。氧气的两个主要用途是医疗和工业。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，故A正确。溶解度通常随着温度的升高而增大，但并非绝对，有些物质的溶解度随温度升高而减小，故B错误。气体的溶解度与压强有关，压强越大，溶解度越大，故C错误。溶解度大的物质一定是易溶物质，溶解度小的物质一定是难溶物质，溶解度介于两者之间的物质是可溶物质，故D错误。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，析出晶体并恢复到20℃，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C正确。3.参考答案：D解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故A错误。盐水是由食盐和水组成的混合物，故B错误。汽水是由水、二氧化碳、糖等多种物质组成的混合物，故C错误。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，故D正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶解度的计算。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度为100g溶剂中溶解溶质的质量，即100g溶剂中溶解60g溶质，故溶解度为37.5g。5.参考答案：A解析：本题考查结晶的概念。结晶是指溶液中的溶质以固体形式析出的过程，故A正确。结晶可以在溶液、熔融物或蒸气中进行，故B错误。结晶时溶质的化学性质不会改变，故C错误。结晶过程中溶质的总质量不会减少，只是部分溶质以固体形式析出，故D错误。6.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的氯化钠溶液，其中溶质的质量分数为(36g/136g)×100%=26.5%。7.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液中溶质的溶解量还未达到最大值，还可以溶解更多的溶质，故A正确。饱和溶液可以通过加入溶剂或升高温度转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过加入溶质或降低温度转化为饱和溶液，故B、C、D错误。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液100g，降温到10℃时，溶解度减小，析出晶体后所得溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，故B正确。9.参考答案：A解析：本题考查蒸发和沸腾的区别。蒸发是在液体表面发生的缓慢的汽化现象，沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象，故A正确。蒸发和沸腾都需要吸热，故B正确。蒸发和沸腾都可以在液体未达到沸点时发生，故C错误。蒸发和沸腾都可以在液体达到沸点时发生，故D错误。10.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，氧气在水中的溶解度为1.71g。若将此温度下氧气的水溶液100g蒸发掉50g水，剩余溶液中溶质的质量分数为(1.71g/50g)×100%=3.42%。二、填空题1.参考答案：26.5%解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。50g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g，剩余14g氯化钠不能溶解，形成饱和溶液。溶液质量分数=（溶解的氯化钠质量/溶液总质量）×100%=(36g/(100g+36g))×100%=26.5%。2.参考答案：40解析：本题考查溶解度的概念。20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，析出晶体2g，说明原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为100g，蒸发后溶剂质量为90g，析出晶体2g，则新溶液中溶质质量为x-2g。根据溶解度定义，溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g，即36g=(x/(100g-10g))×100g，解得x=30g。原溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为100g，所以溶解度=（30g/100g）×100g=40g。3.参考答案：①③④解析：本题考查纯净物和混合物的判断。①氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。②食盐水是由食盐和水组成的混合物。③冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物。④干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。4.参考答案：60解析：本题考查溶解度的计算。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，即100g溶剂中溶解30g溶质。溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g=（30g/100g）×100g=60g。5.参考答案：②③解析：本题考查结晶的相关知识。①结晶不一定需要溶剂，如无水硫酸铜结晶。②结晶时溶质分子排列变得有序，形成晶体。③结晶前后溶质的总质量不变，只是状态发生改变。6.参考答案：②③解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相关知识。①饱和溶液可以再溶解其他物质，如饱和食盐水中可以溶解糖。②不饱和溶液加入溶质后可能变成饱和溶液。③饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，取决于溶质的种类。7.参考答案：大于解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液100g，降温到10℃时，析出晶体5g，说明该物质在10℃时的溶解度小于20℃时的溶解度。因为降温析出晶体，说明溶解度降低。8.参考答案：①②③解析：本题考查蒸发和沸腾的区别。①蒸发是在液体表面发生的缓慢汽化现象。②沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。③蒸发和沸腾都需要吸热。9.参考答案：过滤解析：本题考查废水处理的方法。沉淀是让悬浮物沉降分离，蒸馏是让水变成水蒸气再冷凝，过滤是让不溶性固体与液体分离，所以处理含有不溶性污染物的废水应采用过滤的方法。