2026年广东省实验中学九年级化学第3章同步练习题及答案

2026年广东省实验中学九年级化学第3章同步练习题及答案第1页共1页2026年广东省实验中学九年级化学第3章同步练习题及答案1.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是______。A.燃烧需要氧气参加，但不需要达到着火点B.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应C.铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧时产生大量白烟2.下列关于催化剂的说法中，正确的是______。A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢C.催化剂是反应中生成的新物质，参与反应但不被消耗D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡点3.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是______。A.化学反应前后，元素的种类发生改变B.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都守恒D.只有在密闭容器中才能发生质量守恒的反应4.下列关于化合价的说法中，正确的是______。A.单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零B.活泼金属元素在化合物中通常显+1价C.阴离子的化合价数值等于其得到电子的数目D.氧化物中氧元素一定显-2价5.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是______。A.酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红B.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，pH值始终不变D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时，只生成碳酸钠6.下列关于溶液的说法中，正确的是______。A.溶液是均一、稳定的混合物，溶质一定是固体B.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量C.溶液的浓度越大，溶质的质量分数一定越大D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌7.下列关于物质的分类中，正确的是______。A.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成B.氧化物一定是化合物，化合物一定是氧化物C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质一定是单质D.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物8.液体温度越高，分子运动越剧烈，蒸发就越快。（）A.√B.×9.使用扇子加快空气流动可以加快酒精的蒸发。（）A.√B.×10.沸腾是一种剧烈的汽化现象，只能在沸点温度下发生。（）A.√B.×二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后，所得到的溶液是______溶液。参考答案：不饱和2.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：②③3.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物和______。参考答案：达到着火点4.催化剂能改变反应速率，但反应前后其______和质量都不变。参考答案：化学性质5.水的沸点是100℃，气压降低时，水的沸点将______。参考答案：升高6.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，析出该物质的质量为______g。参考答案：107.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是______（填序号）①酸能使紫色石蕊试液变红②碱能使无色酚酞试液变红③酸和碱都能与某些金属氧化物反应。参考答案：①②8.下列关于溶解度的说法中，正确的是______（填序号）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量②溶解度越大，表示该物质在水中的溶解能力越强③所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大。参考答案：①②9.下列关于结晶的说法中，正确的是______（填序号）①结晶是指溶液中的溶质以晶体形式析出的过程②结晶有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方法③结晶得到的晶体一定纯净。参考答案：①②10.将10g食盐加入100g水中，形成食盐溶液，该溶液的质量分数为______%。参考答案：10三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.水的沸点是100℃，气压降低时，水的沸点将降低。参考答案：√2.某物质在25℃时的溶解度为36g，则该物质在25℃时的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比为36:100。参考答案：×3.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，析出晶体。参考答案：√4.催化剂能改变反应速率，但反应前后其化学性质和质量都不变。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃剂和点火源三个条件。参考答案：√6.某农场计划用含氮量为0.15%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）作为肥料，每亩地施用尿素20kg，可以提供氮素3kg。参考答案：×7.下列物质中，属于纯净物的是①空气②水③冰水混合物。参考答案：×8.下列关于蒸发和沸腾两种汽化现象的说法中，正确的是哪一个？蒸发是在液体表面发生的缓慢的汽化现象，而沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。参考答案：√9.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会出现水珠。以下说法中正确的是哪一个？冬天室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃内表面，发生液化形成水珠。参考答案：√10.某温度下，将50g硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后，所得到的溶液是饱和溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度②溶质溶剂的性质③压强（仅针对气体溶解度）2.解释为什么在相同温度下，不同物质的饱和溶液的溶解度不同？参考答案：不同物质的分子结构和相互作用力不同，导致溶解度不同。例如，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。3.列举三种常见的物质状态变化，并简述其伴随的能量变化。参考答案：①熔化：固态变为液态，吸热。②汽化：液态变为气态，吸热。③凝固：液态变为固态，放热。4.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，请解释原因。参考答案：恒温蒸发掉20g水后，溶液中溶质浓度增加，部分溶质析出以维持饱和状态。5.催化剂在化学反应中起什么作用？举例说明。参考答案：催化剂能改变反应速率，而自身质量和化学性质不变。例如，二氧化锰能催化过氧化氢分解。6.某温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为20%，若在此溶液中加入少量该物质固体，溶液质量会发生变化吗？为什么？参考答案：会变化。加入少量该物质固体后，部分固体溶解，溶液质量增加。7.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：②水③二氧化碳8.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随______和______。参考答案：发光热量五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.31g。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）A.0.98%B.1.46%C.2.31%D.3.92%参考答案：B2.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，析出晶体5g。请计算该物质在20℃时的溶解度。A.25gB.50gC.75gD.100g参考答案：B3.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。实验测得，加入10g锌粒（锌的相对原子质量为65）和足量稀硫酸，完全反应后生成氢气0.1g。请计算该稀硫酸的溶质质量分数。（H₂的相对分子质量为2）A.9.8%B.19.6%C.29.4%D.39.2%参考答案：A4.将一定量的氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生氯化银沉淀2.34g。请计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数。（NaCl的相对分子质量为58.5，AgCl的相对分子质量为143.5）A.10.7%B.21.4%C.32.1%D.42.8%参考答案：B5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该温度下硝酸钾的溶解度。A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：A6.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉30g水后，析出晶体9g。请计算该物质在20℃时的溶解度。A.30gB.60gC.90gD.120g参考答案：B7.某工厂排放的废水中含有一定量的盐酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀2.65g。请计算该废水样品中盐酸的质量分数。（HCl的相对分子质量为36.5，AgCl的相对分子质量为143.5）A.1.46%B.2.92%C.4.38%D.5.84%参考答案：B8.将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉10g水后，析出晶体2.5g。请计算该物质在20℃时的溶解度。A.25gB.50gC.75gD.100g参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查燃烧现象。A选项错误，燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件；B选项正确，燃烧是放热发光的剧烈氧化反应；C选项错误，铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色四氧化三铁固体；D选项错误，木炭在氧气中燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而非白烟。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。A选项正确，催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变；B选项错误，催化剂既可以加快也可以减慢反应速率；C选项错误，催化剂是反应中参与反应的物质，不是生成物，且不被消耗；D选项错误，使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡点。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。A选项错误，化学反应前后，元素的种类不变；B选项错误，化学反应前后，物质的总质量一定守恒；C选项正确，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都守恒；D选项错误，质量守恒定律适用于所有化学反应，不仅限于密闭容器中。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查化合价。A选项正确，单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；B选项错误，活泼金属元素在化合物中通常显+1价或+2价；C选项错误，阴离子的化合价数值等于其得到电子的数目，但要注意带1个负电荷的阴离子化合价数值与其所带电荷数相等；D选项错误，氧化物中氧元素通常显-2价，但氟化物除外。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱性质。A选项错误，碱能使无色酚酞试液变红，但不是所有碱都能；B选项正确，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；C选项错误，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，pH值会逐渐变化，最终接近7；D选项错误，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时，若二氧化碳过量，会生成碳酸氢钠。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。A选项错误，溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体；B选项正确，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；C选项错误，溶液的浓度越大，溶质的质量分数不一定越大，还取决于溶液的总质量；D选项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止沸腾溅出。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。A选项正确，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；B选项错误，氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物；C选项错误，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧；D选项错误，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，但并非所有盐都含有金属阳离子。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查液体蒸发的快慢影响因素。液体温度越高，分子运动越剧烈，蒸发就越快，该说法正确。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查液体蒸发的快慢影响因素。使用扇子加快空气流动可以加快酒精的蒸发，该说法正确。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查沸腾的条件。沸腾是一种剧烈的汽化现象，但并非只能在沸点温度下发生，只要达到沸点并继续吸热即可发生沸腾。故选B。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。根据题干信息，50g硝酸钾晶体加入100g水中，若未达到饱和状态，则得到的溶液是不饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。2.参考答案：②③解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，②水和③二氧化碳都是由一种物质组成的，属于纯净物；①空气和④食盐水都是由多种物质组成的，属于混合物。3.参考答案：达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②助燃物（如氧气）、③达到着火点。只有同时满足这三个条件，可燃物才能燃烧。4.参考答案：化学性质解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但反应前后其化学性质和质量都不变。