10.参考答案：氮解析：本题考查植物生长所需的营养元素。氮、磷、钾是植物生长必需的营养元素，其中氮元素对植物生长尤为重要，能促进植物叶绿素的形成，使叶片茂盛。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，随着盐酸的加入，溶液的pH值会逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液的pH值等于7；继续加入盐酸，溶液的pH值会小于7。因此，溶液的pH值不一定始终大于7。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液已经达到了溶解平衡，不能再溶解更多的溶质。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的蒸发结晶。将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数会增大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸的反应。碳酸钙与稀盐酸反应时，生成的气体是二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.参考答案：√解析：本题考查氧气的物理性质。氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气大。6.参考答案：√解析：本题考查氢气在空气中燃烧的现象。氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰。7.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的溶解性。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。8.参考答案：×解析：本题考查氢气的制取和收集方法。在实验室中，用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，应选择排水法收集气体，因为氢气难溶于水。9.参考答案：√解析：本题考查氧气和氢气的化合反应。氧气和氢气在一定条件下可以发生化合反应，生成水，该反应属于放热反应，化学方程式为2H2+O2=2H2O。10.参考答案：√解析：本题考查化学实验的安全操作。在进行化学实验时，如果发生意外情况，如酒精洒在实验台上燃烧起火，应立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、压力（对固体影响较小）、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查“溶解度的影响因素”。温度是影响固体溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂。压力对固体溶解度影响较小，但溶解度仍然会随压力变化而微弱变化。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多溶质，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。解析：本题考查“饱和溶液与不饱和溶液的区别”。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解程度，饱和溶液已达到溶解极限，不饱和溶液未达到溶解极限。3.参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸馏、萃取。过滤是利用固体和液体颗粒大小的差异进行分离；蒸馏是利用液体沸点的差异进行分离；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离。解析：本题考查“物质分离方法”。过滤适用于不溶性固体和液体的分离；蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离；萃取适用于溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的情况。4.参考答案：结晶是指溶液中的溶质通过形成晶体从溶液中析出的过程。结晶的两种主要类型是结晶和结晶。解析：本题考查“结晶”。结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，常见的类型有结晶和结晶。5.参考答案：可以通过升高温度、蒸发溶剂或加入溶质的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。解析：本题考查“饱和溶液的制备”。升高温度可以增加溶质的溶解度，蒸发溶剂可以减少溶剂量，加入溶质可以直接增加溶质量，这三种方法都可以使不饱和溶液变为饱和溶液。6.参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应。解析：本题考查“高锰酸钾制氧气的反应”。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。7.参考答案：蒸发和沸腾都是液体变成气体的过程，但蒸发是在液体表面发生的缓慢汽化现象，需要持续加热；沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要达到沸点并持续加热。解析：本题考查“蒸发和沸腾的区别”。蒸发和沸腾都是液体变成气体的过程，但蒸发是在液体表面发生的缓慢汽化现象，沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。8.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，基本原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：本题考查“酸碱中和反应”。酸碱中和反应的基本原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，生成物是盐和水。五、应用题1.参考答案：需要取用500g溶质质量分数为20%的盐酸溶液。配制步骤：①计算所需溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量；②量取所需溶质质量分数为20%的盐酸溶液；③将量取的盐酸溶液加入烧杯中；④加入适量的水稀释至1000g；⑤搅拌均匀即可。解析：本题考查溶液的配制。根据稀释前后溶质的质量不变，设需要取用溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量为x，则有1000g×10%=x×20%，解得x=500g。配制步骤包括计算、量取、稀释和搅拌均匀。2.参考答案：盐酸是酸性溶液，pH