这是催化剂的重要特征，也是其能够反复使用的根本原因。5.参考答案：升高解析：本题考查沸点与气压的关系。水的沸点与气压有关，气压越低，水的沸点越低；气压越高，水的沸点越高。因此，当气压降低时，水的沸点将升高。6.参考答案：10解析：本题考查溶解度与饱和溶液的计算。根据题干信息，20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，析出该物质的质量为10g。这是因为蒸发掉20g水后，溶液中溶质的质量分数不变，仍为饱和溶液的溶质质量分数，即10g/100g=10%。7.参考答案：①②解析：本题考查酸碱的性质。①酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的一种常见性质；②碱能使无色酚酞试液变红，这也是碱的一种常见性质；③酸和碱都能与某些金属氧化物反应，这是酸碱的通性。因此，①和②的说法都是正确的。8.参考答案：①②解析：本题考查溶解度的概念。①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义；②溶解度越大，表示该物质在水中的溶解能力越强，这也是溶解度的意义；③并非所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。因此，①和②的说法都是正确的。9.参考答案：①②解析：本题考查结晶的概念与方法。①结晶是指溶液中的溶质以晶体形式析出的过程，这是结晶的定义；②结晶有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方法，这也是结晶的常见方法；③结晶得到的晶体不一定纯净，如果溶液中含有杂质，则结晶得到的晶体也会含有杂质。因此，①和②的说法都是正确的。10.参考答案：10解析：本题考查溶液的质量分数计算。将10g食盐加入100g水中，形成食盐溶液，该溶液的质量分数为10g/(10g+100g)×100%=10%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查沸点与气压的关系。气压降低时，液体的沸点会降低，这是因为沸点是指液体蒸气压等于外界气压时的温度，气压降低，液体更容易达到沸点。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，而不是溶质质量与溶剂质量之比。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。恒温蒸发掉20g水后，溶液中溶质的质量分数增大，超过饱和溶解度，因此会析出晶体。4.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但反应前后其化学性质和质量都不变，这是催化剂的基本特征。5.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足可燃物、助燃剂和点火源三个条件，缺一不可。6.参考答案：×解析：本题考查尿素中氮元素的质量分数。尿素（CO(NH₂)₂）的分子量为60，其中氮元素的原子量为14，尿素中氮元素的质量分数为(2×14)/60≈23.3%，每亩地施用尿素20kg，可以提供氮素20kg×23.3%≈4.66kg，而不是3kg。7.参考答案：×解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的，②水是纯净物，①空气是混合物，③冰水混合物虽然都是由水组成，但冰和水是两种不同的物态，因此不是纯净物。8.参考答案：√解析：本题考查蒸发和沸腾的区别。蒸发是在液体表面发生的缓慢的汽化现象，而沸腾是在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。9.参考答案：√解析：本题考查液化的条件。冬天室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃内表面，发生液化形成水珠。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。50g硝酸钾晶体加入100g水中，如果溶液未达到饱和状态，继续溶解硝酸钾，则不是饱和溶液。四、简答题1.参考答案：①温度②溶质溶剂的性质③压强（仅针对气体溶解度）解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。固体物质溶解度受温度、溶质和溶剂的性质以及压强（主要针对气体）的影响。温度升高，多数固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质不同，溶解度也不同；对于气体，压强增大，溶解度增大。这些因素共同决定了固体物质在溶剂中的溶解能力。2.参考答案：不同物质的分子结构和相互作用力不同，导致溶解度不同。例如，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。解析：本题考查不同物质饱和溶液溶解度差异的原因。不同物质的分子结构和相互作用力不同，导致它们在溶剂中的溶解度不同。例如，极性溶质（如盐）易溶于极性溶剂（如水），非极性溶质（如油）易溶于非极性溶剂（如汽油）。这种“相似相溶”原理解释了为什么不同物质的饱和溶液溶解度不同。3.参考答案：①熔化：固态变为液态，吸热。②汽化：液态变为气态，吸热。③凝固：液态变为固态，放热。解析：本题考查物质状态变化及其伴随的能量变化。物质状态变化包括熔化、汽化和凝固等过程。熔化和汽化是吸热过程，凝固是放热过程。这些变化过程中，物质分子动能和势能发生变化，导致能量的吸收或释放。4.参考答案：恒温蒸发掉20g水后，溶液中溶质浓度增加，部分溶质析出以维持饱和状态。解析：本题考查饱和溶液在恒温蒸发水后的变化。将20℃时某物质的饱和溶液100g，恒温蒸发掉20g水后，溶液中溶质浓度增加，部分溶质析出以维持饱和状态。因此，剩余溶液仍为饱和溶液。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，而自身质量和化学性质不变。例如，二氧化锰能催化过氧化氢分解。解析：本题考查催化剂的作用和举例。催化剂能改变反应速率，而自身质量和化学性质不变。例如，二氧化锰能催化过氧化氢分解成水和氧气，而二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有变化。6.参考答案：会变化。加入少量该物质固体后，部分固体溶解，溶液质量增加。解析：本题考查饱和溶液中加入溶质后的质量变化。某温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为20%，若在此溶液中加入少量该物质固体，由于溶液已饱和，加入的固体不会溶解，但溶液质量仍会因固体的加入而增加。7.参考答案：②水③二氧化碳解析：本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。②水和③二氧化碳是纯净物，而①空气是混合物，④食盐水是混合物。8.参考答案：发光热量解析：本题考查燃烧伴随的现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和热量。燃烧过程中，物质与氧气发生剧烈反应，产生光和热。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查〈化学计算——根据化学方程式计算〉。根据题意，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2NaOH。由化学方程式可知，1摩尔硫酸生成1摩尔硫酸钡沉淀。设硫酸的质量为x，则x/98=(2.31g)/(233g/mol)，解得x=0.98g。废水样品中硫酸的质量分数为(0.98g/100g)×100%=0.98%。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查〈溶解度概念〉。根据题意，20℃时该物质在100g水中达到饱和状态，析出晶体5g。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量。故该物质在20℃时的溶解度为50g。3.参考答案：A解析：本题考查〈化学计算——根据化学方程式计算〉。根据题意，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。由化学方程式可知，1摩尔锌生成1摩尔氢气。设稀硫酸的质量为y，则65g锌与98g硫酸反应生成2g氢气。10g锌与yg硫酸反应生成0.1g氢气，则